元素周期表精

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,元素周期表精,本章教学目的：,1.能描绘元素周期表的构造，知道金属、非金属在元素周期表中的位置,2.在初中有关原子构造知识的根底上，理解元素原子核外电子排布,3.通过有关数据和实验事实，理解原子构造与元素性质之间的关系，知道核素的涵义；认识原子构造相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；认识元素周期律,4.认识化学键的涵义，通过实例理解离子键和共价键的形成,第一节,元素周期表,教学目的：,教学重点：,元素周期表的构造；元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律,教学难点：,元素在周期表中的位置及其性质递变规律,课时：,共,3,课时,练习,请大家写出核电荷数为1、2、3、4、8、10、,11、12、16、18的元素的原子构造示意图？,请大家根据以下原那么将前18号元素自己编排一个周期表,1 按原子序数递增顺序从左到右排序，2 电子,层数相等的排成一个横行，3 把最外层电子数一样,的元素排成一列按照电子层递增顺序,学与问,阅读课本P4P5页，答复以下的问题,1 周期表中的排序根据是什么？,2 周期表与元素的构造之间的关系如何？,3 什么叫周期？周期表中共有多少个周期？分类,如何？每一周期的特点有什么？,4 族是如何分类的？如何去表示？各族有何特点？,周期：具有一样电子层数，而又按照原子序数递增顺序排列的一系列元素，叫做一个周期,注意,：元素周期表有,七个周期,，每,一行,为一个周期，周期表中,暂时,共有,112,种元素,周期,短周期,第,1,周期,长周期,不完全,周期,第,7,周期,第,6,周期,第,5,周期,第,4,周期,第,3,周期,第,2,周期,2,种元素,8,种元素,8,种元素,18,种元素,18,种元素,32,种元素,26,种元素,3,个,4,个,每一周期的,特征,：,原子序数：,电子层数：,最外层电子数：,一样，且等于周期序数；,不同，从左到右依次递增；,从左到右依次递增；,族,：周期表中的每,一列,叫一个族,族,主族,(,A,)：由长、短周期元素共同组成。(有,7,个主族，,7,列，包括,A、,A,、,A,、,A,、,A,、,A,、,A,),18,个纵行，,16,个族,副族,(,B,)：只由长周期元素组成。(有,7,个副族，,7,列，包括,B、,B,、,B,、,B,、,B,、,B,、,B,),第,族：,1,个族，,3,列,零,族：,1,个族，,1,列(为,稀有气体,),每一列的特征：主要考虑标有A的元素,电子层数：,不同，且从上到下电子层数依次增多；,核电荷数：,不同，从上到下依次增大；,最外层电子数：,一样，且列序数等于最外层电子数；,注意：,零族元素,最外层电子数,为,8,(,氦,有,2,个),主要掌握,主族元素,有特别名称的族：,第,A,族：碱金属元素,第,A,族：碱土金属元素,第,A,族：氧族元素,0,族：稀有气体元素,第,A,族：卤族元素,H,元素在周期表中的,第,一,行 第,1,列,O,元素在周期表中的,第,二,行 第,16,列,第,四,行 第,17,列,Br,元素在周期表中的,练习1：指出以下元素在周期表中的位置,第,六,行 第,11,列,Au,元素在周期表中的,Ba,元素在周期表中的,Ag,元素在周期表中的,第,五,行 第,11,列,第,六,行 第,2,列,第,四,行 第,18,列,Kr,元素在周期表中的,碱金属包括的元素有,_,它们在元素周期表中的位置是第_族,氧族元素包括的元素有_ 它们位于元素周期表的第_族,0族元素包括的元素有_ 它们位于元素周期表的_族,练习：2,锂、钠、钾、铷、铯,A,A,氧、硫、硒、碲,氦、氖、氩、氪、氙,零,周期表与原子构造的关系：,1.,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,2.,周期序数,=,核外电子层数,二、元素的性质与原子构造,1.碱金属元素(,Li Na K Rb Cs,),Li Na K Rb Cs,特征：,均为银白色(Cs略带金色),比较柔软，有延展性，较好导电性和导热性。密度递增，熔沸点递减,碱金属元素原子的最外层均只有,1,个电子，化学性质相似。,可以和氧气等非金属单质、水反响,4 Li+O,2,=2 Li,2,O,注意,：只有锂,没有,过氧化物,2 K+O,2,=K,2,O,2,2 K+2 H,2,O=2 KOH+2 H,2,从上到下，核电荷数增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的才能逐渐增强，碱金属元素的金属性逐渐增强,2.卤族元素(,F Cl Br I,),从氟到碘元素，单质的,颜色加深，密度递增，熔沸点依次升高,从氟到碘，单质与H2反响越来越难，生成的氢化物的稳定性减弱，单质的氧化性递减,归纳：,原子的最外层电子数有关；原子构造相似的一族元素在化学性质上表现出相似性和递变性,2.同主族元素从上到下，核外电子数、电子层数增加；金属性或复原性增强，非金属性或氧化性减弱；失电子才能增强，得电子才能减弱.,将Na单质投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀,C有气泡产生 D无变化,BD,以下有关碱金属元素的表达，错误的选项是,B.随原子的电子层数的增加，单质的熔沸点降低,C.原子电子层数越多，单质与水反响越剧烈,卤族元素的最高正价为,，最低负价为,。,以下试剂能用来鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是 ,A.AgNO,3,和HNO,3,B.CaCl,2,C.氯水和CCl,4,+7,-1,AC,三、核素,原子,原子核,核外电子,质子,中子,质量集中,质量数(,A,)=质子数(,Z,)+中子数(,N,),元素可表示为：,X,Z,A,核素,：具有一定数目的质子和具有一定数目的中子的一种原子,同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子，例如：1H、2H、3H为氢的三种同位素,“铱星方案中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是 ,A.77 B.114 C.191 D.268,B,136C NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的构造分析，136C表示的碳原子 ,B.核内有6个质子,核外有7个电子,C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子,D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子,D,1999,核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，那么n g它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)A.n(A-N+8)/(A+16),B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A,D,A,178O和168O原子的核外电子数的比较,A.大于 B.小于,125 53I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是,C,B,