第五章第18讲原子结构化学键

,第18讲原子构造化学键,第五章物质构造元素周期律,孝感一中,考纲要求,1.了解元素、核素和同位素的含义。,2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。,3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子构造示意图的表示方法。,4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。,5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进展有关计算。,微专题18寻找“等电子微粒的思维方法及应用,探究高考,明确考向,考点,三,化学键、物质构成,内容索引,考点一原子构造、核素,课时作业,考点二核外电子排布规律,原子构造、核素,考点,一,知识梳理,1.,原子构成,(1),构成原子的微粒及作用,化学,元素,原子,(2),微粒之间的关系,原子中：质子数,(,Z,),核电荷数,；,质量数,(,A,),(,Z,),(,N,),；,阳离子的核外电子数质子数,；,阴离子的核外电子数质子数,。,(3),微粒符号周围数字的含义,核外电子数,质子数,中子数,阳离子所带的电荷数,阴离子所带的电荷数,(4),两种,相对原子质量,原子,(,即核素,),的相对原子质量：一个原子,(,即核素,),的质量与,12,C,质量,的,_,的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对,原子,质量,。,元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：,A,r,(Cl),A,r,(,35,Cl),a,%,A,r,(,37,Cl),b,%,。,2.,元素、核素、同位素,(1),元素、核素、同位素的关系,核电荷数,质子,中子,质子数,中子数,(2)同位素的特征,同一元素的各种核素的 不同， 一样，化学性质_,，物理性质 ；,同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。,(3)氢元素的三种核素,氕,D,氘,T,氚,中子数,质子数,几乎完全,一样,差异较大,(4),几种重要核素的用途,正误判断,辨析易错易混,(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( ),(2)不同的核素可能具有一样的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不一样( ),答案,(4)中子数不同而质子数一样的微粒一定互为同位素( ),(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化( ),深度思考,提升思维能力,(2),互为同素异形体的微粒是,_,。,(4),上述,9,种微粒中有,_,种核素，含有,_,种,元素。,核素,同位素,30,24,5,7,答案,反思,归纳,原子构造与同位素的认识误区,(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎一样。,(6)不同核素之间的转化属于核反响，不属于化学反响。,解题探究,答案,解析,1.(2021北京海淀区练习)铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。以下说法中正确的选项是,A.铁元素的质量数为60,2.,某元素的一种同位素,X,原子的质量数为,A,，含,N,个中子，它与,1,H,原子构成,H,m,X,分子，在,a,g H,m,X,中所含原子的物质的量为,_,，所含中子的物质的量为,_,，所含质子数为,_,，,所含电子数为,_,。,答案,思维模型,求一定质量的某物质中微粒数的答题模板,核外电子排布规律,考点二,知识梳理,1.,核外电子排布规律,8,18,低,高,2,n,2,2.原子构造示意图,电子层,质子数,3.核外电子排布与元素性质的关系,(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易 电子，形成阳离子，表现出 性，在化合物中显正化合价。,(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易 电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。,(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定构造，不易失去或得到电子，通常表现为0价。,失去,复原,得到,正误判断,辨析易错易混,(1)硫离子的构造示意图： ( ),(2)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子( ),(3)非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4( ),(4)核外电子首先占据能量较高的电子层( ),(5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍( ),(6)核外电子排布一样的微粒化学性质也一样( ),答案,(8)16O与18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式一样( ),右图为几种粒子的构造示意图，完成以下填空。,深度思考,提升思维能力,(1)属于阴离子构造的粒子是,_(填编号，下同)。,(2)形成物质种数最多的元素,的原子是_。,(3)对应单质常温下能与水发生反响的微粒是_。,(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，那么R的离子构造示意图可能是_。,答案,解题探究,答案,1.在短周期元素中，假设某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，那么符合条件的元素有,A.1种 B.2种,C.3种 D.4种,解析,解析,第一周期,H,；,第二,周期,Be,；,第三,周期,Al,。,2.(2021厦门第一中学高三模拟)某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。以下有关元素X的说法中正确的选项是,A.X可能是金属元素,B.