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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第一节 化学实验基本方法,(,二,),混合物的分离和提纯,二 蒸馏和萃取,1.,蒸馏,(1),原理,利用液态混合物中,各组分沸点,的不同，加热使沸点低的组分变为蒸气，再冷凝为液体，以除去,易挥发，难挥发或是不挥发,的杂质。,例：实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸馏水。,(2).,装置,冷凝管,蒸馏烧瓶,牛角管,锥形瓶,温度计,仪器：,铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管（尾接管）、锥形瓶,实验,现象,在试管中加入少量自来水，滴入几滴,AgNO,3,(,硝酸银,),溶液和几滴稀硝酸。,在烧瓶中加入约,1/3,体积的自来水，再加入几粒沸石,(,或碎瓷片,),，按课本图,1-4,连接好装置，向冷凝管中通入冷凝水。加热烧瓶，弃去开始馏出的液体，用锥形瓶收集约,10ml 100,时的馏分，停止加热。,取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴,AgNO,3,溶液和几滴稀硝酸。,(,得到的液体中含有,Cl,吗？,),有白色沉淀产生，且沉淀不溶解。,加热后，烧瓶中水温升至沸腾，锥形瓶中收集到蒸馏水。,无沉淀产生。,（不含,Cl,）,(4).,注意,烧瓶内液体体积：,1/3V2/3,。,烧瓶要加入沸石或碎瓷片,(,防止暴沸,),，垫上石棉网。,温度计下端水银球位于烧瓶支管口处。,冷凝水上口进，下口出。,实验开始时，先通冷凝水，再加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。,蒸馏是将液态混合物,(,其中可能含有溶解的固体成分,),放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而与原混合物分离的方法，需要收集馏出成分。,蒸发是将液态混合物,(,其中一定含有溶解的固体成分,),放在蒸发皿中加热使其中液态成分变成蒸气除去而保留固体成分的分离方法。,二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留的物质不同，但分离的本质原理是相同的。水中混有少量食盐应用蒸馏的方法除去，食盐中混有少量水应用蒸发的方法除去。,思考,蒸馏与蒸发有什么不同？,思考,制取蒸馏水的时候为什么用,圆底烧瓶？,因为水的沸点是,100,摄氏度,只要沸腾即为,100,度,可以不用温度计，所以用圆底烧瓶即可。,对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能用蒸馏的方法吗？,想一想,2.,萃取和分液,(1),原理,萃取,：,利用物质在,不同,溶剂,里,溶解度,的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。,分液,：,将,互不相溶,的液体分开的操作。,(2),仪器：,铁架台、分液漏斗、烧杯,(4),用四氯化碳萃取碘水中的碘,加萃取剂,用量筒量取,10 mL,碘的饱和水溶液，倒入,分液漏斗,，然后再注入,4 mL,四氯化碳，盖好玻璃塞,。,溶液分层,，上层,碘水,呈,棕黄色,，下层,四氯化碳,呈,无色,。,碘,振荡萃取,用右手压住分液漏斗,口部,，左手握住,活塞,部分，把分液漏斗倒转过来,振荡,，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内,气体放出,。,静置分层,将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为,水,，,无色,；下层为,碘的四氯化碳溶液,，显,紫,色,。,分液,待液体分层后，将分液漏斗上的,塞子,打开,(,或使塞上的,对准,漏斗上的凹槽,),再将分液漏斗下面的,活塞,拧开，使下层液体沿,烧杯壁,流下。上层液体从分液漏斗,上口,倒出。,(4).,注意,分液漏斗使用之前要检漏。,振荡时要注意放气。,液体从下口放出之前要先打开上部的塞子。,上层液体上口出，下层液体下口出。,(5).,萃取剂的选取原则,与原溶剂互不相溶。,与被萃取的物质不发生反应。,对溶质的溶解度要远大于原溶剂。,常见的萃取剂：,苯,四氯化碳 酒精,除去食盐水中的泥沙,NaCl,溶液中除去水,过滤,溶质与溶剂的分离,不溶性杂质,蒸发,沸点不同的两种混合物,海水淡化,蒸馏,互不相溶的两种液态混合物,碘水中提取碘,萃取,四氯化碳和水的混合物,在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大,分液,C,C,现有,三组溶液,:,（,1,）汽油和氯化钠,溶液,（,2,）酒精和水的混合溶液,（,3,）氯化钠和单质溴的,溶液,以上,混合溶液分离的正确方法依次是（,）,A,、分液、萃取、蒸馏,B,、萃取、蒸馏、分液,C,、分液、蒸馏、萃取,D,、蒸馏、萃取、分液,C,
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