资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第3节氧化复原反响,-,2,-,考纲要求:1.了解氧化复原反响的本质是电子的转移。,2.了解常见的氧化复原反响。,3.掌握常见氧化复原反响的配平和相关计算。,-,3,-,根底梳理,考点突破,氧化复原反响的根本概念,1.氧化复原反响的根本概念,(1)氧化复原反响的特征是化合价的变化。,(2)氧化复原反响的实质是电子转移。,(3)有关概念,复原剂在反响中表现为所含元素的化合价升高,实质是失去电子。复原剂具有复原性,反响时本身被氧化,发生氧化反响,得到氧化产物。,氧化剂在反响中表现为所含元素的化合价降低,实质是得到电子。氧化剂具有氧化性,反响时本身被复原,发生复原反响,得到复原产物。,-,4,-,根底梳理,考点突破,(4)四大反响类型与氧化复原反响的关系,-,5,-,根底梳理,考点突破,2.常见氧化剂和复原剂,(1)常见氧化剂。,-,6,-,根底梳理,考点突破,(2)常见复原剂。,-,7,-,根底梳理,考点突破,(3)具有中间价态的化合物。,既有氧化性,又有复原性,一般情况下主要表现某一方面的性质。,-,8,-,根底梳理,考点突破,自主稳固,判断正误,正确的画“,错误的画“。,(1)金属阳离子一定只具有氧化性 ( ),(2)氧化复原反响中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被复原( ),(3)有单质参加或有单质生成的化学反响一定是氧化复原反响 ( ),(4)氧化复原反响中的反响物,不是氧化剂就是复原剂 ( ),(5)分解反响一定是氧化复原反响,而化合反响为非氧化复原反响 ( ),(6)在氧化复原反响中,氧化剂和复原剂,氧化产物和复原产物一定不同 ( ),-,9,-,根底梳理,考点突破,1,.,理清知识线索,-,10,-,根底梳理,考点突破,2.要明确解题的方法思路,找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价是非常关键的一步,特别是不同反响物中含有同种元素的氧化复原反响,必须弄清元素化合价的变化情况。,-,11,-,根底梳理,考点突破,答案,解析,解析,关闭,NaCN,中,Na,为,+1,价,C,为,+2,价,N,为,-3,价,A,项错误,;,反应中,NaCN,中碳的化合价升高,发生氧化反应,B,项错误,;,反应中,NaCN,中碳的化合价由,+2,价升高为,+4,价,即,1 mol NaCN,完全被氧化转移了,2 mol,电子,C,项正确,;,反应中只有,NaCN,中的碳元素被氧化,生成的,NaHCO,3,为氧化产物,产物,NH,3,中的各元素化合价在反应前后均未变化,D,项错误。,答案,解析,关闭,C,-,12,-,根底梳理,考点突破,跟踪训练,1.(2021 四川理综)以下物质在生活中应用时,起复原作用的是( ),A.明矾作净水剂,B.甘油作护肤保湿剂,C.漂粉精作消毒剂,D.铁粉作食品袋内的脱氧剂,答案,解析,解析,关闭,明矾中的,Al,3+,发生水解生成胶体,胶体的表面积较大能吸附水中的部分杂质,所以起到净水的作用,与氧化还原无关,A,项错误,;,甘油为丙三醇,属于多羟基化合物,具有吸水性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还原无关,B,项错误,;,漂粉精作消毒剂是因为生成了,HClO,HClO,具有强氧化性,能杀菌消毒,并不是其还原作用,C,项错误,;,铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,故起到还原作用,D,项正确。,答案,解析,关闭,D,-,13,-,根底梳理,考点突破,答案,解析,解析,关闭,该反应的反应物中无单质,不属于置换反应,;,该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N,2,H,4,是还原剂,N,2,O,4,是氧化剂,N,2,既是氧化产物又是还原产物。,答案,解析,关闭,D,-,14,-,根底梳理,考点突破,解析,解析,关闭,-,15,-,根底梳理,考点突破,氧化复原反响的配平,1.氧化复原反响的配平(以KClO3与浓盐酸反响生成Cl2为例),(1)配平原理,在氧化复原反响中,化合价升高总值=化合价的降低总值=得电子总数=失电子总数=转移电子总数。,-,16,-,根底梳理,考点突破,(2)配平步骤(以KClO3与浓盐酸反响为例),-,17,-,根底梳理,考点突破,2.氧化复原反响电子转移的表示方法(以KClO3与浓盐酸反响为例),(1)双线桥法:双线桥法表示同一种元素从反响物到生成物的电子得失情况,箭头是从反响物中的变价元素开场,指向生成物中的同一种元素。,(2)单线桥法:单线桥法表示反响物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况,即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。以KClO3与浓盐酸反响为例:,-,18,-,根底梳理,考点突破,-,19,-,根底梳理,考点突破,1.正向配平法:氧化剂、复原剂中某元素化合价全部变化,一般从左边反响物着手配平。,2.逆向配平法:自身氧化复原反响(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。