由X形成的含氧酸均为强酸,C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐,D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水,答案,解析,解析由X原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，那么X的电子层数3，X为短周期元素。当n4时，X为Cl元素；当n3时，X为N元素；当n2时，不符合题意，A错误；,HNO2和HClO均为弱酸，B错误；,Cl元素能形成KClO4，C错误；,NH3和HCl均极易溶于水，D正确。,解析,当,y,8,时，应为有,18,个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等,。,3.某离子的构造示意图为。,试答复：,(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子“阳离子或“阴离子)。,原子,解析,当,x,y,10,时，,x,10,y,，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。,(2),当,y,8,时，粒子可能为,(,填名称,),：,_,、,_,、,_,、,_,、,_,。,氩原子,氯,离子,硫,离子,钾离子,钙,离子,(,答案合理即可,),答案,解析,解析y3时为铝原子，y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反响的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。,(3)写出y3与y7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反响的离子方程式： _。,答案,解析,Al(OH),3,3H,=,=Al,3,3H,2,O,化学键、物质构成,考点三,1.电子式的书写与判断,(1)2021全国卷，26(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。,(2)2021天津理综，7(1)NaOH的电子式为_。,答案,2,价,1,2,3,体验高考,知识梳理,1.,化学键,(1),概念,：,。,(2),分类,化学键,根据成键微粒和,微粒间相互作用,离子键,共价键,使,相连的,离子或,原子相结合,的,强烈的,作,用力,2.离子键、共价键的比较,离子键,共价键,非极性键,极性键,概念,阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键,原子间通过共用电子对,(,电子云重叠,),而形成的化学键,成键粒子,阴、阳离子,原子,成键实质,阴、阳离子的静电作用,共用电子对不偏向任何一方,共用电子对偏向一方原子,形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键,同种元素原子之间成键,不同种元素原子之间成键,形成的物质,离子化合物,非金属单质；某些共价化合物或离子化合物,共价化合物或离子化合物,3.,化学键与物质类别的关系,(,1),(2),判断离子化合物和共价化合物的三种方法,知识梳理,题型构建,考点二,I,化学键与化学反响、物质类别,N,2,分子中有很强的,，故在通常状况下，,N,2,很稳定，,H,2,S,、,HI,等分子中的,较弱，故它们受热时易分解。,4,化学键对物质性质的影响,(1),对物理性质的影响,金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的 很强，破坏时需消耗很多的能量。,NaCl等局部离子化合物，也有很强的 ，故熔点也较高。,(2),对化学性质的影响,共价键,离子键,共价键,共价键,4.,微粒电子式的书写,概念,在元素符号周围，用,“,”,或,“”,来表示原子的最外层电子,(,价电子,),的式子,书写,粒子的种类,电子式的表示方法,注意事项,举例,原子,元素符号周围标有价电子,价电子数少于,4,时以单电子分布，多于,4,时多出部分以电子对分布,阳,离,子,单核,离子符号,右上方标明电荷,N a,多核,元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布,用,“,”,，右上方标明电荷,书写,阴,离,子,单核,元素符号周围合理分布价电子及所得电子,用,“,”,，右上方标明电荷,多核,元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子,相同原子不得加和，用,“,”,，右上方标明电荷,书写,单质及化合物,离子化合物,由阳离子电子式和阴离子电子式组成,同性不相邻，离子合理分布,单质及共价化合物,各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况,原子不加和，无,“,”,，不标明电荷,正误判断,辨析易错易混,(1),化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力,( ),(2),所有物质中都存在化学键,( ),解析,惰性气体单原子分子中不存在化学键。,(3),由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键,( ),解析,AlCl,3,中,Al,与,Cl,形成共价键,。,答案,解析,(4),原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键,( ),解析,卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。,(5),非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键,( ),答案,解析,知识梳理,题型构建,考点三,I,分子间作用力和氢键,一般来说，对于组成和构造相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。,1,分子间作用力,的作用力，又称,。,(1),定义：,(2),特点,分子间作用力存在于由共价键形成的多数,和绝大多数气态、液态、固态非金属,分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间,分子间作用力。