2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册第3章第四节第2课时沉淀溶解平衡的应用课件

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2022,人教版高中化学新教材同步,精品课件,2022人教版高中化学新教材同步,第,2,课时,沉淀溶解平衡的应用,第2课时沉淀溶解平衡的应用,1.,变化观念与平衡思想：能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解,与,生成,、沉淀转化的实质,。,2,.,科学探究与创新意识：学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、,生,活,中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究,。,核心素养发展目标,1.变化观念与平衡思想：能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与,一、沉淀的生成和溶解,随堂演练知识,落实,课时,对,点练,二、沉淀的转化,内,容,索,引,一、沉淀的生成和溶解随堂演练知识落实课时对点练二、沉淀的转,1.,沉淀的生成,(1),沉淀生成的应用,在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。,(2),沉淀的方法,调节,pH,法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节,pH,至,7,8,，使,Q,Fe(OH),3,K,sp,Fe(OH),3,可使,Fe,3,转变,为,_,沉淀,而除去。反应如下,：,_,。,一、沉淀的生成和溶解,Fe(OH),3,1.沉淀的生成一、沉淀的生成和溶解Fe(OH)3,加沉淀剂法：如以,Na,2,S,、,H,2,S,等作沉淀剂，使某些金属离子，如,Cu,2,、,Hg,2,等生成极难溶的,硫化物,等,沉淀，即离子积,Q,K,sp,时，生成沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。,a.,通入,H,2,S,除去,Cu,2,的离子方程式,：,_,。,b.,加入,Na,2,S,除去,Hg,2,的离子方程式,：,_,。,特别提醒,一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶,(,K,sp,越小,),的越先沉淀。,当离子浓度小于,1,10,5,molL,1,时，认为已完全沉淀。,CuS,、,HgS,H,2,S,Cu,2,=,CuS,2H,Hg,2,S,2,=,HgS,加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子,2.,沉淀的溶解,(1),沉淀溶解的原理,根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移,去,平衡体系中的,，,使平衡向,的方向,移动,，,就可以使沉淀溶解,。,相应,离子,沉淀溶解,2.沉淀的溶解相应离子沉淀溶解,(2),实验探究：,Mg(OH),2,沉淀溶解,(2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解,(3),沉淀溶解的方法,酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有,CaCO,3,、,FeS,、,Al(OH),3,、,Ca(OH),2,等。,如,CaCO,3,难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：,CaCO,3,在水中存在沉淀溶解平衡,为,_,，,当加入盐酸后发生反应,：,_,，,c,( ),，,溶液,中,与,Ca,2,的离子积,Q,(CaCO,3,),K,sp,(CaCO,3,),，沉淀溶解平衡,向,方向,移动。,盐溶液溶解法：,Mg(OH),2,难溶于水，能溶于盐酸、,NH,4,Cl,溶液中。溶于,NH,4,Cl,溶液反应的离子方程式,为,_,。,降低,溶解,(3)沉淀溶解的方法降低溶解,(1),洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好,(,),(2),为了减少,BaSO,4,的损失，洗涤,BaSO,4,沉淀时可用稀硫酸代替水,(,),(3),除废水中的某重金属离子如,Cu,2,、,Hg,2,时，常用,Na,2,S,等，是因为生成的,CuS,、,HgS,极难溶，使废水中,Cu,2,、,Hg,2,浓度降的很低,(,),(4)CaCO,3,溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与,CaCO,3,反应,(,),(5),除去,MgCl,2,溶液中的,Fe,2,，先加入双氧水，再加入,MgO,即可,(,),正误判断,(1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()正误判断,A.NH,4,NO,3,B.NaOH,C.MgSO,4,D.Na,2,SO,4,应用体验,A.NH4NO3 B.NaOH应用体验,2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册-第3章-第四节-第2课时-沉淀溶解平衡的应用,视野拓展,沉淀溶解常用的方法,(1),酸溶解法：如,CaCO,3,溶于盐酸，,Al(OH),3,、,Cu(OH),2,溶于强酸等。