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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,复习课,十单元：,常见的酸和碱,3.,掌握酸和碱的通性及有关化学方程式,1.,掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,2.,掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质,复习目标：,1分钟,常见的酸和碱,考 点 聚 焦,考点,1,酸碱指示剂,溶液指示剂,酸性溶液,碱性溶液,中性溶液,紫色石蕊溶液,_色,_色,不变色(紫色),无色酚酞溶液,_色,_色,不变色(无色),红,蓝,无,红,1.,浓盐酸、浓硫酸物理性质,浓盐酸,浓硫酸,颜色、状态,打开瓶盖后的现象,气味,其它,思考题：酸物理性质,:,浓盐酸,浓硫酸,颜色、状态,打开瓶盖后的现象,气味,其它,无色液体,瓶口出现,白雾,刺激性气味,无色粘稠油状液体,无明显现象,无味,有挥发性,有吸水性,1.,浓盐酸、浓硫酸物理性质,有脱水性,有腐蚀性,溶于水会放出大量的热,常见的酸和碱,考点,2,浓盐酸、浓硫酸的性质,1,浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成,_,，有腐蚀性。,2,浓硫酸易溶于水，具有,_,性、,_,性、腐蚀性。,脱水,白雾,吸水,浓硫酸,特性,1,：,吸水性,用途：做某些气体的枯燥剂酸性枯燥剂,哪些气体能用浓硫酸来枯燥？哪些不能用？,能枯燥,不能枯燥：,碱性气体：,NH,3,中性气体：,H,2,、,O,2,酸性气体：,CO,2,、,SO,2,、,HCl,常见的酸和碱,考点,3,盐酸、稀硫酸的化学性质和用途,H,红,不变色,红,不变色,2,ZnCl,2,H,2,2,FeCl,2,H,2,ZnSO,4,H,2,FeSO,4,H,2,常见的酸和碱,Na,2,SO,4,H,2,O,CO,2,6,2FeCl,3,3H,2,O,3,Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,NaCl,H,2,O,2,Na,2,SO,4,2H,2,O,2,CaCl,2,H,2,O,CO,2,1.,能使指示剂变色,2.,酸,+,金属,=,盐,+,氢气,3.,酸,+,金属氧化物,=,盐,+,水,4.酸+碱=盐+水中和反响,5.,酸,+,盐,=,新酸,+,新盐,酸能使石蕊变红,能使酚酞变色,条件：,(1),金属指排在,H,前面的活泼金属,Zn,+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe +H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Na,OH+HCl=NaCl+H,2,O Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,条件：生成物中有,或,或水,AgNO,3,+HCl=AgCl,+ HNO,3,Ba(NO,3,),2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+ 2HNO,3,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+ H,2,O + CO,2,学生讨论，教师点拨,酸的通性,不,名称,氢氧化钠,氢氧化钙,化学式,俗名,颜色、状态,溶解性,露置在空气中的现象,1.,常见碱的物理性质,氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较,思考题：酸物理性质,:,名称,氢氧化钠,氢氧化钙,化学式,俗名,颜色、状态,溶解性,露置在空气中的现象,火碱、烧碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,白色固体,白色固体,易溶，溶解时放出大量的热,微溶,易吸水而潮解，可做枯燥剂,无明显现象,NaOH,Ca(OH),2,1.,常见碱的物理性质,有,腐蚀,性,微,溶于水，水溶液俗称,石灰水,也有,腐蚀,性,氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较,石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙,常见的酸和碱,考点,4,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,微,极易,潮解,Ca(OH),2,CaO + H,2,O Ca(OH),2,制取熟石灰的原理方程式,氢氧化钠固体可作某些气体的枯燥剂。,生石灰CaO也可作枯燥剂,碱性枯燥剂,酸性气体 。如：,CO,2,、,SO,2,、,HCl,碱性气体,：,NH,3,能枯燥,不能枯燥：,中性气体：,H,2,、,O,2,生石灰与水反响得到氢氧化钙。,放热反应,通常作食品枯燥剂,常见的酸和碱,考点,5,氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途,CaCO,3,H,2,O,OH,蓝,红,蓝,红,2,Na,2,CO,3,H,2,O,2,Na,2,SO,4,H,2,O,CaSO,4,H,2,O,常见的酸和碱,CaCO,3,2NaOH,2,Na,2,SO,4,2H,2,O,2,CaCl,2,2H,2,O,2,Cu(OH),2,Na,2,SO,4,指示剂,非金属氧化物,酸,盐溶液,使石蕊试液变,色,使酚酞试液变,色,使石蕊试液变,色使酚酞试液变,色,2.,常见碱的化学性质：,CO,2,+NaOH,SO,2,+NaOH,CO,2,+Ca(OH),2,NaOH+HCl,Ca(OH),2,+ HCl,CuSO,4,+NaOH=,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,指示剂,非金属氧化物,酸,盐溶液,使石蕊试液变,色，使酚酞试液变,色,蓝,红,使石蕊试液变,色使酚酞试液变,色,蓝,红,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,NaOH+HCl=,NaCl+H,2,O,Ca(OH),2,+ 2HCl=,CaCl,2,+2H,2,O,CuSO,4,+2NaOH=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,2NaOH+CaCO,3,1.,能使指示剂变色,2.,碱,+,非,金属,氧化物,=,盐,+,水,3.碱+酸=盐+水中和反响,4.,碱,+,盐,=,新碱,+,新盐,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,条件：(1)生成物中有 或或水 (2)反响物均可溶,CuSO,4,+ 2NaOH = Cu(OH),2,+ Na,2,SO,4,Ca(OH),2,+ Na,2,CO,3,= CaCO,3,+ 2NaOH,FeCl,3,+ 3NaOH = Fe(OH),3, + 3NaCl,使紫色的石蕊试液变,色，使无色的酚酞试液变,色,Na,OH+HCl=NaCl+H,2,O Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,碱的通性,蓝,红,1.,鉴别NaOH和Ca(OH),2,分别取少量的两种溶液于两支试管中，分别通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的，那么原溶液是Ca(OH)2；无明显变化的，那么原溶液是NaOH,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是 ,A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液,C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体,B,2.