,(3),变化规律,分子间作用力比化学键,得多，它主要影响物质的,、,等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,把分子聚集在一起,范德华力,弱,熔点,沸点,共价化合物,单质,不存在,越大,越高,知识梳理,题型构建,考点三,I,氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、,H,2,O,、,NH,3,、,HF,等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点,。,2,氢键,分子间存在的一种比分子间作用力,的相互作用。,(1),定义：,除,H,外，形成氢键的原子通常是,、,、,。,(2),形成条件：,(3),存在：,特别提醒,(1),氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。,(2),氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。,分子间作用力和氢键,稍强,O,F,N,升高,知识梳理,题型构建,深度思考,深 度 思 考,解析在第AA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，那么含a的线为第A族元素的氢化物，那么a点为SiH4。,D,深度思考,提升思维能力,1.,有以下,8,种物质：,Ne,HCl,P,4,H,2,O,2,Na,2,S,NaOH,Na,2,O,2,NH,4,Cl,请用上述物质的序号填空：,(1),不存在化学键的是,_,。,(2),只存在极性共价键的是,_,。,(3),只存在非极性共价键的是,_,。,(4),既存在非极性共价键又存在极性共价键的是,_,。,(5),只存在离子键的是,_,。,(6),既存在离子键又存在共价键的是,_,。,(7),属于离子化合物的是,_,。,答案,2.请写出以下微粒的电子式,(1)原子：Na_，Cl_。,(2)简单离子：Na_，F_。,答案,答案,(4),离子化合物：,MgCl,2,_,_,_,，,Na,2,O_,，,Na,2,O,2,_,。,(5),非金属单质及共价化合物：,N,2,_,，,H,2,O_,，,H,2,O,2,_,。,解题探究,答案,题组一比照书写电子式,1.(1)OH_，OH_，H3O_，,_， _。,答案,(2)HClO,_,，,CCl,4,_,，,CO,2,_,，,CS,2,_,，,COS_,，,HCHO_,，,C,2,H,4,_,，,(CN),2,_,，,(SCN),2,_,，,COCl,2,_,，,N,2,H,4,_,。,答案,(3)Na,2,S_,，,NaH,_,，,NH,4,H,_,，,NaCN,_,，,NaSCN_,，,NaBH,4,_,。,练后反思,电子式书写常见的四大误区,题组二物质变化与化学键,2.以下关于NaHSO4的说法中正确的选项是,A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电,B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21,C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键,D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键,答案,解析,3.(2021大同高三月考)化学反响的本质是反响物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，以下关于化学反响2Na2O22CO2=2Na2CO3O2的表达正确的选项是,A.反响过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂,B.反响过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成,C.反响过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂，又涉及离子键和非极,性共价键的形成,D.反响过程中既涉及及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离,子键、极性和非极性共价键的形成,答案,解析,解析,Na,2,O,2,中存在离子键和非极性共价键，,CO,2,中存在极性共价键，,Na,2,CO,3,中存在离子键和极性共价键，,O,2,中存在非极性共价键，,D,项符合题意。,练后反思,化学键断裂或形成与物质变化理解中的易错点,(1),化学变化中一定有化学键的断裂和形成。,(2),有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如,NaCl,熔化、,HCl,溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。,题组三“8电子稳定构造的判断,4.以下分子中各原子都满足8电子稳定构造的化合物是,A.C6H6 B.HCN,C.CO2 D.N2,答案,解析,解析氢原子不满足8电子稳定构造，A、B项错误；,N2是单质，不是化合物，D项错误。,5.(2021贵阳模拟)以下物质中所有原子均满足最外层8电子稳定构造的化合物是,A.PCl5 B.P4,C.CCl4 D.NH3,答案,解析,解析判断原子满足最外层8电子构造的方法为最外层电子数所成价键数8，A、D项错误；,P4为单质，而非化合物，B项错误；,C项中5原子最外层均为8电子稳定构造，C项正确。,方法归纳,8电子构造的判断方法,(1)经历规律法,凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子构造。,(2)试写构造法,判断某化合物中的某原子最外层是否到达8电子稳定构造，应从其构造式或电子式结合原子最外层电子数进展判断，如H2O中O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子，N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成3个共价键，所以N2中的N原子最外层到达8电子稳定构造。,6.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定构造的化合物是,A.CH4 B.CH2=CH2,C.CO2 D.O2,答案,解析,解析A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定构造；,D项，O2是单质而不是化合物。