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单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 化学平衡初步,4.1 可逆反响与化学平衡,4.1.1 可逆反响,4.1.2,化学平衡,4.2 化学反响平衡常数,4.2.1 经历平衡常数和标准平衡常数,4.2.2,多重平衡,4.3 化学反响的方向和限度,4.4,化学平衡的移动,4.4.1,浓度对化学平衡的影响,4.4.2,压力对化学平衡的影响,4.4.3,温度对化学平衡的影响,4.4.4,催化剂对化学平衡的影响,4.1.1 可逆反响,在各种化学反响中，就计量而言反响的完全程度各不一样。有的反响进展得相当“彻底，反响物几乎能全部转化为产物，在同样条件下，它的逆反响几乎不能进展。有的反响那么不能全部转化为产物，同样条件下，它的逆反响也能进展到一定程度。例如氯酸钾的热分解反响,在反响条件下进展得相当完全，在一样条件下 KCl和O2几乎不能反响生成 KClO3。这类反响叫做不可逆反响。但是，大多数化学反响都是可逆的，例如四氧化二氮分解为二氧化氮的反响,N,2,O,4,(g) 2NO,2,(g),在一样条件下，正反响和逆反响都能进展。假设将 N2O4(g)和NO2(g)分别置于密闭容器中，等反响在宏观上不再进展时，取样分析，两个容器中的气体都是N2O4和NO2的混合物，也就是说在密闭容器中，N2O4分解为NO2的正、逆反响都不能进展到底。这类反响叫做可逆反响。,4.1.2,化学平衡,例如将N2O4气体置于一密闭容器中，开场时，因为容器中无产物NO2存在，容器中 只有 N2O4 的分解反响。但随着N2O4的分解，N2O4的浓度不断降低，其反响速率也不断减小。同时，随着反响的进展，容器中 NO2的浓度不断增大，逆反响的反响速率也随之不断增大。当开展到正反响速率和逆反响速率相等时(设时间为t1)，在单位时间内容器中正反响所消耗的N2O4和逆反响生成的N2O4到达相等，容器中N2O4和NO2的浓度不再发生变化(见图41)，,图4.1 N2O4分解反响中反响速率,随时间变化的示意图,t,/,s,t,1,反应速率,正反应,逆反应,因此在宏观上就看不到正反响和逆反响的进展。但是在微观上正反响和逆反响还是不断地进展着，只不过在宏观上看不到而已。此时，我们说化学反响即到达了化学平衡。但是这种平衡是一种动态平衡，当改变了反响条件使正、逆反响的反响速率不再相等时，平衡即被破坏使化学反响在宏观上又继续进展，但随着反响再次进展，正、逆反响速率又逐渐趋于一致，最后，化学反响又在新的平衡点上建立平衡。,4.热力学平衡态：,1相平衡,2 沉淀溶解平衡,3 化学平衡,化学平衡是一个热力学概念，是指系统内的化学反响既无正向进展的自发性推动力又无逆向进展的自发性推动力时的一种状态，即定态。,平衡时： rG=0,什么是平衡状态？就是,G,= 0,或者,v,正,=,v,负,综上所述，化学反响到达平衡时有以下两个重要特征：,(1)浓度的不变性,化学反响到达平衡时，反响物和产物的浓度不再随时间的变化而变化。到达平衡时的浓度称为平衡浓度。,(2)平衡的相对性,化学反响到达平衡时，宏观上反响不再进展，但在微观上正逆反响并未停顿，只不过是正 = 逆而已，但正反响速率和逆反响速率并不等于零，因此假设改变与反响速率相关的一些反响条件(温度、浓度等)使正 逆，那么平衡即被破坏。,化学中，在表示反响的可逆性时，化学反响方程式中的等号“用双箭号“ 代替。例如四氧化二氮的分解反响是可逆反响，其化学反响方程式可写成,N,2,O,4,(g) 2NO,2,(g),4.2.1 经历平衡常数和标准平衡常数,1. 理想气体气相反响的经历平衡常数,(1)浓度经历平衡常数,在一定温度下，对某可逆的基元反响,bB(g) + dD(g) yY(g) + zZ(g),当反响到达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等(正=逆)，根据质量作用定律可知,平衡时，,正,=,逆，因此,移项可得,(4.1),因为在一定温度下，k正 、k逆 为常数，所以Kc是常数。