,(2),盐溶解法：如,Mg(OH),2,可溶于,NH,4,Cl,溶液中。,(3),生成配合物法：如,AgCl,可溶于氨水。,(4),氧化还原法：如,CuS,、,HgS,等可溶于,HNO,3,中。,返回,视野拓展 沉淀溶解常用的方法返回,实验操作,实验现象,有白色沉淀析出,白色沉淀转化为黄色沉淀,黄色沉淀转化为黑色沉淀,化学方程式,_,_,_,二、沉淀的转化,1.,沉淀转化的过程探究,(1),实验探究,AgCl,、,AgI,、,Ag,2,S,的转化,NaCl,AgNO,3,=,AgCl,NaNO,3,AgCl,KI,=,AgI,KCl,2AgI,Na,2,S,=,Ag,2,S,2NaI,实验操作实验现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉,实验结论：,AgCl,沉淀转化为,AgI,沉淀，,AgI,沉淀又转化为,Ag,2,S,沉淀，说明溶解度由小到大的顺序,为,。,理论分析：,Ag,2,SAgIAgCl,由,K,sp,值可看出,AgI,的溶解度远比,AgCl,小得多。,当向,AgCl,沉淀中滴加,KI,溶液时，,Q,(AgI),K,sp,(AgI),导致,AgCl,溶解，,AgI,生成，离子方程式可表示为：,_,，,K,_,。,反应向正方向进行完全，即,AgCl,可转化为,AgI,沉淀。,实验结论：AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为A,实验操作,实验现象,产生白色沉淀,白色沉淀转化为红褐色沉淀,化学方程式,_,_,_,(2),实验探究,Mg(OH),2,与,Fe(OH),3,的转化,MgCl,2,2NaOH,=,Mg(OH),2,2NaCl,3Mg(OH),2,2FeCl,3,=,2Fe(OH),3,3MgCl,2,实验结论：,Mg(OH),2,沉淀转化为,Fe(OH),3,沉淀，说明溶解度,：,。,Fe(OH),3,Mg(OH),2,实验操作实验现象产生白色沉淀白色沉淀转化为红褐色沉淀化学方,2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册-第3章-第四节-第2课时-沉淀溶解平衡的应用,2.,沉淀转化的实质与条件,(1),实质：沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。,(2),条件：两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为,溶解度,_,的,沉淀，两者溶解度,相差,转化越,。,更小,越大,容易,2.沉淀转化的实质与条件更小越大容易,3.,沉淀转化的应用,(1),锅炉除水垢,(,含有,CaSO,4,),：,CaSO,4,(s,) CaCO,3,(s),Ca,2,(aq),，反应,为,_,，,_,_,_,。,(2),自然界中矿物的转化：原生铜的,硫化物,CuSO,4,溶液,铜蓝,(CuS),，反应,为,_,_,_,_,，,_,。,(,3),工业废水处理,工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用,FeS,等难溶物转化为,HgS,、,Ag,2,S,、,PbS,等沉淀。,用,FeS,除去,Hg,2,的离子方程式,：,_,。,CaSO,4,Na,2,CO,3,=,CaCO,3,Na,2,SO,4,CaCO,3,2HCl,=,CaCl,2,H,2,O,CO,2,CuSO,4,ZnS,=,CuS,ZnSO,4,CuSO,4,PbS,=,CuS,PbSO,4,3.沉淀转化的应用,正误判断,(1),沉淀的转化只能由难溶的转化为更难溶的,(,),(2),向,AgCl,沉淀中加入,KI,溶液，由白色沉淀转变成黄色沉淀，是由于,K,sp,(AgI),K,sp,(CuS),，,A,项错误；,加入少量,CuSO,4,固体后，,c,(Cu,2,),增大，平衡正向移动，,c,(Mn,2,),增大，,C,项错误；,1342A.相同温度时，MnS的Ksp比CuS的Ksp小解,4.,已知,25,：,1,3,4,2,难溶电解质,CaCO,3,CaSO,4,MgCO,3,K,sp,2.8,10,9,9.1,10,6,6.8,10,6,某学习小组欲探究,CaSO,4,沉淀转化为,CaCO,3,沉淀的可能性，实验步骤如下。,向,100 mL 0.1 molL,1,的,CaCl,2,溶液中加入,0.1 molL,1,的,Na,2,SO,4,溶液,100 mL,，,立即有白色沉淀生成。,向上述悬浊液中加入固体,Na,2,CO,3,3 g,，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。,再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。,_,。,4.已知25 ：1342难溶电解质CaCO3CaSO4Mg,1,3,4,2,(1),由题中信息可知，,K,sp,越大表示电解质的溶解度越,_(,填,“,大,”,或,“,小,”,),。,(2),写出第,步发生反应的化学方程式：,_,_,。,(3),设计第,步的目的是,_,。