化学选修3配合物理论简介课件

Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,化学,高二选修3 物质构造与性质,第二章第二节,分子的立体构型 ,配合物理论简介,在溶液中为什么不能大量共存？为什么不打沉淀符号？,Fe,3+,+3SCN,-,=,Fe(SCN),3,配合物理论简介,什么是配位键？,配位键属于,哪一类化学键？,天蓝色,天蓝色,无 色,无 色,固体颜色,溶液颜色,CuSO,4,CuCl,2,2H,2,O,NaCl,K,2,SO,4,白 色,绿 色,白 色,白 色,什么离子呈,天蓝色,？,Cu,OH,2,H,2,O,H,2,O,H,2,O,2+,无色离子,天蓝色离子,Na,+,Cl,-,K,+,SO,4,2-,Cu,2+,实验探究,四种溶液中哪些离子呈,无色,？,Cu,2+,空轨道承受孤电子对,提供,孤电子对,H,2,O,Cu,O,H,2,H,2,O,H,2,O,H,2,O,2+,交流与讨论,Cu,2+,与,H,2,O,是如何结合成,Cu(H,2,O),4,2,电子对给予体,电子对接受体,配位键,配位键定义,提供孤电子对的原子与承受孤电子对的原子之间形成的共价键,配位键形成条件,想一想：,NH,4,+,是,否含有配位键？,一方提供孤电子对,一方提供空轨道,A,B,+,H,N,H,H,H,电子对,给予体,电子对,承受体,配位键表示方法,回忆：铵根离子的空间构型是？,配位键特点,特殊共价键,1,配位键是一种特殊的共价键,2,具有共价键的饱和性与方向性,饱和性方向性,3,键参数与一般共价键的键参数相同,键参数,定 义,配合物,金属离子（原子）,与某些分子或离子（称为配体）以,配位键,结合形成的化合物,配合物的形成条件,金属原子或离子,要有配位键存在,NH,4,Cl 、 Cu(H,2,O),4,SO,4,是否是配合物？,配位键与配合物的关系？,判断CuSO,4,+NH,3,H,2,O能否形成配合物？,Cu(NH,3,),4,SO,4,天蓝色溶液,蓝色沉淀,深蓝色溶液,Cu,2+,+2NH,3,.,H,2,O,实验探究,CuSO,4,+NH,3,H,2,O,Cu(OH),2,+2 NH,4,+,Cu(NH,3,),4,2+,深蓝色溶液,蓝色沉淀,Cu(OH),2,+,4NH,3,.,H,2,O,+2OH,-,+4H,2,O,2、配合物,(2) 配合物的组成,Cu(H,2,O),4,SO,4,(1) 定义,通常把承受孤电子对的金属离子或原子与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物,读作：硫酸四水合铜,3配合物的命名,配离子从左向右，配位数配体合中心原子或中心离子,配合物类似于酸、碱、盐,六氰合铁酸钾,氢氧化二氨合银,三氯一氨合铂酸钾,硫酸四氨合铜,Cu(NH,3,),4,SO,4,K,3,Fe(CN),6,Ag(NH,3,),2,OH,KPt(NH,3,)Cl,3,练习：,Cu(,NH,3,),4,2+,SO,4,2-,配 体,配 合 物,内 界,（,配离子,）,配位原子,配离子的电荷数,外 界,外界离子,配位数,中心离子,配位体,提供,孤电子对,的分子或离子,如：,X,-,、OH,-,、CN,-,、SCN,-,、H,2,O、NH,3,、CO,中心原子离子,能够提供空轨道承受孤电子对的金属原子或离子,如：Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及离子,配位原子,配位体中,提供,孤电子对,的原子，,常见的配位原子,有,X、O、S、N、P,等,配位数,配位体的数目，即配位键的数目,内界,由中心原子离子与配体结合而构成,配离子的电荷数,配离子的电荷数等于中心离子和配体电荷数的代数和,配合物的组成,外界,与内界发生电性匹配的阴离子或阳离子。,如,K,4,Fe(CN),6,的外界为(K,+,),4,，Ni(CO),4,无外界。,内外界能完全电离，而内界离子很难电离，其电离程度很小,完全电离：,Cu(NH,3,),4,SO,4,=Cu(NH,3,),4,2+,+SO,4,2-,很难电离：,Cu(NH,3,),4,2+,Cu,2+,+4NH,3,1、指出以下配合物的内界并填下表,配 合 物,外界,中心原子,配位体,配位数,Ag(NH,3,),2,OH,Ni(CO),4,KPt(NH,3,)Cl,3,Ag(NH,3,),2,OH,Ni(CO),4,K,Pt(NH,3,)Cl,3,OH,-,Ag,+,NH,3,2,K,+,Pt,2+,NH,3、,Cl,-,4,课堂练习,Ni CO,4,2、向以下配合物的水溶液中参加AgNO3溶液不能生成 AgCl沉淀的是 ,A.Co(NH,3,),4,Cl,2, Cl,B,.Co(NH,3,),3,Cl,3,C.Co(NH,3,),6, Cl,3,D.Co(NH,3,),5,Cl Cl,2,B,Cu(H,2,O),4,2,Cu(NH,3,),4,2,Cu(OH),2,天蓝色,蓝 色,深蓝色,可溶,难溶,可溶,稳定性逐渐增强,颜色的改变,溶解度的改变,稳定性增强,Fe,3+,+3 SCN,-,=, Fe(SCN),3,AgOH+ 2NH,3,=Ag(NH,3,),2,+,+ OH,-,配合物的形成对性质的影响,HbO,2,+CO = HbCO+O,2,血红素含铁配合物,你知道吗？,叶绿素含镁配合物,维生素B12,含钴配合物,Mo,Fe,S,固氮酶中FeMo中心构造示意图,O,C,NH,3,CH,2,Pt,2+,第二代铂类抗癌药碳铂,a 在生命体中的应用,b 在医药中的应用,c 配合物与生物固氮,d 在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素B,12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有80多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔剂 Na,3,AlF,6,镀银工业,HAuCl,4,配合物的应用,1、配位键,定义,配位键的形成条件,一方,提供孤电子对,一方,提供空轨道,“电子对给予承受共价键,2、配合物,配合物的组成,定义,配合物的应用,配合物的性质,配合物理论简介小结,Thank You !,我们的生活 我们的未来,