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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,之,PH,的计算,选修四,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,-,正误判断,6,、如果,C,H+,不等于,C,OH,-,则溶液一定呈现酸碱性。,5,、在水中加酸会抑制水的电离。,1,、任何水溶液中都有,H,+,和,OH,-,。,2,、对水升高温度，,C,H+,增大，酸性增强。,练习：,3,、在水中加入稀盐酸或,NaOH,后，水的离子积发生改变,4,、在酸碱溶液中，水电离出来的,C,H,+,和,C,OH,-,相等,7.,有含,H+,的水溶液一定是酸；含,OH,-,的水溶液一定是碱,酸性溶液中只含,H,+,；碱性溶液中只含,OH,-,.,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),与溶液酸碱性,、,pH,的关系,常温下,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,),=,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),7,=,7,7,pH=7,的溶液一定是中性溶液吗？,答：不一定，只有在常温下才显中性。,注意,:H,+,与,OH,的关系才是判断溶液酸碱性的依据,.,格列佛游记读后感及心得体会300,看名著看的是种内在的精华，如果你深入了这本书里面，其实会发觉有很多意想不到的东西在里面。阅读是种精神的享受，是灵魂的升华。对于名著尤其如此，希望大家多学习，多多阅读名著，对自己提高修养都很有帮助!,这本书给我留下最深刻印象的是格列佛在慧骃国的经历。这个国家的统治者是富有理性，公正而诚实的马，供马驱使的耶胡却是一群丑陋龌龊、贪婪淫荡、残酷好斗的畜类。耶胡好吃懒做，贪得无厌，特别喜欢在田间寻找一种发亮的石头。为了争夺石头，它们就会搏斗起来，甚至发动大规模的战争。它们喜欢吮吸一种草根，吃多了以后就相互搂抱、厮打，丑态百出。它们也有自己的头目，头目还有宠臣。这些宠臣被主子抛弃以后会受到全族类的凌辱。从耶胡的种种特性来看，当时的社会罪恶者诸如贪财好斗、酗酒荒淫都集中在耶胡的身上。斯威夫特所创造的耶胡无非是对当时英国的社会政治生活和恶劣风尚的集中讽刺。,格列佛游记不但具有深刻的思想内容，而且具有比较完美的艺术形式。斯威夫特的艺术技巧有许多地方是值得我们借鉴的，首先，斯威夫特利用虚构的情节和幻想手法刻画了当时英国的现实，同时他也是根据当时英国的现实才创造出一个丰,pH,的测定方法,测定方法,：,pH,试纸,pH,计,用法,：用玻璃棒蘸溶液，点在,pH,试纸中央，,半分钟后,与比色卡比色,讨论：,pH,试纸的使用,能否直接把,pH,试纸伸到待测液中？,是否要先湿润,pH,试纸后，再将待测液滴到,pH,试纸上？,如用湿润的,pH,试纸检验待测液，对该溶液,pH,值的测定：,A,、一定有影响,B,、偏大,C,、偏小,D,、不确定,能否用广泛,pH,试纸测出,pH=7.1,来？,标准比色卡中的数据都是整数,注意：,不能用水润湿,要放在玻璃片（或表面皿）上,不是将试纸伸到溶液中,广泛,pH,试纸只能读出整数,方法二：用,pH,计测定,三、,pH,的计算,酸性溶液，直接求,pH,碱性溶液，先求,pOH,（或,c(H,+,),），再求,pH,混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求,无限稀释,接近,7,pH,计算,强酸的稀释,例题：在,25,时，,pH,值等于,3,的盐酸溶液稀释到原来的,100,倍，,pH,值等于多少？,解：,pH=-lgH,+,=-lg 1.0 10,-5,=5,关键：抓住氢离子进行计算！,H,+,=1.0 10,-5,mol/L,pH,计算,强碱的稀释,例题：在,25,时，,pH,等于,12,的强碱溶液稀释到原来的,100,倍，,pH,等于多少？,解：,稀释前：,OH,-,=,pH=-lgH,+,关键：抓住氢氧根离子进行计算！,稀释后：,OH,-,=,H,+,=,=10,=1 10,-2,mol/L,=1 10,-4,mol/L,=,=1,10,-10,mol/L,溶液稀释的,PH,计算,5,4,9,10,约为,7,约为,7,pH,计算,3,弱酸、弱碱的稀释,3,pH,4,11,pH,12,例题、,pH=3,的,HAc,加水稀释到原来,10,倍，溶液的,pH,值范围,_,pH=12,氨水加水稀释到原来,10,倍，溶液的,pH,值范围,_,知识小结,:,溶液稀释的,PH,计算有关规律,1,、,强酸（碱）每稀释,10,倍，,pH,值向,7,靠拢一个单位。