,(4),请补充第,步操作及发生的现象：,_,_,。,(5),请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：,_,_,。,大,Na,2,SO,4,(aq),向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀,完全,溶解,，并放出无色无味的气体,将锅炉水垢中的,CaSO,4,转化,为,CaCO,3,，再用盐酸除去,1342(1)由题中信息可知，Ksp越大表示电解质的溶解度越,1,3,4,2,解析,K,sp,越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明,CaSO,4,完全转化为,CaCO,3,，可以加入盐酸，因为,CaSO,4,不和盐酸反应，而,CaCO,3,可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的,CaSO,4,转化为,CaCO,3,，再用盐酸除去。,返回,1342解析Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的,题组一沉淀的生成与溶解,1.(2019,济南质检,),在,AgCl,悬浊液中存在平衡：,AgCl(s),Ag,(aq),Cl,(aq),。,已知常温下，,K,sp,(AgCl),1.6,10,10,。下列叙述中正确的是,A.,常温下，,AgCl,悬浊液中,c,(Cl,),4,10,5.5,molL,1,B.,温度不变,，,向,AgCl,悬浊液中加入少量,NaCl,粉末,，,平衡向左移动,，,K,sp,(AgCl),减小,C.,向,AgCl,悬浊液中加入少量,NaBr,溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，,说,明,K,sp,(AgCl),K,sp,(AgBr),D.,常温下，将,0.001 molL,1,AgNO,3,溶液与,0.001 molL,1,的,KCl,溶液等,体积,混合,，无沉淀析出,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,对点训,练,课时对点练,15,16,题组一沉淀的生成与溶解123456789101112131,解析,AgCl,的溶度积,K,sp,(AgCl),c,(Ag,),c,(Cl,),1.6,10,10,，则,AgCl,悬浊液中,c,(Cl,),c,(Ag,),4,10,5.5,molL,1,，,A,正确,；,K,sp,(AgCl,),只与温度有关，温度不变，向,AgCl,悬浊液中加入少量,NaCl,粉末，平衡向左移动，但,K,sp,(AgCl),不变，,B,错误,；,向,AgCl,悬浊液中加入少量,NaBr,溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明,AgBr,的溶解度小于,AgCl,，则有,K,sp,(AgCl),K,sp,(AgBr),，,C,错误,；,0.001,molL,1,AgNO,3,溶液与,0.001 molL,1,的,KCl,溶液等体积混合，此时离子积,Q,c,(Ag,),c,(Cl,),0.000 5,2,2.5,10,7,K,sp,(AgCl),，故生成,AgCl,沉淀，,D,错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析AgCl的溶度积Ksp(AgCl)c(Ag)c(,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2.,某,pH,1,的,ZnCl,2,和,HCl,的混合溶液中含有,FeCl,3,杂质，为了除去,FeCl,3,杂质，需将溶液调至,pH,4,。在调节溶液,pH,时，应选用的试剂是,A.NaOH,B.ZnO C.ZnSO,4,D.Fe,2,O,3,解析,溶液中含有,FeCl,3,杂质，将溶液调至,pH,4,，可使,Fe,3,水解生成,Fe(OH),3,沉淀而除去，注意不能引入新的杂质，可加入,ZnO,和酸反应调节溶液,pH,，使铁离子全部沉淀。,16,1234567891011121314152.某pH1的Z,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,3.,已知在,pH,为,4,5,的环境中，,Cu,2,、,Fe,2,几乎不水解，而,Fe,3,几乎完全水解。工业上制,CuCl,2,溶液是将浓盐酸用蒸气加热到,80,左右，再慢慢加入粗氧化铜,(,含少量杂质,FeO),，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是,A.,向溶液中通入,Cl,2,，再加入纯净的,CuO,粉末调节,pH,为,4,5,B.,向溶液中通入,H,2,S,使,Fe,2,沉淀,C.,向溶液中通入,Cl,2,，再通入,NH,3,，调节,pH,为,4,5,D.,加入纯,Cu,将,Fe,2,还原为,Fe,16,1234567891011121314153.已知在pH为4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析,根据题干信息，,A,项中的操作可将,Fe,2,先转化为,Fe,3,再转化为,Fe(OH),3,而除去，,A,项正确；,在酸性溶液中,H,2,S,与,Fe,2,不反应，而,H,2,S,与,Cu,2,生成,CuS,沉淀，,B,项错误；,由金属的活动性：,Fe,Cu,知，,D,项错误。