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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,2,节 原子结构与元素的性质,习题课,第2节 原子结构与元素的性质,1.,(2010,原创,),主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式错误的是,(,),A,Ca,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,B,F,1s,2,2s,2,3p,6,C,S,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,4,D,Ar,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,B,1.(2010原创)主族元素的原子失去最外层电子形成阳,解析：,首先写出各原子的正确的电子排布式，,A,中生成,Ca,2,失去了,4s,轨道上的,2,个电子，,B,中得,1,个电子进入,2p,轨道，电子排布为,1s,2,2s,2,2p,6,。,C,、,D,项正确，,B,项符合题意。,答案：,B,解析：首先写出各原子的正确的电子排布式，A中生成Ca2失去,2,下列叙述中正确的是,(,)A,同周期元素中，,A,族元素的原 子半径最大,B,A,族元素的原子，其半径越 大，越容易得到电子,C,室温时，零族元素的单质都是气体,D,同一周期中，碱金属元素的第一电 离能最大,C,2 下列叙述中正确的是()A同周期元素中，A族,解析：,本题主要考查元素周期表中，同周期、同主族元素性质的一些递变规律。,A,项错，在同周期元素中,A,族元素的原子半径最小。,B,项不正确，在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子。,C,项正确。,D,项错误，同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。,答案：,C,解析：本题主要考查元素周期表中，同周期、同主族元素性质的一些,3,下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是,(,)A,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,2,B,Ne3s,2,3p,2,C.D.,C,3下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(),解析：,A,和,B,两个选项都是电子排布式，,C,和,D,两个选项都是轨道排布式，其中,C,选项违背了洪特规则。,答案：,C,解析：A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是轨道排,4,某元素的原子,3d,能级上有,1,个电子，它的,N,能层上电子数是,(,)A,0 B,2 C,5 D,8,B,4 某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是,解析：,根据该元素的原子,3d,能级上有,1,个电子可以写出该原子的电子排布式：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,1,4s,2,，由此可知该元素,N,能层上的电子数为,2,。,答案：,B,解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电,有第四周期的,A,、,B,、,C,、,D,四种元素，其价电子数依次为,1,、,2,、,2,、,7,，其原子序数按照,A,、,B,、,C,、,D,依次增大。已知,A,与,B,的次外层电子数为,8,，而,C,与,D,为,18,。根据原子结构，判断,A,、,B,、,C,、,D,各是什么元素？,(1),哪些是金属元素？,(2)D,与,A,的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。,(3),哪一元素的氢氧化物碱性最强？,(4)B,与,D,两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。,有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、,答案：,A,：,K,B,：,Ca,C,：,Zn,D,：,Br(1)K,、,Ca,、,Zn,(2)Br,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,6,K,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,(3)K(4),离子化合物,CaBr,2,Ca,2,解析：,此题的突破口在于,A,价电子数为,1,，且次外层电子数为,8,，且在第四周期，所以,A,为,K,；,B,价电子数为,2,，次外层电子数为,8,，所以,B,为,Ca,；,C,、,D,价电子数为,2,、,7,，次外层电子数都为,18,，又都在第四周期，所以,C,、,D,分别是,Zn,、,Br,。,答案：A：KB：CaC：ZnD：Br(1)K、Ca、,6,(2010,试题调研，山东济南五校联考,),已知元素,X,、,Y,的原子最外层分别有,n,个和,m,5,个电子，次外层分别有,n,2,个和,m,个电子，据此推断元素,X,和,Y,分别是,_,和,_(,填元素符号,),；其电子排布式分别为,_,和,_,；其价电子的轨道表示式分别为,_,和,_,。这两种元素最高价氧化物对应水化物和,NaOH,三者之间发生反应的离子方程式为：,_,。,S,Al,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,4,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,1,H,OH,=H,2,O,Al(OH),3,OH,=AlO,2H,2,O,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,6(2010试题调研，山东济南五校联考)已知元素X、Y,解析：,元素,X,的原子的最外层电子数为,n,个，次外层电子数为,(,n,2),个，则,X,不可能位于第二周期,(,否则最外层无电子，那么只有一个电子层，不可能,),，只可能是第三周期元素，次外层电子数为,8,，则,n,6,，,X,是,S,元素；同理元素,Y,也是第三周期元素，,m,8,，,Y,为,Al,元素。,解析：元素X的原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为(n,7,(2010,原创,),下列说法正确的是,(,)A,原子核外电子排布式为,1s,2,的原子与原子核外电子排布式为,1s,2,2s,2,的原子化学性质相似,B,Fe,3,的最外层电子排布式为：,3s,2,3p,6,3d,5,C,基态铜原子的轨道表示式,D,基态碳原子的轨道表示式,B,7(2010原创)下列说法正确的是()A原子,解析：,核外电子排布为,1s,2,的原子是,He,，核外电子排布是,1s,2,2s,2,的为铍,(Be),，,He,是惰性元素，,Be,是金属元素，显然化学性质不相似，,A,错。