2021年江西中考化学复习专题10-计算题(教学ppt课件)

,专题10计算题,2021,年江西中考化学复习,方法一守恒法,1某可燃气体A与7.2g O,2,恰好完全反应，生成3.6gH,2,O和8.8gCO,2,，则A气体中( ),A一定含C、H元素，不含O元素,B可能含C、H、O三种元素,C一定含C、H、O三种元素,D不能确定,类型一化学常见方法型计算题,C,2有下列化学方程式：A3B=2C2D，7g A与24g B恰好完全反应，生成D的质量是9g。若C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量为( ),A16 B32 C36 D96,3(2020，南宁)在反应A3B=2C2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC.若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为( ),A7：8 B8：7 C7：24 D24：7,B,A,方法二极端假设法,4(2020，荆州)现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H,2,0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是( ),AMgFe BFeZn CZnMg DAlFe,B,5往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是(提示：Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O=2NaHCO,3,)( ),A44g B61g C66g D72g,B,方法三转化关系法,6(2020，巴中)葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为：C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为( ),A5% B10% C25% D60%,B,【解析】C,6,H,12,O,6,和H,2,O中，H和O元素质量恒定，,HO18，所以氧元素占80%，碳元素就占10%。,7锌粉、铝粉、镁粉的混合物4.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物12g，则反应中生成氢气的质量为( ),A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g,A,8某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将200g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是( ),A32g B30g C22g D16g,A,方法四差量法,9将8.4g CO、CO,2,混合气体通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入足量的澄清石灰水中，澄清石灰水质量增加了10g，则原混合气体中CO、CO,2,的质量比为( ),A21 B12 C711 D1011,B,【解析】澄清石灰水质量增加了10g，说明二氧化碳质,量是10g，设一氧化碳质量为x，,x2.8g,则原混合气体中CO、CO,2,的质量比为：,2.8g(8.4g2.8g)12。,10为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m kg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体m kg。则整个过程中参加反应的CuSO,4,与H,2,SO,4,的质量之比为( ),A807 B8049 C107 D87,A,【解析】设H,2,SO,4,与CuSO,4,的质量分别为x、y,由于得到不能被磁铁吸引的固体m kg，即铁,完全反应且固体质量前后不变，所以,【解析】设H,2,SO,4,与CuSO,4,的质量分别为x、y,由于得到不能被磁铁吸引的固体m kg，即铁,完全反应且固体质量前后不变，所以,计算题解题技巧解读：,微技能1直接读取纯净物质量,根据化学方程式进行计算时，带入的纯净物(反应物、生成的沉淀或气体)的质量由题干直接给出或从坐标曲线、实物图等中直接读取。,微技能2利用质量差计算纯净物质量,1根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，结合题干,类型二有关化学方程式的计算,给出的反应前后物质的质量，利用质量差计算相关的量(常为生成气体或沉淀的质量)。,2计算公式：生成沉淀(或气体)的质量反应前物质的总质量反应后剩余物质的总质量。,微技能3根据质量分数计算纯净物质量,1分析参加反应的物质质量，根据参与反应的某种溶液或不纯物质的质量及相应的质量分数计算纯净物质量。,2计算公式：纯净物的质量溶液(或不纯物)质量质量分数(或纯度)。,微技能4计算题中涉及的相关公式归纳,1溶液的相关计算公式：,(1)溶质质量分数 100%,(2)反应后溶液的质量反应前各物质的质量总和生成沉淀的质量生成气体的质量反应物中不溶性固体杂质的质量,2不纯物质的相关计算公式：,纯度(不纯物质中某一纯净物的质量分数),100%,1(2017，江西)学习小组测定某工业废水(含有H,2,SO,4,、HNO,3,，不含固体杂质)中H,2,SO,4,的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl,2,溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。,(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计),(1)充分反应后生成沉淀的质量为_g；,(2)该工业度水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程),23.3,纯文字类,(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_,_,_。,熟石灰,解：(1)由质量守恒定律可知，生成的硫酸钡的质量为：,100g100g176.7g23.3g,(2)设工业度水中硫酸的质量为x,2(2020，江西)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参加反应),(1)实验时需配制50g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量氢氧化钠固体的质量为_g。,(2)取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程),2.5,(3)恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na,_Cl,。(填“”“”或“”)。,解：(2)16g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：16g,5%0.8g。