(4.1)式称为平衡常数表达式，Kc称为浓度经历平衡常数(简称浓度平衡常数)。,(4.1)式说明化学反响到达平衡时，产物浓度幂的乘积与反响物浓度幂的乘积之比值是一常数，其中各浓度项的幂次是反响式中相应物质的配平系数。由此可见，反响的平衡常数越大，说明反响在到达平衡时产物的浓度越大、反响物的浓度越小，即反响越完全。,(2)压力经历平衡常数,假设将气体的浓度换算为压力，根据 即 ， ，,由,(4.1),式可得,因为反响达平衡时，产物和反响物的分压亦不随时间而变化，因此 是一常数并令其等于Kp，即,Kp称为压力经历平衡常数(简称压力平衡常数)。假设令nyzbd,显然有,KpKc(RT)n (4.3),以上是对基元反响得到的结果。对复杂反响，理论和实验可以证明，在一定温度下复杂反响在达平衡时产物浓度幂的乘积与反响物浓度幂的乘积之比值亦为常数。以下仍从反响速率的角度进展说明，例如 H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) 不是基元反响，它是由两个反响步骤构成，即,第步,I,2,(g) 2I(g),第步,2I(g),H,2,2HI,两步反响相加即为总反响。,在反响到达平衡时，反响体系中各步反响也应都各自到达平衡，即,第步反响 1,正 =1,逆,因此有,第步反响 2,正 = 2,逆,因此有,将,K,c,1,和,K,c,2,相乘，可得,K,c,K,c,1,K,c,2,此例说明，对复杂反响当反响达平衡时，其平衡常数表达式的形式只与总反响反响方程式的书写形式有关而与反响历程无关。同理，该反响的压力平衡常数表达式为,注意：经历平衡常数是有量纲的常数。平衡常数表达式中物质的分压和浓度均指平衡时的分压和浓度。,注：为了书写的简便，化学中有时用,B,表示物质,B,的平衡浓度因此上例中的浓度平衡常数表达式可写成,2. 理想气体气相反响的标准平衡常数,对理想气体的气相反响,bB + dD yY + zZ,化学热力学定义它的标准平衡常数 是,(4.4),(4.4)式中p是气体的标准态压力， p = 101.325KPa，实用中为方便起见，定义p = 100kPa，因此p/ p的量纲是“1 (或说无量纲)。所以 的量纲也是“1。p/ p可叫做相对压力。,3. 非理想气体气相反响的标准平衡常数 (不讲,在非理想气体的化学反响中，非理想气体分子间存在着明显的分子间力，分子自身占有一定的体积。由于这样的原因，使气体压力 (或浓度)不能等效地对反响速率产生影响。在压力较低的范围内，由于分子间距离较远气体分子间力对气体性质的影响起了主导的作用。由于分子间力的影响，使分子的运动受到牵制，这势必使反响物分子间的碰撞动能减小，使反响速率减小。从总的效果看，由于分子间力的存在使气体压力(或浓度) 对反响速率的影响打了折扣，也就是说对反响速率产生影响的是气体的 “ 有效压力，化学中把 “有效压力叫做气体的逸度( f )。逸度与压力之间用逸度系数联系起来，即,f = p (4.5),逸度系数可以通过实验求得。在压力较低范围内l。在p0时，l，即低压气体接近理想气体的行为。在压力较高的范围内1，这是由于在较高压力时，分子间的距离较近，分子自身体积对气体性质的影响起了主导作用，在此不作评述。但不管怎样，在非理想气体的化学反响中，在讨论压力对反响的影响时，用逸度代替压力才更接近实际。,前面已讨论化学反响到达平衡时，正反响速率等于逆反响速率，也就是说化学平衡与反响速率有着内在的联系：因此对非理想气体的平衡常数表达式，式中的压力项应替换为逸度才能反映化学反响在平衡时的情况，即,(4.6),是热力学常数，只与温度有关。,4. 理想溶液中反响的经历平衡常数,某化学反响,bB(aq) + dD(aq) yY(aq) + zZ(aq),假设反响是在理想溶液今进展，当反响达平衡时溶液中反响物和产物的浓度都不再随时间的变化而变化，理论和实验都可证明，反响达平衡时产物浓度幂的乘积与反响物浓度幂的乘积之比值是一常数，即,Kc是浓度经历平衡常数，简称浓度平衡常数。