3-2离子和相对原子质量11278

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,离 子,2,二、离子的形成,1、离子,在化学反应中，一些元素的原子得到或失去电子之后，就成为带有正电荷或负电荷的原子，这种带电的原子叫离子。带电的原子团也叫离子,3,二、离子的形成,1.,离子的概念：,带电荷的原子（或原子团）叫做,离子。,2.,阴离子：,带负电荷的原子叫做阴离子。,如：,O,2,、,S,2,、,F,、,Cl,、,阳离子：,带正电荷的原子叫做阳离子。如：,H,+,、,K,+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Al,3+,4,2、离子符号的书写及意义,（1）,离子的书写：,阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“”在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带的电荷数），电子数为 1时，“1”必须省略,离子所带的电荷数,=,原子得失电子数,5,Mg,2+,镁离子或一个镁离子,Mg,2+,右上角的,2+,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,C,l,-,氯离子或一个氯离子,右上角的,“,-,”,表示每个氯离子带,1,个单位的负电荷,2Mg,2+,：,前面的,2,表示两个镁离子，右上角的,2,表示每个镁离子带两个单位的正电荷,（,2,）离子符号的意义：,表示该离子（或一个离子）,6,Al,3+,3,每个铝离子带三个单位正电荷,3,个铝离子,铝离子或一个铝离子,7,+11,Na,+,2,8,钠离子结构示意图,阳离子：质子数 核外电子数,失去,1,个电子,钠原子结构示意图,Na,2,8,+11,1,8,Cl,-,+17,8,8,2,氯离子结构示意图,阴离子：质子数核外电子数,8,+17,7,Cl,2,氯原子结构示意图,得到,1,个电子,离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,拓展延伸,带电荷的原子团也叫离子,CO,3,2,_,SO,4,2,_,_,NO,3,_,OH,NH,4,+,阳离子,阴离子,碳酸根离子,硫酸根离子,硝酸根离子,氢氧根离子,铵根离子,11,e,阴离子（带负电的离子）,+,e,稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子,金属原子,非金属原子,阳离子（带正电的离子）,元素原子在反应中的倾向：,一般情况下，总是使自己的最外层电子达到,稳定结构,12,举例分析：,Na,2,1,8,+11,2,8,+11,易失,1,个电子,带,1,个正电荷,2,3,8,+13,Al,易失,3,个电子,带,3,个正电荷,2,8,+13,2,6,8,+16,S,易得,2,个电子,带,2,个负电荷,2,8,8,+16,2,7,8,+17,Cl,易得,1,个电子,2,8,8,+17,带,1,个负电荷,金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层,非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同,Na,+,Al,3+,Cl,-,S,2-,13,3、离子化合物形成：,由阴阳离子相互作用形成的化合物叫离子化合物。,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,失去,1,电子,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-,NaCl,的生成,15,+13,2,8,+16,2,8,8,判断：微粒,A,是 微粒,B,是,微粒,C,是,。,铝离子,硫离子,+8,2,6,A B C,氧原子,要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图,原子,：核电荷数核外电子数,离子,：核电荷数核外电子数,16,非金属元素相互之间,是如何形成化合物的？,想一想,17,H +1,1,7,8 2 +17 Cl,e,-,?,H +1,1,7,8 2 +17 Cl,e,-,?,H +1,1,7,8 2 +17 Cl,e,-,e,-,H,Cl,e,-,e,-,共用电子对,18,（,1,）,共价化合物：,以,共用电子对,形成,分 子,的化合物。,如：,HCl,、,H,2,O,、,CO,2,、,SO,2,等,（,2,）,构成共价化合物的粒子是：,分子,（,3,）共价化合物一般是由,不同的非金属元素,相互间形成的。,5,、共价化合物：,19,判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物：,NaCl MgCl,2,NH,3,HCl,H,2,O KMnO,4,CaO K,2,O,练一练：,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：,0,00000000000000000000000001993,千克,即,1,99310,-26,千克,一个氧原子的质量是：,0,00000000000000000000000002657,千克,即,2,65710,-26,千克,一个铁原子的质量是：,0,00000000000000000000000009288,千克,即,9,28810,-26,千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,21,相对原子质量,1.67410,-27,1.99310,-26,2.65710,-26,9.28810,-26,氢,碳,氧,铁,1,个原子的质量,/Kg,原子种类,几种原子的质量,问题：,1,、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使,用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,22,以一种碳原子质量,1/12,作为标准,其他 原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（,Ar,）。