化学必修122离子反应

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2018/10/23,0,29 九月 2024,第二节 离子反响1,【,学习目标,】,1, 理解电解质、非电解质的概念；知道酸、碱、盐等是电解质,2, 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；,3, 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。,【课前回忆】,1.根据初中所学知识，以下物质：盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶体、熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有,。其中导电微粒是阴阳离子的有 ；导电微粒为电子的是 。,【课前回忆】,2.,请用化学式举例完成。,强酸：,.,.,. HClO,4,、,HI. HBr,等,弱酸 ：,.,.H,2,SO,3,.H,3,PO,4,.H,2,等,强碱：,.,.,.,等,弱碱：,NH,3,H,2,O,及不溶性的氢氧化物如,.,.,.,等,难溶盐：,.,.,.,.,.,等,HCl,、,H,2,SO,4,、HNO,3,H,2,CO,3,、CH,3,COOH,NaOH,、,KOH、Ba(OH),2,、Ca(OH),2,Fe(OH),2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,Mg(OH),2,CaCO,3,AgCl BaSO,4,BaCO,3,FeCO,3,一、电解质的概念,请不要用湿手接触插座。,？,哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？,探究实验,一、电解质的概念,非电解质：,在水溶液中,和,熔融状态,下,都不,能够导电,化,合,物,电解质：,在,水溶液,中,或,熔融,状态下,能够,导电,非金属氧化物、大局部有机物是非电解质,KNO,3,、,NaOH,、,H,3,PO,4,等，都是电解质。,酸、碱、盐、金属氧化物和水,是电解质,一、电解质的概念,NaCl,固体,为什么不能导电？,NaCl,溶液,为什么可以导电？,氯化钠溶于水,氯化钠固体,水,氯化钠溶,液,钠,离子和氯,离子带电，但,不能自由移动,水分子能,自由移动，但,不带电,在,水分子作用下，,钠离子、氯离子可,以,自由移动,在,NaCl,溶液,中,离子可自由移动而能导电。如果氯化钠固体不溶于水，能否让钠离子和氯离子自由移动？,熔融的氯化钠,二,、电离及电离方程式,1、,电离：电解质,在,溶于水或受热熔化,时，离解成能够,自由移动的离子,的过程。,电离,是电解质导电的,前提,二,、电离及电离方程式,2,、,电离,方程式,用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子,NaCl = Na,+,+ Cl,Al,2,(SO,4,),3,=2Al,3+,+3SO,4,2-,书写步骤：,(1)阴阳离子局部拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32- 、HCO3-等不能拆。,(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。,电解质的电离过程如何表示呢？,二,、电离及电离方程式,NaCl,HCl,H,2,SO,4,Ba(OH),2,Na,2,CO,3,【课堂稳固1】写出以下物质在水溶液中的电离方程式,NaCl = Na,+,+ Cl,H,Cl,= H,+,+ Cl,H,2,SO,4,=,2H,+,+,SO,4,2,Ba(OH),2,= Ba,2,+,+,2OH,Na,2,CO,3,=,2Na,+,+,CO,3,2,二,、电离及电离方程式,【小结】：,1,、无论是电解质还是非电解质，研究的对象都是,；,2,、电解质的导电条件是,；,3,、快速判断电解质的方法是,；,4.,电离方程式书写时应该注意,:,化合物,溶液中或融融状态下电离,酸、碱、盐、,金属,氧化物、水,(1),式子左边书写化学式,，表示电解质还未电离时的状态；,右边书写离子符号,，表示电解质电离产生的离子。,(2),离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。,(3),电离方程式左右两边正负电荷之和相等。,阴阳离子局部拆开写，,但原子团不能拆，例如,NO3-、SO42-、OH-、NH4+、,CO32- 、HCO3-等不能拆,不和“单质、混合物溶液玩,三,、酸、碱、盐的概念,物质类别,电离方程式举例,定义,酸,碱,盐,HCl,H,Cl,H,2,SO,4,2H,SO,4,2,HNO,3,= 2H,+,+ NO,3,电离时生成的阳离子全部是,H,+,的化合物,NaOH,OH,Na+,C,a(OH),2,2OH,C,a,2,+,电离时生成的阴离子全部是,OH,的化合物,Al,2,(SO,4,),3,2,Al,3,3SO,4,2,BaCl,2,Ba,2,2Cl,电离时生成金属,离子,(,或铵根,),和,酸根离子的化合物,【,小结,】,非电解质,化,合,物,电解质,溶于,水,或熔融,电离,微观过程,电离方程式,1.,电离方程式书写要求,NaCl = Na,+,+ Cl,2,.,酸、碱、盐的电离特征,酸,：电离,时生成的阳离子全部是,H,+,的化合物,碱,：电离,时生成的阴离子全部是,OH,的化合物,盐,：电离,时生成金属,离子,(,或铵根,),和,酸根离子的化合物,HCl,H,Cl,NaOH,OH,Na,+,BaCl,2,Ba,2,2Cl,酸,碱,盐,水,金属氧化物,【课后反响】1电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。