优选教育第8章-第29讲课件

考纲要求,知识梳理,填准记牢,基础小练,多维思考,题组训练,解题探究,微课归纳,微课集训,高考真题,探究高考,提升考能,作 业,本讲结束,谢谢！,知识梳理,填准记牢,第,29,讲,盐类的水解,金版新学案,制作,第29讲 盐类的水解金版新学案制作,1.,理解盐类水解的原理。,2,了解影响盐类水解的主要因素。,3,了解盐类水解的应用。,考点一,考点二,考点三,探究高考,提升考能,微课,29,1. 理解盐类水解的原理。考点一考点二考点三探究高考,考点一盐类水解及其规律,返回,题组训练,解题探究,基础小练,多维思考,考点一盐类水解及其规律返回 题组训练解题探究 基础小,1,判断正误，正确的打“”，错误的打“,”,。,(1),溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐,(,),(2),酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性,(,),(3),某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应,(,),(4),常温下，,pH,10,的,CH,3,COONa,溶液与,pH,4,的,NH,4,Cl,溶液，水的电离程度相同,(,),(5),常温下，,pH,11,的,CH,3,COONa,溶液与,pH,3,的,CH,3,COOH,溶液，水的电离程度相同,(,),(6),向,NaAlO,2,溶液中滴加,NaHCO,3,溶液，有沉淀和气体生成,(,),返回,1,2,题号,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。返,2,(1),现有,0.1 molL,1,的纯碱溶液，用,pH,试纸测定溶液的,pH,，其正确的操作是,_,。你认为该溶液,pH,的范围一定介于,_,之间。,(2),为探究纯碱溶液呈碱性是由,CO,3,2-,引起的，请你设计一个简单的实验方案。,(3),为探究盐类水解是一个吸热过程，请用,Na,2,CO,3,溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案。,返回,1,2,题号,2(1)现有0.1 molL1的纯碱溶液，用pH试纸测,答案：,(1),把一小块,pH,试纸放在洁净的表面皿,(,或玻璃片,),上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的,pH,7,13,(2),向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由,CO,引起的,(3),取,Na,2,CO,3,溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热,返回,1,2,题号,答案：(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上,题组一规范书写盐类水解离子方程式,1,按要求书写离子方程式。,(1)NH,4,Cl,溶于,D,2,O,中：,_,。,(2),将,NaHCO,3,溶液与,AlCl,3,溶液混合：,_,。,(3),实验室制备,Fe(OH),3,胶体：,_,。,(4)NaHS,溶液呈碱性的原因：,_,。,返回,1,2,3,4,题号,题组一规范书写盐类水解离子方程式1按要求书写离子方程式。,(5),对于易溶于水的正盐,M,n,R,m,溶液，,若,pH7,，其原因是：,_,。,若,pH7,，,BX,溶液的,pH7,，说明,AY,为强碱弱酸盐，,BX,溶液的,pHNH,4,Fe(SO,4,),2,NH,4,HCO,3,NH,3,H,2,O,。,2,常温下，,0.1 molL,1,的,NH,4,Fe(SO,4,),2,溶液、,NH,4,HCO,3,溶液、,NH,4,Cl,溶液、,NH,3,H,2,O,溶液、,(NH,4,),2,CO,3,溶液中,c,(NH),由大到小的顺序是,_,。,(NH,4,),2,CO,3,NH,4,Fe(SO,4,),2,NH,4,HCO,3,NH,3,H,2,O,返回,1,2,3,4,题号,解析：Fe3水解呈酸性，抑制NH4+的水解；HCO3-水,3,下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的,0.01 molL,1,CH,3,COONa,溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入,NH,4,NO,3,晶体，烧杯中不加任何物质。,(1),含酚酞的,0.01 molL,1,CH,3,COONa,溶液显浅红色的原因为,_(,用离子方程式和必要文字解释,),。,CH,3,COO,H,2,O CH,3,COOH,OH,，使溶液显碱性,答案：,返回,1,2,3,4,题号,3下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL,(2),实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是,_(,填字母,),。,A,水解反应为放热反应,B,水解反应为吸热反应,C,NH,4,NO,3,溶于水时放出热量,D,NH,4,NO,3,溶于水时吸收热量,(3),向,0.01 molL,1,CH,3,COONa,溶液中分别加入,NaOH,固体、,Na,2,CO,3,固体、,FeSO,4,固体，使,CH,3,COO,水解平衡移动的方向分别为,_,、,_,、,_(,填“左”“右”或“不移动”,),。,(4),向三份,0.1 molL,1,CH,3,COONa,溶液中加入少量,NH,4,NO,3,、,Na,2,SO,3,、,FeCl,2,固体,(,忽略溶液体积变化,),，则,CH,3,COO,浓度的变化依次为,_,、,_,、,_,。