,16,123456789101112131415解析根据题干信息,4.,要使工业废水中的重金属,Pb,2,沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知,Pb,2,与这些离子形成的化合物的溶解度如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析,要将,Pb,2,沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，,PbS,的溶解度最小，故沉淀剂最好为硫化物。,化合物,PbSO,4,PbCO,3,PbS,溶解度,/g,1.03,10,4,1.81,10,7,1.84,10,14,由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为,A.,硫化物,B,.,硫酸盐,C.,碳酸盐,D,.,以上沉淀剂均可,16,4.要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,题组二沉淀的转化,5.,已知：,25,时，,K,sp,Mg(OH),2,5.61,10,12,，,K,sp,(MgF,2,),7.42,10,11,。下列说法正确的是,A.25,时，饱和,Mg(OH),2,溶液与饱和,MgF,2,溶液相比，前者的,c,(Mg,2,),大,B.25,时，,Mg(OH),2,的悬浊液加入少量的,NH,4,Cl,固体，,c,(Mg,2,),增大,C.25,时，,Mg(OH),2,固体在,20 mL 0.01 molL,1,氨水中的,K,sp,比在,20 mL,0.01,molL,1,NH,4,Cl,溶液中的,K,sp,小,D.25,时,，,在,Mg(OH),2,的悬浊液中加入,NaF,溶液后,，,Mg(OH),2,不可能转化为,MgF,2,16,123456789101112131415题组二沉淀的转化,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析,A,项，,Mg(OH),2,与,MgF,2,同属于,AB,2,型沉淀，,K,sp,Mg(OH),2,比,K,sp,(MgF,2,),小，说明饱和,Mg(OH),2,溶液中的,c,(Mg,2,),更小；,C,项，,K,sp,只与温度有关,；,D,项，,Mg(OH),2,的,K,sp,与,MgF,2,的,K,sp,数量级接近，若,F,浓度足够大，,Mg(OH),2,也能转化为,MgF,2,。,16,123456789101112131415解析A项，Mg(,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,6.25,时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数,(,K,sp,),分别为,K,sp,(FeS),6.3,10,18,；,K,sp,(CuS),1.3,10,36,；,K,sp,(ZnS),1.6,10,24,。下列关于,常温时,的有关叙述正确的是,A.,硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大,B.,将,足量的,ZnSO,4,晶体加入,0.1 molL,1,的,Na,2,S,溶液中，,Zn,2,的浓度,最大,只能,达到,1.6,10,23,molL,1,C.,除去工业废水中含有的,Cu,2,，可采用,FeS,固体作为沉淀剂,D.,向饱和的,FeS,溶液中加入,FeSO,4,溶液后，混合液中,c,(Fe,2,),变大、,c,(S,2,),变,小，但,K,sp,(FeS),变大,16,1234567891011121314156.25 时，已,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析,化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，,K,sp,数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由,K,sp,可知，常温下，,CuS,的溶解度最小，故,A,错,；,将,足量的,ZnSO,4,晶体加入,0.1 molL,1,的,Na,2,S,溶液中，,c,(S,2,),将减至非常小，而,Zn,2,的浓度远远大于,1.6,10,23,molL,1,；因,CuS,比,FeS,更难溶，,FeS,沉淀可转化为,CuS,沉淀；温度不变，,K,sp,(FeS),不变。,16,123456789101112131415解析化学式所表示,7.,下列说法不正确的是,A.Mg(OH),2,固体在溶液中存在平衡：,Mg(OH),2,(s),Mg,2,(aq),2OH,(aq),，,该,固体,可溶于,NH,4,Cl,溶液,B.,向,ZnS,沉淀上滴加,CuSO,4,溶液沉淀变为黑色，可推知同温,下,K,sp,(ZnS,),K,sp,(AgI),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,7.下列说法不正确的是123456789101112131,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,8.