分子间作用力分子晶体

单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,分子间作用力分子晶体,一、分子间作用力,1.定义:,使分,子聚集在一起的作用力,2.实质：,是一种静电作用，它比化学键弱很多。,3,.,分类:,分子间作用力,范德华力,氢键,(不是化学键),分子,范德华力,（kJmol,-1,）,键能（kJmol,-1,）,HCl,21.14,432,HBr,23.11,366,HI,26.00,298,一范德华力,1、特点,存在于分子间，包括单原子分子,范德华力一般没有饱和性和方向性,2、影响范德华力的因素(p50),主要有：分子的大小,分子的空间构型,分子中电荷分布是否均匀,卤素单质的熔沸点有怎样的变化规律?,导致卤素单质熔沸规律变化的原因是什么?它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系?,化学式,相对分子质量,熔点/,沸点/,F,2,38,-219.6,-188.1,Cl,2,71,-101,-34.6,Br,2,160,-7.2,58.8,I,2,254,113.5,184.4,3、范德华力对物质,物理性质,的影响,熔沸点：,组成构造相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高。,溶解度：,假设溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，那么溶质在该溶剂中的溶解度较大。,以下各组物质的熔沸点的相对大小:,CF4、CCl4、CBr4,CH4、C2H6、C3H8,H2O 、H2S 、 H2Se,(1),CF,4,CCl,4,CBr,4,(2),CH,4,C,2,H,6,离子晶体分子晶体,2. 同种晶体类型的物质：,离子晶体,晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高,原子晶体,离子所带,电荷越多、离子半径越小,，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。,原子半径越小、键长越短、,键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。,分子晶体,组成和构造相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；,具有分子间氢键的分子晶体,，分子间作用力显著增大，熔沸点升高。,相对分子质量相近的分子晶体,，,分子极性越大,，分子间作用力越大，熔沸点越高；,金属晶体,金属,原子半径越小,、单位体积内,自由电子数目越多,，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。,混合晶体,石墨的晶体构造模型,石墨晶体的构造特点和性质,分层的平面网状构造，层内C原子以 与周,围的 个C原子结合，层间为 ；,层内最小环有,个C原子组成；,每个C原子被,个最小环所共用；,每个最小环含有,个C原子，,个碳碳键；,C原子与碳碳键个数比为,。,共价键,3,分子间作用力,6,3,2,3,23,2石墨晶体的导电性和润滑性,1石墨晶体的构造特点,1.以下物质中，固态时一定是分子晶体的是,A. 酸性氧化物 B. 非金属单质,C. 碱性氧化物 D. 含氧酸,D,2.以下哪种情况下，一对物质中有且只有同一种作用力被抑制,A. 使H2 和HF气化 B. 熔融C和Ca,C. 溶解LiCl和ICl D. 熔融CCl4和I2,D,练 习,AB,练 习,4.某些晶体的熔点：,NaCl 801 AlCl3 190, BCl3 107 Al2O3 2045, SiO2 1723 CO2 。,其中属于分子晶体的是,A. B. ,C. D. ,B,练 习,小结,：,分子间氢键的形成会增大分子间作用力，使物质的熔沸点升高，硬度增大，黏度增大，且分子间氢键数量越多，熔沸点越高。,分子内氢键的形成那么会削弱分子间作用力，使物质的熔沸点降低，硬度减小，黏度减小,物质假设能与水形成分子间氢键，那么一般在水中具有较大的溶解度,1、以下现象中，不能用氢键知识解释的是,A、水的汽化热大于其他液体 B、冰的密度比水小,C、水的热稳定性比H2S大 D、水在4的密度最大,2、以下物质中，分子间不能形成氢键的是,A、NH3 B、N2H4 C、CH3COOH D、CH3COCH3,C,D,3、预测对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛熔点的上下，并解释。,前者形成分子间氢键，后者那么形成分子内氢键,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,HF,HCl,HBr,HI,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,一些氢化物的沸点,1、以下物质中，分子间不能形成氢键的是A、NH3 B、N2H4 C、CH3COOH D、CH3COCH3 E、CH3CHO,E、CH3CH2OH,乙醇分子与H,2,O分子可形成氢键，使二者可以任意比例混合，低级的醇、醛、酮可溶于水。在自然界，H,2,O分子中的H与岩石中的氧形成氢键，而使岩石中离子溶于水，造成岩石风化,拓展视野,阅读教材页：,理解氢键在生命活动中的重要作用(氢键是地球的美容师，描绘着生命的蓝图),晶莹的水珠,氨气溶于水时，大部分NH,3,与H,2,O以氢键（用,表示）结合成NH,3,H,2,O分子。根据氨水的性质可推知NH,3,H,2,O的结构式为（ ）,B. H,NH,HO, ,H H,A.H,NH,OH, ,H H,C. H,HN,OH, ,H H,D. H,HN,HO, ,H H,D,图3-35是干冰(CO2)分子晶体模型。通过学习有关分子间作用力的知识，你知道以下问题的答案吗？,1.构成分子晶体的微粒是什么？,分子晶体中微粒间的作用力是,什么？,质？为什么它们具有这些共同,的物理性质？,(1),所有非金属氢化物：,H,2,O、H,2,S、NH,3,、CH,4,、HX,(2) 大多数非金属单质:,X,2,、N,2,、 O,2,、 H,2,、 S,8,、 P,4,、C,60,(3) 大多数非金属氧化物:,CO,2,、 SO,2,、N,2,O,4,、P,4,O,6,、P,4,O,10,(4),几乎所有的酸：,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,H,3,PO,4,(5) 大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖,3在碳原子数一样的烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多_。如沸点：正戊烷 异戊烷 新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“_的顺序。,熔沸点越低,邻位 间位 对位,小 结：,1. 晶体类型的判断：,一是看构成晶体微粒的种类，二是看微 粒之间的作用力,2. 由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体的性质。,谢谢！,