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,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构造,观察原子构成的示意图,你能得到什么信息,原子的构成,原子的构成、原子核的构成是怎样的,一、原子的构造,质子,(+),中子,原子核,原子,核外电子,(-),(+),质子,、中子、电子的电性和电量怎样,？,1,个电子带一个单位负电荷,中子不带电,1,个质子带一个单位正电荷,3. 原子是否显电性,原子是否显电性？,核内电子数,=,核电荷数,=,核外质子数,不显电性,一、原子的构成,原 子,电 子,原子核,质 子,中 子,带正电,不带电,带负电,带正电,不带电,1、原子的构造,你能总结出,哪些规律,？,原子种类,微粒,表3-1几种原子的构成,1,0,1,6,6,6,8,8,8,11,12,11,17,18,17,氢原子中没有中子,原子,:,质子数,=,电子数,质子数不一定等于中子数,原子质子数,=,核电荷数,原子核电荷数,=,电子数,阅读教材,总结规律,观察表格(表3-1),思考以下问题,1.,不同原子之间有哪些区别？,2.,所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,原子里质子数不同，原子种类也不同。,不是所有的原子都有中子。如氢原子,观察表格(表3-1),思考以下问题,3.,质子数、中子数在数量上有什么关系？,4.,质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？,质子数不一定等于中子数。,质子数,=,核外电子数,=,核电荷数,=,原子序数,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子有 、 、 。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，那么该元素核外电子数是_ 。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,原子,分子,你知道吗？,原子核的半径为原子半径,的十万分之一,原子核的体积为原子体积,的千亿分之一,所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。,原子核半径是原子半径的十万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。如同大型体育场与蚂蚁,扩展阅读,原子核外的电子是如何运动的？,1,、,高速运动,2、无规那么运动,3,、,分层运动,电子经常出现的区域叫电子层,。,原子核外的电子是如何运动的？,(1).,高速运动,(2).无规那么运动,(3).,分层运动,把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布,二 原子核外电子的排布,1,、核外电子是分层排布的,电子层 一 二 三 四 五 六 七,离核远近,:,近,远,能量上下:,低,高,2第一层最多排2个，第二层最多排8个；,3最外层最多排8个电子,(只有一个电子层时最多 2个电子)；,1先 “里后“外 .(能量最低原那么),2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层,4每个电子层最多容纳2n2个电子 n代表电子层数.,8,6,10,2,12,8,3,3,7,17,请你动手试一试：,11,+,原子核,电荷种类,质子数,电子层,1,2,8,第二层,第一层,第三层,最外层,该层的电子数目,钠原子构造示意图,次外层,3.原子构造示意图,画法,:,画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。,Na,3.原子构造示意图,例如：O和P的原子构造示意图：,O,P,请按以下排列格式画出118号元素的原子构造示意图：,H He,Li Be B C N O F Ne,Na Mg Al Si P S Cl Ar,画一画,氢,H,氦,He,锂,Li,铍,Be,硼,B,碳,C,氮,N,氧,O,氟,F,氖,Ne,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,氩,Ar,比一比,看一看你画对了吗？,54,3-12,氢,H,氦,He,锂,Li,铍,Be,硼,B,碳,C,氮,N,氧,O,氟,F,氖,Ne,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,氩,Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,找找规律,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,一般,4,易失去电子,一般,4,易得到电子,容易发生化学反响,等于,8,(氦等于,2,),稳定构造,难发生化学反响,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,4.,元素的性质与原子最外层电子数的关系,【结论】,元素的化学性质与,原子核外电子的排布，特别是,最外层电子数,有密切关系,。,在同一周期中，从左到右，原子的电子层数一样核外电子层数等于周期数，最外层电子数依次增大。