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,高中化学课件,灿若寒星整理制作,第二单元钠、镁及其化合物,学习目标,1.,了解钠、镁单质的生产原理。,2.,掌握钠、镁及其化合物的性质，掌握,Na,2,CO,3,的性质及用途。,3.,了解强电解质和弱电解质的概念，知道离子反应的本质，能够正确书写离子反应方程式、电离方程式。,第,1,课时金属钠的性质与应用,课堂互动讲练,探究整合应用,知能优化训练,第,1,课时,金属钠的性质与应用,课前自主学案,课前自主学案,自主学习,一、钠的结构,1,钠的原子结构示意图为：,_,。,2,结构与性质的关系：容易,_,最外层一个电子，显,_,价，在反应中显示,_,性,。,失去,1,强还原,二、钠的物理性质和保存方法,钠是,_,，密度比水,_,，熔点较,_,，硬度较,_,，实验室将钠保存在,_,中。,三、钠的化学性质,1,与,O,2,反应,(1),将一小块切去表层的钠，露置于空气中，片刻后，钠表面由,_,，生成了氧化钠，反应方程式为：,_,。,银白色固体,小,低,小,煤油,银白色变暗,4Na,O,2,=,=2Na,2,O,(2),钠在石棉网上加热，产生,_,火焰，生成,_,的固体。反应方程式为：,_,。,2,与,H,2,O,反应,向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后投入一小块金属钠。,(1),现象及解释,黄色,淡黄色,2Na,O,2,Na,2,O,2,(2),化学方程式：,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,。,3,钠与熔融的金属卤化物反应,钠可从钛、钽、铌、锆等金属氯化物中置换出金属单质。,如,_,，此反应可用来制备金属钛。,四、钠的制备与用途,1,制备：电解熔融的氯化钠，反应式为：,_,。,2,用途,(1),冶炼金属。,(2),高压钠灯：其特点是黄光射程远，,_,能力强。,(3),钠钾合金：常温下为,_,，可用作原子反应堆的导热剂。,透雾,液体,1,Na,与,O,2,反应一定生成,Na,2,O,2,吗？,【,提示,】,不一定，常温下生成,Na,2,O,，加热生成,Na,2,O,2,。,2,钠块为什么浮在水面，且能熔化成小球？,【,提示,】,钠的密度比水小；钠与水反应放热，钠的熔点较低，使钠熔化成小球。,3,Na,与,O,2,、,H,2,O,的反应体现了,Na,的氧化性还是还原性？,【,提示,】,钠的还原性。,问题探究,自主体验,1,钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是,(,),A,钠的熔点低,B,钠的密度小,C,钠的硬度小,D,有强还原性,解析：,选,C,。钠能与水直接反应就是因为钠有极强的还原性；由于钠的密度小于水，所以可以看见钠浮在水面上；钠熔化，说明钠的熔点低，反应释放的能量就可以使之熔化。,2,(2011,年宿迁高一检测,),金属钠着火时，能用来灭火的是,(,),A,煤油,B,沙子,C,泡沫灭火器,D,水,解析：,选,B,。金属钠着火时发生氧化还原反应，放出大量的热，生成,Na,2,O,2,，且,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应生成,O,2,，因此不能用泡沫灭火器、水来灭火，煤油能燃烧，也不能用。,3,钠块投入下列物质中不能放出气体的是,(,),A,煤油,B,水,C,食盐水,D,CuSO,4,溶液,解析：,选,A,。只要有,H,2,O,就一定放出,H,2,。,课堂互动讲练,要点一,钠与水的反应,实验操作,实验现象,原因解释,钠浮在水面上,钠的密度比水小,钠熔化成闪亮的小球,钠熔点低，反应放热,小球在水面上四处游动，最后完全消失,反应产生的气体推动小球运动,与水反应发出嘶嘶响声,钠与水反应剧烈,反应后溶液的颜色逐渐变红,反应生成碱,实验操作,实验现象,原因解释,实验结论,常温下，钠与水剧烈反应，生成,NaOH,和,H,2,，化学方程式为：,2Na,2H,2,O,=,=2NaOH,H,2,注意事项,取用的钠要小，过大易发生危险,(2011,年启东中学高一检测,),某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成,H,2,的反应：,Zn,盐酸；,Na,水。为点燃上述两个反应生成的,H,2,，他们设计了如图装置。请回答下列问题：,例,1,(1),写出,Na,与,H,2,O,反应的化学方程式：,_,。,(2),实验小组在点燃用上述装置制得的,H,2,时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是,Na,与,H,2,O,的反应速率太快，,Na,的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是,_,。,(3),实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为,0.97gcm,3,、,0.80gcm,3,、,1.00gcm,3,，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中,H,2,的生成速率减慢，原因是,_,。,【,解析,】,由于实验是做,Na,与,H,2,O,的反应，且要保证实验的安全。本题可以从钠与,H,2,O,反应的本质、水和煤油是否互溶、密度的大小等诸多方面入手进行分析和解答，整体思维，逻辑推理，得出合理的结论。,Na,与,H,2,O,的反应产物是,NaOH,和,H,2,，反应速率很快，并放出大量的热，,Na,的用量多容易产生爆炸。由于,(,煤油,),(,钠,),(,水,),，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上。钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与,H,2,O,发生反应，重复发生上述现象，减慢了,Na,与,H,2,O,的反应速率。,【,答案,】,(1)2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,(2),钠与水反应放出大量的热，使试管内,H,2,与,O,2,的混合气体经点燃而发生爆炸,(3),钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与,H,2,O,反应产生的,H,2,使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的,H,2,逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了,Na,与,H,2,O,的反应速率,变式训练,1,以下对金属钠与水反应的现象描述正确的是,(,),A,钠浮在水面上，反应很快停止,B,钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色,C,钠熔化成闪亮的小球浮在水面上，不断游动，并嘶嘶作响，放出气体,D,钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生,解析：,选,C,。