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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,热点知识剖析,离子反响是高考中必考的知识点，主要的考察点有离子方程式的书写和离子共存的判断问题，考察形式既可以是选择题也可以是填空题。在复习中一是要强化训练，促进对根底知识的理解和运用，二是要通过总结归纳，掌握解题的方法和技巧，三是要注意题目的隐含附加条件，如“能或“不能，“一定或“可能，“少量或“过量，“A参加B或“B参加A，“无色透明等限定条件。只要根底知识扎实，技巧、方法掌握，注意限定条件，所有问题就迎刃而解。,2,根底知识回忆,1.在水溶液中或熔融状态下能够导电的,叫，在这两种状态下都不导电的化合物叫。电解质。,“一定或“不一定导电，例如：固体NaCl是电解质但不导电。导电的物质不一定是电解质，例如：金属铜或氯化钠溶液可以导电，但不是电解质。,化合物,电解质,非电解质,不一定,3,电解质和非电解质都是，单质和混合物“是或“不是电解质，也非电解质。SO2、NH3等化合物_“是或“不是电解质，因为它们在水溶液中导电不是自身电离出的离子。Na2O、Al2O3等化合物“是或“不是电解质，因为它们在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。,化合物,不是,不是,不是,是,4,电解质的强弱与其溶解性“无关或“有关。例如，BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但溶于水的局部却是完全电离，所以它们是。另外，电解质的强弱与溶液导电性“有或“没有必然联系，因为，导电性强弱与自由移动的离子浓度有关。,无关,强电解质,没有,5,2.完成以下反响的离子方程式：,(1)碳酸钙与盐酸反响,(2)氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反响,(3)硫酸铁与氨水反响,(4)向溴化亚铁溶液中通入少量氯气,CaCO,3,+2H,+,Ca,2+,+H,2,O+CO,2,Al,3+,+4OH,-,AlO,-,2,+2H,2,O,Fe,3+,+3NH,3,H,2,O,Fe(OH),3,+3NH,+,4,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,6,重点知识归纳,1.离子反响和离子方程式,(1)离子反响在溶液中(或熔融状态)有离子参加的化学反响叫做离子反响，离子反响的实质是反响物的某些离子浓度的减少。如HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(aq表示水溶液)，就是离子反响，而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3+2H2O+,，那么不属于离子反响。,CaCl,2,7,(2)离子方程式及其书写,用实际参加反响的离子的符号表示离子反响的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反响的离子方程式：,“写：写出其化学方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl,8,观察各物质的拆别离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响的离子方程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2，由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和,。三氯化铁溶液跟过量氨水反响的离子方程式误写成：Fe3+3OH-Fe(OH)3，由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。,9,“拆：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。,“删：删去两边没反响的离子，即为,“查：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。,10,2.有关离子方程式的题型,(1)离子方程式的正误判断,高考试题的第一卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：,观察离子反响是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反响。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误写成： Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO，由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。,11,观察反响前后电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 反响，不能写成Fe2+Cl2Fe3+2Cl-，应写成2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，离子方程式左右两边离子电荷总数一样。,观察得失电子数总数是否相等；反响原理是否正确。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反响，既要写Ba2+与的离子反响，又要写Cu2+与OH-的离子反响。稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反响不能写成 H+OH-+Ba2+BaSO4+H2O ,应写成2H+2OH-+,+Ba2+BaSO4+2H2O 。,12,观察是否正确使用“ “ “,“ 等符号。,观察是否符合题设条件及要求，如“过量“少量“等物质的量“适量“任意量“滴加顺序对反响方式或产物的影响。如将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为OH-+Ca2+HCO-3CaCO3+H2O。将过量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为2OH-+Ca2+2HCO-3CaCO3+ CO2-3+2H2O。,13,(2)离子方程式的书写,这类题一般出现在高考试题的第二卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进展考察。解此类题的方法思路是先明确实质，即根据离子反响发生的条件，分析找出参加反响的离子；然后再抓住关键，即由参加反响的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考察中学化学教材中所涉及的典型的离子反响方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考察。