沉淀溶解平衡2

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,沉淀溶解平衡,一、,沉淀,溶解平衡,3,特征：,逆、动、等、定、变,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,2,表达式：,1,概念：,M,m,A,n,(s),mM,n,(,aq,),nA,m,(,aq,),Mg(OH),2,(s),Mg,2+,(,aq,) +2OH,-,(,aq,),沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。,4,影响溶解平衡的因素：,内因：,电解质本身的性质,外因：,a),浓度：,b),温度：,AgCl(s,) Ag,(,aq,) +,Cl,(,aq,),通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。,平衡右移,平衡左移,多数平衡向溶解方向移动,升温,加水,增大相同离子浓度,CaCO,3,Ca,2+,+ CO,3,2-,溶洞的形成,2HCO,3,-,+,H,2,O,+,CO,2,CO,3,2-,CaCO,3,(s) + CO,2,+H,2,O HCO,3,-,+ Ca,2+,总的离子反应为：,练一练,1,、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）,A,反应开始时，溶液中各离子浓度相等,B,沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等,C,沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变,D,沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解,B,2,、石灰乳中存在下列平衡：,Ca(OH),2,(s),Ca,2+,(aq)+2 OH,(,aq,),加入下列溶液，可使,Ca(OH),2,减少的是（ ）,A.Na,2,CO,3,溶液,B.AlCl,3,溶液,C.NaOH,溶液,D.CaCl,2,溶液,练一练,A B,二、溶度积常数,(,K,sp,),：,如,Mg(OH),2,(s),Mg,2,+,(,aq,) +2OH,-,(,aq,),表达式,难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为,溶度积常数,简称为,溶度积，,用,K,sp,表示。,概念：,溶度积,(,K,sp,),的大小与,难溶电解质性质,和,温度,有关，与沉淀的量无关,.,离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积,.,溶度积,(,K,sp,),的性质,25,时，,K,sp,=,Mg,2+,OH,-,2,= 5.610-12mol3,L-3,练：请写出,BaSO,4,、,Al(OH),3,、,CuS,的沉淀溶解平衡与溶度积,K,SP,表达式。,BaSO,4,(s) Ba,2+,+ SO,4,2-,K,SP,=,Ba,2+,SO,4,2-,Al(OH),3,(s),Al,3+,+,3OH,-,K,SP,=Al,3 +,OH,-,3,CuS,(s),Cu,2+,+ S,2-,K,SP,=Cu,2+,S,2-,几种难熔电解质在,25,时的溶解平衡和溶度积：,AgCl(s,) Ag,+,+,Cl,-,K,sp,= ,Ag,+,Cl,-,= 1.810,-10,mol,2,L,-2,AgBr(s,) Ag,+,+ Br,-,K,sp,= Ag,+,Br,-,= 5.010,-13,mol,2,L,-2,AgI(s,) Ag,+,+ I,-,K,sp,= ,Ag,+,I,-,= 8.310,-17,mol,2,L,-2,Mg(OH),2,(s) Mg,2+,+2OH,-,K,sp,= Mg,2+,OH,-,2,= 5.610,-12,mol,3,L,-3,相同类型,(,如,AB,型,),的难溶电解质的,K,sp,越小，溶解度越小，越难溶。,如,:,K,sp,(,AgCl,) ,K,sp,(,AgBr,) ,K,sp,(,AgI,),溶解度,:,AgCl,AgBr,AgI,Ksp,反映了难溶电解质在水中的溶解性,三、溶度积规则,及沉淀溶解平衡的应用,通过比较溶度积,Ksp,与溶液中有关离子,Qc,的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。,Qc ,Ksp,时,过饱和溶液，沉淀生成。,Qc,Ksp,时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。,Qc ,K,sp,(CuS),CuS,的溶解度远小于,ZnS,的溶解度。,当,向,ZnS,沉淀上滴加,CuSO,4,溶液时，,ZnS,溶解产生的,S,2-,与,CuSO,4,溶液中的,Cu,2+,足以满足,Q,c,Ksp(CuS,),的条件，,S,2-,与,Cu,2+,结合产生,CuS,沉淀并建立沉淀溶解平衡。,CuS,沉淀的生成，使得,S,2-,的浓度降低，导致,S,2-,与,Zn,2+,的,Q,c,Ksp(ZnS,),使得,ZnS,不断的溶解，结果是,ZnS,沉淀逐渐转化成为,CuS,沉淀。,ZnS(s,) Zn,2+,(aq)+S,2-,(aq),Ksp,=1.610,-24,mol,2,L,-2,CuS(s,) Cu,2+,(aq)+S,2-,(aq),Ksp,=1.310,-36,mol,2,L,-2,ZnS(s,),Zn,2+,(aq) +,S,2-,(aq),+,Cu,2+,(aq),CuS(s,),平衡向右移动,ZnS,沉淀转化为,CuS,沉淀的,总反应：,ZnS(s,) + Cu,2+,(aq) =,CuS(s,) + Zn,2+,沉淀转化的实质：,沉淀溶解平衡的移动。,一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。,如：在,AgCl(s,),中加入,NaI,溶液可转化为,AgI(s,),沉淀。,在,CaSO,4,(s),加入,Na,2,CO,3,溶液可转化为,CaCO,3,(s),沉淀。,例,1,：如果将,210,-4,molL,-1,的,CaCl,2,溶液与,310,-4,molL,-1,的,Na,2,CO,3,溶液等体积混合，问能否产生沉淀？,已知,CaCO,3,的,Ksp=5.010,-9,(molL,-1,),2,Qc=1.510,-8,(molL,-1,),2,Ksp,结论是,能,产生沉淀,课堂练习,1,、下列说法中正确的是（ ）,A.,不溶于不的物质溶解度为,0,B.,绝对不溶解的物质是不存在的,C.,某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为,0,D,物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水,2,、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ）,I,ClO,NO,3,H,K,NH,4,HCO,3,OH,SO,4,2,SO,3,2-,Cl,OH,Fe,3+,Cu,2+,SO,4,2,Cl,H,K,AlO,2,HSO,3,Ca,2,Na,SO,4,2-,CO,3,2-,A,B,C,D,B,B,课堂练习,3,、以,MnO,2,为原料制得的,MnCl,2,溶液中常含有,Cu,2+,、,Pb,2+,、,Cd,2+,等金属离子，通过添加过量难溶电解质,MnS,，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括,MnS,在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的,MnCl,2,。根据上述实验事实，可推知,MnS,具有的相关性质是（ ）,A.,具有吸附性,B.,溶解度与,CuS,、,PbS,、,CdS,等相同,C.,溶解度大于,CuS,、,PbS,、,CdS,D,溶解度小于,CuS,、,PbS,、,CdS,C,4.(08,山东,),某温度时，,BaSO,4,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法正确的是,A,加入,Na,2,SO,4,可以使溶液,由,a,点变到,b,点,B,通过蒸发可以使溶液由,d,点变到,c,点,C,d,点无,BaSO,4,沉淀生成,D,a,点对应的,K,sp,大于,c,点对,应的,K,sp,C,5.(08,江苏,17),向,BaCl,2,溶液中加入,AgNO,3,和,KBr,，当两种沉淀共存时，,=,。,K,sp(AgBr,)=5.410,-13,，,K,sp(AgCl,)=2.010,-10,2.710,-3,