以下物质属于电解质的是,AZn BNaOH C稀HNO3 DK2SO4溶液,2.以下物质不属于电解质的是,AFe BKOH CHNO3 DNa2SO4,3.以下电离方程式不正确的选项是,A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3,C. Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,2,D. Ba(OH),2,Ba,2+,2OH,4以下12种物质为中学化学中常见的物质：,CuNaClNaHSO4SO3H2SO4 C2H5OHCaCO3,BaSO4Cu(OH)2 Fe(OH)3NaOHNH3H2O,请按以下分类标准答复以下问题。,(1)属于电解质的是_。,(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。,(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。,(4)属于难溶性盐的是_。,5.写出以下各物质在水中的电离方程式：,1CuSO4 2Fe2(SO4)3,3AgNO3 4(NH4)2SO4,5HClO4 6Ca(HCO3)2,【自我总结】通过本节课的学习，你了解了哪些？电解质、电离、导电之间的关系是什么？,=,Cu,2+,+,SO,4,2,=2Fe,3+,+,3SO,4,2,=,Ag,+,+,NO,3,=,2NH,4,+,+,SO,4,2,=,H,+,+,ClO,4,=,Ca,2+,+,2HCO,3,29 九月 2024,第二节 离子反响2,【,学习目标,】,1.知道什么是离子反响；了解电解质在溶液里所起反响的实质是离子反响；,2.初步学习离子反响方程式的书写；,3.理解复分解反响型离子反响的发生条件,物质,电离方程式,物质,电离方程式,HCl,NaOH,BaCl,2,CuSO,4,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,1.以下物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，是可溶的电解质的是 。,A.氯化钾 B.酒精 C.氨气 D.蔗糖 E.氢硫酸 F.硫酸氢钠 G.一水合氨 H.液氯 I.铜J.CaCO3,2.写出以下物质的电离方程式：,【课前回忆】,A E F G J,B C D,A E F G,H,Cl,= H,+,+ Cl,NaOH= Na,+,+,OH,BaCl,2,= Ba,2+,+,2Cl,CuSO,4,=,Cu,2+,+,SO,4,2,Na,2,CO,3,=,2Na,+,+,CO,3,2,Na,2,SO,4,=,2Na,+,+,SO,4,2,【课前回忆】,反应,能否反应,判断依据,相应化学方程式,向,5mLNa,2,SO,4,溶液里加入,5mLBaCl,2,溶液。,向,5mLNaOH,稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸。,向,5mLNa,2,CO,3,溶液的试管里加入,5mL,盐酸。,向,5mLNaCl,溶液里加入,5mL CuSO,4,溶液。,3. 根据前面复习的复分解反响发生条件，判断否能发生反响，能反响的完成化学方程式。,能,有沉淀生成,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,能,有水生成,NaOH+HCl=H,2,O,+,NaCl,能,有,气体生成,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl,+,H,2,O+CO,2,不能,不满足复分解反响条件,一、离子反响,【实验探究,1,】,实验,现象,混合前溶液中的离子,混合后溶液中的离子,结论,KCl,BaCl,2,Na,2,SO,4,Na,2,SO,4,无明显现象,生成白色沉淀BaSO4),K,+,、,Cl,-,Na,+,、,SO,4,2-,Na,+,、,SO,4,2-,Ba,2,+,、,Cl,-,K,+,、,Cl,-,、,Na,+,、,SO,4,2-,Cl,-,、,Na,+,上述离子间不反响,Ba2+和SO42-间反响生成沉淀BaSO4,离子反响有离子参加或生成的反响。,电解质在水溶液中的反响属于离子反响,二、离子方程式,1、离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。,2,、离子方程式的书写步骤：,“写：,单质、气体、氧化物,、水,、弱酸、弱碱、难溶的盐,删去方程式两边不参加反响的离子,检查方程式的,原子,和,电荷,是否守恒,写出正确的化学方程式,“拆：,把在水中主要以离子形式存在的物质拆成离子形式。,“删：,“查：,拆：,强酸、强碱、易溶于水的盐,不拆：,【课堂稳固1】写出以下各组反响的离子方程式,(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_；,(2)稀盐酸与氢氧化钡溶液_；,(3)盐酸与大理石反响_；,(4)铁与稀硫酸反响_；,(5)铁与稀盐酸反响_；,(6)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_；,(7)少量CO2通入澄清石灰水中_。,二、离子方程式,H,+,+,OH,=H,2,O,H,+,+,OH,=H,2,O,2H,+,+,CaCO,3,=Ca,2,+,+H,2,O+CO,2,2H,+,+,Fe=Fe,2,+,+H,2,2H,+,+,Fe=Fe,2,+,+H,2,6H,+,+,Fe,2,O,3,=2Fe,3+,+3H,2,O,Ca,2+,+2OH,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,二、离子方程式,完成以下离子方程式，由此你能得出什么结论吗？