(2019,吉林高二检测,),已知,25,时，,FeS,、,CuS,的溶度积常数,(,K,sp,),分别为,6.3,10,18,、,6.3,10,36,。下列有关说法正确的是,A.0.1 mol FeS,和,0.1 mol CuS,混合后加入,1 L,水中，所得溶液中,c,(Fe,2,),c,(Cu,2,),B.,将足量,CuSO,4,溶解在,0.1 molL,1,H,2,S,溶液中，,Cu,2,的最大浓度为,6.3,10,35,molL,1,C.,因为,H,2,SO,4,是强酸，所以反应,CuSO,4,H,2,S,=,CuS,H,2,SO,4,不能发生,D.,向,H,2,S,的饱和溶液中通入少量,SO,2,气体，溶液的酸性增强,16,1234567891011121314158.(2019吉,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析,A,项，由于,K,sp,(CuS),K,sp,(FeS),，所以,0.1 mol FeS,和,0.1 mol CuS,混合后加入,1 L,水中，所得溶液中,c,(Fe,2,),c,(Cu,2,),，正确,；,B,项，,CuSO,4,是易溶物质，则溶液中,Cu,2,的最大浓度远比,6.3,10,35,molL,1,大，错误,；,C,项，,CuS,不溶于,H,2,SO,4,，该反应能发生，错误,；,D,项，,2H,2,S,SO,2,=,3S,2H,2,O,，酸性应减弱，错误。,16,123456789101112131415解析A项，由于K,9.(2020,苏州调研,)25,时有关物质的颜色和溶度积,(,K,sp,),如下表：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,下列叙述中不正确的是,A.,向,AgCl,的白色悬浊液中加入,0.1 molL,1,KI,溶液，有黄色沉淀产生,B.25,时，,AgCl,、,AgBr,、,AgI,、,Ag,2,S,饱和水溶液中,Ag,的浓度相同,C.25,，,AgCl,固体在等物质的量浓度,NaCl,、,CaCl,2,溶液中的溶度积相同,D.,在,5 mL 1.8,10,6,molL,1,NaCl,溶液中，加入,1,滴,(20,滴约为,1 mL)1,10,3,molL,1,AgNO,3,溶液，不能产生白色,沉淀,物质,AgCl,AgBr,AgI,Ag,2,S,颜色,白,淡黄,黄,黑,K,sp,1.8,10,10,7.7,10,13,1.5,10,16,1.8,10,50,16,9.(2020苏州调研)25 时有关物质的颜色和溶度积(,解析,由,K,sp,(AgCl),K,sp,(AgI),可知，,A,项正确,；,由,四种物质的溶度积常数计算可知，其饱和水溶液中,c,(Ag,),的大小关系为,AgCl,AgBr,AgI,Ag,2,S,，,B,项错误,；,由于,溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，,C,项正确,；,加入,一滴硝酸银溶液后,，,c,(Cl,),可认为保持不变,，,即,c,(Cl,),1.8,10,6,molL,1,，,而,AgNO,3,溶液相当于稀释,100,倍,，,故,c,(Ag,),1,10,5,molL,1,，,c,(Cl,),c,(Ag,),1.8,10,11,K,sp,(AgCl),，故没有沉淀生成，,D,项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析由Ksp(AgCl)Ksp(AgI)可知，A项正确；,10.,工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和,Na,2,CO,3,溶液浸泡，将水垢中的,CaSO,4,转化为,CaCO,3,，再用盐酸除去,已知：,K,sp,(CaCO,3,),110,10,，,K,sp,(CaSO,4,),910,6,，下列说法错误的是,A.,升高温度，,Na,2,CO,3,溶液的,K,w,和,c,(OH,),均会增大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,C.,该条件下，,CaCO,3,溶解度约为,1,10,3,g,16,10.工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2,解析,升高温度，水的电离平衡正向移动，,K,w,增大，,Na,2,CO,3,水解平衡正向移动，,c,(OH,),增大，故,A,项正确,；,沉淀,由难溶物质转变为更难溶的物质，故,B,项正确,；,由,K,sp,(CaCO,3,),可知饱和,CaCO,3,溶液的浓度为,1,10,5,molL,1,，,100,mL,饱和,CaCO,3,溶液中含有,CaCO,3,为,1,10,4,g,，溶解度约为,1,10,4,g,，故,C,项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，Na2CO3,B.,从图中数据计算可得,Zn(OH),2,的溶度积,K,sp,10,17,C.,某废液中含,Zn,2,，沉淀,Zn,2,可以控制溶液,pH,的范围是,8,12,D.,向,1 L 1 molL,1,ZnCl,2,溶液中加入,NaOH,固体至,pH,6,，需,NaOH 0.2 mol,A.,往,ZnCl,2,溶液中加入足量的氢,氧化钠溶液,，反应,的,离子,方程式可,表示,Zn,2,4OH,=,2H,2,O,题组三沉淀溶解平衡图像分析,11.,已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液,的,pH,，纵坐标为,Zn,2,或,的,物质的量浓度,(,假设,Zn,2,浓度为,10,5,molL,1,时，,Zn,2,已沉淀完全,),。