设20g废液样品中含氯化氢的质量为x，则：,3(2020，河北)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( ),AM点时，剩余固体是铜和,氧化铜,BM、N点时，溶液中的溶,质均只有CuCl,2,CN、P点时，溶液的pH：NP,D混合物中铜的质量为(ab)g,D,坐标曲线类,4(2019，江西)建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe,2,O,3,)中,的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿,石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反,应。实验相关数据如图所示(假设杂,质不溶于水，也不与酸反应)。,(1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_g。,16,(2)该样品中铁元素的质量分数为_，由此判断出该赤铁矿石_(填“属于”或“不属于”)富铁矿石。,(3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)。,56%,属于,解：(1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：20g4g,16g，故填：16。,(2)该样品中铁元素的质量：16g 11.2g，该样品,中铁元素的质量分数为： 100%56%，由此判断,出该赤铁矿石属于富铁矿石。故填：56%；属于。,5(2020，九江模拟)为测定某纯碱样品中(含有氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取10.0g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：,(1)A点产生气体的质量为,_。,(2)试样中碳酸钠的质量分数,(写出计算过程)。,2.2g,(3)B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式_。,NaCl、HCl,解：(2)设纯碱试样中碳酸钠的质量为x。,Na,2,CO,3,2HCl=2NaClH,2,OCO,2,Na,2,CO,3,CO,2,106 44,x 2.2g,答：试样中碳酸钠的质量分数是53%。,6(2020，南昌县模拟)向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：,(1)完全反应后，产生气体的质量是_g。,(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是_。,2.2,氯化钠,(3)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。(写出规范的计算过程)。,解：(3)设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x，,由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的,质量为100g50g50g,Na,2,CO,3,2HCl=2NaClH,2,OCO,2,73 44,50g x 2.2g,x7.3%,答：所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。,7(2020，岳阳)向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：,(1)从图中可以看出完全反应,后产生氢气的质量为_g。,(2)求所加稀硫酸中溶质的质量,分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%),0.2,解：(2)设100g稀硫酸中硫酸质量为x,FeH,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,98 2,x 0.2g,x9.8g,答：所加稀硫酸中溶质的质量分数是：,100%9.8%。,8(2020，九江模拟)金属涂层光纤是其中一种光纤，在光纤的表面涂布CuAl合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料CuAl合金中铝的质量分数，甲、乙、丙同学称取该样品于烧杯中，进行实验，充分反应，测得实验数据如表：,表格类,实验,甲,乙,丙,加入合金样品粉末的质量,(g),20,20,40,加入稀硫酸的质量,(g),200,100,100,烧杯中剩余物的质量,(g),218,118,138,(1)实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是_(填“甲”“乙”或“丙”)；,(2)该样品铝合金中铝的质量分数为多少？(写出计算过程),(3)实验后，甲、乙、丙同学将各自的烧杯中剩余物倒入指定容器中，指定容器中物质的总质量最终为_g。,乙,472,(2)解：设20g合金样品中铝的质量为x,2Al3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,3H,2,54 6,x 2g,解得：x18g 该合金样品中铝的质量分数为：,100%90%；,(3)由上述分析可知，每20g的合金粉末能与100g的稀硫,酸恰好反应，生成氢气的质量为2g，实验后，甲、乙、,丙同学将各自烧杯中的剩余物倒入指定容器中，指定容,器中物质的总质量最终为：20g20g40g100g100g,200g2g4472g。,答：(2)该合金样品中铝的质量分数为90%；(3)472。,9(2020，南昌联考)某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如表：,(1)表中X的值为_g；,12,实验,第一次,第二次,第三次,第四次,稀盐酸的用量,(g),20,20,20,20,剩余固体的质量,(g),X,8,5,5,(2)所用盐酸的质量分数_(写出计算过程，结果保留一位小数)；,(3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_g。,14.6%,4.4,解：(1)根据第二次加入盐酸后与第一次加入盐酸后，固,体质量减少相等，16gXX8g，X12g；,(2)设所用盐酸的质量分数为x。,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,OCO,2,，,100 73,4g 20gx,x14.6%；,(3)石灰石样品中碳酸钙质量：16g5g11g，碳酸钙中,D,钙元素的质量为：11g 100%4.4g，,根据质量守恒定律最终所得溶液中钙元素的质量,碳酸钙中钙元素的质量4.4g。,10(2020，铜仁)铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸(W)溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。