电解池第一课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 电化学基础,第三节 电解池,思考回忆,1,、电解质是指在,_,能够导电的化合物。,2,、电离是指电解质在,_,或,_,状态下离解成,_,的过程。,3,、原电池是,_,的装置。,4,、构成原电池的条件是,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子,把化学能转化为电能,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、,自发发生氧化还原反应,一、电解原理,演示试验,实验微观解释,结论：,电解质通电前在水溶液中移动的阴、阳离子作,_,运动；在外电源的作用下（,直流电,),，改作,_,移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化,还原反应，即被电解，电离是,_,的前题。,自由,定向,电解,电极反应式,阳极：,2,Cl,-,-2e,-,=Cl,2,(,氧化反应,),阴极,:,Cu,2+,+2e,-,=Cu,(,还原反应,),总反应：,CuCl,2,Cu+Cl,2,电解,1,、,电解：,使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起,氧化还原反应的过程叫做电解。,注意：,电解质溶液的导电过程就是电解过程，是化,学反应。,3,、构成电解池的条件：,、直流电源；,、两个电极：接电源正极的为阳极,接电源负极的为阴极,、电解质溶液或熔融态的离子化合物,2,、电解池,（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。,电解与电离,电离,电解,条件,过程,特点,联系,电解质,溶于水,或,熔融,状态下,电解质电离后，再,通直流电,电解质离解成为,自由移动的阴、阳离子,阴、阳离子,定向移动,，在两极上,得失电子,放电生成新物质,产生自由移动的阴、阳离子，,没有新物质生成,发生氧化还原反应，,生成新物质,电解必须建立在电离的基础上,在溶液中存在,Cu,2+,、,Cl,-,、,H,+,、,OH,-,四种离子，为何发生氧化还原反应的是,Cu,2+,、,Cl,-,？,又如：,电解硫酸钠溶液,讨论：,比较电解池和原电池的异同,溶液中存在,H,+,、,OH,-,、,Na,+,、,SO,4,2-,四种离子，,为什么是,H,+,、,OH,-,发生反应呢？,当阳极为,金属电极,(,除铂、金,),时，金属电极,优先放电,。,阳极：,当阳极为,惰性电极,(,石墨、铂、金,),时,常见阴离子放电顺序：,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,含氧酸根,阴极：,常见阳离子放电顺序,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,H,+,Cu,2+,Fe,3+,Ag,+,电解质在水溶液中,放电规律,CuCl,2,溶液,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：,Cu,2+,+2e,-,=Cu,总反应：,CuCl,2,=Cl,2,+Cu,Na,2,SO,4,溶液,阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极：,4H,+,+4e,-,=2H,2,总反应：,2H,2,O=2H,2,+O,2,电解,电解,KCl,溶液,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：,2H,+,+2e,-,=H,2,总反应：,2KCl+2H,2,O=Cl,2,+H,2,+2KOH,离子反应：,2Cl,-,+2H,2,O=Cl,2,+H,2,+2OH,-,AgNO,3,溶液,阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极：,4Ag,+,+4e,-,=4Ag,总反应：,4AgNO,3,+2H,2,O=4Ag+O,2,+4HNO,3,离子反应：,4Ag,+,+2H,2,O=4Ag+O,2,+4H,+,电解,电解,电解,电解,电解质溶液用惰性电极电解的示例,物质类型,实例,电解类型,pH,变化,复原方法,酸,含氧酸,无氧酸,(,除,HF,）,强碱,盐,区金属,含氧酸盐,无氧酸盐,区金属,含氧酸盐,无氧酸盐,H,2,SO,4,电解水,加水,HCl,电解本身,加本身,NaOH,电解水,NaNO,3,电解水,加水,加水,CuSO,4,放氧生酸,NaCl,放氢生碱,CuCl,2,电解本身,加相应酸,加相应金属氧化物,加本身,装置,原电池,电解池,实例,原理,形成条,电极名称,电子流向,电流方向,电极反应,能量转化,应用,发生氧化还原反应，从而形成电流,电流通过引起氧化还原反应,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、,自发发生氧化还原反应,电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）,由电极本身决定,正极,：流入电子,负极,：流出电子,由外电源决定,阳极,：,连电源正极,阴极,：,连电源负极,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：,Zn-2e,-,=Zn,2+,（,氧化反应）,正极：,2H,+,+2e,-,=H,2,（还原原应）,阳极：,2 CI,-,-2e,-,=CI,2,(,氧化反应,),阴极,:,Cu,2+,+2e,-,=Cu,(,还原反应,),化学能 电能,电能化学能,设计电池、金属防腐,氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼,铜锌原电池,电解氯化铜,电解池小结,与电源正极相连,阳极,阴极,与电源负极相连,发生氧化反应,阳离子移向,阴离子移向,发生还原反应,1,、电源、电极、电极反应关系,2,、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金,练习,分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。,1,下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。,A,把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡,B,把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁,C,把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放,出速度加快,D,与电源负极相连的是电解槽的阴极,2,100mL,浓度为,2mol/L,的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。,A,加入适量的,6mol/L,的盐酸,B,加入数滴氯化铜溶液,C,加入适量蒸馏水,D,加入适量的氯化钠溶液,3,用石墨作电极，电解,1mol/L,下列物质的溶液，溶液的,PH,值保,持不变的是（）。,A,HCl,B,NaOH,C,Na2SO4 D,NaCl,4,下列关于铜电极的叙述，正确的是（）。,A,铜锌原电池中铜是正极,B,用电解法精炼粗铜时，铜作阳极,C,在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极,D,电解稀硫酸制,H2,、,O2,时，铜作阳极,练习,右图是电解,CuCl,2,溶液的装置，其中,c,、,d,为石墨电极。则下列有关的判断正确的是,a,为负极、,b,为正极；,a,为阳极、,b,为阴极；,电解过程中，,d,电极质量增加；,电解过程中，氯离子浓度不变；,作业：,P83 5,、,6,再见,