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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第十单元 酸和碱,一、酸和碱,一、酸和碱,HCl,H,+,+ Cl,-,NaOH Na,+,+,OH,-,Ca(OH),2,Ca,2+,+,2OH,-,HNO,3,H,+,+NO,3,-,H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,KOH K,+,+,OH,-,酸,H,+,+ 酸根离子,在水溶液中,电 离,碱 金属离子 +,OH,在水溶液中,电 离,二、酸的化学性质,1：酸能与指示剂反响。,二、酸的化学性质,1：酸能与指示剂反响。,遇酸溶液变,红,色,遇碱溶液变,蓝,色,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,酸,溶液变,红色,不变色,中性溶液,不变色,不变色,碱,溶液变,蓝色,溶液变,红色,2021-36.局部,根据以下图所示水、二氧化碳和氧气,的性质实验，请答复以下问题。,2将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶,B中，观察到的现象是_。,纸花由紫色变为红色,二、酸的化学性质,2：酸能与多种活泼金属反响，生成盐和氢气,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,Mg2HClMgCl,2,H,2,Zn2HClZnCl,2,H,2,MgH,2,SO,4,MgSO,4,H,2,ZnH,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,Fe2HClFeCl,2,H,2,FeH,2,SO,4,FeSO,4,H,2,注意：金属活动性在H以前,二、酸的化学性质,3：酸能与某些金属氧化物反响，生成盐和水。,现象,化学方程式,铁锈盐酸,铁锈硫酸,氧化铜+盐酸,氧化铜+硫酸,Fe,2,O,3,6HCl2FeCl,3,3H,2,O,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,CuO2HClCuCl,2,H,2,O,CuO,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,溶液由无色逐渐变成,黄色,，,红色,固体逐渐消失。,溶液由无色逐渐变成,蓝色,，黑色固体逐渐消失。,2021-33.局部,4将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。,写出发生反响的化学方程式,_,二、酸的化学性质,4：酸和碱发生中和反响，生成盐和水。,注意：酸与碱作用生成盐和水的反响，叫中和反响。,NaOH + HCl = NaCl + H,2,O,Ca(OH),2,+ 2HCl = CaCl,2,+ 2H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,+ 2H,2,O,Na,OH,+,H,Cl = NaCl +,H,2,O,Ca(,OH,),2,+ 2,H,Cl = CaCl,2,+ 2,H,2,O,2Na,OH,+,H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,+ 2,H,2,O,应用：,解决生活中的实际问题,1：改进酸性土壤参加熟石灰。,2：处理硫酸厂的废水用熟石灰。,3：治疗胃酸过多服用碱性药物。,4：蚊虫叮咬后涂碱性物质，减轻痛痒。,2021-23. 以下实际应用中，利用中和反响原理的是,用生石灰作食品枯燥剂,用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液,施用熟石灰改进酸性土壤,用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸,A.B.,C.D.,三、碱的化学性质,1：碱能与指示剂反响。,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,酸,溶液变,红色,不变色,中性溶液,不变色,不变色,碱,溶液变,蓝色,溶液变,红色,三、碱的化学性质,2：碱能与酸发生中和反响，生成盐和水。,Na,OH,+,H,Cl = NaCl +,H,2,O,Ca(,OH,),2,+ 2,H,Cl = CaCl,2,+ 2,H,2,O,2Na,OH,+,H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,+ 2,H,2,O,三、碱的化学性质,3：碱能与某些非金属氧化物反响，生成盐和水。,化学方程式,CO,2,+ 石灰水,CO,2,+ NaOH溶液,SO,3,+ NaOH溶液,Ca(OH),2,+ CO,2,= CaCO,3,+ 2H,2,O,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,2NaOH + SO,3,= Na,2,SO,4,+ H,2,O,2021-37. 老师用以下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。,1翻开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象,是_。,有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起,2021-37. 老师用以下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。,1翻开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中。,2待上述反响结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞。,3在整个实验过程中， B装置中的现象是_。,溶液先变浑浊，后有局部变浑浊的液体被压入C装置中,2021-325分小刚和小丽两位同学用以下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反响。,1小刚关闭K，通入二氧化碳 ，A、B中均无明显变化。,B 中盛放_溶液。,A B,Ca(OH)2 或氢氧化钙,2021-325分小刚和小丽两位同学用以下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反响。,2小刚翻开K，继续通入二氧化碳。B中反响的化学方程式为,_。,此步实验目的是_。,A B,CO,2,+ Ca(OH),2,= CaCO,3, + H,2,O,验证CO2 与Ca(OH)2能发生反响,2021-325分小刚和小丽两位同学用以下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反响。,小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此,上述实验缺乏以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反响。,3小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶,液放入A、B中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反响，其理由是,。,A B,关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体,体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH反响,2021-21. 除去CO中混有的少量CO2的方法是,通入浓硫酸B. 通入氢氧化钠溶液,C. 点燃混合气体D. 通过灼热的氧化铁,三、碱的化学性质,4：碱与某些盐在溶液中发生反响，生成另一种盐和碱。