,寻找“等电子微粒的思维方法及应用,微专题,18,1.寻找“10电子微粒和“18电子微粒的方法,(1)“10电子微粒,(2)“18电子微粒,(9,电子微粒,2,),F,、,OH,、,NH,2,、,CH,3,CH,3,CH,3,、,H,2,NNH,2,、,HOOH,、,FF,、,FCH,3,、,CH,3,OH,2.记忆其他等电子微粒,(1)“14电子微粒：Si、N2、CO、C2H2、 。,(2)“16电子微粒：S、O2、C2H4、HCHO。,3.质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系,(1)可以是两种原子，如同位素原子,(2)可以是两种分子，如CH4、NH3等,(3)可以是两种带电荷数一样的阳离子，如、H3O,(4)可以是两种带电荷数一样的阴离子，如OH、F,专题训练,1.A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。：,AC=DE；BC=2D。,请答复：,(1)C的电子式是_。,答案,解析,1,2,3,1,2,3,(2)分别写出A和D反响、B和E反响的离子方程式：_,_、_。,(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：_,_。,(4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_,_。,答案,NH,3,H,2,O,H,CH,4,、,HF(,答,案,合理即可,),Na,、,Mg,2,(,答案,合理,即可,),1,2,3,2.用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请答复：,(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_ (用元素符号表示)。,答案,解析,K,Cl,S,解析,因,A,、,B,、,C,2,都含有,18,个电子，故,A,为钾,(K),、,B,为氯,(Cl),、,C,为硫,(S),。,(2)D,是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为,_,。,HCl,解析D是由两种元素组成的双原子分子，那么其分子式应为HCl。,1,2,3,(3)E,是所有含,18,个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为,_,。,答案,解析,F,2,解析,因为,E,是所有含,18,个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识知,E,应是氟气,(F,2,),。,(4)F,是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为,_,。,H,2,S,解析,F,是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为,H,2,S,。,(5)G,分子中含有,4,个原子，其分子式是,_,。,解析,G,分子中含有,4,个原子，其分子式为,PH,3,或,H,2,O,2,。,H,2,O,2,(,或,PH,3,),(6)H,分子中含有,8,个原子，其分子式是,_,。,解析,H,分子中含有,8,个原子，其分子式为,C,2,H,6,。,C,2,H,6,1,2,3,3.A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图的转化关系(反响条件已经略去)：,答案,(1),如果,A,、,B,、,C,、,D,均是,10,电子的粒子，请写出,A,、,D,的电子式,：,A,_,；,D_,。,1,2,3,(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：,A与B在溶液中反响的离子方程式为_。,根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_(用化学式或离子符号表示)。,答案,HS,OH,=,=S,2,H,2,O,OH,S,2,1,2,3,探究高考,明确考向,2.(2021海南，3)以下分子中，其中子总数为24的是,A.18O3 B.2H217O2 C.14N16O2 D.14C16O2,答案,解析,解析,A,项，,1 mol,18,O,中含有中子的物质的量为,(18,8) mol,10 mol,，即,1 mol,18,O,3,中含有中子的物质的量为,3,10 mol,30 mol,，错误,；,B,项，,1 mol,2,H,2,17,O,2,中含有中子的物质的量为,(2,1,2,9) mol,20 mol,，错误,；,C,项，,1 mol,14,N,16,O,2,中含有中子的物质的量为,(7,2,8) mol,23 mol,，错误,；,D,项，,1 mol,14,C,16,O,2,中含有中子物质的量为,(8,2,8) mol,24 mol,，正确。,1,2,3,3.(2021新课标全国卷，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是,A.W2、X B.X、Y3 C.Y3、Z2 D.X、Z2,答案,解析,解析,根据题意及选项中,W,、,X,、,Y,、,Z,所形成的简单离子，可确定,W,、,X,、,Y,、,Z,分别为,O,、,Na,、,Al,、,S,四种元素，能发生水解的离子为,Al,3,、,S,2,，,故,C,项正确。,1,2,3,课时作业,1.(2021内蒙古杭锦后旗奋斗中学高三月考)以下有关化学用语表示正确的选项是,A.过氧化钠的电子式：,B.次氯酸的构造式：HClO,C.硫原子的构造示意图：,D.NH4Cl的电子式：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,解析A项，过氧化钠是离子化合物，电子式中需要标出电荷，其正确,电子式为 ，错误；,B项，次氯酸的构造式为HOCl，错误；,C项，硫原子核外有16个电子、最外层有6个电子，其原子构造示意图为,，正确；,D项，氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为,，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,A.,是碳元素的三种同位素,B.,是不同的核素,C.,化学性质完全不同,D.,其中的,14,C,和,14,N,所含的质量数相等,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析A项，同位素是质子数一样，中子数不同的同种元素的不同核素，因此三者为同位素，正确；,B项，是三种不同的核素，正确；,C项，核外电子排布一样，即最外层电子一样，化学性质一样，错误；,D项，根据原子表示，左上角是质量数，两者质量数相等，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,A.,质量数是,60,B,.,质子数是,60,C.,中子数是,33,D,.,电子数是,27,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,5.