化学苏教版必修ⅰ课件：423硝酸的性质解读

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mol,根据氮元素守恒，反应中消耗,HNO,3,的物质的量为,n(HNO,3,),2n,Cu(NO,3,),2,+n(NO)+n(NO,2,),20.03mol+,0.05 mol,0.11 mol,。,nCu(NO3)2 0.03 mol，,答案,：,(1) Cu,4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生,(2) 3Cu,8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,(3) 0.11 mol,答案：(1) Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2,【,互动探究,】,在上题第,(2),问中，待反应停止后，再加入适量的稀硫酸，又会观察到怎样的现象？为什么？,提示：,铜又开始溶解。反应停止后，反应体系中有,Cu,、,Cu,2+,、,NO,3,-,，加入稀硫酸后，,H,2,SO,4,电离出,H,+,，,NO,3,-,在酸性条件下具有强氧化性，故铜又溶解，同时有气体产生。,【互动探究】在上题第(2)问中，待反应停止后，再加入适量的稀,【,规律方法,】,解决金属与硝酸反应常用的守恒方法：硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，也属于离子反应，因此遵从以下守恒关系：,电子守恒：氮原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数；,原子守恒：硝酸既显示氧化性，又显示酸性，因此被还原的,NO,3,-,与生成盐的,NO,3,-,之和为反应消耗的,HNO,3,；,当,Cu,与混酸,(H,2,SO,4,、,HNO,3,),反应，转移电子数或生成,NO,的量的计算要依据,n(Cu),、,n(H,+,),总,、,n(NO,3,-,),的量进行讨论,计算。具体关系为,3Cu,8H,+,2NO,3,-,，依据不足的一,种物质进行计算。,【规律方法】解决金属与硝酸反应常用的守恒方法：硝酸与金属的反,【,变式训练,】1.92 g Cu,投入到一定量的浓硝酸中，,Cu,完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下,672 mL,气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的,O,2,，恰好使气体完全溶于水，则通入,O,2,的体积为,( ),A,504 mL B,336 mL,C,224 mL D,168 mL,【,解析,】,选,B,。反应本质为,CuCu,2,，,NO,x,O,2,H,2,OHNO,3,即,Cu,失电子数等于,O,2,得电子数，则有：,V(O,2,), ,336 mL,。,【变式训练】1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸,化学苏教版必修课件：423硝酸的性质解读,化学苏教版必修课件：423硝酸的性质解读,化学苏教版必修课件：423硝酸的性质解读,化学苏教版必修课件：423硝酸的性质解读,化学苏教版必修课件：423硝酸的性质解读,【,典例,2】 KClO,3,和浓盐酸在一定温度下反应生成易爆物,ClO,2,，其变化可表述为,(1),请完成该化学方程式并配平,(,未知物化学式和系数填入框内,),。,(2),产生,0.1 mol Cl,2,则转移的电子的物质的量为,_,_mol,。,【典例2】 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成易爆物Cl,【,思路点拨,】,【思路点拨】,【,自主解答,】,HCl,中一部分,Cl,-,的化合价升高到,0,价，表现为还原性，,KClO,3,的化合价降低到,4,价。先根据化合价升降总数相等确定发生化合价变化的元素的化学计量数，根据反应前后原子个数守恒确定缺项为,H,2,O,。配平得,2,、,4,、,2,、,2,、,1,、,2,、,H,2,O,。根据氧化还原反应中，氧化剂得到的电子的物质的量,=,还原剂失去的电子的物质的量,=,反应中转移的电子的物质的量，得到,0.1 mol Cl,2,氯元素应失去,0.2 mol,的电子，即反应中转移的电子的物质的量为,0.2 mol,。,答案：,(1)2 4 2 2 1 2 H,2,O (2) 0.2,【自主解答】HCl中一部分Cl-的化合价升高到0价，表现为还,【,互动探究,】,在上述反应中浓盐酸表现出了什么性质？,提示,:,表现了还原性和酸性。,HCl,中一部分,Cl,-,化合价不变，表现为酸性，一部分,Cl,-,化合价升高到,0,价，表现为还原性。