,现象,FeCl,3,溶液,CuSO,4,溶液,化学方程式,Cu,SO,4,+2NaOH =,Cu(OH),2,+2NaCl,Fe,Cl,3,+3NaOH =,Fe(OH),3,+3NaCl,黄色,溶液逐渐变浅，生成,红褐色,沉淀。,蓝色,溶液逐渐变浅，生成,蓝色,沉淀。,2021-25某同学对以下四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是,选项,A,B,C,D,实验,目的,除去氢氧化钠中少量的碳酸钠,清洗铁制品,表面的铁锈,鉴别,氯化钠溶液和稀盐酸,检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体,方案1,加水溶解,加适量稀盐酸,加锌粒,点燃,方案2,加稀硫酸,用水洗涤,加石蕊溶液,通入澄清石灰水,2021-30甲是初中化学中的常见物质，请根据以下表达答复以下问题。,1假设甲能与稀硫酸反响生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为_，甲在常见的金属活动顺序中的位置是_。,2假设甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，那么甲的化学式为_。,3假设甲既能与稀盐酸反响生成X，又能与氢氧化钙溶液反响生成Y，且X与Y能反响，那么甲的化学式可能是_ 写出一种即，X与Y反响的化学方程式为_。,4假设甲能与水反响，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，那么以下说法正确的选项是_填字母序号。,A甲一定是二氧化碳,B反响后溶质的质量一定减小,C反响前后溶剂的质量保持不变,D反响前后溶液中溶质的质量分数可能不变,H,2,H之前的金属,Fe,2,O,3,Na,2,CO,3,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,BD,浓盐酸,浓硫酸,颜色状态,打开瓶盖后的现象,气 味,密 度,无色液体,无色,；,粘稠,、,油状,液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,四、常见酸碱的特殊性质和用途,1：硫酸和盐酸,四、常见酸碱的特殊性质和用途,1：硫酸和盐酸,用 途,盐 酸,HCl,重要化工产品。用于,金属表面除锈,、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；,人体胃液中有盐酸，可帮助消化,。,硫 酸,H,2,SO,4,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性,，在实验室中常用它做干燥剂。,2021-18以下物质敞口放置于空气中，质量会增加的是,A食盐水 B石灰石,C浓盐酸 D浓硫酸,四、常见酸碱的特殊性质和用途,2：浓硫酸的腐蚀性,注意：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，,应立即用大量水冲洗，,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,注意：,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里。,四、常见酸碱的特殊性质和用途,3：浓硫酸的稀释,2021-12以下实验操作中，不正确的选项是,A加热液体 B稀释浓硫酸 C蒸发食盐水 D检查装置气密性,四、常见酸碱的特殊性质和用途,4：氢氧化钠的性质和用途,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做,苛性钠,、,火碱,或,烧碱,。,注意：,如果不慎将碱液沾到皮肤上，,用较多水冲洗再涂上硼酸溶液。,2021-34.局部,消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。,1氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，,它的俗名为_。,苛性钠、火碱或烧碱,四、常见酸碱的特殊性质和用途,4：氢氧化钠的性质和用途,暴露在空气中易吸收水分，外表潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。,可用作某些气体O2、H2、CO等的枯燥剂。,固体溶解时,放热,2021-21,将以下固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是,A硝酸铵 B生石灰,C烧碱 D食盐,2021-32.,局部以下数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。,220时，向 水中参加 硝酸钾，充分溶解后得到_填“饱和或“不饱和溶液。,4如下图，小烧杯中盛放的是上述2中所得的硝酸钾溶液。假设将少量的以下物质分别小心地参加到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_填字母。,A. 冰B. 浓硫酸C. 硝酸铵,D. 干冰E. 氢氧化钠F. 氧化钙,温度/,0,20,40,60,80,溶解度/g,13.3,31.6,63.9,110,169,ACD,四、常见酸碱的特殊性质和用途,4：氢氧化钠的性质和用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,灶具清洁剂含NaOH,四、常见酸碱的特殊性质和用途,5：氢氧化钙,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是,氢氧化钙,的水溶液。,CaO + H,2,O Ca(OH),2,生石灰,熟石灰,或,消石灰,2021-13. 以下物质中，不需密封保存的是,浓硫酸,B.,氢氧化钠,C.,大理石,D.,澄清石灰水,五、溶液酸碱度的表示方法-pH值,2、 酸性溶液的pH7。,1、 pH的范围是0-14,我们身边一些物质的pH值,2021-20. 以下是一些物质的pH值 ，酸碱性最接近中性的是,苹果汁,B.,蕃茄汁,C.,玉米粥,D.,肥皂水,2021-33局部 5种物的实验记录：,实验过程,部分实验现象,实验1：加水溶解取样，分别加入足量的水充分溶解,淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物,洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面,实验2：加酚酞溶液向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液,洗衣粉、纯碱：液体呈红色,其余物质：均无明显变化,实验3：加稀盐酸另取样品，分别加入2 mL稀盐酸,洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面,水垢：有大量气体逸出,食盐、淀粉：均无气体产生,实验4：加碘水另取样品，分别滴入2 滴碘水,淀粉：变蓝 其余物质： 均不变蓝,根据上述实验记录答复：,该洗衣粉溶液pH_7 填“ 、“,酸,+氢前金属,Mg、Al、Zn、Fe,盐+ H,2,金属氧化物,盐 +H,2,O,+碳 CaCO,3,酸 Na,2,CO,3,盐NaHCO,3,盐 +CO,2,+H,2,O,+碱,盐+H,2,O,+指示剂,紫色石蕊变,红,无色酚酞不变色,酸的通性,氢氧化钠NaOH,非金属氧化物,CO,2,Na,2,CO,3,+,H,2,O,(易溶水放大量热、强腐蚀性,白色固体，易潮解,+指示剂,紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红,+酸,盐+H,2,O,碱的性质,氢氧化钙Ca(OH),2,+某些,非金属氧化物,CO,2,CaCO,3,+,H,2,O,(微溶、腐蚀性,白色固体,+指示剂,紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红,生石灰CaO,+H,2,O 放大量热,CaCO,3,+NaOH,+Na,2,CO,3,鉴别两碱的方法,+H,2,SO,4,CaSO,4,+H,2,O,
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