(2021内蒙古杭锦后旗奋斗中学高三月考)以下物质属于离子化合物的是,A.醋酸 B.氯化铵,C.乙醇 D.氨气,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析,A,项，醋酸分子中只含共价键，为共价化合物，错误,；,B,项，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，正确,；,C,项，乙醇中只含共价键，为共价化合物，错误,；,D,项，氨气分子中只含共价键，为共价化合物，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,6.(2021湖南师范大学附属中学高三月考)以下说法正确的选项是,A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高,B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的,化合物一定是离子化合物,C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定构造,D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12且熔化时破坏的是离子键,和共价键,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，那么HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，那么沸点为HF、HI、HBr、HCl依次减弱，错误；,B项，熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，错误；,C项，NCl3分子中N元素的族序数成键数8，那么分子中所有的原子均为8电子稳定构造，正确；,D项，NaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，阴、阳离子个数比为11，熔化只破坏离子键，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,7.(2021焦作市博爱县第一中学高三收心考试)实现以下变化时，需抑制一样类型作用力的是,A.纯碱和烧碱的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化,C.液溴和液汞的气化 D.金刚石和干冰的熔化,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A项正确；,食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B项错误；,金刚石属于原子晶体，熔化时抑制共价键，干冰属于分子晶体，熔化时抑制分子间作用力，D项错误。,8.(2021北京市昌平区临川育人学校高三月考)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是,A.K3C60中只有离子键,B.K3C60中不含共价键,C.该晶体在熔融状态下能导电,D.C60与12C互为同素异形体,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析,C,60,中两个碳原子之间还有共价键，,A,、,B,项错误,；,C,项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，,正确；,D,项，同素异形体研究对象是单质，,12,C,是原子，故错误。,9.(2021宁夏银川一中高三考前适应性训练)以下各项表达中正确的选项是,A.用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾(FeSO47H2O)是否变质,B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中,C.在共价化合物分子内，可能存在离子键,D.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析A项，绿矾变质后，仍有局部Fe2，绿矾不变质，绿矾中也含有Fe2，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验绿矾是否变质，应用KSCN溶液检验，如果溶液变红，说明绿矾变质，错误；,B项，非极性键也存在化合物中，如Na2O2和H2O2中，错误；,C项，共价化合物中一定不含离子键，错误；,D项，氮原子中质子数为7，但中子数不一定为7，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,11.X,元素的离子,X,2,，核外电子数为,m,，中子数为,n,，,w,g X,的氢化物中的电子的物质的量为,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,12.(2021甘肃省天水市秦安县第一中学高三期末)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，那么W g Rm所含中子的物质的量为,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,13.在一定的条件下，完全分解以下某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是,A.1H216O B.2H216O,C.1H218O D.2H218O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,答案,解析,14.