,项目,第,1,次,第,2,次,第,3,次,第,4,次,第,5,次,加入,W,溶液的质量,/g,5,5,5,5,5,每次产生气体的质量,/g,0.01,0.01,0.01,0.005,0,(1)写出你所选择酸(W)的化学式_。,(2)铜粉中混有铁粉的质量是_。,(3)计算你选择酸(W)的质量分数(写出计算过程)。,H,2,SO,4,(或HCl),0.98g,解：(2)共生成氢气的质量为：0.035g,设参加反应的铁的质量为y,FeH,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,56 2,y 0.035g,y0.98g,(3)设5g该硫酸溶液中含H,2,SO,4,的质量为x，,FeH,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,98 2,x 0.01g,x0.49g,该硫酸溶液中溶质的质量分数为 100%9.8%；,答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。,设5g该盐酸溶液中含HCl的质量为z，,Fe2HClFeCl,2,H,2,73 2,z 0.01g,z0.365g,该盐酸溶液中溶质的质量分数为 100%7.3%。,答：(2)0.98g；,(3)该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；,若选择的酸为盐酸(HCl)，则质量分数为7.3%。,11(2020，巴中)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na,2,CO,3,的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO,2,溶解于水)。,实验次数,1,2,3,4,加入稀,盐酸的质量,/g,20,20,20,20,烧杯中剩余物质的质量,/g,25.2,m,63.8,83.8,(1)表格中m的值为_。,(2)样品中Na,2,CO,3,的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%),44.4,(2)解：设碳酸钠质量为x，最终生成二氧化碳质量是：,60g6g63.8g2.2g，,Na,2,CO,3,2HCl=2NaClH,2,OCO,2,106 44,x 2.2g,x5.3g，样品中Na,2,CO,3,的质量分数是： 100%,88.3%，,答：样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。,(2)解：设碳酸钠质量为x，最终生成二氧化碳质量是：,60g6g63.8g2.2g，,Na,2,CO,3,2HCl=2NaClH,2,OCO,2,106 44,x 2.2g,x5.3g，样品中Na,2,CO,3,的质量分数是： 100%,88.3%，,答：样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。,(2)解：设碳酸钠质量为x，最终生成二氧化碳质量是：,60g6g63.8g2.2g，,Na,2,CO,3,2HCl=2NaClH,2,OCO,2,106 44,x 2.2g,x5.3g，样品中Na,2,CO,3,的质量分数是： 100%,88.3%，,答：样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。,12(2020，赣州一模)取20g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至不再产生气体(2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,OCO,2,)，使生成的水完全被浓硫酸吸收，测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如表：,(1)当完全反应后，生成水的质量为_g。,(2)计算混合物中碳酸氢钠的质量分数。(要求写出计算过程),1.8,时间,0,分钟,1,分钟,2,分钟,3,分钟,仪器和浓硫酸的质量总和,(g),150,150.9,151.8,151.8,(3)将上述混合物完全分解后的固体溶解于186.2g水中，待固体完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为_,_,_。,6.9%,解：(1)由表格可知生成水的质量为151.8g150g1.8g；,(2)设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成的碳酸钠的质量为y,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,OCO,2,168 106 18,x y 1.8g,解得：x16.8g，y10.6g,样品中碳酸氢钠的质量分数为： 100%84%。,(3)所得溶液中溶质的质量分数为,100%6.9%。,答：(1)当1.8g；(2)样品中碳酸氢钠的质量分数是84%；,(3)6.9%。,13(2016，江西)小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下，请计算：,(1)20g样品中碳酸钠的质量为_g；,10.6,流程图、操作型,(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程),(3)将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_,_,_g。,120,解：(1)碳酸钠的质量为20g53%10.6g；,(2)设反应生成氢氧化钠的质量为x,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,2NaOH,106 80,106g x,解得x8g,氢氧化钠的质量分数 100%4%,(3)设需蒸发水y,200g4%(200gy)10%,y120g,答：(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数,为4%。(3)略。,14(2020，聊城)生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%4.3%，钢含碳量为0.03%2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：,次数,加盐酸前,第,1,次,第,2,次,第,3,次,第,4,次,第,5,次,加入稀盐酸的质量,(g),0,20,20,20,20,20,锥形瓶内物质的总质量,(g),11.5,31.4,m,71.2,91.1,111.1,【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。,请回答下列问题：,(1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为_。