,【互动探究】在上述反应中浓盐酸表现出了什么性质,【,变式训练,】,实验室由软锰矿,(,主要成分为,MnO,2,),制备,KMnO,4,方法如下：软锰矿与过量固体,KOH,和,KClO,3,在高温下反应，生成锰酸钾,(K,2,MnO,4,),和,KCl,；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，,K,2,MnO,4,转化为,MnO,2,和,KMnO,4,；滤去,MnO,2,沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状,KMnO,4,。请回答：,(1),软锰矿制备,K,2,MnO,4,的化学方程式是,_,。,(2)K,2,MnO,4,制备,KMnO,4,的离子方程式是,_,。,【变式训练】实验室由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO,【,解析,】,(1),先根据化合价的升降总数相等，在,MnO,2,和,K,2,MnO,4,前分别配,3,，,KClO,3,和,KCl,前分别配,1,，再根据,H,和,O,原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：,3MnO,2,+6KOH+KClO,3,KCl+3K,2,MnO,4,+3H,2,O,。,(2)3MnO,4,2-,+4H,+,=MnO,2,+2MnO,4,-,+2H,2,O,。,答案：,(1)3MnO,2,+6KOH+KClO,3,KCl+3K,2,MnO,4,+3H,2,O,(2)3MnO,4,2-,+4H,+,=MnO,2,+2MnO,4,-,+2H,2,O,高温,=,高温,=,【解析】(1)先根据化合价的升降总数相等，在MnO,化学苏教版必修课件：423硝酸的性质解读,化学苏教版必修课件：423硝酸的性质解读,化学苏教版必修课件：423硝酸的性质解读,化学苏教版必修课件：423硝酸的性质解读,【,典例,】14 g,铁粉和某稀硝酸溶液恰好完全反应，放出,NO,气体后，得到溶液,1 L,，该溶液的质量比反应前溶液的质量增加了,8 g,。试求：,(1),所得溶液中金属离子的物质的量浓度。,(2),原稀硝酸的物质的量浓度,(,假设反应过程中溶液的体积变化忽略不计,),。,【典例】14 g铁粉和某稀硝酸溶液恰好完全反应，放出NO气体,【,思路点拨,】,解答本题，要注意以下三点：,【思路点拨】解答本题，要注意以下三点：,【,自主解答,】,铁粉和稀硝酸可能发生如下两个反应：,Fe+4HNO,3,(,稀,)=Fe(NO,3,),3,+NO+2H,2,O,3Fe+8HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,无论发生哪一个反应恒有如下关系：,n(HNO,3,)n(NO),41,m(,增重,),m(Fe),m(NO),8 g,m(NO),14 g,8 g,6 g,n(NO),n(Fe),【自主解答】铁粉和稀硝酸可能发生如下两个反应：,所以,n(HNO,3,),40.2 mol,0.8 mol,c(HNO,3,),0.8 mol/1 L,0.8 mol/L,n(HNO,3,)n(Fe),0.8 mol0.25 mol,因为,8/3, ,4,，所以上述两个反应都发生，假设生成,的,Fe(NO,3,),3,和,Fe(NO,3,),2,的物质的量分别为,x,和,y,，则：,根据铁元素守恒得：,x+y,0.25 mol,所以n(HNO3)40.2 mol0.8 mol,根据氮元素守恒得：,3x+2y,0.8 mol,0.2 mol,0.6 mol,解得：,x,0.1 mol,，,y,0.15 mol,即,c(Fe,3+,),0.1 mol/1 L,0.1 mol/L,c(Fe,2+,),0.15 mol/1 L,0.15 mol/L,答案,:,(1)c(Fe,3+,),0.1 mol/L c(Fe,2+,),0.15 mol/L,(2)c(HNO,3,),0.8 mol/L,根据氮元素守恒得：,【,互动探究,】(1),上题中在铁粉消耗的过程中一直有气体产生吗？,提示：,由题意先发生如下反应：,Fe+4HNO,3,(,稀,)= Fe(NO,3,),3,+NO+2H,2,O,，在此反应中产生,NO,，由于,n(HNO,3,)n(Fe),165,，比值小于,4,，所以铁过量，过量的铁继续发生以下反应：,2Fe(NO,3,),3,+ Fe=3Fe(NO,3,),2,，在该过程中，铁粉继续反应，但并无气体产生。,(2),如何除去上题中反应后的溶液中的,Fe,3+,?,提示：,可在溶液中加入过量的铁，然后过滤即可。,【互动探究】(1)上题中在铁粉消耗的过程中一直有气体产生吗？