,A,项叙述是错误的，反应不能很快停止；,B,项的现象可能会出现,(,当钠的量稍大时，放出的热量可能造成钠的燃烧,),，但对产生的现象叙述不完全；,C,项正确，此描述为金属钠与水反应的正确现象；,D,项不正确，钠不会沉于水底。,要点二,钠与酸、碱、盐的反应,1,反应实质：一般情况下钠与任何水溶液反应时，都是钠与该溶液中的,H,反应，产生,H,2,。,2,具体反应的分析,物质分类,反应分析,酸,(1),钠与酸反应时先与酸中的,H,反应，如,2Na,2HCl,=,=2NaCl,H,2,(2),如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应,碱,钠与碱溶液反应时其实质是钠与水的反应,物质分类,反应分析,盐,钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：,(1),如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应,(2),如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应,如钠与,FeCl,3,溶液反应：,2Na,2H,2,O,=,=2NaOH,H,2,3NaOH,FeCl,3,=,=Fe(OH),3,3NaCl,总反应为：,6Na,6H,2,O,2FeCl,3,=,=,2Fe(OH),3,3H,2,6NaCl,将一小块金属钠投入,CuSO,4,溶液中，用玻璃片盖住烧杯，观察到以下现象：,钠浮在液面上，熔化成银白色小球；,四处游动，发出嘶嘶的响声；,时而有亮黄色火焰；,实验结束后烧杯中有蓝色沉淀，夹杂有黑色固体。,请按要求填写以下空白：,(1),现象,反应了钠的哪些性质？,_,。,(2),本实验中哪些现象说明该反应是放热的？,_,，,例,2,【,解析,】,钠与硫酸铜溶液反应，首先与水反应生成碱和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应产生沉淀，但钠与硫酸铜溶液反应比钠与纯水反应要剧烈得多。反应中出现亮黄色火焰，这是钠在燃烧，说明反应放热；黑色固体显然是氧化铜，说明放热使氢氧化铜分解。,【,答案,】,(1),钠的密度比硫酸铜溶液小，钠为银白色，钠的熔点较低,(2),熔化成银白色小球、亮黄色火焰、黑色固体,【,规律方法,】,(1),现象反映性质。物质的性质就是在化学反应的现象中体现出来的。所以课本上的实验一定要仔细研究，而考试题或习题通常都是课本实验的延伸或拓展。,(2),在掌握钠及其化合物的性质时可结合以下图示：,变式训练,2,(2011,年无锡高一质检,),课堂上，老师演示了金属钠与,CuSO,4,溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的,Cu(OH),2,沉淀，而没有发现铜单质。某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。,假如你是该同学，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。,(1),实验探究的目的：,_,。,(2),探究所依据的化学原理：,_,。,(3),实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、,_,和,_,；所用试剂除了金属钠和,CuSO,4,溶液外，还需,_,。,(4),该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是,_(,填化学式,),，生成该黑色难溶物的原因是,_,。,解析：,(1),根据该同学的设想可知实验探究的目的是验证,Na,与,CuSO,4,溶液反应是否有铜生成。,(2),由于,Cu(OH),2,是难溶性的碱，可与稀酸反应，而,Cu,不与稀酸,(,盐酸或硫酸,),反应，故只需将所得沉淀加入稀盐酸,(,或稀硫酸,),，看沉淀是否完全溶解即可。,(3),由实验目的可知实验分两步进行：,金属钠与,CuSO,4,溶液作用制备,Cu(OH),2,沉淀，所给必需品缺少镊子、烧杯；,将制得的,Cu(OH),2,沉淀溶于稀酸，缺少的试剂为稀盐酸或稀硫酸。,要点三,过氧化钠和氧化钠性质的比较,物质,氧化钠,过氧化钠,氧的化合价,2,价,1,价,n,(Na,),：,n,(,阴离子,),2,1,2,1,颜色状态,白色固体,淡黄色固体,氧化物类别,碱性氧化物,过氧化物,(,不属于碱性氧化物,),与氧气反应,2Na,2,O,O,2,2Na,2,O,2,不反应，稳定性强,物质,氧化钠,过氧化钠,与水反应,Na,2,O,H,2,O,=,=,2NaOH,2Na,2,O,2,2H,2,O,=,=4NaOH,O,2,与,CO,2,反应,Na,2,O,CO,2,=,=,Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,2CO,2,=,=2Na,2,CO,3,O,2,漂白性,无,有,用途,制,NaOH,漂白剂、消毒剂、供氧剂,保存,都容易吸收空气中的,CO,2,和水蒸气而变质，所以都应密封保存；对于,Na,2,O,2,还要远离易燃物,特别提醒：,(1),过氧化钠和水反应中,Na,2,O,2,既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，,1molNa,2,O,2,与足量的水反应转移的电子数为,1mole,。,(2)Na,、,K,等金属着火时，不能用,H,2,O,或,CO,2,灭火。因为,H,2,O,能够和,Na,、,K,反应，产生,H,2,，易发生爆炸，,H,2,O,还能和,Na,2,O,2,、,K,2,O,2,等反应，生成,O,2,，有助于燃烧或与,H,2,反应。,Na,、,K,还能和,CO,2,反应，且,CO,2,也易与,Na,2,O,2,、,K,2,O,2,等反应，生成,O,2,。所以,Na,、,K,等金属着火时，应用沙土盖灭。,(3),过氧化钠有强氧化性，能作漂白剂。,(2011,年浙江省嘉兴一中高一检测,),用脱脂棉包住约,0.2g,过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。,(1),由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，,_,。过氧化钠跟水反应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