,BD,左,左,右,增大,增大,减小,返回,1,2,3,4,题号,(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变,H,2,SO,4,减小,返回,1,2,3,4,题号,H2SO4减小返回1234题号,微课,29,K,a,、,K,W,、,K,h,三者的关系及其应用,返回,微课集训,微课归纳,微课29Ka、KW、Kh三者的关系及其应用返回 微课集训,在一定温度下，能水解的盐,(,强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐,),在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸,(,或弱碱,),浓度和氢氧根离子,(,或氢离子,),浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子,(,或弱碱的阳离子,),浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。,返回,1,2,要点,在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱,返回,1,2,要点,返回12要点,110,12,增大,返回,1,2,3,4,题号,11012增大返回1234题号,2.3610,5,返回,1,2,3,4,题号,2.36105返回1234题号,向右,60,返回,1,2,3,4,题号,向右60返回1234题号,4,已知常温下,CN,的水解常数,K,h,1.6110,5,。,(1),常温下含等物质的量浓度的,HCN,与,NaCN,混合溶液显,_(,填“酸” “碱”或“中”,),性，,c(CN,)_ c(HCN) (,填“,”“”,或 “”,),。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为,_,。,(2),常温下，若将,c molL,1,盐酸与,0.62 molL,1,KCN,溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则,c,_(,小数点后保留,4,位数字,),。,解析：,(1)K,h,(CN,),1.6110,5,，由此可求出,K,a,(HCN)6.210,10,，故,CN,的水解能力强于,HCN,的电离能力，由于,NaCN,与,HCN,的物质的量相等，故水解产生的,c(OH,),大于电离生成的,c(H,),，混合溶液显碱性，且,c(CN,)c(CN,)c(OH,)c(H,),碱,0.616 2,返回,1,2,3,4,题号,4已知常温下CN的水解常数Kh1.61105。解析,返回,1,2,3,4,题号,返回1234题号,考点三盐类水解的应用,返回,题组训练,解题探究,基础小练,多维思考,考点三盐类水解的应用返回 题组训练解题探究 基础小练,1,配制,FeSO,4,溶液要加入铁粉，配制,SnCl,2,溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？为什么？,答案：,不相同。加入,Fe,粉是为了防止,Fe,2,被氧化，加入盐酸是为了防止,Sn,2,水解。,返回,1,2,3,题号,1配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐,2,怎样除去,MgCl,2,溶液中的,Fe,3,，其原理是什么？,答案：,MgCl,2,溶液中混有少量的,Fe,3,杂质时，可加入,Mg,、,MgO,、,Mg(OH),2,或,MgCO,3,而除去,Fe,3,。其原理是,Fe,3,的水解程度比,Mg,2,的水解程度大，加入这些物质，导致,Fe,3,3H,2,O Fe(OH),3,3H,平衡右移，生成,Fe(OH),3,沉淀除去。,返回,1,2,3,题号,2怎样除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是什么？答案：,3,一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒,a,是玻璃瓶，外筒,b,是钢瓶，,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒,置，内外筒液体试剂立即混合产生大量,CO,2,泡沫灭火。从液态试剂在灭,火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则,a,中盛,_,，,b,中盛,_,。,饱和,NaHCO,3,溶液,Al,2,(SO,4,),3,溶液,返回,1,2,3,题号,3一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢,题组一与水解有关的离子反应,A,返回,1,2,3,4,题号,题组一与水解有关的离子反应A返回1234题号,2,用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。,(1),明矾溶液与,NaHCO,3,溶液混合：,_,。,(2),明矾溶液与,Na,2,CO,3,溶液混合：,_,。,(3)FeCl,3,溶液与,NaClO,溶液混合：,_,。,Fe,3,3ClO,3H,2,O=Fe(OH),3,3HClO,Al,3,3HCO,3,-,=Al(OH),3,3CO,2,2Al,3,3CO,3,2-,3H,2,O=2Al(OH),3,3CO,2,返回,1,2,3,4,题号,2用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。Fe3,1.熟记下列因水解相互促进反应而不能大量共存的离子组合,返回,1,2,3,4,题号,1.熟记下列因水解相互促进反应而不能大量共存的离子组合返回1,第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加,“”，易分解的物质写分解产物。