,【,变式训练,】,将,0.4 mol,铁粉逐渐加入含硝酸,0.8 mol,的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量,x,随着消耗铁粉的物质的量,y,的关系如图，正确的是,( ),【变式训练】将0.4 mol铁粉逐渐加入含硝酸0.8 mol,【,解析,】,选,D,。首先判断反应物之间量的关系，然后再分析计算。由铁与稀硝酸反应的化学方程式可知，铁与硝酸物质的量之比为,38,时，恰好完全反应。现铁过量，按硝酸的量计算生成,NO,的物质的量为,0.2 mol,，消耗铁,0.3 mol,，,D,图像正确。,【解析】选D。首先判断反应物之间量的关系，然后再分析计算。由,化学苏教版必修课件：423硝酸的性质解读,【,典例,】,在某,100 mL,的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是,0.4 molL,-1,、,0.1 molL,-1,向该混合液中加入,1.92 g,铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度,( molL,-1,),是,A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45,【,易错选项,】,A,【典例】在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度,【,易错剖析,】,(1),易错选项分析,本题易错选,A,的原因在于思维不严密，忽略溶液中存在,H,+,，在该条件下，生成的,Cu(NO,3,),2,中的硝酸根离子会和铜继续反应。解题时仅根据反应,3Cu+8HNO,3,= 3Cu(NO,3,),2,+2NO +4H,2,O,，结合题目中给出的硝酸的物质的量为,0.04 mol,，计算出参与反应的,Cu,的物质的量为,0.015 mol,，因此错选,A,。,【易错剖析】,(2),正确选项分析,根据,3Cu + 8H,+,+ 2NO,3,-,=3Cu,2+,+2NO+4H,2,O,3 8 2 3,0.03 0.06 0.04 x,x=30.06/8=0.022 5(mol),因此，铜离子物质的量浓度为,0.225 mol,L,-1,。,【,标准答案,】,B,(2)正确选项分析,化学苏教版必修课件：423硝酸的性质解读,1.,下列关于硝酸的说法正确的是,( ),A.,浓硝酸只能与金属单质发生反应,B.,常温下，铝片与浓硝酸反应会产生大量的红棕色气体,C.,工业制硝酸的原料之一为,NO,D.,硝酸应贮存在避光、低温处,【,解析,】,选,D,。,A,项，浓硝酸也可以与非金属单质发生反应，如木炭等，,A,错；,B,项，常温下浓硝酸使铝、铁发生钝化，不能产生气体，,B,错；,C,项，工业制硝酸的原料为氨气和空气，,C,错；,D,项，硝酸光照或加热条件下易分解，所以硝酸应贮存在避光、低温处，,D,正确。,1.下列关于硝酸的说法正确的是( ),2,一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是,( ),A.,只有,NO,2,B.,只有,NO,C.NO,2,和,NO D.NO,2,和,H,2,【,解析,】,选,C,。开始铜与浓硝酸反应产生,NO,2,，随着反应的进行，浓硝酸的浓度逐渐降低，变为稀硝酸时，铜与稀硝酸反应产生,NO,。,2一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是,3.(,双选,),下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是,( ),A,C+HNO,3,(,浓,) B.FeO+HNO,3,C,Fe(OH),3,+HNO,3,D.Cu+HNO,3,(,稀,),【,解析,】,选,B,、,D,。,A,项中,C,与浓硝酸反应，浓硝酸得电子产生,NO,2,气体但无盐产生，只表现氧化性；,B,与,D,中，,HNO,3,均得电子，表现氧化性，并且有盐生成，又表现酸性；,C,项，反应前后元素价态均无变化，但有盐生成，只表现酸性。故选,B,、,D,。,3.(双选)下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性,4,化学反应,SO,2,+H,2,O+HNO,3,H,2,SO,4,+NO,经配平后，还原剂的化学计量数为,( ),A.1 B.2 C.3 D.4,【,解析,】,选,C,。,4化学反应SO2+H2O+HNO3H2SO4+NO经配,5.,一旦发生硝酸泄露事故，由于浓硝酸易挥发且不稳定，往往有大量黄色、并有刺激性气味的烟雾产生。专业人员立即对泄露硝酸进行处理,(,抛洒大量白色粉末等,),，及时地消除了事故带来的危害。,(1),请用化学方程式解释烟雾呈黄色的原因：,_,。,(2),专业人员向泄露的硝酸抛洒的白色粉末可能是,( ),A,生石灰,B,烧碱,C,食盐,D,石膏,5.