以下物质不能和氢氧化钠溶液反响生成盐和水的是 ,A：三氧化硫 B：二氧化碳,C：氧化镁 D：稀硫酸,C,当堂训练：,3.混有少量水蒸气的以下气体，能用氢氧化钠固体枯燥的是 ,A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl,B,4.以下物质长期露置在空气中，质量会减少的是 ,A：浓盐酸 B：固体烧碱,C：大理石 D：浓硫酸,A,5.以下四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反响的是 ,A： CuSO4 B：CO2,C：NaOH D：H2SO4,C,2NaOH + CuSO4 =CuOH2 + Na2SO4,2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,6.以下各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是 ,A：氢氧化钡溶液和稀硫酸,B：氧化铜和稀盐酸,C：大理石和稀盐酸,D：石灰水和稀盐酸,H,2,SO,4,+Ba(OH),2,=H,2,O+BaSO,4,D,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O,CuO+2HCl=,CuCl,2,+H,2,O,7.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸一种酸而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最正确物质是( )。,A.水 B.食盐 C.纯碱 D.食醋,纯碱:碳酸钠,C,8.以下溶液pH最大的是 ,A10KOH B. 20KOH,C10HCI D. 20HCl,B,9.以下变化不能说明盐酸与氢氧化钠发生了反响的是 ,A. 向氢氧化钠溶液中参加盐酸后，混合溶液的温度升高,B.向氢氧化钠溶液中参加盐酸后，混合溶液的质量增大,C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中参加盐酸后，红色褪去,D.向氢氧化钠溶液中参加盐酸后，混合溶液的pH7,B,10.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如以下图所示，其中正确的选项是 ,D,11.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见以下图。其中肯定不正确的选项是 ,B,12.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反响，某实验小组的同学设计出了以下4种实验装置，请答复以下问题：,(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该现象的原因。选择的实验装置是 。实验现象为： 。产生该实验现象的原因： 。,(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。,(3)在原实验的根底上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反响。,气球胀大,3,可能使水与二氧化碳反响和二氧化碳溶于水使压强减小,NaOH与CO2反响压强减小,取少量的反响后的溶液滴入盐酸，假设有气泡产生，证明证明CO2和NaOH肯定发生了化学反响。,2物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法简要表达操作方法及判断方法,。,13：实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请答复有关问题：1化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进展区分物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等。,所选试剂,实 验 现 象 及 结 论,方法一,方法二,有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液,CuO,能使,CuO,溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液,锌粒,用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。,14.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进展中和反响实验时，反响过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。,1该反响的化学方程式为：,。,2该实验操作是将_,滴加到另一种溶液中。,3当参加溶液的质量为ag时,所得,溶液中的溶质为写化学式,_,4当参加溶液的质量为bg时，,向所得溶液中滴加酚酞溶液，,溶液呈 色。,NaOH + HCl = NaCl + H,2,O,氢氧化钠溶液,NaCl,、,HCl,红,15.实验室用大理石杂质既不溶于水也不与稀盐酸反响和稀盐酸反响制取二氧化碳。实验完毕后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反响的化学方程式,_该反响的根本类型是_,小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：,小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法,请你说出小明的理由,_ 按小明的猜测,写出溶液中溶质成分的几种可能 _,请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成以下探究报告：,猜想,实验步骤,实验现象及结论,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+ H,2,O + CO,2,复分解反响,如果盐酸过量，剩余固体可能完全是杂质。,CaCl,2,和,HCl,或,CaCl,2,氯化钙和盐酸,取少量，加石蕊试液,紫色石蕊试液变红,有盐酸和氯化钙,生石灰变质分析,取固体溶于水，有放热现象，溶液变浑浊，,那么固体中含有,向中混合液中滴加稀盐酸，假设有气体产生，固体中含有,结论：固体中一定有 可能含有,2. 取固体溶于水，没有放热现象，固体中没有,取中混合液滴加酚酞，假设溶液变红，那么固体中含有,向中反响液滴加稀盐酸，有气泡产生，那么固体中含有,结论：固体中一定含有,一定没有,CaO,CaCO,3,CaO,Ca(OH),2,CaCO,3,CaO,、,CaCO,3,Ca(OH),2,Ca(OH),2,、,CaCO,3,CaO,3.某同学取生石灰样品，加水，再滴加无色酚酞，变红色，该同学得出：样品中一定含有Ca(OH),2,，该说法是否正确，为什么？,不正确。生石灰和水反响会生成Ca(OH)2，也能使无色酚酞变红,
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