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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2022,人教版高中化学新教材同步,精品课件,2022人教版高中化学新教材同步,微,专题,五,化学反应速率和反应,限,度,的图像分析,微专题五化学反应速率和反应限,化学反应速率与化学反应限度问题常以图像题的形式出现，在相关图像的平面直角坐标系中，可能出现的物理量有物质的量、浓度、压强、时间等。这类问题要按照,“,一看、二想、三判断,”,这三个步骤来分析解答。,(1),“,一看,”,看图像,看面：理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所示的是哪些量之间的关系。,看线：分清正反应和逆反应，分清突变和渐变、小变和大变；理解曲线,“,平,”,与,“,陡,”,即斜率大小的意义；理解曲线的变化趋势并归纳出规律。若图中有拐点，可按照先拐先平的规律，即较早出现拐点的曲线所表示的反应先达到平衡，对应的温度高、压强大。,化学反应速率与化学反应限度问题常以图像题的形式出现，在相关图,看点：理解曲线上点的意义，特别是某些特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。,看辅助线：做横轴或纵轴的垂直线,(,如等温线、等压线、平衡线等,),。,看量的变化：弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。,(2),“,二想,”,想规律,如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系、外界条件的改变对化学反应的影响以及对正、逆反应速率的影响规律等,。,(3),“,三判断,”,利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断,。,看点：理解曲线上点的意义，特别是某些特殊点，如坐标轴的交点,1.,(2019,天津期中联考,),一定温度下，在,2 L,的密闭容器中，,X,、,Y,、,Z,三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的,是,A.,t,min,时该反应达到化学平衡状态,B.,反应开始到,10 min,，用,X,表示的反应速率,为,0.079,molL,1,min,1,C.,反应开始到,10 min,时，,Y,的转化率为,79%,D.,反应的化学方程式为,X(g),2Y(g),3Z(g),1,2,3,5,4,跟踪训练,1.(2019天津期中联考)一定温度下，在2 L的密闭容器,1,2,3,5,4,解析,到,10 min,时该反应达到化学平衡状态，,A,错误；,反应进行到,10 min,时，,X,、,Y,均减少了,0.79 mol,，,Z,增加了,1.58 mol,，用,X,表示的反应速率,为,0.039 5 molL,1,min,1,，反应的化学方程式为,X(g),Y(g),2Z(g,),，,B,、,D,错误；,反应开始到,10 min,时,Y,的转化率,为,100%,79%,，,C,正确。,12354解析到10 min时该反应达到化学平衡状态，A错,1,2,3,5,4,2.,(2019,湖北天门、仙桃、潜江高一期末,),向绝热恒容密闭容器中通入,SO,2,和,NO,2,，使反应,SO,2,(g),NO,2,(g),SO,3,(g,),NO(g),在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论,是,A.,反应在,c,点达到平衡状态,B.,反应物浓度：,a,点小于,b,点,C.,反应物的总能量低于生成物的总能量,D.,t,1,t,2,时，,SO,2,的转化率：,a,b,段小于,b,c,段,123542.(2019湖北天门、仙桃、潜江高一期末)向绝,1,2,3,5,4,解析,化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，且保持不变，,c,点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，,A,错误,；,a,到,b,时正反应速率增加，反应物浓度不断减小，,B,错误,；,随着,反应的进行，反应物浓度减小，但正反应速率增大，说明体系温度升高，正反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，,C,错误,；,因为,反应一直正向进行，且,a,c,段正反应,速率一直在,增大,，故,SO,2,的转化率：,a,b,段小于,b,c,段，,D,正确。,12354解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其,1,2,3,5,4,3.,(2020,黄冈浠水实验中学期中,),鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠,(2Na,2,CO,3,3H,2,O,2,),，分别,在等,体积,双氧水中加入少量,Na,2,CO,3,、,NaCl,和,NaOH,固体探究鱼浮灵增氧原理，实验,结,果,如图所示。下列说法不正确的,是,A.Na,2,CO,3,对,H,2,O,2,的分解有促进作用,B.,加入,NaCl,后溶液溶解氧变化不明显,C.H,2,O,2,分解随,pH,增大而持续加快,D.,鱼浮灵使用时应根据,pH,控制投放,量,123543.