一旦发生硝酸泄露事故，由于浓硝酸易挥发且不稳定，往往有大,(3),如图中的,E,物质若代表硝酸，请写出,BC,、,DE,、,EC,的化学反应方程式：,BC,：,_,；,DE,：,_,；,EC,：,_,。,(3)如图中的E物质若代表硝酸，请写出BC、DE、EC,【,解析,】,浓硝酸具有不稳定性，受热分解生成,NO,2,、,O,2,和,H,2,O,，发生泄露时可以用碱性物质吸收，最好选用廉价生石灰。图中物质的转化关系如下：,据此可以写出相应的化学方程式。,【解析】浓硝酸具有不稳定性，受热分解生成NO2、O2和H2O,答案,:,(1)4HNO,3,4NO,2,+O,2,+2H,2,O,(2)A,(3)4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,3Cu+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,=,催化剂,=,答案:(1)4HNO3 4NO2+O2+2H2,化学苏教版必修课件：423硝酸的性质解读,一、选择题,(,本题包括,5,小题，每小题,4,分，共,20,分,),1.,常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是,( ),A.,氢氧化钠溶液,B.,浓盐酸,C.,浓硝酸,D.,稀硝酸,【,解析,】,选,C,。常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铝槽车装运浓硝酸。,一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分),2.(2011,三明高一检测,),铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是,( ),A,Al,2,(SO,4,),3,B,Na,2,CO,3,C,KNO,3,D,FeSO,4,【,解析,】,选,C,。铜粉与稀硫酸不反应，但溶液呈酸性，加入,KNO,3,后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应产生铜盐和氮氧化物气体。,2.(2011三明高一检测)铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显,3,下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是,( ),A.,亚硫酸钠溶液,B.,氯水,C.,浓硝酸,D.,稀硫酸,【,解析,】,选,D,。亚硫酸钠溶液在空气中易被氧化而变质；氯水中的次氯酸在光照下会分解，使氯水变质，应保存在棕色瓶中；浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶中。故选,D,。,3下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色,4.,下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过,量，都能用同一个离子方程式表示的是,( ),A,氨气，,Al,2,(SO,4,),3,溶液,B,Zn,，,FeCl,3,溶液,C,稀盐酸，,Na,2,CO,3,溶液,D,铁，稀硝酸,【,解析,】,选,A,。由于,Al(OH),3,沉淀不溶于氨水，所以无论氨气和,Al,2,(SO,4,),3,溶液以何种比例混合，最终只生成,Al(OH),3,沉淀，只发生一个反应，,A,选项符合；,Fe,3+,具有强氧化性，能够将,Zn,氧化成,Zn,2+,，而自身被还原成,Fe,2+,，由于,Zn,比,Fe,活泼，,4.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过,所以如果,Zn,过量的话，还可以和,Fe,2+,发生置换反应生成,Zn,2+,和,Fe,，,B,选项不符合；,Na,2,CO,3,溶液和稀盐酸的反应分两步进行：先是：,Na,2,CO,3,+HCl=NaCl+NaHCO,3,，然后：,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,，所以如果稀盐酸过量，其反应为：,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,，,C,选项不符合；铁和过量稀硝酸反应生成,Fe(NO,3,),3,，若铁过量，则反应生成,Fe(NO,3,),2,，,D,选项不符合。