化学平衡常数(苏教版)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡常数,例,:,在一定条件下，可逆反应,A,2,(g)+B,2,(g)2C(g),达平衡时，各物质的平衡浓度分别为,c,(A,2,)=0.5mol/L,c,(B,2,)=0.1mol/L,c,(C)=1.6mol/L,若用,a,、,b,、,c,分别表示,A,2,、,B,2,、,C,的起始浓度，则：,a,、,b,的取值范围,0.4mol/La1.3mol/L,0mol/Lb0.9mol/L,(,极端假设法,),化学反应进行的快慢,化学反应的限度,化学反应进行的方向,化学反应速率,化学平衡,能量判据和熵判据,复习,内因,外因,焓变,熵变,G,可逆反应的 平衡状态,？,？,当可逆反应达到化学平衡状态时，有多少反应物转化为生成物，反应物和生成物浓度之间又有怎样的定量关系呢？,结论,1,：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值是一个常数（,K),。,用语言描述：,完成课本,48,页,“,交流与讨论”,思考,!,！,第二单元,化学反应的方向和限度,专题,2,化学反应速率与化学平衡,化学平衡常数,K,化学平衡常数,1,、定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数，,这个常数是该反应的化学平衡常数，,符号,K,。,a,A+,b,B,c,C+,d,D,观察与思考：,观察课本,p49,页表,2-9,，归纳化学平衡常数表达式的书写规则,例,:,(a)CaCO,3,(s)CaO(s)+CO,2,(g),K=c(CO,2,),(b)CO,2,(g)+,C(s,)2,CO(g,),K=c(CO),2,/c(CO,2,),(c)Cr,2,O,7,2-,+H,2,O 2CrO,4,2-,+2H,+,K=c(CrO,4,2-,),2,c(H,+,),2,/c(Cr,2,O,7,2-,),2,、平衡常数的书写规则,（,1,）必须指明温度，反应必须达到平衡状态,（,2,）在进行,K,值的计算时，固体和纯液体不作考虑，表达式中不需表达,3,、意义,:,(k-48),K,值的大小说明反应进行的限度,(,程度,),A.K,值越大反应进行的越完全,反应物的转化率越大；反应的平衡常数,K105,，认为正反应进 行得较完全；,B.K,值越小反应进行越不完全,反应物,转化率越小。,K10-5,则认为这个反应的,正反应很难进行,【,注意,】:,平衡常数表示反应进行的程度，,不,表示反应的快慢，,(,即,K,值大，速率不一定大,),A.,与,浓度,C,压强,P,和催化剂均无关,K49,页,【,交流与探讨,】,B.,只与温度,T,有关，,a.,吸热反应,:,温度,T,与,K,正比,;,b.,放热反应,:,温度,T,与,K,反比,;,4,、,平衡常数,K,影响因素：,N,2,+3H,2,2NH,3,2NH,3,N,2,+3H,2,.,规律,:,正反应和逆反应平衡常数,K,互为倒数。,K,1,=1/K,2,5,、,平衡常数,K,计算规律,N,2,+3H,2,2NH,3,1/2N,2,+3/2H,2,NH,3,K,1,=K,2,2,.,规律,:,平衡常数,K,与化学计量数的次幂成正比。,如,N,2,O,4,（,g,）,2NO,2,（,g,）,K1=NO,2,2,/N,2,O,4,1/3N,2,O,4,（,g,）,2/3NO,2,（,g,）,K2=NO,2,2/3,/N,2,O,4,1/3,K,2,=K,1,1/3,练习,1,：,对于反应,2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g),若在一定温度下，将,0.1mol,的,SO,2,(g),和,0.06mol O,2,(g),注入一体积为,2L,的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有,0.088mol,的,SO,3,(g),试求在该温度下,（,1,）此反应的平衡常数。,（,2,）求,SO,2,(g),和,O,2,(g),的平衡转化率。,练习,2:,反应,SO,2,(g)+NO,2,(g)SO,3,(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为,2mol/L,的,SO,2,(g),和,NO,2,(g),注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中,SO,2,(g),的转化率为,60%,，试求：在该温度下。,（,1,）此反应的浓度平衡常数。,（,2,）若,SO,2,(g),的初始浓度增大到,3mol/L,则它们的转化率变为多少？,人的自发状态是退步！,努力-可以改变你的人生常数！,Thank you!,BYE BYE!,