,(4.7),5. 理想溶液中反响的标准平衡常数,定义标准平衡常数,( ),是,(4.8),式中cl mol/L是标准态浓度。 的量纲是“1。,6. 非理想溶液中反响的标准平衡常数,在非理想溶液中，由于分子间存在明显的分子间力，假设反响物或产物是离子那么这种力更显著，反响物和产物在反响中的“有效浓度偏离实际浓度，因此在非理想溶液中进展的反响，其标准平衡常数表达式中的浓度项应为活度，即,是热力学常数，只与温度有关。,(4.9),7复相反响的标准平衡常数,例如反响,Zn(s) + 2H(aq) Zn2(aq) + H2(g),在反响体系中存在固相、溶液相和气相，是一多相体系。其标准平衡常数表达式为,因为在化学热力学中，定义纯固态物质和纯液态物质的活度等于“1，所以上式可写成,K是复相反响的标准平衡常数，在平衡常数表达式中因物质所取的标准态不同(溶液中的离子取c做标准态，气体取p做标准态)，所以在此情况下得到的标准平衡常数又称为杂平衡常数。,假设反响是在理想状态下进展，活度系数和逸度系数均为1，所以(4.1)式可写成,注意，因为已定义c=1 mol/L，所以c/ c在数值上与c一样，在实际工作中为了书写简便，有时把上式写成,但在使用这样的公式时，在概念上不能模糊，这只是为了书写简便而已标准平衡常数表 达式中的压力项,p,/,p,不能简化为,p,，因为,p,= 100 kPa,并不等于,1 KPa,。,5、标准平衡常数与经历平衡常数的关系,1一样点：都反映了在到达平衡是反响进展的程度,2不同点：,A：标准平衡常数是量纲为一的量，经历平衡常数只有在只有=0时才是量纲为一的量。,B：大小一般不等，对气相反响，在=0时才相等 ，否那么不相等，溶液反响的数值一样， 。,C：标准平衡常数与热力学函数之间有一定关系，故在化学平衡的有关计算时，多用标准平衡常数。,与平衡常数有关的计算的解题一般思路：,1写出化学反响方程式；,2写出起始浓度、物质的量、分压等；,3写出各物质平衡时的浓度、物质的量等,4写出平衡常数表达式；,5将各物质的平衡浓度，物质的量分别代入到平衡常数表达式中；,6解方程，求未知数。,6,、标准平衡常数的应用,例3-2：反响CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),在1123 K时K = 1.0，现将2.0 mol CO和3.0 mol H2O(g)混合，并在该温度下达平衡，试计算CO的转化百分率。,解：设平衡时有x mol CO反响。,CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+H2 (g),始/mol 2.0 3.0 0 0,平/mol 2.0-x 3.0-x x x,(1),(2),(3),Question,(4),(5),、,(6),Question,CO(g) + H,2,O(g) CO,2,(g) + H,2,(g),4.2.2,多重平衡,假设反响体系中同时存在几个化学反响并且某一物质同时参加几个反响，使得几个反响之间存在一定的联系。当整个反响体系到达平衡时，各个反响也同时分别到达了平衡，由于某物质要同时满足几个平衡的要求，就使得互相关联的几个平衡相互制约，这种情况叫做多重平衡或称同时平衡。在多重平衡体系中，几个互相关联的化学反响的平衡常数之间存在着一定的关系。例如反响体系中存在以下几个反响, C(s),O,2,(g) CO,2,(g), C(s),1/2O,2,(g) CO (g), CO(s),1/2O,2,(g) CO2(g),化学反响 平衡常数,由以上三个反响不难看出，反响式加等于反响式，即,C(s) + 1/2O2(g) CO (g),+ CO(s) + 1/2O2(g) CO2(g),C(s) + O2(g) CO2(g),同时还可以看到,同理，假设对某反响方程式乘上一个系数x，那么所得反响的平衡常数是原反响平衡常数的x 次方例如,C(s) + 1/2O,2,(g) CO(g),在反响方程式两边分别乘以2，可得,2C(s) + O,2,(g) 2CO(g),显然，KK2。