,Fe,3,CO,3,2-, Fe(OH),3,CO,2,第二步：配平电荷。,2Fe,3,3CO,3,2-, 2Fe(OH),3,3CO,2,第三步：确定水的位置。因产物,Fe(OH),3,中含有,H,，反应物中无,H,，故,H,2,O,为反应物。,2Fe,3,3CO,3,2-,H,2,O2Fe(OH),3,3CO,2,第四步：根据质量守恒定律配平。,2Fe,3,3CO,3,2-,3H,2,O=2Fe(OH),3,3CO,2,返回,1,2,3,4,题号,第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加“,题组二盐溶液蒸干并灼烧所得固体产物的判断,3,(1),碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是,_,，原因是,: _,。,(2)KAl(SO,4,),2,溶液蒸干得到的固体物质是,_,，原因是,: _,_,。,(3),碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是,_,，原因是,:,_,。,尽管加热过程促进水解，但生成的,KHCO,3,和,KOH,反应后又生成,K,2,CO,3,K,2,CO,3,尽管,Al,3,水解，但由于,H,2,SO,4,为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。,注意温度过度，会脱去结晶水,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,Na,2,CO,3,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,返回,1,2,3,4,题号,题组二盐溶液蒸干并灼烧所得固体产物的判断3(1)碳酸钾溶,(4)AlCl,3,溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是,_,。原因是,: _,。,(5),亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,_,，,原因是：,_,。,Al,2,O,3,2Na,2,SO,3,O,2,=2Na,2,SO,4,Na,2,SO,4,AlCl,3,3H,2,OAl(OH),3,3HCl,，加热蒸干过程中因,HCl,挥发，上述平衡右移至,AlCl,3,完全水解；灼烧时,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,。,返回,1,2,3,4,题号,(4)AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是_,盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型,返回,1,2,3,4,题号,盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型返回1234题号,返回,1,2,3,4,题号,返回1234题号,题组三,利用水解平衡原理解释问题的规范描述,4,按要求回答下列问题。,(1),把,AlCl,3,溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？,(,用化学方程式表示并配以必要的文字说明,(2)Mg,可溶解在,NH,4,Cl,溶液中的原因分析。,(3),直接蒸发,CuCl,2,溶液，能不能得到,CuCl,2,2H,2,O,晶体，应如何操作？,(4),在,Na,2,SO,3,溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的,BaCl,2,溶液，现象是,_,，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。,返回,1,2,3,4,题号,题组三利用水解平衡原理解释问题的规范描述4按要求回答下列,答案：,(1),最后得到的固体是,Al,2,O,3,。在,AlCl,3,溶液中存在着如下平衡：,AlCl,3,3H,2,O Al(OH),3,3HCl,，加热时水解平衡右移，,HCl,浓度增,大，蒸干时,HCl,挥发，使平衡进一步向右移动得到,Al(OH),3,，在灼烧时发,生反应,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,，因此最后得到的固体是,Al,2,O,3,。,(2),在,NH,4,Cl,溶液中存在,NH,H,2,O NH,3,H,2,O,H,，加入,Mg,粉，,Mg,与,H,反应放出,H,2,，使溶液中,c(H,),降低，水解平衡向右移动，使,Mg,粉不断溶解。,(3),不能，应在,HCl,气流中加热蒸发。,(4),产生白色沉淀，且红色褪去在,Na,2,SO,3,溶液中，,SO,3,2-,水解：,SO,3,2-,H,2,O HSO,3,-,OH,，加入,BaCl,2,后，,Ba,2,SO,3,2-,=BaSO,3,(,白色,),，由于,c(SO,3,2-,),减小，,SO,3,2-,水解平衡左移，,c(OH,),减小，红色,褪去,返回,1,2,3,4,题号,答案：(1)最后得到的固体是Al2O3。在AlCl3溶液中,利用平衡移动原理解释问题的思维模板,(1),解答此类题的思维过程,找出存在的平衡体系,(,即可逆反应或可逆过程,),找出影响平衡的条件,判断平衡移动的方向,分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系,(2),答题模板,存在,平衡，,(,条件,)(,变化,),，使平衡向,(,方向,),移动，,(,结论,),。