(2020黄冈浠水实验中学期中)鱼浮灵是一种,解析,由图可知，加入,Na,2,CO,3,后水中的溶解氧增多，故说明加入,Na,2,CO,3,后促进了,H,2,O,2,的分解，故,A,正确,；,在,双氧水中加入氯化钠后，溶液中溶解氧不变，即加入氯化钠后对双氧水的分解无催化作用，故,B,正确,；,1,2,3,5,4,解析由图可知，加入Na2CO3后水中的溶解氧增多，故说明加,根据,双氧水加,NaOH,固体图可知，随着溶液,pH,增大，溶解氧先增大后减小，故双氧水的分解并不是随,pH,的增大而持续加快，故,C,错误,；,根据,双氧水加,NaOH,固体图可知，溶液,pH,对鱼浮灵中双氧水的分解速率有影响，故应根据溶液的,pH,来决定鱼浮灵的投放量，故,D,正确。,1,2,3,5,4,根据双氧水加NaOH固体图可知，随着溶液pH增大，溶解氧先增,1,2,3,5,4,4.,(2020,金华一中高一月考,),氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：,Cl,3H,。已知该反应的速率随,c,(H,),的增大而加快。如图为用,在,单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应,v,t,图。下列说法中不正确的,是,A.,图中阴影部分的面积表示,t,1,t,2,时间,内,的,物质的量的减少量,B.,纵坐标为,v,(Cl,),的,v,t,曲线与图中曲线完全重合,C.,反应开始时速率增大可能是,c,(H,),所致,D.,后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度,减小,123544.(2020金华一中高一月考)氯酸钾和亚硫酸氢,1,2,3,5,4,随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小,，所以,后期反应,速率下降的主要原因是反应物浓度减小,，故,D,正确。,12354随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所,1,2,3,5,4,5.,(2019,哈尔滨高一期中,),一定条件下铁可以和,CO,2,发生反应：,Fe(s),CO,2,(g),FeO(s,),CO(g),。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的,CO,2,气体，反应过程中,CO,2,气体和,CO,气体的浓度与时间的关系如图所示,。,(1),t,1,min,时，正、逆反应速率的大小关系为,v,正,_,v,逆,(,填,“,”“,”,或,“,”,),。,解析,因为,t,1,min,时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速,率大于逆反应速率，即,v,正,v,逆,。,123545.(2019哈尔滨高一期中)一定条件下铁可以和,1,2,3,5,4,(2)4 min,内，,CO,2,的转化率为,_,；,CO,的平均反应速率,v,(CO),_,。,71.4%,解析,根据,图像分析,4 min,内,CO,2,的变化量为,0.7 molL,1,0.2,molL,1,0.5 molL,1,，转化率,为,100%,71.4%,；,CO,在,4 min,内的变化,量为,0.5 molL,1,，则,4 min,内的平均反应速率为,v,(CO),0,.125,molL,1,min,1,。,0.125 molL,1,min,1,12354(2)4 min内，CO2的转化率为_,解析,降低,温度，化学反应速率降低，故,正确,；,因为,铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率，故,错误,；,保持,压强不变，充入,He,使容器的体积增大，相当于减小反应物和生成物的浓度，化学反应速率减慢，故,正确,；,保持,体积不变，充入,He,使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的浓度，所以化学反应速率不变，故,错误。,1,2,3,5,4,(3),下列条件的改变能减慢其反应速率的是,_(,填序号，下同,),。,降低,温度,减少铁粉的,质量,保持压强不变，充入,He,使容器的体积,增大,保持容积不变，充入,He,使体系压强增大,解析降低温度，化学反应速率降低，故正确；12354(3),1,2,3,5,4,(4),下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是,_,。,v,(CO,2,),v,(CO),单位时间内生成,n,mol CO,2,的同时生成,n,mol CO,容器中气体压强不随时间变化而变化,容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化,12354(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_,解析,当,v,正,(CO,2,),v,逆,(CO),时，说明化学反应达到平衡状态，而,v,(CO,2,),v,(CO),不代表正、逆反应速率的关系，不能由此确定化学反应是否达到平衡，故,错误,；,单位,时间内生成,n,mol CO,2,的同时生成,n,mol CO,说明化学反应的正、逆反应速率相等，故,正确,；,由,反应,Fe(s),CO,2,(g),FeO(s,),CO(g),知，该反应是反应前后气体体积相等,的反应，压强始终不变，故,错误,；,因为,气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的物质的量有关，该反应气体的物质的量不变，质量变化，当容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，说明化学反应达到平衡状态，故,正确。,1,2,3,5,4,解析当v正(CO2)v逆(CO)时，说明化学反应达到平衡,
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