可见平衡常数表达式一定要与反响方程式相对应 。,因此可以得到这样一个结论：假设某反响的反响式是由两个反响的反响式相加而成那么该反响的平衡常数等于相加反响平衡常数之乘积，这称之为多重平衡规那么。,4.3 化学反响的方向和限度,在生产实践和科学研究中，人们对化学反响关心三个问题。第一，化学反响能不能发生的问题即化学反响能不能按我们指定的反响方向自发进展的问题。第二，化学反响速率的问题。第三，化学反响的限度问题即化学反响在宏观上进展到什么程度即停顿反响。化学反响速率的研究在化学中属于化学动力学范畴，化学反响方向和限度的研究在化学中属于化学热力学范畴。,对某可逆化学反响,bB + dD yY + zZ,定义化学反响处于非平衡态时，产物浓度幂的乘积与反响物浓度幂的乘积之比值叫反响商Q即,在非平衡态时,(4.11),反响商的表达式与平衡常数表达式的数学形式一样，但式中浓度所表示的含义不同，Qc 表达式中的浓度是指非平衡态浓度，平衡常数表达式中的浓度是指平衡浓度。,范特霍夫等温方程式,我们道，化学反响只有在到达平衡时才存在,当化学反响尚未到达平衡时，反响要自发地进展。随着反响的进展反响物和产物的浓度逐渐向平衡浓度变化，因此反响自发进展的方向是使反响物和产物的浓度趋向等于平衡浓度的方向，反响物和产物的浓度趋于平衡浓度就使得QK。因此反响自发进展的方向是QK的方向，反响的哪个方向能使QK，反响就朝哪个方向自发进展。,QK时 反响正向自发,Q = K时 反响到达平衡,QK时 反响逆向自发,范特霍夫等温方程式,如果反响出于平衡状态， rG=0,Gibbs函数变判据与反响商判据是一致的:,反响达平衡时，反响在宏观上不再进展，因此QK是反响限度的标志与热力学G=0的判据是一致的。,3、在一定温度下，反响的rGm为一固定数值。,所以， K也应为一不变的数值。,标准平衡常数：在一定温度下，反响处于平衡状态时，生成物的活度以方程式中化学计量数为乘幂的乘积，除以反响物的活度以方程式中化学计量数的绝对值为乘幂的乘积为一常数，称为标准平衡常数。,4,、活度，即有效浓度,活度,=,热力学标准态,物质所处状态,热力学标准态是单位活度：,=1,例4.1 反响H2(g)I2(g) 2HI(g)在713K时KpKc50.3。判断713K下反响体系中H2(g)、I2(g)、HI(g)初始浓度均为 1.00mol/L时的反响方向。假设初始浓度c(H2)=0.200mol/L、c(I2)0.250mol/L、c(HI)3.00mol/L，在713K时反响的方向又如何并求平衡时各自的浓度。,解,:,因为QK，所以反响正向自发。,因为QK，所以反响逆向自发。,反响到达平衡时，根据反响方程式有以下计量关系,H2(g) + I2(g) HI(g),初始浓度/molL1 0.200 0.250 3.00,平衡浓度/molL1 0.200x 0.250x 3.002x,将,K,c,= 50.3,代入上式，解一元二次方程可得,x = 0.155 mol/L,因此反响到达平衡时,HI = 3.0020.155 = 2.69 mol/L,H2 = 0.3000.155 = 0.355 mol/L,I2 = 0.2500.155 = 0.405 mol/L,4.4,化学平衡的移动,当反响到达平衡时，其正反响速率等于逆反响速率，假设对复杂反响，复杂反响的各步反响也分别到达正反响速率与逆反响速率相等。因此任何影响正反响速率和逆反响速率不再相等的反响条件都能破坏平衡，使平衡发生移动。,4.4.1,浓度对化学平衡的影响,在一定温度下，当化学反响到达平衡时，反响商Q等于平衡常数K，即,Q = K,此时假设增加反响物浓度或减小产物浓度都会使Q值减小，又因为平衡常数K是温度的函数在一定温度下平衡常数不会发生变化，因此QK。显然平衡这时要发生正向移动即反响按反响式从左向右进展，随着反响进展，反响物浓度逐渐降低，产物浓度逐渐增大，反响商Q逐渐增大，最后当Q = K时反响在新的平衡点到达新的平衡。