,所以如果Zn过量的话，还可以和Fe2+发生置换反应生成Zn2,【,方法技巧,】,常见的和量有关的离子反应,(1),铝盐和强碱反应,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,(2),偏铝酸盐和强酸溶液反应,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,AlO,2,-,+4H,+,=Al,3+,+2H,2,O,(3),酸性氧化物和碱溶液反应,2OH,-,+CO,2,=,CO,3,2-,+H,2,O,OH,-,+CO,2,=,HCO,3,-,【方法技巧】常见的和量有关的离子反应,(4),多元弱酸正盐和强酸反应,SO,3,2-,+H,+,(,少,)=HSO,3,-,SO,3,2-,+2H,+,=SO,2,+H,2,O,(5)Fe,与稀硝酸反应,Fe(,少,)+4HNO,3,(,稀,)=Fe(NO,3,),3,+NO+2H,2,O,3Fe(,过,)+8HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,(6),铁盐与比,Fe,活泼的金属,2Fe,3+,+Zn(,少,)=2Fe,2+,+Zn,2+,2Fe,3+,+3Zn(,过,)=2Fe+3Zn,2+,(4)多元弱酸正盐和强酸反应,5,如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积,12 mol/L,的,HNO,3,，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定大量存在的是,( ),NO,3,Fe,3,H,NO NO,2,5如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的,A,B,C,D,【,解析,】,选,B,。若铁粉过量，体系中大量存在,NO,3,-,、,Fe,2,、,NO,2,、,NO,；若,HNO,3,过量，体系中大量存在,NO,3,-,、,Fe,3,、,H,、,NO,2,。,A B,二、非选择题,(,本题包括,3,小题，共,30,分,),6.(10,分,)(2011,郑州高一检测,),某同学是一位有心人，平时观察和搜集了大量与学习有关的资料和事实，下列事实是从该同学的学习资料簿上摘录下来的关于硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。,(1),久置的浓硝酸显黄色。,( ),(2),铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。,( ),(3),铜片放入硝酸中，溶液变蓝。,( ),(4),碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。,( ),(5),浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。,( ),二、非选择题(本题包括3小题，共30分),【,解析,】,硝酸具有以下特性：强酸性；强氧化性；易挥发性。当硝酸生成硝酸盐时，硝酸表现酸性；当硝酸生成低化合价的氮化物,(,主要是氧化物,),时，硝酸表现氧化性；当硝酸使金属,(,铁、铝,),钝化时，表现强氧化性。,答案：,(1),不稳定性,(2),强氧化性,(3),酸性、强氧化性,(4),强氧化性,(5),易挥发性,【解析】硝酸具有以下特性：强酸性；强氧化性；易挥发性。,7.(10,分,),硝酸是一种重要的工业原料。,(1),实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，原因是,_(,用化学方程式表示,),。,(2),储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，原因是,_,。,(3),硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是,_,。,(4),工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式,_,，硝酸工厂尾气的主要危害是,_,。,7.(10分)硝酸是一种重要的工业原料。,【,解析,】,硝酸见光易分解，需避光保存；铁、铝遇浓硝酸钝化，可用铁、铝罐盛装；硝酸蒸气与氨气反应生成的白烟是硝酸铵。硝酸工厂尾气中氮氧化物会引起酸雨。,答案,:,(1)4HNO,3,(,浓,) 4NO,2,+O,2,+2H,2,O,(2),铁、铝遇浓硝酸钝化,(3)NH,4,NO,3,(4)4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,形成酸雨,光或热,=,高温,催化剂,=,【解析】硝酸见光易分解，需避光保存；铁、铝遇浓硝酸钝化，可用,8.(10,分,)(,挑战能力,),将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体,A,，,A,在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：,8.