,14,书写离子方程式要注意以下几点：,两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反响的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。,两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。,两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反响条件。,15,未处于自由移动离子状态的反响不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反响等。,有离子生成的反响可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。,16,微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反响物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反响物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。,注意反响物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能按12或23的物质的量的比反响。,17,3.离子大量共存问题,(1)溶液中离子能否大量共存的判断规律,如果离子间不发生任何反响，那么这几种离子在同一溶液中能大量共存。假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,生成难溶物或微溶物：如Ba2+与、Ag+与Cl-、Ca2+与、Mg2+与OH-等不能大量共存。,18,生成气体或挥发性物质：如,NH,+,4,与,OH,-,，,H,+,与,CO2,-,3,、,HCO,-,3,、,HSO,-,3,、,SO2,-,3,等不能大量共存。,生成难电离的物质：如,H,+,与,CH,3,COO,-,、,CO2,-,3,、,S,2-,、,HS,-,、,HSO,-,3,、,ClO,-,、,SO,2-,3,、,F,-,等生成弱酸，,OH,-,与,NH,+,4,、,Cu,2+,、,Fe,3+,等生成弱碱，,H,+,与,OH,-,生成水，这些离子不能大量共存。,19,发生氧化复原反响：氧化性离子与复原性离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-，Fe2+与ClO-等不能大量共存。当有H+大量存在时，NO-3、MnO-4、Cr2O2-7不能与Fe2+、I-、S2-、SO2-3等大量共存。,生成配合物：如Fe3+与SCN-反响生成配合物Fe(SCN)3,Ag+与NH3反响生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。,20,(2)附加隐含条件的判断规律,溶液无色透明时，那么溶液中肯定没有有色离子。如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO-4(紫红色)等都有颜色，假设为无色溶液那么说明这些离子不存在。,溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比方溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12 molL-1、向溶液中参加金属Al有氢气放出如溶液呈酸性，那么不可能有NO-3存在、能溶解氢氧化铝等。,21,强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反响的离子。如弱碱阳离子Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等不能在碱性溶液中大量存在记住三种指示剂的变色范围。,22,强酸性溶液中肯定不存在与H+起反响的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3+H+NH+4。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在,如HCO-3、HS-、HSO-3等。,理解限制条件的含义：“能还是“不能；是“一定能还是“可能大量共存等。,23,24,25,26,27,考察离子方程式的书写Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反响，分别写出Ba(OH)2过量和缺乏量时的离子方程式。,当Ba(OH)2过量时，Al3+完全转化成，当Ba(OH)2缺乏时，Al3+只能转化成Al(OH)3。,28,Ba(OH)2过量时的离子方程式为,2Al3+ +3Ba2+8OH-,Ba(OH)2缺乏时的离子方程式为,2Al3+ +3BaSO4,+3BaSO,4,+4H,2,O,+3Ba,2+,+6OH,-,2Al(OH),3,29,方法指导：书写这类离子方程式时，首先要搞清反响物缺乏或过量时产物会有什么不同，再根据反响物的不同确定反响物质之间的比例关系。,对于反响物中量缺乏的物质，参加反响的离子数之比一定要与原化学式中相应的离子数之比一样，而过量的反响物由于它提供的离子量由缺乏量物质中参加反响的离子量所定，即参加反响的离子数之比不一定与原化学式离子数之比相符合。此特点可作判断这类离子方程式书写正误的条件之一。,30,31,32,考察离子的推断问题一种澄清透明的溶液中可能含有以下离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、，现做以下实验：,测得溶液pH=0,取少量溶液，参加用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀,将中的沉淀过滤。由滤液中参加硝酸银溶液，产生白色沉淀,33,另取溶液，逐滴参加氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕红色沉淀生成，且沉淀量不减少,(1)由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是，溶液中还不可能确定是否存在的离子是。,K,+,、,Cl,-,、,Fe,3+,、,Ba,2+,、,Al,3+,、,34,(2)写出上述实验中所发生的离子反响方程式。,；,；,。,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,+Ba,2+,BaSO,4,Ag,+,+Cl,-,AgCl,35,实验溶液pH=0，说明溶液呈酸性，在酸性条件下 不能存在，实验参加酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含，不含Ba2+；实验参加硝酸银溶液产生白色沉淀的氯离子可能来源于第步参加的BaCl2溶液的离子；实验参加氢氧化钠只有棕红色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3+，不含Al3+和。,方法指导：分析此题时一要注意参加试剂所带入的离子；二要注意利用离子共存的知识判断离子是否存在。,36,
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