,例4.2 在673K时，1.0升容器内合成氨反响到达平衡，此时N2 、H2 、NH3 三种气体的平衡浓度分别为：c ( N2 ) = 1.0mol/L，c(H2) = 0.50mol/L，c(NH3) = 0.50mol/L。欲使N2的平衡浓度增加0.20mol/L，需沉着器中取走多少摩尔H2才能使反响体系重新到达平衡。,解：,在,673K,时,N,2,(g) + 3H,2,(g) 2NH,3,(g),平衡浓度,1.0 0.50 0.50,所以,(mol,L,1,),2,设从1.0升容器中取走x mol H2(相应H2的浓度减小x mol/L)。取走x mol H2后，反响要向左进展。,N,2,(g) + 3H,2,(g) 2NH,3,(g),取走,H,2,后的初始浓度,1.0 0.50,x 0.50,新的平衡浓度,1.0 + 0.20 (0.50,x) + (0.203) 0.50,(0.202),= 1.2 = 1.1,x = 0.10,将平衡浓度代入平衡常数表达式,解一元二次方程,x = 0.94 (mol/L),即应从1.0升容器中取走0.94 mol 氢气才能使体系重新到达平衡。,在此请思考这样一个问题，该反响在原平衡中氢气的浓度为0.50 mol/L，即在一升容器中平衡时有0.50 mol H2。现需取0.94 mol H2，缺乏的 H2 从何而来,4.4.2,压力对化学平衡的影响,压力对固相和液相反响的平衡几乎不产生影响，一般情况下近似认为无影响。压力对气相反响的平衡可能产生影响，这要看反响过程中气体分子数有无变化。对反响过程中气体分子数无变化的反响，压力改变时对反响的平衡不产生影响，假设反响过程中气体分子数有变化，那么改变压力时化学平衡会发生移动。,1.,摩尔分数平衡常数与压力平衡常数的关系,一定温度下，气相反响,bB(g) + dD(g) yY(g) + zZ(g),达平衡时，体系中反响物和产物的分压、浓度、摩尔分数均不再随时间的变化而变化其压力平衡常数表达式是,(4.12),在反响达平衡时，反响物和产物的摩尔分数 x 不再随时间的变化而变化，因此，,是一常数，并称为摩尔分数平衡常数 Kx ，即,(4.13),假设令n = y + zbd，Kp与Kx之间的关系为,(4.14),或,可见对n0的反响，摩尔分数平衡常数 Kx 不仅是温度的函数而且还与压力有关。在一定温度下，对n0 的反响即气体分子数增加的反响，当压力增大时 减小,又因为 Kp 不随压力变化而变化，所以 Kx 变小。对n0的反响，在一定温度下增大压力时 Kx 增大。注意，此处的n 是指气体分子数的变化量。,2.,压力对化学平衡的影响,例如对n0的反响，在一定温度下到达平衡时，此时反响商Qx = Kx(非平衡态时 = Qx )。此时假设增大体系的压力，Kx 变小，在增大压力的瞬间密闭体系中 Qx 并没发生变化，因此使得 Qx Kx，破坏了化学平衡，平衡要向 Qx 趋于 Kx 的反响方向移动，即反响按反响式向左进展，只有向左进展才能使产物的 x 减小，生成物的c增大，使 Qx 减小。,总之，在一定温度下，增大体系的压力，平衡向气体分子数减少的反响方向移动。对气体分子数无变化的反响，改变压力不会对平衡产生影响。,例4.3 在335K时反响N2O4(g) 2NO2(g)的 = 1.86。求该反响分别在100 kPa和1000 kPa下 N2O4 的摩尔分解率。,解：,设体系中,N,2,O,4,分解前的物质的量,n,= l mol,。,N,2,O,4,(g) 2NO,2,(g),初始量,/mol 1 0,平衡量,/mol 1(1,) 2,平衡时，,n,总,=,n,(N,2,O,4,) +,n,(NO,2,) = (1,) + 2 = 1 + ,，,，,设反响在理想状态下进展，不考虑逸度系数的影响,即,(4.15),在,335K,100kPa,下,将,=1.86,p,总,=100kPa,，,p,100kPa,代入,(4.15),式中，解此一元二次方程可得,1,0.56,56,在,335K,1000kPa,下,将,=1.86,p,总,= 1000kPa,，,p,= 100kPa,代入,(4.15),式中，解方程可得,2,= 0.21 = 21,4.4.3,温度对化学平衡的影响,1.,温度对平衡常数的影响,对基元可逆反响,bB(g) + dD(g) yY(g) + zZ(g),正反响速率常数,逆反响速率常数,(4.16),(4.16)式中A和A分别是正反响和逆反响的频率因子， 是一常数C。