8单元金属与金属材料--中考.竞赛对接

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,金属和金属材料,竞赛课,2014.3,文源,人类生产和生活离不开金属材料，通常所说的金属材料包括纯金属和它们的合金，下列金属材料中不属于合金的是（ ）,A,、青铜,B,、生铁,C,、紫铜,D,、焊锡,C,1,、下,列反应的化学方程式中，正确,的是,( ),A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl,2,B. Zn+2AgNO,3,=2Ag+Zn(NO,3,),2,C. 2Na+CuSO,4,=Cu+Na,2,SO,4,D. 2Fe+3CuCl,2,=2FeCl,3,+3Cu,B,2,、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间后取出，溶液的质量增加的是（ ）,A,、,Al,2,(SO,4,),3,B,、,CuSO,4,C,、,H,2,SO,4,D,、,AgNO,3,C,3.,将,锌片投入下列盐溶液反应后,，使,溶液质量减轻,的是,( ),A,. MgCl,2,B,. CuCl,2,C,. Hg (NO,3,),2,D,.Al(NO,3,),3,C,相对原子质量：,Zn:65,Mg:24 Cu:64,Hg:201 Al:27,4.,将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ）,A,、,HCl,B,、,H,2,SO,4,C,、,Na,2,SO4 D,、,CuSO,4,D,5.,将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（ ）,A,、稀,H,2,SO,4,B,、,FeSO,4,溶液,C,、,CuSO,4,溶液,D,、稀,HCl,0,C,6,、填写下列表格（括号内为杂质）,混合物,除去杂质的化学方程式,主要操作步骤,铜,粉（,Fe,粉）,FeCl,2,溶液（,CuCl,2,),Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+CuCl,2,=FeCl,2,+Cu,加入足量的稀盐酸过滤、洗涤,加入足量铁粉、过滤,7,、分别选用一种试剂出去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。,Cu,粉（,Fe,粉）,_,FeSO,4,溶液（,CuSO,4,溶液）,_,CO(CO,2,),_,稀盐酸或硫酸铜溶液,铁粉,石灰水或木炭,Zn(NO,3,),2,溶液（,Cu(NO,3,),2,溶液）,_,锌粒,8,、某化学兴趣小组为测定,Fe,、,Cu,、,Ag,三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）,A,、,Fe,、,Ag,、,CuSO4,溶液,B,、,Fe,、,Cu,、,AgNO3,溶液,C,、,Fe,、,Cu,、,AgNO3,溶液、稀盐酸,D,、,Cu,、,AgNO3,溶液、,FeCl2,溶液,B,A,、,Fe,、,Ag,、,CuSO4,溶液,D,、,Cu,、,AgNO3,溶液、,FeCl2,溶液,9.(200 8年河北省)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是 ( ),C,10,、某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属活动性的实验，每种方案如下（反应所得的产物可用作试剂进一步反应,),，不可行的方案是（ ）,A,锌、硫酸铜、硫酸亚铁,B,铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液,C,锌、铜、硫酸亚铁溶液,D,铁、铜、硫酸锌溶液,D,反应的先后,次序,是,：在金属活动性顺序表里，排在越后面,的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。,或者说,：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,11.,将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO,3,),2,和,AgNO,3,混合溶液中，充分反应后过滤，测得,滤渣中只含一种,金属，该金属是,( ),A,. Fe,B,. Cu,C,. Ag,C,13.,向含有,AgNO,3,、,Cu(NO,3,),2,的混合溶液中加入,一定量,的铁粉，充分反应后过滤，向虑出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定是（ ）,A. Ag,、,Cu,的混合物,B. Cu,、,Fe,的混合物,C. Ag,、,Fe,的混合物,D. Ag,、,Cu,、,Fe,的混合物,12.,向含有,AgNO,3,、,Cu(NO,3,),2,的混合溶液中加入,过量,的铁粉，充分反应后过滤，则滤出的固体中一定是（ ）,A. Ag,、,Cu,的混合物,B. Cu,、,Fe,的混合物,C. Ag,、,Fe,的混合物,D. Ag,、,Cu,、,Fe,的混合物,D,D,14,、向,AgNO,3,、,Cu(NO,3,),2,、,Zn(NO,3,),2,混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有,( ),A,Ag,、,Cu,、,Zn B,Cu,、,Zn,、,Fe,C,Ag,、,Zn,、,Fe D,Ag,、,Cu,、,Fe,D,B(Zn,),A(Fe,),m:H,2,/g,t:s,上下关系：生成氢气的多少,左右关系：越靠左越活泼,15,、等质量的两种金属分别于足量的酸反应，生成氢气的多少与时间的关系如图：,若金属的化合价相同，相对原子质量越大，生成的氢气越,少,。