,(2)实验数据表中m的值为_。,(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。,0.4g,51.3,解：(3)设合金中铁的质量为x，,Fe2HCl=FeCl,2,H,2,56 2,x 0.4g,x11.2g，,合金中含碳量： 100%2.6%，,答：合金中含碳量：2%2.6%4.3%，是生铁。,15(2020，赣州南康区模拟)赤铁矿可用于工业炼铁，为了测定赤铁矿样品(杂质不与一氧化碳反应)中氧化铁的质量分数，同学们进行了如下探究。,【查阅资料】草酸(H,2,C,2,O,4,)固体在浓硫酸的催化下受热分解，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。可用于制取一氧化碳，如图适宜的发生装置是_(填字母序号)，该反应的化学方程式为_。,c,综合型,H,2,C,2,O,4,COCO,2,H,2,O,碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物,【实验探究】用如图所示装置进行实验：,【实验分析】B中Ca(OH),2,溶液的作用是_。,【数据记录】同学们称取10.0g赤铁矿样品进行实验，利用上述装置进行实验(装置气密性良好)，并通过以下两种方法得出测定结果。,检验二氧化碳是否被A装置完全吸收,方法一：充分反应后，通过称量装置_(填“E”或“F”)中增加的质量，计算求出氧化铁的质量分数。方法二：充分反应后，D装置中反应前后的固体总质量分别为m,1,和m,2,，计算求出赤铁矿中氧化铁的质量分数,为_,_,_(用含m,1,、m,2,的式子表示)。,E,【反思与评价】关于该实验的说法正确的是_,_,_(填序号)。,A加热前，需要通一段时间CO，排尽装置内的空气,B可以用稀硫酸替代浓硫酸,C利用方法一计算，停止加热后还要继续通入一段时间CO，否则测定结果会偏小,D该实验的设计合理、科学严谨、对环境无污染。,AC,16(2020，河北)84消毒液、H,2,O,2,溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。,【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。,【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H,2,O,2,溶液，发现有大量气泡产生；然后_,_(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。,【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？,插入带火星的木条，木,条复燃,【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H,2,O,2,溶液发生化学反应；,猜想二：作_，类似分解H,2,O,2,溶液制氧气时MnO,2,的作用。,【实验2】,按如图所示组装实验装置，并,_。,向锥形瓶中加入30mL 84清毒,液，注射器中吸入25mLH,2,O,2,溶液。,催化剂,检查装置的气密性,将注射器中的H,2,O,2,溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H,2,O,2,溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。,(1)表中的数据x_。,(2)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是：,370,第,1,次,第,2,次,第,3,次,第,4,次,第,5,次,收集气体的总体积,/mL,140,280,365,x,375,将25mLH,2,O,2,溶液用注射器平均分5次推入锥形瓶中，,第1次和2次产生氧气体积相同，5mlH,2,O,2,溶液完全反,应能产生140mL氧气，但实验数据中第3次产生氧气,85mL，表明溶液中NaClO已反应完，第4次和第5次,时不再产生氧气，排出的气体因为将5毫升H,2,O,2,溶液,挤入锥形瓶使锥形瓶中5毫升空气排出，说明NaClO,是反应物。,17(2020，连云港)中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO,3,)按一定比例混合而成。,(1)分类。下列关于“黑火药”说法正确的是_。,a“黑火药”由“黑火药分子”构成,b“黑火药”中的KNO,3,属于复合肥料,c“黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质,(2)变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：S2KNO,3,3C K,2,SN,2,3_。,b,CO,2,依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是_(填化学式)。,“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为_。,(3)制备。古代曾用硝土(含有Ca(NO,3,),2,、少量NaCl等)和草木灰(含有K,2,CO,3,)作原料制取KNO,3,。某化学兴趣小组设计了如图实验流程：,CO,2,SO,2,SO,2,“反应”过程中的化学方程式为_。,“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。,如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤,Ca(NO,3,),2,K,2,CO,3,=CaCO,3,2KNO,3,漏斗,”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是_,_,_,_,。,KNO,3,的溶解度随着温度的降,低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，,难以析出晶体,(4)发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C,3,H,5,O,9,N,3,)。,硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为2价，其化学式为_。,合成硝化甘油的化学方程式为C,3,H,8,O,3,3HNO,3,=C,3,H,5,O,9,N,3,3H,2,O。现用46kg甘油(C,3,H,8,O,3,)和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？(写出计算过程),NO,解：设46kg甘油和足量硝酸反应，理论上生成硝化甘,油的质量为x，,C,3,H,8,O,3,3HNO,3,=C,3,H,5,O,9,N,3,3H,2,O，,92 227,46kg x,x113.5kg，,答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的,质量为113.5kg。,