Ea和Ea分别是正反响和逆反响的活化能(EaEa) 是正反响的反响热，在一定压力下进展的反响，反响热用H表示并定义体系吸热时H为正，放热时H为负。,当反响到达平衡时,因此当反响到达平衡时，(4.16)式可写成,(4.17),或,(4.18),由此可见，Kp 与温度有关，lgKp 与 1/T 成直线的函数关系。对吸热反响H为正值，直线斜率为负值(见图4.2)，当温度升高时,T , 1/T , lgKp ,对放热反响，H为负值，直线斜率为正值(见图4.3)，当温度升高时,T , 1/T , lgKp ,设温度为,T,1,时平衡常数为,K,p,1,温度为,T,2,时平衡常数为,K,p,2,1 /,T,Lg,K,图,4.2,温度对平衡常数的影响,(,H,0),1 /,T,Lg,K,图,4.3,温度对平衡常数的影响,(,H,0),两式相减，有,即,(4.19),因此假设知道 T1 时的 Kp,1 ，即可利用(4.19)式定量求算出 T2 时的 Kp,2 。,对复杂的可逆反响及非气相反响，化学热力学可以证明上述温度对平衡常数的影响规律同样存在 ( 详见化学热力学一章)。,2,温度对化学平衡的影响,在一定温度下化学反响达平衡时，反响商等于平衡常数，即Q = K。此时假设改变反响的温度，因为平衡常数是温度的函数K要发生变化。又因改变温度的瞬间反响商Q 没有变化所以此时Q K。因此化学平衡被破坏，平衡要发生移动，移动的结果是再一次使Q = K。,对放热反响(即指正反响是放热反响)，当反响达平衡时升高温度，根据(4.18)式可知，升高温度使平衡常数减小，因此使Q K，平衡要发生移动。为使Q 再一次等于K ，反响的逆反响要明显进展，使产物的浓度降低反响物的浓度升高，这样才能使 Q 随反响的进展而减小。最后，反响再一次达平衡时Q 又等于 K 。因为正反响是放热反响，其逆反响就是吸热反响，因此，升高温度使平衡向吸热方向移动。同理，降低温度使平衡向放热反响方向移动。,例4.4 判断以下反响当温度降低时，平衡向哪个方向移动,(1) N2O4(g) 2NO2 H57.9 kJ/mol,(2) N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 92.4 kJ/mol,答：因反响(1)H 为正值，其正反响是吸热反响。所以降低温度使平衡向放热反响方向移动，即平衡按反响式由右向左移动。,因反响(2)H 是负值，正反响是放热反响，所以降低温度平衡按反响式由左向右移动。,4.4.4,催化剂对化学平衡的影响,因催化剂 (正催化剂) 同时降低正、逆反响的活化能，使正、逆反响的反响速率同时加快。在反响达平衡时，向反响体系中参加催化剂并不破坏正 =逆 的关系，因此催化剂对化学平衡无影响。正催化剂只是起加快反响速率的作用，它可以缩短反响到达平衡态的时间。,勒夏特列原理,(,Le Chatelier,H,1850-1936),法国无机化学家，巴黎大学教授,所有的平衡移动都服从勒夏特列原理(Le Chateliers principle): 假设改变平衡系统的条件之一，如温度、压力或浓度，平衡就向减弱这个改变的方向移动。,低温、加压有利于平衡正向移动。但低温反响速率小。在实际生成中，T =(460 550)，32MPa使用铁系催化剂。,化学反响速率与化学平衡的综合应用,N,2,(g) + 3H,2,2NH,3,(g),K：化学反响的限度,K 反映了在给定温度下，反响进展的限度。,K值大，反响容易进展。 一般认为，,1 K 107 反响彻底,2 K 10 -7 反响不能进展,3 107 K 10 -7 反响一定程度进展,反响程度受浓度、压力、等条件的影响。可通过实验条件促进平衡的移动。,
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