,若金属的化合价相同，相对原子质量越小，生成的氢气越,多,。,t1,t2,16,、某校化学活动小组为探究,X,、,Y,、,Z,三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的,X,、,Y,、,Z,三种金属分别与足量反应的溶质量分数相同的稀硫酸反应，都生成,+2,价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。下列对该图像理解的叙述中，正确的是,( ),A,金属活动性由强到弱：,XZY,B,金属活动性由强到弱：,XYZ,C,X,、,Y,、,Z,依次,可能是,Mg,、,Zn,、,Fe,D,相对原子质量的,大小：,XYZ,A,17.,将质量相等的,A,、,B,两种金属，,同时分别放入两份溶质分数相同,且足量的稀盐酸中，反应生成,H,2,的质量与反应时间的关系如图所,示。根据图中所提供的信息，写,出能从中得出的正确结论。（已知：,A,、,B,在生成物中均为,+2,价）,1.A,的化学性质比,B,活泼,2.A,的相对原子质量小于,B,3.A,产生的氢气的质量大于,B,思考题：,相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：,a,、 b,、c,。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t,2,t,1,t,3,1,、,等质量的,Al,、,Mg,、,Fe,、,Zn,、,Cu,分别与,足量,的酸反应，生成氢气的多少？,Al Mg Fe Zn Cu,2,、等质量的金属分别放在托盘天平两端的烧杯内，烧杯中酸足量且相等，如铁和锌，则天平的偏转如何？,先偏向铁后偏向锌,总结：,18,、取锌样品,6.5g,与足量的稀硫酸反应，产生,0.195g,氢气则样品中所含的杂质可能为（ ）,A,、,Fe B,、,Mg C,、,Al D,、,Cu,D,19,、取铁样品,5. 6 g,与足量的稀硫酸反应，产生,0.205g,氢气则样品中所含的杂质可能为（ ）,A,、,C B,、,Mg C,、,Zn D,、,Cu,B,20,、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同浓度的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁铝都有剩余，则下列说法正确的是 （ ）,A,天平保持平衡,B,盐酸有剩余,C,天平指针偏向放镁的一方,D,天平指针偏向放铝的一,方,A,2,.,根据金属活动性顺序推断实验可行的方案,中考化学金属活动性顺序的题型,：,练习8,（天津市中考题）某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：,请你判断这些方案是否可行？,你的理由是什么？,中考化学金属活动性顺序的题型,：,方案： Fe、 CuSO,4,溶液、Ag；,Fe + CuSO,4,= Cu + FeSO,4,Fe Cu,Ag + CuSO,4,= 不反应,Cu Ag,FeCu Ag,中考化学金属活动性顺序的题型,：,方案: FeCl,2,溶液、Cu、 AgNO,3,溶液,Cu + FeCl,2,= 不反应,Fe Cu,Cu+2AgNO,3,=2Ag + Cu(NO,3,),2,Cu Ag,Fe Cu Ag,中考化学金属活动性顺序的题型,：,方案 Fe、 Cu、 AgNO,3,溶液,Fe Cu Ag,Fe Ag,Cu+2AgNO,3,=2Ag + Cu(NO,3,),2,Cu Ag,Fe+2AgNO,3,=2Ag + Fe(NO,3,),2,Fe,+,Cu(NO,3,),2,=Cu+ Fe(NO,3,),2,Fe Cu,中考化学金属活动性顺序的题型,：,方案 Fe、Cu、AgNO,3,溶液,归纳,：如何验证,Fe、Cu、Ag,金属活动性,方案 Fe、 CuSO,4,溶液、Ag；,方案 FeCl,2,溶液、Cu、AgNO,3,溶液,方案 Fe、Cu、稀盐酸、AgNO,3,溶液,2、Mg、Al、Zn、Fe分别与酸（盐酸、稀硫酸）反应：,与酸反应的难易、剧烈程度：MgAlZnFe,金属足量，同浓度的酸与金属反应产生的H,2,的质量一样多。,同质量的金属与足量酸反应,生成的H,2,的多少：,AlMgFeZn,以图象形式表现金属与酸反应的情况：,t,Mg,Al,m,0,括号中的物质为杂质，请用化学方法除去,杂质,用,化学方程式表,示。,1,、,CO,2,（,CO,）：,2、CO（CO,2,）:,3,、,N,2,（,O,2,）,:,4、CuO（C）：,6、Ag（Cu）：,7、Fe(NO,3,),2,（AgNO,3,）：,9、Fe(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,：,12,、,Cu(Fe,),13,、,FeSO,4,(CuSO,4,),CUO,木炭或,CA(OH)2,点燃,只要将固体混合物放置在敞口的容器中灼烧，,AGNO3,FE,FE,HCL,FE,竞赛训练,1,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,.,你猜测其原因可能是,( ),A,苹果汁中的,Fe2+,变成,Fe3+B,苹果中含有,Cu2+,C,苹果汁中含有,OH- D,苹果汁中含有,Na+,2,一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为,_.,3,两金属,A,和,B,的相对分子品质之比为,8,：,9,等质量的,A,和,B,分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为,3,：,4,则两金属的化合价之比为（）：,:,:1,:,2:3,4,将、分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）。