,返回,1,2,3,4,题号,利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程,返回,返回,返回,1,2,3,4,5,题号,返回12345题号,返回,1,2,3,4,5,题号,返回12345题号,2,(2017,全国卷,，,13),常温下将,NaOH,溶液滴加到己二酸,(H,2,X),溶液中，混合溶液的,pH,与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是,(,),D,返回,1,2,3,4,5,题号,2(2017全国卷，13)常温下将NaOH溶液滴加到己,返回,1,2,3,4,5,题号,返回12345题号,返回,1,2,3,4,5,题号,返回12345题号,返回,1,2,3,4,5,题号,返回12345题号,3,(2017,江苏化学，,14),常温下，,K,a,(HCOOH),1.7710,4,，,K,a,(CH,3,COOH),1.7510,5,，,K,b,(NH,3,H,2,O),1.7610,5,，下列说法正确的是,(,双选,)(,),A,浓度均为,0.1 molL,1,的,HCOONa,和,NH,4,Cl,溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者,B,用相同浓度的,NaOH,溶液分别滴定等体积,pH,均为,3,的,HCOOH,和,CH,3,COOH,溶液至终点，消耗,NaOH,溶液的体积相等,C,0.2 molL,1,HCOOH,与,0.1 molL,1,NaOH,等体积混合后的溶液中：,c(HCOO,),c(OH,),c(HCOOH),c(H,),D,0.2 molL,1,CH,3,COONa,与,0.1 molL,1,盐酸等体积混合后的溶液中,(pHc(Cl,)c(CH,3,COOH)c(H,),AD,返回,1,2,3,4,5,题号,3(2017江苏化学，14)常温下，Ka(HCOOH),解析：,A,项，,HCOONa,溶液中,c(Na,),c(H,),0.1 molL,1,c(H,),，,NH,4,Cl,溶液中,c(NH,4,+,),c(H,),c(Cl,),c(OH,),0.1 molL,1,c(OH,),；已知：,K,a,(HCOOH),1.7710,4,K,b,(NH,3,H,2,O),1.7610,5,，即同浓度时电离程度,HCOOHNH,3,H,2,O,，则水解程度,HCOO,K,a,(HC,3,COOH),，所以,n(HCOOH)n(CH,3,COOH),，消耗,NaOH,溶液的体积前者小于后者，故,B,项错误。,返回,1,2,3,4,5,题号,解析：A项，HCOONa溶液中c(Na)c(H)0,混合后得,HCOOH,与,HCOONa,物质的量之比为,11,的溶液，,物料守恒：,2c(Na,),c(HCOOH),c(HCOO,),，,电荷守恒：,c(Na,),c(H,),c(HCOO,),c(OH,),，,2,得,c(HCOOH),2c(H,),c(HCOO,),2c(OH,),，,C,项错误。混合后得,CH,3,COONa,、,NaCl,和,CH,3,COOH,物质的量之比为,111,的混合液，且,pHc(CH,3,COO,)c(Cl,) c(CH,3,COOH) c(H,)c(OH,),，,D,项正确。,返回,1,2,3,4,5,题号,混合后得HCOOH与HCOONa物质的量之比为11的溶液，,4,(2015,天津理综，,5),室温下，将,0.05 mol Na,2,CO,3,固体溶于水配成,100 mL,溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是,(,),加入的物质,结论,A,50 mL 1 molL,1,H,2,SO,4,反应结束后，,c(Na,),c(SO,4,2-,),B,0.05 mol CaO,溶液中,增,大,C,50 mL H,2,O,由水电离出的,c(H,)c(OH,),不变,D,0.1 mol NaHSO,4,固体,反应完全后，溶液,pH,减小，,c(Na,),不变,B,返回,1,2,3,4,5,题号,4(2015天津理综，5)室温下，将0.05 mol N,返回,1,2,3,4,5,题号,返回12345题号,5,2015,天津理综，,10(3)(4)FeCl,3,具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比,FeCl,3,高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：,(1)FeCl,3,在溶液中分三步水解：,Fe,3,H,2,O Fe(OH),2,H,K,1,Fe(OH),2,H,2,O Fe(OH),H,K,2,Fe(OH),H,2,O Fe(OH),3,H,K,3,以上水解反应的平衡常数,K,1,、,K,2,、,K,3,由大到小的顺序是,_,。,K,1,K,2,K,3,返回,1,2,3,4,5,题号,52015天津理综，10(3)(4)FeCl3具有净,通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为,xFe,3,yH,2,O Fex(OH),y,yH,欲使平衡正向移动可采用的方法是,(,填序号,)_,。,a,降温,b,加水稀释,c,加入,NH,4,Cl d,加入,NaHCO,3,室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是,_,。,(2),天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁,以,Fe(mgL,1,),表示,的最佳范围约为,_mgL,1,。,bd,调节溶液的,pH,18,20,返回,1,2,3,4,5,题号,通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为,课时作业,(,二十九,),盐类的水解,返回,课时作业(二十九)盐类的水解返回,返回,本讲结束,谢谢！,返回本讲结束谢谢！,