,HClNaOH H2SO4NaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,H,+,OH,-,=H,2,O H,+,OH,-,=H,2,O H,+,OH,-,=H,2,O H,+,OH,-,=H,2,O,1、中和反响的实质：由酸电离出来的H+和由碱 电离出来的OH-结合生成了水。,3、离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反响，而且可表示同一类型的化学反响。,2、HOHH2O这一离子方程式表示强酸和强碱生成,可溶性盐和水这一类型的中和反响。,【课堂稳固2】离子方程式HOH=H2O所表示的反响是(),A所有酸和碱之间的中和反响,B强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反响,C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反响,D 所有强酸和强碱之间的中和反响,【课堂稳固3】离子方程式CO322H=H2OCO2表示的意义是_性的碳酸盐与易溶于水、易_的酸溶液反响生成_，写出实现该离子反响的一个化学方程式：_。,可溶,电离强酸,可溶,盐、水和二氧化碳,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl,+,H,2,O+CO,2,三、复分解反响中离子反响发生的条件,完成课本P33实验2-3并分析酸、碱、盐在水溶液中发生复分解类离子反响发生的条件：,1 。,2 。,3 。,生成,沉淀：,Ag,+,+Cl,-,= AgCl,生成,气体：,2H,+,+ CO,3,2-,= H,2,O+CO,2,生成水或弱酸、弱碱： H+OH- = H2O,1.以下离子反响不能发生的是(),ANaOHKCl=NaClKOH,BAgNO3NaCl=AgClNaNO3,CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,DNaOHNH4NO3=NaNO3NH3H2O,2.对于离子反响，以下说法正确的选项是(),A参加离子反响的一定都是电解质,B任何一种离子的浓度在离子反响中一定变小,C自由离子之间的反响不能在固态中进展,D没有沉淀、气体、水生成的反响就不是离子反响,【课后反响】,【课后反响】,3.选择适宜的物质完成反响，并写出有关反响的化学方程式。,CO32-+2H+CO2+ H2O ；,Cu2+2OH-Cu(OH)2 ；,2完成离子反响，并改写成化学反响方程式。, +2Ag+ +2Ag ；, Fe2O3+ 2Fe3+ 。,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl,+,H,2,O+CO,2,2NaOH+CuCl,2,=,Cu(OH),2,+,2NaCl,Cu,Cu,2+,6H,+,3H,2,O,6HCl,+,Fe,2,O,3,=2FeCl,3,+3H,2,O,2AgNO,3,+,Cu=Cu(NO,3,),2,+2Ag,29 九月 2024,第二节 离子反响3,1.知道什么是离子反响；了解电解质在溶液里所起反响的实质是离子反响；2.初步学习离子反响方程式的书写；3.理解复分解反响型离子反响的发生条件,【,学习目标,】,【课前回忆】,1.离子反响方程式书写时 能拆分成离子，,等就写化学式本身。复分解类离子反响发生的条件是,。,2.用离子方程式表示以下反响,硝酸银溶液与氯化钠溶液反响,硝酸银溶液中加盐酸,硫酸钠溶液中参加氯化钡,碳酸钠溶液中参加氯化钡,碳酸钠溶液中参加盐酸,碳酸氢钠溶液中参加盐酸,强酸,、强碱、可溶盐,单质、氧化物、气体、沉淀,生成,气体、沉淀、水、弱酸等,Ag,+,+Cl,-,= AgCl,Ag,+,+Cl,-,= AgCl,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,Ba,2,+,+CO,3,2-,=,BaCO,3,2H,+,+,CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,H,+,+,H,CO,3,-,=H,2,O+CO,2,一、离子反响方程式正误的判断,离子反应,是否正确,判断依据,铁与盐酸反应,：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,如氢氧化铜和稀硫酸反应,:,OH,-,+H,+,=H,2,O,氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：,Ba,2+,+,OH,-,+H,+,+,SO,4,2,-,BaSO,4,+H,2,O,铜和硝酸银溶液反应,:,Cu,+Ag,+,=Cu,2,+,+Ag,不正确,铁和盐酸反响应该生成氯化亚铁,不正确,氢,氧化铜不能拆分成离子,不正确,氢,氧化钡和硫酸拆分不正确,反响前后电荷不守恒,不正确,【归纳】离子方程式书写的正误根本方法：, 反响要符合客观事实能否反响、产物是否正确等 ；, 是否能拆分、拆分是否正确 ；, 满足质量原子守恒和电荷守恒 。,【课堂稳固】,1.以下反响的离子方程式正确的选项是(),A往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2O,B用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCOH=H2OCO2,C往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2H=H2OCO2,D氢氧化钡溶液与稀H2SO4反响：Ba2SO42-HOH=BaSO4H2O,2.