,3.缺项配平法:化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离子方程式,所缺物质往往是H+、OH-或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质,再用化合价升降守恒方法配平。如果无法确定所缺项,可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平,然后再根据质量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。,-,20,-,根底梳理,考点突破,解析,解析,关闭,-,21,-,根底梳理,考点突破,-,22,-,根底梳理,考点突破,-,23,-,根底梳理,考点突破,-,24,-,根底梳理,考点突破,氧化性、复原性强弱判断及氧化复原反响规律,1.同一个氧化复原反响中,氧化剂和氧化产物具有氧化性,且氧化剂的氧化性强于(填“强于或“弱于)氧化产物的;复原剂和复原产物具有复原性,且复原剂的复原性强于(填“强于或“弱于)复原产物的。,2.氧化复原反响中,氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数。,-,25,-,根底梳理,考点突破,-,26,-,根底梳理,1.判断氧化性、复原性强弱的方法,(1)依据元素在周期表中的位置,考点突破,-,27,-,根底梳理,(2)依据金属性、非金属性比较,按照金属活动性顺序,排在前面的金属单质的复原性较强,排在后面的金属阳离子的氧化性较强。,非金属阴离子的复原性随着单质的氧化性增强而减弱,如:,考点突破,-,28,-,根底梳理,考点突破,-,29,-,根底梳理,考点突破,-,30,-,根底梳理,2.氧化复原反响规律及其应用,考点突破,-,31,-,根底梳理,考点突破,-,32,-,根底梳理,考点突破,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,C,-,33,-,根底梳理,技巧点拨:守恒法解氧化复原反响题的思路,(1)“一找各物质:找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物。,(2)“二定得失数:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。,(3)“三列关系式:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式:,n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(复原剂)变价原子个数化合价变化值。,考点突破,-,34,-,根底梳理,跟踪训练,1.物质氧化性、复原性的强弱,不仅与物质的构造有关,还与物质浓度、反响温度等有关。以下各组物质:,Cu与HNO3溶液Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是( ),A.B.,C.D.,考点突破,答案,解析,解析,关闭,Cu,与浓硝酸反应生成,NO,2,与稀硝酸反应生成,NO,。,Fe,与,FeCl,3,溶液反应,与,FeCl,3,溶液的浓度无关。,Zn,与浓硫酸反应生成,SO,2,与稀硫酸反应生成,H,2,。,Fe,与,HCl,溶液反应,与,HCl,溶液的浓度无关。,答案,解析,关闭,B,-,35,-,根底梳理,考点突破,答案,解析,解析,关闭,根据氧化还原反应中,氧化性,:,氧化剂,氧化产物,可判断,B,项中,Cl,2,I,2,;C,项中,Co,2,O,3,Cl,2,;D,项中,Fe,3+,I,2,这些结论与题给信息一致。对于,A,项,由于,I,-,的还原性强于,Fe,2+,的,所以,Cl,2,应先氧化,I,-,而不应先氧化,Fe,2+,。,答案,解析,关闭,A,-,36,-,根底梳理,3.(2021 上海化学改编)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反响中以下说法错误的选项是( ),A.硫元素既被氧化又被复原,B.氧化剂与复原剂的物质的量之比为21,C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子,D.一样条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2,考点突破,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,人有了知识，就会具备各种分析能力，,明辨是非的能力。,所以我们要勤恳读书，广泛阅读，,古人说“书中自有黄金屋。,通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，,培养逻辑思维能力；,通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，,培养文学情趣；,通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。,有许多书籍还能培养我们的道德情操，,给我们巨大的精神力量，,鼓舞我们前进。,
展开阅读全文