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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第2章 化学反响速率和化学平衡,第三节 化学平衡,第2课时 影响化学平衡移动的因素,化学平衡状态的特征,(1)动：动态平衡,(2)等：正反响速率=逆反响速率,(3)定：反响混合物中各组分的浓度保持不变，各组 分的含量一定。,(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。,可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。,化学平衡移动的概念,:,研究对象：,已建立平衡状态的体系,平衡移动的标志：,1、反响混合物中各组分的浓度发生改变,2、 V正 V逆,一、浓度对化学平衡的影响：,Fe,3+,+ 3SCN,-,Fe(SCN),3,(,硫氰化铁,),增加,Fe,3+,或,SCN,-,的浓度，平衡向生成,Fe(SCN),3,的方向移动，故,红色,加深。,1.增加反响物的浓度,平衡向正反响方向移动；,小结：,2.减少生成物的浓度,平衡向正反响方向移动；,3.减小反响物浓度或增加生成物的浓度,平衡向逆反响方向移动.,t,2,V正 = V逆,V,逆,V,正,t,3,V,正,= V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,平衡状态,平衡状态,增大反响物浓度,速率,-,时间关系图：,原因分析,:,增加反响物的浓度, V正 V逆，平衡向正反响方向移动；,当减小反响物的浓度时, 化学平衡将怎样移动,速率,-,时间关系图：,结论: 减小反响物的浓度, V正 V,逆,平衡向正反响方向移动。,1.,先决条件：,2.,结论：,反应体系中有气体参加且反应,前后总体积发生改变。,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),a+b,c+d,对于反响前后气体体积发生变化的化学反响，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,体积缩小,：,即气体分子数目减少,体积增大,：,即气体分子数目增多,说明,:,V,正,= V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,VmolL-1S-1,0,t,2,V正 = V逆,V,逆,V,正,增大压强,3.,速率,-,时间关系图：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) (a+b,c+d),二、压强对化学平衡的影响：,aA(g)+bB(g) cC(g),思考：,对于反应,H,2,O+CO H,2,+CO,2,如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？,高温,催化剂,速率,-,时间关系图：,V(molL,-1,S,-1,),T(s),0,V,正,= V,逆,V,正,= V,逆,增大压强,正逆反响速率均增大，但增大倍数一样,V正= V逆，平衡不移动。,t,2,三、温度对化学平衡的影响：,2NO,2,N,2,O,4,+ 57 KJ,（红棕色）,（无色）,在其它条件不变的情况下，,升高温度,平衡向吸热反响方向移动。,降低温度,平衡向放热反响方向移动。,1.,结论,:,2.,原因分析,:,在其它条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反响还是放热反响,反响速率都增大,但吸热反响增大的倍数大于放热反响增大的倍数,故平衡向吸热反响的方向移动.,V,正,= V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,t,2,V正 = V逆,V,逆,V,正,升高温度,正反响是吸热反响,3.,速率,-,时间关系图：,2NO,2,N,2,O,4,三、温度对化学平衡的影响：,四、催化剂对化学平衡的影响：,同等程度改变化学反响速率，V正= V逆，只改变反响到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,V,（,molL,-1,S,-1,）,V,正,= V,逆,t,1,T(s),0,V,正,= V,逆,催化剂对可逆反响的影响：,可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起,V,正,V,逆,。,平衡移动的本质：,化学平衡为,动态平衡,，条件改变造成,V,正,V,逆,平衡移动原理勒沙特列原理：,如果改变影响平衡的条件如浓度、压强、或温度等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,BaCO3+Na2SO4= BaSO4+Na2CO3,反响发生彻底的原因,讨论,用平衡移动的原理解释,:,解化学平衡图像题的技巧,1、弄清横坐标和纵坐标的意义。,2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊,点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲,线的穿插点)的意义。,3、弄清图像所示的增、减性。,4、弄清图像斜率的大小。,5,、看是否需要,辅助线,。,(A)到达平衡后，假设使用催化剂，C的质量分数增大,(B)平衡后，假设升高温度，那么平衡向逆反响方向移动,(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动,(D)化学方程式中一定有np+q,例3、可逆反响mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反响中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度T和压强P的关系如上图，根据图中曲线分析，判断以下表达中正确的选项是 ,B,二、转化率或产率、百分含量等-时间图象,可采取的措施是 ,A、参加催化剂,B、增大Y的浓度,C、降低温度,D、增大体系压强,A,练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反响：,Xg+Yg 2Zg+Wg) ;,H =QkJ/mol 的反响过程。