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量,=,(Ar),某种原子的质量,一种碳原子质量,1,12,相对原子质量的概念：,播放视频,相对原子质量,2.65710,-26,kg,1.99310,-26,kg,1,12,氧原子的相对原子质量,=,=,15.998,16,一个氧原子的质量为,2.65710,-26,kg,一个硫原子的质量为,5.32610,-26,kg,5.32610,-26,kg,1.99310,-26,kg,1,12,硫原子的相对原子质量,=,=,32.068,32,24,注意：,相对原子质量的,单位是“,1”,，,常省略,不写，而不是“千克”、“克”等。,相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。,相对原子质量大的，其原子的实际质量也大。,相对原子质量的标准是一个碳,12,原子质量的,1/12,，而不是一个碳,12,原子质量。,25,近似算法：相对原子质量,=,质子数,+,中子数,26,尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：,磷、铝、氮、钠、硫、镁,看谁查得又快又准!,磷,31,铝,27,氮,14,钠,23,硫,32,镁,24,28,由上表得结论：,1,、原子中，核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,2,、,Ar=,质子数,+,中子数,3,、并非所有的原子都有中子数,4,、不同种元素，质子数不同,5,、原子中，中子数不一定等于质子数（质子数,与中子数无关）,29,相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和,六、相对分子质量（,Mr,）,H,2,O,相对分子质量：,Mr(H,2,O)=12+161=18,请求出,O,2,相对分子质量：,CO,2,相对分子质量,Cu(OH),2,相对分子质量,Mr(O,2,)=162=32,Mr(CO,2,)=121+162=44,MrCu(OH),2,=641+(16+1)2=98,30,Na,2,CO,3,10H,2,O,相对分子质量：,232+12+163+10(12+16)=286,31,相对分子量的运用：比较相同状态下气体的密度,空气的平均相对质量等于,29,某气体,Mr 29,该气体密度大于空气密度,某气体,Mr 29,该气体密度小于空气密度,NH,3,Ar=17,密度小于空气 用向下排空气法收集,H,2,S Ar=34,密度大于空气 用向上排空气法收集,请判断,NH,3,和,H,2,S,两种易溶于水的气体如何收集,请判断水的密度比空气大还是小？,32,三、小结,33,一、核外电子的排布,排布特点,1,：电子在核外是,分层排布,的。,排布特点,2,：原子的第一层最多排,2,个电子，第二层最多排,8,个电子，最外层电子数最多不超过,8,个（只有,1,层的不超过,2,个电子）。,二、离子的形成,小结,1.,离子：,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.,阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子,阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子,4.,离子化合物：,阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,3.,离子符号的书写：,电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“,”,号）。,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定,。,如：,MgCl,2,NaCl ZnSO,4,34,二、离子的形成,1.,离子的概念：,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.,阴离子：,带负电荷的原子叫做阴离子。如：,O,2,、,S,2,、,F,、,Cl,、,阳离子：,带正电荷的原子叫做阳离子。如：,H,+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,3.,离子符号的书写：,电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“,”号）。,4.,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定,。,35,5.,构成物质的粒子：,原子、分子、离子,（,1,）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：,He,、,Ne),、金属（如：,Hg,、,Fe,）、某些固态非金属（如：,C,、,Si,）,（,2,）由分子构成的物质：双原子（如：,H,2,、,O,2,、,HCl,）、多原子（如：,O,3,、,H,2,O,、,CO,2,）,（,3,）由离子构成的物质：含有金属离子或,NH,4,+,的化合物。如：,NaCl,、,NaOH,）,36,物质,分子,原子,离子,微观,构成,元素,宏观,组成,只论种类,不论个数,既论种类,又论个数,同一类原子的总称,37,【,基础练习,】,Na,Mg,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,6,8,+16,2,7,8,+17,S,Cl,2,8,+11,2,8,+12,2,8,8,+16,2,8,8,+17,1.,要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图,2.,要能够根据示意图写出对应的符号,原子,：核电荷数核外电子数,离子,：核电荷数核外电子数,Na,Mg,2,S,2,Cl,38,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类,_,；元素分类,_,；相对原子质量,_,；元素的化学性质,_,；离子所带电荷数,_,；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,39,+10 2 8,+11 2 8,+12 2 8 2,+11 2 8 1,+17,2 8 7,下列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,原子化学性质比较相似的是,。,A,+11,B,+11,C,+8,D,+12,E,A,E,A,、,D,40,某离子带,3,个单位的正电荷，质子数为,13,，该离子的核外电子数为,_,，该离子的名称是