人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡-课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节 难溶电解质的溶解平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡,（,1,）,NaCl,在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？,（,2,）要使,NaCl,饱和溶液中析出,NaCl,固体，可采取什么措施？,蒸发,（减溶剂）,降温,NaCl,的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的,NaCl,的量就是一个恒定值。,加入浓盐酸,？,交流、讨论,（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？ （2）,在饱和,NaCl,溶液中加入浓盐酸,现象,:,解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡,NaCl(s) Na,+,(aq) + Cl,-,(aq),加浓盐酸会使c(,Cl,-,)增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.,NaCl,饱和溶液中有固体析出,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,实验探究,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:解释: 在NaCl的饱和,一、,Ag,和,Cl,的反应能进行到底吗？,【,实验,】,向盛有,2 mL 0.1mol/LAgNO,3,溶液的试管中加入,2 mL 0.1 mol/L NaCl,溶液。,问题讨论：,有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有,Ag,+,、,Cl,-,存在，即,Ag,和,Cl,的反应不能进行到底。,（,1,）、恰好反应没有？,（,2,）、溶液中还含有,Ag+,和,Cl,-,？,【,继续试验,】,取上层清液，滴加,KI,溶液，,有何现象？说明了什么？,沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？【实验】向盛有2 mL,AgCl,溶解平衡的建立,当,v,（溶解）,v,（沉淀）,时，,得到,饱和,AgCl,溶液,，建立,溶解平衡,水合,Ag,+,水合,Cl,-,溶解,AgCl(s) Ag,(aq,) +,Cl,(aq),沉淀,注意写法,1,、,难溶电解质的溶解平衡,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解） v（沉淀,2,溶解平衡的特征,：,逆、等、动、定、变,沉淀溶解平衡,：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。,平衡的共性,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,2 溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变沉淀溶,几点说明：,1,溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。,2,习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，一般情况下，当溶液中残留的离子浓度小于,1 10,-5,mol/L,时，沉淀完全。,3,难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于,0,。如,Ag,2,S,的溶解度为,1.310,-16,g,。,4,溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,几点说明：人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡-人教版化学选,3,影响难溶电解质溶解平衡的因素：,同是难溶电解质，溶解度差别也很大。,内因：电解质本身的性质,外因：,a,、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,b,、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式,特例：,Ca(OH),2,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,3 影响难溶电解质溶解平衡的因素：同是难溶电解质，溶解度差别,二、沉淀反应的应用,1,、沉淀的生成,应用,：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中,除杂或提纯,物质的重要方法之一。,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成应用：生成难溶电解质的沉淀，,沉淀的常见方法, 调,pH,值,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调,pH,值至,78,，可使,Fe,3+,转变为,Fe(OH),3,沉淀而除去。, 加沉淀剂,如：沉淀,Cu,2+,、,Hg,2+,等，以,Na,2,S,、,H,2,S,做沉淀剂,Cu,2,+S,2,= CuS,Hg,2,+S,2,= HgS,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,沉淀的常见方法 调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，,2.,沉淀的溶解,原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。,例：,CaCO,3,(s) CO,3,2-,(aq,) + Ca,2+,(aq),HCO,3,-,+H,+,+H,+,H,2,CO,3,H,2,O + CO,2,强酸,是常用的,溶解,难溶电解质的,试剂,。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,2. 沉淀的溶解HCO3-+H+H+H2CO3H2O +,【,实验,3-4】,步骤,1mLNaCl,和,10,滴,AgNO,3,溶混合,(,均为,0.1mol,L),向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol,L,KI溶液,向新得固液混合物中滴加,10,滴,0.1mol,L,Na,2,S,溶液,现象,有白色沉淀析出,白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色,AgCl,AgI,Ag,2,S,3,、沉淀的转化,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,【实验3-4】步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均,向,MgCl,2,溶液中滴加,NaOH,溶液,生成白色沉淀,向有白色沉淀的溶液中滴加,FeCl,3,溶液,白色沉淀转变为红褐色,静置,红褐色沉淀析出，溶液变无色,【,实验,3-5】,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的,讨论,:,从实验中可以得到什么结论？,实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。,物质,溶解度,/g,AgCl,1.510,-4,AgI,9.610,-9,Ag,2,S,1.310,-16,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,讨论:从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解,沉淀的转化示意图,KI = I,-,+ K,+,AgCl(s) Ag,+,+ Cl,-,+,AgI(s),s,(AgCl)=1.5,10,-4,g,s,(AgI)=3.7,10,-7,g,s,(Ag,2,S)=1.3,10,-16,g,沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。,AgCl(s)+I,-,AgI(s) + Cl,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,沉淀的转化示意图KI = I- + K+AgCl(s),沉淀转化的实质,沉淀转化的实质是,沉淀溶解平衡移动,。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度,更小,的沉淀容易实现。,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,沉淀转化的实质人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡-人教,CaSO,4,SO,4,2,+,Ca,2,+,CO,3,2,CaCO,3,应用,1,：,锅炉除水垢：,锅炉的水垢中含有,CaSO,4,，可先用,Na,2,CO,3,溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的,CaCO,3,。,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,CaSO4 SO42 + Ca2 +CaCO3 应,自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。,各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用,后可变成,CuSO,4,溶液，并向深部渗透，,遇到深层的闪锌矿,(ZnS),和方铅矿,(PbS),，,便慢慢地使之转变为铜蓝,(CuS),。,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用人教版化学选修四难溶电解质,牙齿表面由一层硬的、组成,为,Ca,5,(PO,4,),3,OH,的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,Ca,5,(PO,4,),3,OH,（,s,）,5 Ca,2+,+3PO,4,3-,+OH,-,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是,已知,Ca,5,(PO,4,),3,F,（,s,）,的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：,因,。,生成的有机酸能中和,OH,-,，使平衡向脱矿方向移动，加速,腐蚀牙齿,5Ca,2,3PO,4,3,F,Ca,5,(PO,4,),3,F,思考：,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,（,1,）难溶电解质的,溶度积常数,的含义,A,gCl(s) Ag,+,(aq) + Cl,-,(aq),当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态,K,sp,，,AgCl,=,c,(,Ag,+,)c(Cl,-,),为一常数，该常数称,为,难溶电解质的,溶度积常数,，,简称溶度积。,（,2,）难溶电解质的,溶度积常数用,K,sp,表示。,通式：,A,n,B,m,(s) nA,m+,(aq) + mB,n-,(aq),则,K,sp,= (A,m+,),n .,(B,n-,),m,三、,溶度积常数,K,sp,只和温度有关,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,（1）难溶电解质的溶度积常数的含义三、 溶度积常数Ksp,（,3,）溶度积规则,离子积：,A,n,B,m,(s) nA,m+,(aq) + mB,n-,(aq),Q,c,=,(A,m+,),n .,(B,n-,),m,Q,c,称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，,Ksp,为一定值。,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡,-,（3）溶度积规则 离子积： AnBm(s),溶度积规则,Q,c,K,sp,时，溶液过饱和，体系中不断析出沉淀，直到,Q,c,=K,sp,达到平衡,(2),Q,c,=K,sp,时，沉淀达到溶解平衡,Q,c,Ksp 时，溶液过饱和，体系中不断析出,