(10分)(挑战能力)将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄,(1),甲是,_,，乙是,_,，丙是,_,。,(2),混合气体,A,的主要成分是,_,。,(3),丙与溶液,C,反应的化学方程式是,_,。,(4),若将,32.0 g,丙跟一定量的,C,的浓溶液反应，丙消耗完时，共产生,13.44 L (,标准状况,),气体。则所消耗,C,的物质的量为,_,。,(1)甲是_，乙是_，丙是_,【,解析,】,由反应，可推测单质丙为单质铜，则溶液,C,为,稀硝酸，进一步结合反应以及黑色固体单质甲加热至,红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体,A,，得,知,A,为,CO,2,与,NO,2,的混合气体，,B,为,NO,，甲为,C,，乙为浓硝酸。,(4)n(Cu),n(,气体,),【解析】由反应，可推测单质丙为单质铜，则溶液C为,利用氮元素守恒，消耗硝酸的物质的量为：,n(HNO,3,),2n(Cu),n(,气体,),20.5 mol,0.6 mol,1.6 mol,答案：,(1)C,浓硝酸,Cu (2)CO,2,和,NO,2,(3)3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,(4)1.6 mol,利用氮元素守恒，消耗硝酸的物质的量为：,化学苏教版必修课件：423硝酸的性质解读,欲用浓硝酸法,(,测定反应后生成气体的量,),测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除生成,NO,2,气体外还会有少量的,NO,生成；常温下,NO,2,和,N,2,O,4,混合存在，在低于,0 ,时几乎只有无色的,N,2,O,4,液体或晶体存在。为完成测定并验证确有,NO,生成，有人设计如下实验装置。,欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质,(1),实验开始前要先打开,A,部分的活塞,K,1,，持续通一段时间的氮气再关闭,K,1,，这样做的目的是,_,。,(2),装置,B,瓶的作用是,_,。,(3)A,中的反应停止后，打开,D,中的活塞,K,2,，并通入氧气，若反应确有,NO,产生，则,D,中应出现的现象是,_,；,实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入,_(,填“冷”或“热”,),的氧气。,(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮,(4),为减小测量误差，在,A,中反应完成和,D,中出现现象后，还应继续进行的操作是,_,。,(5),实验测得下列数据：所用铜银合金质量,15.0 g,、浓硝,酸,40 mL 13.5 mol/L,；实验后,A,中溶液体积,40 mL,、,H,+,浓度,1.0 mol/L,。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：,参加反应的硝酸的物质的量为,_,；,若已测出反应后,E,装置的生成物中含氮元素的质量，则,为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是,_,。,(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继,【,解释,】,根据本题实验目的，实验必须注意以下几点：排尽装置中的空气，防止,NO,被氧化；防止,NO,2,与水反应生成,NO,；实现实验中产生的,NO,2,与,NO,气体分离，冷却使,NO,2,转化成,N,2,O,4,，最后还应注意尾气吸收。,(5),剩余的硝酸的物质的量即为反应后溶液中,H,+,的物质的量，所以参加反应的硝酸的物质的量为：,n(HNO,3,),0.040 L(13.5 mol/L,1.0 mol/L),0.5 mol,；参加反应的硝酸，一部分变成硝酸铜和硝酸银，另一部分在,C,装置中冷却为液态,N,2,O,4,，还有一部分被,E,装置中的,NaOH,溶液吸收，所以要确定合金中铜的质量分数还需要测定,C,装置中液态,N,2,O,4,的质量。,【解释】根据本题实验目的，实验必须注意以下几点：排尽装置中,答案：,(1),排尽装置中的空气,(2),干燥,(,或吸收水蒸气,),，防止,NO,2,与水反应生成,NO,(3),出现红棕色气体 热,(4),通入一定量,N,2,使装置中残留的,NO,2,全部转化为液态,N,2,O,4,；,NO,全部转化为,NO,2,，最后被,NaOH,溶液吸收,(5)0.5 mol C,装置中烧瓶增重质量,答案：(1)排尽装置中的空气,87,谢谢合作！,87谢谢合作！,