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九年级化学上册（人教版）,第三单元,物质构成的奥秘,课题2 原子的构造,学习目标,1.了解原子的构造，知道原子的微观构成。,2.了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。,3.知道相对原子质量的概念和计算公式。,什么是原子？,知识回忆,原子是化学变化中的最小粒子。,什么是分子？,分子是保持物质化学性质的最小粒子。,既然原子这么微小,那原子是否能够继续分下去呢？假设能，它可以分为几局部？,思 考,1897,年,，汤姆生在原子内发现了电子，,人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,汤姆生原子模型,卢瑟福原子模型,1803,年，道尔顿提出：构成物质的最小,粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1911年，卢瑟福通过精细实验证明在原子的的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。,道尔顿原子模型,化学史话,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,原子奇特的内部构造,图3-9 原子的构成示意图,1.原子可以再分,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两局部构成。,一、原子的构成,原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？,思 考,2.观察原子的构成,原子,原子核,+,+,+,质子,+,中子,-,-,-,-,电 子,不带电,粒子种类,电性,质子,1,个单位正电荷,中子,不带电,电子,1,个单位负电荷,质子带正电，中子不带电，电子带负电。,原子的种类,原 子 核,核外电子数,质子数,中子数,氢,1,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,表3-1 几种原子的构成,1.,氢,原子核内只有一个质子，没有中子。,根据上表的数据，可以发现：,2.,碳,原子和,氧,原子的质子数、中子数和核外电子数都分别相等。,6.所有原子质子数和核外电子数都相等。,3.少数原子质子数等于中子数，有的不等。,5.不同原子核内质子数不同。,4.不同原子核外电子数不同。,1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？,2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？,3.整个原子显电性吗？为什么？,由于原子核所带电量和核外电子的,电量相等，但电性相反,，所以整个原子,不显电性,。,讨 论,相等,相等,原子核所带电荷数叫做核电荷数。,原子构造特征,核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？,思 考,原子,原子内部空间的想象,原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。,原子核,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,不同原子的内部构造,氧原子,氢原子,锂原子,1 2 3 4 5 6 7,近,远,低 高,核外电子分层排布示意图,电子层,离 核,能 量,1,.核外电子排布,1电子在核外分层排布,二、原子核外电子的排布,2.原子构造示意图 以氧原子为例,核外电子分层排布,核电荷数,原子核,电子层,该层上电子数,最外层电子数,氧原子构造示意图,第一层最多容纳,2,个电子，第二层最多容纳,8,个电子。,最外层不超过,8,个电子,(,只有一层的，电子不超过,2,个,),。,电子,先,排满能量,低,的电子层，然,后,再排能量稍,高,的电子层。依此类推。,2核外电子排布规律,3.原子构造与物质的性质的关系,类别,最外层电子数,得失电子趋势,性质,结论,金属,4,容易失去电子,易发生化学反应,物质的化学性质与原子最外层电子数密切相关,非金属,4,易得到电子达到8,稀有气体,=,2,或,8,难得失电子,极难发生反应,画出以下原子构造示意图：,12,镁,15,磷,17,氯,练一练,2,2,+1,2,8,7,2,+1,7,8,5,2,+,15,8,4.离子的形成,1离子：带电的原子或原子团叫做离子。,2分类：带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。,图3-15,张青莲 （1908-2006）,三、相对原子质量,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越奉献。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。,以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量Ar。,2.相对原子质量的数学计算式,相对原子质量 =,(,A,r,),某种原子的质量,一种碳原子质量,1,12,1.相对原子质量的概念,粒子种类,质量,质子,1.672610,-27,kg,中子,1.674910,-27,kg,电子,质子质量的1/1836,表3-2 构成原子的粒子的质量,发现:,与质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略,不计，原子的质量主要集中在,原子核,上。,质子数,中子数,电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氮,7,7,7,镁,12,12,12,相对原子质量,质子数,+,中子数,1,12,14,24,
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