,Fe,的价电子排布为,3d,6,4s,2,，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去,2,个电子变成,Fe,2,时最外层电子排布为,3s,2,3p,6,3d,6,，失去,3,个电子变成,Fe,3,时，最外层电子排布为,3s,2,3p,6,3d,5,，,B,正确。基态铜原子的轨道表示式，符合,3d,全充满时能量最低，即洪特规则特例，,C,错。基态碳原子是,2s,比,2p,轨道能量低，先填满,2s,再填,2p,，即，不存在半充满能量低的问题。,答案：,B,解析：核外电子排布为1s2的原子是He，核外电子排布是1s2,8,下列各电子层中不包含,p,能级的是,(,)A,M,电子层,B,N,电子层,C,L,电子层,D,K,电子层,D,解析：,K,电子层只包括,s,能级，,L,电子层包括,s,、,p,能级，,M,电子层包括,s,、,p,、,d,能级，,N,电子层包括,s,、,p,、,d,、,f,能级。,答案：,D,8 下列各电子层中不包含p能级的是()AM电子层,9,下列关于光谱的说法正确的是,(,)A,炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱,B,各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应,C,气体发出的光只能产生线状光谱,D,甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱,A,9 下列关于光谱的说法正确的是()A炽热固体、液,解析：,由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线要少一些，所以,B,选项不对；而气体发光时，若是高压气体发光形成连续光谱，若是稀薄气体发光形成线状光谱，故,C,选项也不对；甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后，看到的是乙物质的吸收光谱，所以上述选项中只有,A,正确。,答案：,A,解析：由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线要少一,10,(2010,模拟精选，上海浦口,2,月,),下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是,(,)A,原子核外电子排布式为,1s,2,的,X,原子与原子核外电子排布式为,1s,2,2s,2,的,Y,原子,B,原子核外,M,层上仅有两个电子的,X,原子与原子核外,N,层上仅有两个电子的,Y,原子,C,2p,轨道上有一个空轨道的,X,原子与,3p,轨道上有一个空轨道的,Y,原子,D,最外层都只有一个电子的,X,、,Y,原子,C,10(2010模拟精选，上海浦口2月)下列各组原子中，,解析：,本题考查的是核外电子排布的知识。,A,项,1s,2,结构的原子为,He,1s,2,2s,2,结构的原子为,Be,，两者性质不相似。,B,项,X,原子为,Mg,，,Y,原子,N,层上有,2,个电子的有多种，如第四周期中,Ca,、,Fe,等都符合，化学性质不一定相似；,C,项均为,A,元素同主族的元素，化学性质一定相似。,D,项最外层只有,1,个电子的第,A,族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有,1,个电子的，故性质不一定相似。,答案：,C,解析：本题考查的是核外电子排布的知识。A项1s2结构的原子为,11,下列说法中错误的是,(,)A,所有的非金属元素都分布在,p,区,B,元素周期表中,B,族到,B,族,10,个纵行的元素都是金属元素,C,除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是,8 D,同一元素的各种同位素的化学性质均相同,A,11下列说法中错误的是()A所有的非金属元素都分,解析：,本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查。非金属元素中氢在,s,区，其余均分布在,p,区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。,答案：,A,解析：本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查,12,(2010,改编,),今有,A,、,B,两种元素的原子，已知,A,原子,M,层有,x,个电子，,N,层有,y,个电子，,B,原子的,M,层有,(,x,5),个电子，,N,层有,(,y,5),个电子，则,A,、,B,分别是,(,填写元素符号,)_,，其电子排布式分别为,_,。,答案：,A,、,B,分别为,Mn,和,Br,或,Cr,和,SeA,、,B,的电子排布式分别为：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,2,、,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,5,或,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,、,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,4,12(2010改编)今有A、B两种元素的原子，已知A,解析：,据题意,B,原子的,N,层至少有,5,个电子，则,4p,轨道一定有电子，那么,3d,轨道一定为全满，即,3d,10,；,A,原子的,3d,轨道则为,3d,5,，,A,原子的价电子排布为,3d,5,4s,2,或,3d,5,4s,1,，对应,B,原子的价电子排布为,4s,2,4p,5,或,4s,2,4p,4,。,解析：据题意B原子的N层至少有5个电子，则4p轨道一定有电子,13,现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构,元素编号,元素性质或原子结构,T,M,层上有,2,对成对电子,X,最外层电子数是次外层电子数的,2,倍,Y,常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性,Z,元素最高正价是,7,价,13现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元,(1),元素,T,的原子最外层共有,_,种不同运动状态的电子。元素,X,的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是,_,。,(2),元素,Y,与氢元素形成
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