以下离子方程式正确的选项是 ,A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反响： Ba2+SO42-=BaSO4,B、氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反响： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,D、氢氧化钠溶液中参加醋酸：OH-+H+=H2O,二、常见离子的检验,1.,特殊离子的颜色可以初步判定是否存在该离子,硫酸铜,Cu,2,+,：,蓝色,氯化铁,Fe,3+,：,棕黄色,高锰酸钾,MnO,4,-,：,紫色,氯,化亚铁,Fe,2,+,：,浅绿色,离子,使用的试剂及相应操作,反应现象,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,2.原那么：某些离子间反响有特定的现象，可利用该反响鉴别该离子,二、常见离子的检验,参加硝酸和硝酸银溶液，,能产生不溶于硝酸的,白色沉淀,Ag,Cl,AgCl,参加盐酸和氯化钡溶液，,加盐酸无现象，加氯化钡后产生,白色,沉淀,Ba,2,SO,4,2,BaSO,4,参加过量盐酸(或H+),产生无色无味气体,2H,C,O,3,2,H,2,O+CO,2,注意,：该方法还不能确认一定是,CO,3,2,，还可能是,H,CO,3,三、判断离子能否共存,原那么： 就可以大量共存,1. 发生复分解反响的离子不能大量共存,生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42- ， Cu2+与OH-等不能共存；,生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-等和H+不能共存,生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O而不能共存,2.审题时应注意题中给出的附加条件,无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色,注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液或pH7中隐含有H+，碱性溶液或pH7中隐含有OH-,离子间反响生成沉淀、气体、水,【课堂稳固3】判断以下各组离子能否大量共存, Ca2+ Na+ CO32- NO3- , Ba2+ Na+ SO42- NO3- , H+ K+ Cl- OH- , H+ K+ CO32- SO42- ,【课后反响】,1.以下反响的离子方程式书写不正确的选项是,A铁与氯化铁溶液：Fe Fe3+ = Fe2+,B稀盐酸与氢氧化钠溶液：H+ OH = H2O,C铜与硝酸银溶液：Cu 2Ag+ = Cu2+ 2Ag,D碳酸钙与稀盐酸：CaCO3 2H+ = Ca2+ CO2 H2O,2. 因生成沉淀而不能大量共存的 ,A、K+、CO32-、 Ba2+、Cl- B、Cu2+、SO42-、OH-、 Na+,C、H+、 K+、 CO32-、SO42- D、Mg2+、SO42-、H+、NO3-,Fe,2,Fe,3,+,=3,Fe,2,+,【课后反响】,3.判断以下离子方程式是否正确？错误的请改正。,稀硫酸滴在铁片上 2Fe + 6H+ =2 Fe3+ + 3H2,硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响SO42- + Ba2+ =BaSO4,碳酸钙与稀盐酸反响CO32- + 2H+ =CO2 + H2O,钠与水的反响Na + H2O =Na+ + OH- + H2,铜片插入硝酸银溶液Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag,醋酸与氢氧化钠溶液反响H+OH-=H2O,Fe,+,2H,+,=Fe,2+,+,H,2,Cu,2,+,+2OH,-,+SO,4,2-,+ Ba,2+,=BaSO,4,+Cu,(OH),2,CaCO,3,2H,+,=,Ca,2+,CO,2,H,2,O,2Na,+,2H,2,O =2Na,+,+,2OH,-,+ H,2,2Cu,+ Ag,+,=Cu,2+,+,2Ag,CH,3,COOH,+,OH,-,=CH,3,COO,-,H,2,O,【课后反响】,4.有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种按以下步骤进展实验：1将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；,2参加稀盐酸，沉淀局部溶解且有气泡产生。根据以上现象，判断这种混合物里一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。,5.盐水经过滤后仍含有少量 SO42- 、Mg2+、Ca2+ 等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：, 参加过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；, 在步骤所得滤液中参加过量NaOH溶液，沉淀后过滤；, 在步骤所得滤液中参加过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；, 在步骤所得滤液中参加适量盐酸，即可得到纯洁的NaCl溶液,请答复：,1步骤中参加BaCl2溶液必须过量，其目的是 ，发生反响的离子方程式为 。,2步骤发生反响的离子方程式为 、 。,Na,2,SO,4,、,CaCO,3,、,BaCl,2,CuSO,4,KCl,无,CuSO,4,CaCO,3,或,BaSO,4,CaCO,3,和,BaSO,4,都有,除,尽,SO,4,2-,Ba,2,SO,4,2,BaSO,4,2H,C,O,3,2,H,2,O+CO,2,H,+,+,OH,=H,2,O,