,在同一族中，最外层电子数一样但电子层数从上到下依次递增。,同族元素原子的最外层电子数一样，具有相似的化学性质。,知识拓展,注意：,1、元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。,2、元素的种类决定于其原子的核电荷数或质子数。,3、原子的质量或相对原子质量决定于原子核或质子数和中子数。,质量数 ,核电荷数 ,核内质子数,五、表示原子组成的一种方法,元素符号,例如：,1、“嫦蛾一号的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子构造示意图为 ，图中x为( )。,A.1 B. 2 C. 3 D. 4,+2,x,B,2、以下原子构造示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。,+10,2,8,2,8,7,+17,2,2,8,+12,1,2,8,+11,A,B,C,D,A,4. 以下具有相似化学性质的元素组别是( )。,A.,D.,C.,B.,3.这是磷原子的构造示意图 ,该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。,15,3,8,5,CD,5.碘元素(I)原子构造示意图为 ，请答复以下问题：, x 的值为;,(多项选择)一般情况下,元素原子最外层电子数一样,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与以下元素的化学性质最相似的是( ).,A.,B.,C.,D.,53,AB,我们学习了原子的构造及原子构造示意图的画法，要熟练掌握118号元素的原子构造示意图画法并能灵活运用。,【作业】, 及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。,把118号元素的原子构造示意图工整的画到作业本上交。,钠在氯气中燃烧,钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有到达相对稳定构造,它们发生化学反响时,怎样才能到达相对稳定构造？,想一想,钠原子,氯原子,钠,+,氯气 氯化钠,加热,三 离子的形成,Na,Na,失去,e,-,2,8,7,+17,2,8,8,+17,Cl,Cl,得到,e,-,钠与氯气反响生成氯化钠的形成过程,Na,Cl,e,-,Na,Na,+,失去,1,个电子,Mg,失去,2,个电子,Mg,2+,Al,失去,3,个电子,Al,3+,原子,阳离子,金属原子 阳离子,失去电子,原子构造,离子构造,钠原子,钠离子,镁原子,镁离子,铝原子,铝离子,Cl,S,P,得到,1,个电子,8,Cl,-,得到,2,个电子,8,S,2-,得到,3,个电子,P,3-,8,原子,阴离子,原子构造,离子构造,氯原子,氯离子,硫原子,硫离子,磷原子,磷离子,非金属原子 阴离子,得到电子,三 离子的形成,离子,:,带电荷的,原子,或,原子团,叫做,离子,。,1.,离子的定义,阳离子,：带,正电荷,的,原子,或,原子团,。,2.,离子的分类,阴离子,：带,负电荷,的,原子,或,原子团,。,3.,离子的表示方法,用离子符号来表示离子。,氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子,H,+,Na,+,K,+,Mg,2+,Al,3+,NH,4,+,阳离子,:,阴离子,:,F,-,Cl,-,O,2-,S,2-,硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子,NO,3,-,OH,-,CO,3,2-,SO,4,2-,氟离子 氯离子 氧离子 硫离子,先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、“-紧跟在数字后面。,离子的写法,镁离子,:,Mg,2 +,；,5,个硫酸根离子,:,5 SO,4,2-,4.,离子符号的意义,2Mg,2+,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,表示,2,个镁离子,3.,离子的表示方法,1.说出以下离子符号前面的数字和右上角数字的含义。,2O,2,-,6Na,+,3Al,3+,2Cl,-,原 子：,质子数 核外电子数,阳离子：,质子数 核外电子数,阴离子：,质子数 核外电子数,+13,2,8,3,+13,2,8,+16,2,8,6,+16,2,8,8,Al,Al,3,S S,2,2.说出以下四个符号的含义及完成填空。,=,+ 11,1,2,8,+ 17,2,8,7,+,8,钠原子,氯原子,Na,+,Cl,-,Na,Cl,阴、阳离子由于,静电作用,而形成不带电性的离子化合物,.,可见,离子也是构成物质的离子,.,5.,离子化合物的形成过程,【拓展】我们再看看,氯化镁,的形成过程：,阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。,原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的,失电子,得电子,得电子,失电子,原,子,阳,离,子,阴,离,子,讨论,1,个,H,2,中含多少个质子和电子？,1,个,H,3,中含多少个质子和电子？,1,个,H,3,+,中含多少个质子和电子？,1,个,H,3,O,+,中含多少个质子和电子？