第三节分子间作用力2

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,练习,1,、,判断下列化合物的类型,NaOH,、,H,2,S,、,MgCl,2,、,H,2,SO,4,、,KNO,3,、,CO,2,离子化合物,。,共价化合物,。,含共价键的离子化合物,。,NaOH,H,2,S,NaOH,MgCl,2,H,2,SO,4,KNO,3,KNO,3,CO,2,常见的离子化合物：,强碱、绝大多数的盐、低价金属氧化物（如,Na,2,O),常见的共价分子：,大多数非金属单质、气态氢化物、,大多数酸性氧化物、酸、大部分有机物,分子间作用力和氢键,思考：冰熔化、气化现象是什么变化？,化学键破坏了吗？,为什么要吸收热量？,O,H,H,O,H,H,化学键,(,强烈,),分子间作用力,(,较弱,),O,H,H,O,H,H,汽化,破坏分子间作用力,O,H,H,O,H,H,化学键,(,强烈,),2O,4H,O,2,H,2,破坏化学键,电解,一、分子间作用力,（,1,）存在：,分子之间,1.,概念：,分子间,存在的将分子,聚集在,一起的作用力称为,分子间作用力,。,（,2,）强弱：,比化学键弱,O,H,H,O,H,H,分子间作用力,(,较弱,),化学键,(,强烈,),作用微粒,作用力强弱,大小范围,化学键,分子间作用力（范德华力）,原子或离子之间,分子之间,微弱作用,分子间作用力与化学键的比较,强烈作用,125-836KJ/mol,2-20KJ/mol,2,干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么,?,1,为什么,NaCl,在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液,态氯化氢却不具有导电性。,破坏了离子键，形成自由移动的阴阳离子,原子间以共价键结合，分子间存在分子间作用力,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,沸点,熔点,相对分子质量,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,50,100,150,200,250,温度,/,第,VIIA,单质的熔、沸点与,相对分子质量的关系,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,100,300,200,400,温度,/,相对分子质量,500,CF,4,CCl,4,CBr,4,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,沸点,熔点,四卤化碳的熔沸点与,相对分子质量的关系,分子间的作用力强弱（范德华力）,组成和结构相似的物质，,相对分子质量越大,，,分子间作用力越大、熔沸点越高。,一、分子间作用力,（,1,）存在：,分子之间,1.,概念：,分子间,存在的将分子,聚集在,一起的作用力称 为,分子间作用力,，又称为,范德华力,。,（,2,）强弱：,比化学键弱,（,3,）主要影响物质的,物理性质,（,熔沸点和溶解度）,组成和结构相似的物质，,相对分子质量越大,，,分子间作用力越大、熔沸点越高。,1,、将干冰气化，破坏了,CO,2,分子晶体的,.,2,、将,CO,2,气体溶于水，破坏了,CO,2,分子的,.,分子间作用力,共价键,4.,请预测的熔沸点高低,(1)HF,、,HCl,、,HBr,、,HI (2)H,2,O,、,H,2,S,、,H,2,Se,、,H,2,Te,(3)NH,3,、,PH,3,、,AsH,3,、,SbH,3,事实真的是这样吗？,3,、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是（ ）,A,、,HCl,溶于水,B,、,I,2,升华,C,、,H,2,O,电解,D,、 烧碱熔化,B,-150,-125,-100,-75,-50,-25,0,25,50,75,100,2,3,4,5,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,HF,HCl,HBr,HI,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,沸点,/,周期,一些氢化物的沸点,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,H,2,O H,2,S H,2,Se H,2,Te,HF,HCl,HBr,HI,沸点如何变化？,违反常规？,二、氢键,1.,氢键是一种,特殊,的,分子间作用力,不是,化学键,2.,强弱,:,比,化学键弱,而,比分子间作用力强,氢键,化学键,介于化学键与分子间作用力,二、氢键,3,.,氢键的表示方法,:,X,H,Y,X,、,Y,可以相同，也可以不同,(,主要,F,、,O,、,N,),。,虚线：氢键,实线：共价键,4,、氢键对物质性质的影响,分子间氢键的存在使物质的,熔沸点,相对较,高,（,如,HF,、,H,2,O,、,NH,3,）,(3),解释一些反常现象：,如水结成冰时，为什么,体积,会膨胀,密度减小，浮在水面上？,(2),氢键的形成使某些物质在水中的,溶解度,增大,（,如极易,NH,3,溶于水,）,在固态水（冰）中，水分子间大范围地,以氢键,互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成,体积膨胀,，密度,减小,，因此冰能,浮在,水面上。,化学键,氢键,分子间作用力,概念,作用范围,作用力强弱,影响的性质,相邻的原子间强,烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内原子间,分子之间,较 强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,三、化学键与分子间作用力的比较,某些物质的,分子间,分子之间,介于化学键与,分子间作用力,主要影响物理性质（如熔沸点）,、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（ ）,A,、,碘和干冰的升华,B,、,二氧化硅和生石灰的熔化,C,、,氯化钠和铁的熔化,D,、冰融化、干冰的升华,、下列过程中离子键被破坏的是（ ）,A,、,NaCl,晶体溶于水,B,、,钠和硫受热熔化,C,、,碘和干冰升华,D,、,Na,2,SO,4,晶体受热熔化,【,课堂练习,】,AD,AD,3,、干冰升华时，克服的作用力为，在这个变化过程中分子间的距离，碳、氧原子之间的共价键，物质的化学性质。,分子间作用力,变大,不变,不变,4,、下列关于氢键的说法正确的是（）,、每一个水分子内含有两个氢键,、冰、液态水中都存在氢键,、分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高,、,是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致,【,课堂练习,】,例,5,、氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中，代表原子序数在,1,到,10,之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点,“,”,代表未成键价电子，短线代表一个化学键（如,H,2,O,表示为,写出,A,、,B,两种分子的结构式并推测,A,的立体结构。,A,B,HNH,H,A、,三角锥形,B、,HCH,O,A,B,C,、,D,与,A,具有相似的分子结构，且,A,、,C,、,D,三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由,A,、,C,、,D,构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种？为什么？,A,最高,A,分子之间存在氢键，,C,、,D,分子间不存在氢键,例,2,、氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中，代表原子序数在,1,到,10,之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点,“,”,代表未成键价电子，短线代表一个化学键（如,H,2,O,表示为,