,放入的三种金属质量相同，盐酸足量,放入的、的品质比为,12932,5,，盐酸足量,盐酸的质量相同，放入足量的三种金属,放入盐酸质量比为,321,，反应后无盐酸剩余,A,2,：,7,D,BC,1,锌、铝、铁、镁的混合物,a,克与一定质量的溶质质量分数为,25%,的稀硫酸恰好完全反应，蒸发后得固体,C,（不含结晶水）,b,克。求反应过程生成,H2,多少克？,混合问题（平均值法和极值法）,2,有一不纯的铁,5.6g,与足量的稀硫酸反应，放出,0.21g,氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（,）,A,Mg B,Zn C,Cu D,Al,3,5.6,含杂质的铁和足量的盐酸反应放出氢气,0.19,，所含杂质可能是,( ),A,、,Zn B,、,Mg C,、,Cu D,、,Al,4,由两种金属组成的混合物共,20,克,与足量的盐酸完全反应后,共放出,1,克氢气,则原混合物的组成不可能是,( ),A. Zn,和,Mg B. Fe,和,Mg C. Zn,和,Fe D. Fe,和,Cu,5,将,15g,两种金属的混合粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到,1g,氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是,(),A.Mg,AgB. Zn CuC. Al FeD. Al Mg,AD,AC,CD,BD,B,10,镁铝合金,M,克和足量的盐酸反应生成,H2 01,克，则,M,可能是（ ）,A08B1 C15 D,无法确定,11,Mg.Al,Zn,组成的混合物和足量的,HCl,反应,产生氢气,0.4g,则混合物的质量可能为（ ）,A.15g B.10g C.3.6g D.3g,12,将,2.4,克镁和铝的混合物投入,50,克稀盐酸中,恰好安全反应,则盐酸溶液中溶质质量分数可能为,( ) A. 7.3% B. 14.6%C. 16.8%D. 19.46%,13,现有,pH = 8,的溶液,50mL,，若相使,pH,变为,3,，应加入下列哪种,pH,溶液（ ）,A,、,pH = 0 B,、,pH = 3 C,、,pH = 7 D,、,pH = 5 E,、,pH = 14,14,两种固体氧化物共,5.6g,，跟,7.3%,的盐酸,100g,恰好完全反应，则混合物可能是（ ）,A,、,BaO,和,Zn B,、,CaO,和,CuO,C,、,MgO,和,CuO,D,、,ZNO,和,MgO,B,C,CD,B,WOZHENGLIHAI,A,C,D,D,关天平平衡问题,天平两边各放溶质的质量分数为,10%,的稀硫酸,98g,，向天平两边溶液中加入哪组金属，天平仍保持平衡,A,1gMg,、,1gZn,B,3gMg,、,3gZn,C,5gMg,、,5gZn,D,7gMg,、,7gZn,在天平两端各放一个盛有,200 g 18.25%,盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍保持平衡的是（ ）。,A,18 g Mg,、,18 g Al B,20 g,CaO,、,20 g CaCO3,C,10 g AgNO3,溶液、,5 g Cu(OH)2 D,6.2 g Mg(OH)2,、,8.4 g MgCO3,天平两边各放同溶质的质量分数、同质量、足量的盐酸，在左边烧杯中放,3.6g,铝粉，为了使天平保持平衡，右边烧杯应放锌粉的质量是,A,3.6g,B,3.92g,C,3.49g,D,3.3g,在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的品质比为,A.1,：,1B.1,：,2C.1,：,3D.2,：,1,在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、质量溶质质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入,11.2gCaO,，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入,CaCO3,的质量,A.11.2gB.17.6gC.20gD.22.4g,在已调平的托盘天平两边的等品质烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：铝、镁均有剩余；铝、镁均耗尽；镁耗尽，而铝有剩余,( ) A,仅,B,C,D,在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（ ）。,A,两烧杯中酸均耗尽,B,锌、镁均耗尽,C,镁耗尽、而锌有剩余,D,锌耗尽、而镁有剩余,在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的稀硫酸，若向右盘中投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，左盘中投入与铁质量相等的纯净金属可能是（ ）,A,Mg B,Zn C,Cu D,Al,D,A D,D,C,C,D,BC,AD,