,1,个,NH,4,+,中含多少个质子和电子？,想一想,1.某元素原子最外层上有2个电子,那么此元素 ,A,：,一定是非金属元素,B,：,一定是金属元素,C,：,一定是稀有气体元素,D,：,以上说法都不正确,D,2.某元素的原子构造示意图为 ,该元素原子核内有_个质子,核外共有_个电子层,最外电子层上有_个电子,它容易_填“得或“失电子,形成_填“阴或“阳离子。,2,6,8,+16,16,3,6,得,阴,第,3,题图,第,4,题图,3.某粒子的构造示意图如下图,那么m= ,n= ,x= 。该粒子是 填粒子的化学符号,4.某粒子的构造示意图如下图，假设该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是 ；假设该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ；假设该粒子不显电性，它的化学符号是 。,16,2,8,S,O,2-,Mg,2+,Ne,四 相对原子质量,(,Ar),56,阅读上表,(,表,3-2),，,能得出什么结论？,1,、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。,2,、整个原子的质量主要集中在原子核上。,原子的质量测定值,一个氢原子的质量是：,0,00000000000000000000000000167,千克,即,1,6710,-27,千克,一个氧原子的质量是：,0,00000000000000000000000002657,千克,即,2,65710,-26,千克,一个碳原子的质量是：,0,00000000000000000000000001992,千克,即,1,99210,-26,千克,原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/121.6610-27kg为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,标准碳原子质量的1/12 kg,Ar,某种原子的质量（,kg,）,1“相对原子质量是一个比值；,2“相对原子质量单位为“ 1 ，可省略。,质子、中子的,相对,质量约为：,1,氢原子的,相对原子,质量约为：,1,氧原子的,相对原子,质量约为：,16,四 相对原子质量,(,Ar),56,相对原子质量的近似值,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,相对原子质量,质子数,+,中子数,62,3-4,阅读上表,(,表,3-4),，,能得到什么信息？,相对原子质量Ar,某原子的质量kg,标准碳原子质量的1/12 kg,某原子的质量,(kg),=,m,总,(,质子,) + m,总,(,中子,) + m,总,(,电子,),Ar,=,m,总,(,质子,) + m,总,(,中子,) + m,总,(,电子,),标准碳原子质量的,1/12,m,总,(,质子,),m,总,(,中子,),m,总,(,电子,),1.6610,-27,1.6610,-27,1.6610,-27,Ar,=,+,+,+,Ar,=,x,m(质子),y,m(中子),x,m(电子),+,1.6610,-27,1.6610,-27,1.6610,-27,x,1.672610,-27,y,1.674910,-27,+,1.6610,-27,1.6610,-27,Ar,Ar,质子数,+,中子数,1. 质量数A质子数Z中子数N,2. 原子 核电荷数质子数核外电子数,3. 阳离子 ：核电荷数质子数核外电子数，,核外电子数am,4. 阴离子 核电荷数质子数核外电子数，,核外电子数bn,总结及易考点,5.,原子种类不同，质子数也不同。,6.,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数。,7.,原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。,8.,氢原子中没有中子。,9.,在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等于中子数。,10.,原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。,1、 在一个原子的原子核里必定含有的微粒是 ,A. 质子和中子B质子C中子 D质子和电子,2、在原子里，质子数等于 ,A中子数 B核外电子总数C最外层电子数 D电子层数,3、原子是构成物质的根本粒子。以下有关原子的表达错误的选项是 ,A原子在化学变化中能够再分,B原子质量很小,C原子的质子数等于核电荷数,D原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定,课堂练习,B,B,A,1,、填表：,2、氧原子的相对原子质量为 ,A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g,3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反响合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,多 谢 指 导,
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