,2,、,弱酸（碱）每稀释,10,倍，,pH,值向,7,靠拢不到一个单位,3,、,pH=6,或,8,时，不可忽略水的电离，只能接近,7,；,酸碱溶液无限稀释，,pH,只能接近,7,：酸不能等于或大于,7,；碱不能等于或小于,7,。,4.,酸（碱）溶液稀释时，,OH,（,H,+,）的物质的量浓度将增大。,pH,计算,4,强酸与强酸混合,例题：在,25,时，,pH,值等于,1,的盐酸溶液和,pH,值等于,4,的硫酸溶液等体积混合,pH,值等于多少？,解：,pH=-lgH,+,=-lg,（,110,1,+110,4,）,/,（,1+1,）,=-lg510,2,=2-lg5,=1.3,关键：抓住,氢离子,进行计算！,pH,计算,5,强碱与强碱混合,解：,=-lg2+11,=10.7,例题：在,25,时，,pH,值等于,9,和,pH,值等于,11,的两种氢氧化钠溶液等体积混合,pH,值等于多少？,OH,=,（,1 10,5,+110,3,）,/(1+1),H,+,=10,-14,/OH,-,pH=-lg10,-14,/(10,-3,/2),关键：抓住,氢氧根离子,进行计算！,pH,计算,6,强酸与强碱混合,例题：在,25,时，,100ml 0.6mol/L,的盐酸与等体积,0.4mol/L,的,氢氧化钠溶液混合后,溶液的,pH,值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,pH=-lgH,+,=-lg0.02/,（,0.1+0.1,）,=-lg10,1,=1,关键：酸过量抓住,氢离子,进行计算！,pH,计算,7,强酸与强碱混合,例题：在,25,时，,100mlO.4mol/L,的盐酸与等体积,0.6mol/L,的,氢氧化钠溶液混合后,溶液的,pH,值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住,氢氧根离子,进行计算！,OH,=0.1(0.6-0.4)/0.2,H,+,=10,-14,/OH,=10,-14,/0.1,pH=-lg10,-13,=,13,pH,计算,8,弱酸强碱或强酸弱碱混合,（,1,）,PH,为,12,的,NaOH,溶液和,PH,为,2,的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈,_,性,（,2,）,PH,为,12,的氨水和,PH,为,2,的盐酸等体积相混合，则混合液呈,_,性,（,3,）,PH,为,2,的盐酸和,PH,为,12,的某碱等体积相混合，则混合液,PH_,（,4,）,PH,为,12,的,NaOH,溶液和,PH,为,2,的某酸溶液等体积相混合，则混合液,PH,_,酸,碱,大于等于,7,小于等于,7,1,、某酸溶液的,PH,为,2,，某碱溶液的,PH,为,12,，两者等体积相混合后，有关,PH,值的变化正确的是（）,A,、大于,7 B,、小于,7,C,、等于,7 D,、三种都有可能,D,练习：,加水体积,PH,HB,HA,2,、酸,HA,、,HB,两溶液的,PH,值为,3,，且体积相同，加水稀释两溶液，,PH,值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（）,HB,3,、同体积的,PH,为,3,的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）,A,、硫酸溶液中放出的氢气的量最多,B,、醋酸溶液中放出的氢气的量最多,C,、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等,D,、盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,溶液的,pH,值,正误判断,1,、一定条件下,pH,值越大，溶液的酸性越强。,2,、用,pH,值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3,、强酸溶液的,pH,值一定大。,4,、,pH,值等于,6,是一个弱酸体系。,5,、,pH,值有可能等于负值。,6,、,pH,值相同的强酸和弱酸中,H,+,物质的量的浓度相同,。,7.PH=9,的,NaOH,溶液加水稀释,1000,倍后,pH,值约为,6,pH,应用,1,、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。,2,、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。,3,、酸碱中和滴定中溶液,pH,变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。,Bye!,
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