假设使a曲线变为b曲线，,2、在密闭容器中进展以下反响：,Mg+Ng Rg+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如以下图，以下表达正确的选项是 ,A、正反响吸热，L是气体,B、正反响吸热，L是固体,C、正反响放热，L是气体,D、正反响放热，L是固体或液体,C,例4、在可逆反响mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析以下各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的选项是 ,三、百分含量转化率或产率-压强或温度图象,B,1如下图，反响：X气+3Y气 2Z气；HP2下到达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 ,C,2、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反响，在一定温度下的密闭容器中进展，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如以下图所示，以下表达正确的选项是( ),A、m+nq,C、X点时的状态，V正V逆,D、X点比Y点混和物的正,反响速率慢,BC,例2、以下图表示某可逆反响到达平衡过程中某一反响物的vt图象，我们知道v=c/ t；反之，c= vt。请问以下vt图象中的阴影面积表示的意义是( ),C,A、从反响开场到平衡时，该反响物的消耗浓度,B、从反响开场到平衡时，该反响物的生成浓度,C、从反响开场到平衡时，该反响物实际减小的浓度,温度一定，压强分别为P1和P2时，反响体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反响物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知( )。,A、P1p2，n2 B、P1P2，nP2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n2。故此题答案是A。,例题：可逆反响:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)到达平衡，混合物中Y的体积分数随压强P与温度TT2T1的变化关系如图示。,1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ，,平衡向 方向移动，那么正反响是 热反响。,2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，,平衡向 方向移动，那么化学方程式中左右两边的系数大小关系是。,Y,的体积分数,压强,T,1,T,2,小,正反响,吸,大,逆反响,b(c+d),如可逆反响aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。那么在以下空格处填写“大于、“小于或“等于。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。,看任一曲线，可知温度升高，A的转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反响为吸热反响，即Q0再垂直于横坐标画一直线，可知：温度一样时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)T1)而压强为P1的条件下反响，那么和上面的例子比，温度高，反响速率快，因而应先平衡，又由于该反响是放热反响，那么平衡时SO2的转化率低，我们把这两个曲线画在图226上，以示区别。,温度一定，压强分别为P1和P2时，反响体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反响物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知( )。,A、P1p2，n2 B、P1P2，np2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n2。故此题答案是A。,2、压强(或温度)对反响物或生成物的转化率或体积分数的曲线,我们还是以反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为例来说明。我们用纵坐标代表SO2的体积分数，用横坐标代表压强，那么在温度为T1的条件下，该反响压强增大，平衡正移，SO2的体积分数降低。如在温度T2的条件下(T2T1)，由于升温，平衡逆移，所以压强一样时SO2的体积分数相对变高。这样，我们就画出了如图2-28的曲线。,如可逆反响aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。那么在以下空格处填写“大于、“小于或“等于。,(1)a+b_c+d；,(2)Q_0。,看任一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反响为吸热反响，即Q0,再垂直于横坐标画一直线，可知：温度一样时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)(c+d),3,、速率对时间的曲线,分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。,反响A(g)+B(g)C(g)+Q已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反响一段时间后反响又达平衡，那么速率对时间的曲线为,首先要把握大方向，即升温使正、逆反响速率都变大，所以B不会是答案；再看起点和终点，由于原反响是平衡的(V逆=V正)，因而起点一样，又由于再次到达平衡(V正V逆)，因而终点一样，故A不是答案；由于正反响是放热反响，所以升温使V正和V逆都增大，但逆反响增大得更多，故V逆更大，即V逆的曲线斜率大，故答案为C。,一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反响:xA()B() C()，到达平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再到达平衡后，测得A浓度为0.3molL1，那么以下表达正确的选项是( ),A.平衡向正反响方向移动,B.x +yz,C. C的体积分数降低,D. B的转化率提高,BC,
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