下列说法不正确的,是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp101,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,B,项，依据,pH,7,时，,c,(Zn,2,),10,3,molL,1,计算，此时有沉淀溶解平衡存在，,K,sp,10,3,(10,7,),2,10,17,，正确,；,C,项，当,c,(Zn,2,),10,5,molL,1,时认为废液中,Zn,2,已完全沉淀，所以控制,pH,在,8,12,范围内可将,Zn,2,沉淀完全，正确,；,D,项，当,pH,6,即,c,(OH,),10,8,molL,1,，由,K,sp,可知此时,c,(Zn,2,),10,1,molL,1,，,即有,0.9 mol Zn,2,转化为,Zn(OH),2,，需,NaOH,为,1.8 mol,，不正确。,16,123456789101112131415B项，依据pH7,12.,不同温度,(,T,1,和,T,2,),时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的,是,A.,T,1,T,2,B.,加入,BaCl,2,固体，可使溶液由,a,点变到,c,点,C.c,点时，在,T,1,、,T,2,两个温度下均有固体析出,D.a,点和,b,点的,K,sp,相等,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,12.不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲,解析,因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高硫酸钡的,K,sp,增大，,T,2,时硫酸钡的,K,sp,大于,T,1,时硫酸钡的,K,sp,，故,T,2,T,1,，,A,错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,在,T,1,时,c,点溶液的,Q,K,sp,，有沉淀析出，在,T,2,时,c,点溶液的,Q,K,sp,，没有沉淀析出，,C,错误,；,温度,不变，,K,sp,不变，同一温度下，在曲线上的任意一点,K,sp,都相等，,D,正确。,16,解析因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高硫酸钡的Ks,13.,常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的,pH,关系如图所示。,下列说法正确的是,A.a,点代表,Fe(OH),2,饱和溶液,B.,K,sp,Fe(OH),3,K,sp,Al(OH),3,K,sp,Fe(OH),2,K,sp,Mg(OH),2,C.,向,0.1 molL,1,Al,3,、,Mg,2,、,Fe,2,混合溶液中，逐滴滴加稀,NaOH,溶液,，,Mg,2,最先沉淀,D.,在,pH,7,的溶液中，,Fe,3,、,Al,3,、,Fe,2,能大量共存,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,13.常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,根据,溶度积常数大小可知向,0.1 molL,1,Al,3,、,Mg,2,、,Fe,2,混合溶液中，逐滴滴加稀,NaOH,溶液，,Al,3,最先沉淀，,C,错误,；,根据,图像可知在,pH,7,的溶液中，,Fe,3,、,Al,3,不能大量存在，,D,错误。,解析,a,点不在曲线上，不能代表,Fe(OH),2,饱和溶液，,A,错误；,沉淀,Fe,3,的,pH,最小，因此,Fe(OH),3,的溶度积常数最小，则,K,sp,Fe(OH),3,K,sp,Al(OH),3,K,sp,Fe(OH),2,K,sp,Mg(OH),2,，,B,正确；,16,123456789101112131415根据溶度积常数大小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,14.(2020,济南高二质检,),已知常温下，,AgBr,的,K,sp,4.9,10,13,、,AgI,的,K,sp,8.3,10,17,。,(1),现向含有,AgI,的饱和溶液中：,加入固体,AgNO,3,，则,c,(I,)_(,填,“,变大,”“,变小,”,或,“,不变,”,，下同,),；,11,12,13,14,15,综合强化,若改加更多的,AgI,固体，则,c,(Ag,)_,；,变小,不变,解析,加入,AgNO,3,固体，使,c,(Ag,),增大，,AgI,溶解平衡向左移动，,c,(I,),减小。,解析,改加更多的,AgI,固体，,仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。