“神舟六号所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关以下表达中正确的选项是,A.等物质的量的三种物质质子数之比为123,B.等物质的量的三种物质中子数之比为111,C.等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8910,D.三种物质的化学性质不一样,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析等物质的量的三种物质质子数之比为111，中子数之比为456，质量数之比为8910，A、B错，C正确；,化学性质与原子的核外电子排布有关，三种物质的化学性质一样，D错。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,15.A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙一样，1 mol丁分子中不同原子的数目比为12，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反响，也能与强碱反响，具有净水作用。各物质间的转化关系如以下图所示(某些条件已略去)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,请答复：,(1)写出B单质的电子式_。写出丙的构造式_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析,根据信息，丙是,NH,3,，丁是,N,2,H,4,，戊是,Al(OH),3,，,D,是,H,2,，,B,是,N,2,，,A,是,Al,，甲是,AlN,，乙是,Al,2,O,3,。,解析,(2)戊与强碱反响的离子方程式：_。,(3)丁中所包含的化学键类型有_(填字母)。,a.离子键,b.极性共价键,c.非极性共价键,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,bc,(4)反响中，0.5 mol NaClO参加反响时，转移1 mol电子，其化学方程式为_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,2NH,3,NaClO,=,=N,2,H,4,NaCl,H,2,O,解析NH3与0.5 mol NaClO反响，转移1 mol电子，所以ClO被复原为Cl。,解析,16.(2021西安质检)在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层构造一样，且1 mol XY2含有54 mol电子。,(1)该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成的化合物的电子式是,_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,CaCl,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析X、Y组成的化学式为XY2，且为离子化合物，所以X为2价，Y为1价，设Y的电子数为a，那么X为a3，所以2aa354，a17，Y为Cl，X为Ca。D与Cl相邻，D、E的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以D为S，E为C。W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si，元素Z的单质Z2有3个共价键，Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。,(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么D,的离子构造示意图是_；D与E能形成一种非极性分子，该分子的构造式为_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。,(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。,(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反响的产物之一是OR2，该反响的离子方程式为_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,H,2,S,S,=,=C,=,=S,Si,3,N,4,2F,2,2OH,=2F,OF,2,H,2,O,17.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此答复以下问题：,(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析,由题意可知,Y,是氧元素，,M,是硫元素，,N,是氯元素，,X,是氢元素，,Z,是钠元素,。,Na,与,Cl,形成的化合物是,NaCl,，其电子式,为,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成,10电子分子的化学方程式：_ (分解反响)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,(3)以下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反响前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：,_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。假设在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，那么A的化学式为_，B的化学式为_,_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,NaClO,(,或,NaOH,NaHS),解析A能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为111，那么A是NaOH；B能促进水的电离，那么是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为111，那么B是NaClO或NaHS。,本课完毕,更多精彩内容请登录： 91taoke,