4.1-原电池课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,回顾旧知,1,、原电池,的装置。原电池反应的本质是发生,_ _,反应。,2,、原电池的构成条件：,3,、原电池正、负极规律,负极,电子,的极。通常是活泼性,的金属，发生,反应正极,电子,的极。通常是活泼性,的金属或非金属导体，发生,反应,流出,较强,氧化,流入,较弱,还原,有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）,电解质溶液,构成闭合回路,能自发地发生氧化还原反应,将化学能转变为电能,氧化还原,练习：下列哪些装置能构成原电池？（ ）,abcd,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑,专用电池,摄像机,专用电池,“神,七,”用,太阳能电池,选修,4 ,化学反应原理,原 电 池,实验探究,请根据反应,：,Zn + CuSO,4,= ZnSO,4,+ Cu,设计一个原电池，并进行实验,。,CuSO,4,溶液,电流表指针发生偏转吗？指针稳定吗？两个电极上都有什么现象？,该装置是否构成原电池？电流表指针发生偏转吗？铜电极上有什么现象？,实验探究,1,实验探究,2,CuSO,4,溶液,电流表指针发生偏转吗？指针稳定吗？两个电极上都有什么现象？,电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成,补充实验,1,现象：铜片表面明显有铜析出，锌片逐渐溶解，电流表指示无电流通过。,判断、假设：有原电池中电极反应的特点；电流表指针不动的原因可能与锌片与铜片直接接触有关。,问题：该装置是否构成原电池？电流表指针发生偏转吗？铜电极上有什么现象？,CuSO,4,溶液,思考：如何才能得到持续稳定的电流？,分析：,由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,在原有实验基础上进行,改进,，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。,实验探究,铜锌原电池,将化学能转变为电能的装置,1.,组成,两个半电池、盐桥,使两个烧杯中的溶液连成一个通路,盐桥的作用,让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行,盐桥：,饱和,KCl,溶液,(,以琼,胶制作成冻胶,),一、原电池,2,、工作原理,外电路,：,Zn,失去电子沿导线通过电流表进入 铜片,内电路,：,Zn,原子失去电子成为,Zn,2+,进入溶液，使,ZnSO,4,溶液因,Zn,2+,增加而带正电，盐桥中的,Cl,会移向,ZnSO,4,溶液；同时,Cu,2+,获得电子成为金属沉淀在铜片上，使,CuSO,4,溶液因,SO,4,2,相对增加而带负电，盐桥中的,K,+,移向,CuSO,4,溶液，从而形成闭合回路。,Zn,负极,3,、电极反应,Cu,正极,一、原电池,Zn - 2e,-,= Zn,2+,总反应方程式：,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,小结：,将原电池反应中的氧化反,应与还原反应分开在两个不同,区域内进行，再以适当的方式,连接起来，从而获得了稳定持,续的电流。,课堂总结,一、定义：,二、形成条件：,三、原电池正负极判断,四、工作原理,五、半电池和盐桥,当堂检测,（,A,级）,1.,锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）,A,、移向,Zn,极，阴离子移向,Cu,极,B,、移向,Cu,极，阴离子移向,Zn,极,C,、和阴离子都移向,Zn,极,D,、和阴离子都移向,Cu,极,B,（,C,级）,2.,、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入,CuSO,4,溶液，片刻后可观察到的现象是,( ),铁圈和银圈左右摇摆不定,保持平衡状态,铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜,D.,银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜,3,、利用原电池的反应原理：,Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu(NO,3,),2,设计一个能持续产生电流的原电池装置。,D,五、,【,课后作业,】,：,把,a,、,b,、,c,、,d,四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若,a,、,b,相连时，,a,为负极；,c,、,d,相连时，电流由,d,到,c,；,a,、,c,相连时，,c,极上产生大量气泡，,b,、,d,相连时，,b,上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为,( )A,a b c d B,a c d b C,c a b . d D,b d c a,六、,【,课后反思,】,1.,查漏知识点：,2.,主要错题：,谢谢光临 欢迎指导,