,16,1234567891014.(2020济南高二质检)已知常,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,若改加,AgBr,固体，则,c,(I,)_,，而,c,(Ag,)_,。,变小,变大,解析,因,AgBr,的溶解度大于,AgI,的溶解度，,所以,改加,AgBr,固体时，使,c,(Ag,),变大，而使,AgI,的溶解平衡向生成,AgI,的方向移动，,c,(I,),变小。,16,123456789101112131415若改加AgBr固,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(,2,),现向含有,NaBr,、,KI,均为,0.002 molL,1,的溶液中加入等体积浓度为,4,10,3,molL,1,AgNO,3,溶液，则产生的沉淀是,_(,填化学式,),；若向其中再加入适量的,NaI,固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为,_,。,AgI,、,AgBr,解析,等体积混合后,c,(Br,),c,(I,),0.001 molL,1,，,c,(Ag,),2,10,3,molL,1,。因,K,sp,(AgI)4.9,10,13,，所以有,AgBr,沉淀生成；若再向其中加入适量,NaI,固体时，会有,AgBr,转化为,AgI,。,16,123456789101112131415(2)现向含有Na,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15.,已知：,25,时，,K,sp,(BaSO,4,),1,10,10,，,K,sp,(BaCO,3,),1,10,9,。,(1),医学上进行消化系统的,X,射线透视时，常使用,BaSO,4,作内服造影剂。胃酸酸性很强,(pH,约为,1),，但服用大量,BaSO,4,仍然是安全的，,BaSO,4,不溶于酸的原因是,(,用溶解平衡原理解释,)_,_,。,万一误服了少量,BaCO,3,，应尽快用大量,0.5 molL,1,Na,2,SO,4,溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中,Na,2,SO,4,溶液浓度的变化，残留在胃液中的,Ba,2,浓度仅为,_,molL,1,。,15,2,10,10,16,123456789101112131415.已知：25 时,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2),长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有,CaSO,4,，可先用,Na,2,CO,3,溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸,的,CaCO,3,，而后用酸除去。,CaSO,4,转化为,CaCO,3,的离子方程式为,_,_,。,请分析,CaSO,4,转化为,CaCO,3,的原理：,_,_,。,溶液,后,，,与,Ca,2,结合生成,CaCO,3,沉淀，,Ca,2,浓度减小，使,CaSO,4,的沉淀溶解平衡向溶解方向移动,CaSO,4,存在沉淀溶解平衡，,加入,Na,2,CO,3,16,123456789101112131415(2)长期使用的锅,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16.,工业上制取,CuCl,2,的生产流程如下：,请结合下表数据，回答问题：,物质,Fe(OH),2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,溶度积,(25,),8.0,10,16,2.2,10,20,4.0,10,38,完全沉淀时的,pH,范围,9.6,6.4,3,4,16,12345678910111213141516.工业上制取C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(1),在溶液,A,中加入,NaClO,的目的是,_,。,(2),在溶液,B,中加入,CuO,的作用是,_,_,。,(3),操作,a,的目的是,_,。,将,Fe,2,氧化为,Fe,3,，使后续分离更加完全,调节溶液的,pH,为,3,4,，使,Fe,3,完全转化,为,Fe(OH),3,沉淀,洗涤,Cu(OH),2,表面的可溶性杂质,解析,由生产流程可知，加入,NaClO,的目的是将,Fe,2,氧化为,Fe,3,，以便在后续的生产中被除去。,解析,溶液,B,呈酸性，,Fe,3,可溶，加入的,CuO,可以与酸反应，提高溶液的,pH,，当溶液的,pH,为,3,4,时，,Fe,3,就会以,Fe(OH),3,的形式沉淀出来。,16,123456789101112131415(1)在溶液A中加,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(,4),在,Cu(OH),2,中加入盐酸使,Cu(OH),2,转化为,CuCl,2,，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的,是,_,。,抑制,Cu,2,的水解,返回,16,123456789101112131415(4)在Cu(OH,