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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,双液电池,工作原理,选修,4,负极 电解质 正极,化学电源,工作原理,必修,2,铜锌原电池,工作原理,教 材 分 析,地位与作用,？,知识,与技能,深入认识原电池,工作原理,及,构成条件,;,能根据氧化还原反应,设计双液原电池,目 标 分 析,过程,与方法,通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提高,科学探究的能力,培养,科学的思维方式,和,问题意识,。,情感与,价值观,体验,对立和统一,的辩证,唯物主义,世界观,;,培养勇于,创新,，积极,实践,等科学精神和科学态度,重 点 难 点,重点,难点,双液原电池的,工作原理,及,构成条件,盐桥,的,引入,及,作用,根据氧化还原反应,设计双液原电池,已有基础：,对原电池原理已有初步认识；具有一定的实验探究能力。,局限认识：,氧化剂和还原剂,只有直接接触才能发生,氧化还原反应。,发展方向：,通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。,？,突破,学 情 分 析,教 法 分 析,实验探究,教 法 分 析,问题探讨,比较归纳,分析推理,多媒体辅助,学 法 分 析,观察,讨论,分析,总结,教学程序,发现,分析,建构模型,猜想,情景导入,原电池,化学能电能,判断：哪些装置属于原电池？,闭合回路,再现旧知,原电池的构成条件：,（,1,）活性不同的两个电极,（,2,）两极用,导线,相连接,（,3,）两极均插入,电解质溶液,（,4,）有自发的氧化还原反应,（外电路）,（内电路）,（外电路）,（内电路）,工作原理,正负极规律,外电路,电子流向,内电路,离子移向,预测,实验现象,再现旧知,A,？,电流,表,指,针,偏,转,；,铜,片表面有,红色,物质,析出,锌,片逐渐,溶解,；,锌,片逐渐,溶解,；,实验探究1,实验验证,黑色物质为铜。,课外活动,电流,不,稳定,组装（,5,）装置并观察现象,铜,片表面有,红,色物质析出；,锌,片表面有,黑,色物质析出 ，,断,开导线,继,续有,黑,色物质析出,Cu,Cu,Cu,实验现象,不足,电流不稳,开路耗损,硫酸铜,Cu,Zn,A,（单液原电池）,锌片所失电子是否全部形成电流？,效率低,实验探究1,根源：,锌,与硫酸铜溶液,直接接触，,在表面与,Cu,2+,直接发生了氧化还原反应。,区,最,近,发,展,提出设想,NaCl,溶液,？,实验探究1,非,Cu,2+,Zn Cu,A,CuSO,4,溶液,浸,NaCl,滤纸,导线,外电路,内电路,根源,电极插入电解质溶液,闭合回路,表,针,同样,偏转,，且电流,稳定,按上述设计装置进行实验,实验探究2,铜片表面有铜析出，,锌,片逐渐,溶解表面无铜析,出，,取出,“,浸,NaCl,滤纸条,”,表,针回零,。,实验探究,2,A,CuSO,4溶液,NaCl,溶液,Zn,Cu,浸,NaCl,滤纸,突破,局限认识、构建双液电池,模型,引出双液原电池、盐桥的,概念,结论：,氧化剂,和,还原剂,在,没有直接接触,的情况也可以构成,原电池（双液）,，但需用到浸有,NaCl,饱和溶液的滤纸条（化学上叫,“,盐桥,”,）。,实验探究2,【展示、介绍】实验室常用,盐桥,盐桥中通常装有,含琼胶的,KCl,饱和溶液,浸,NaCl,滤纸,效果更好,A,CuSO,4,溶液,Zn,Cu,教材实验,4-1,优点：,电流,稳定,开路,零耗,效率,高,实验探究3,NaCl,溶液,浸,NaCl,滤纸,Zn,SO,4,溶液,与【探究,2,】现象相同,电流更持久,电流表,分析示意图,分析示意图,ZnSO,4,溶液,CuSO,4,溶液,负极（锌片）：,Zn,2e,-,= Zn,2+,正极（铜片）：,Cu,2+,+ 2e,-,= Cu,电池反应,：,Zn + Cu,2+,= Zn,2+,+ Cu,电池符号,：,(-),Zn,ZnSO,4,CuSO,4, Cu,（,+,）,负极材料,电解质,电解质,正极材料,盐桥的作用：,形成闭合回路,(,离子通道）,平衡溶液电荷,（离子库）,归纳总结,（导电）,（导电、还原反应）,思考与交流：,你对原电池有了哪些新的认识？,1,、下列关于原电池的叙述正确的是（ ）,A、原电池的正极和负极必须是两种不同的金属,B、原电池是将化学能转变为电能的装置,C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原,D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极,2,、稀,H,2,SO,4,的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，叙述正确的是（ ）,A,、正极附近的,SO,4,2,离子 浓度逐渐增大,B,、电子通过导线由铜片流向锌片,C,、正极有,O,2,逸出,D,、铜片上有,H,2,逸出,B,D,设计意图：,属,容易题,，考查原电池,概念,、,构成条件,及,工作原理,，有利于激发学生解题的欲望。,巩固提升,3,、利用,Fe + Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,设计一个双液原电池,，画出示意图，写出电极反应、,外电路中电子的流向,及电池符号。,Cu,Fe,CuSO,4,FeSO,4,e,-,负极：,Fe 2e,-,=Fe,2+,正极：,Cu,2+,+2e,-,=Cu,电池符号：,(-) Fe,FeSO,4,（,aq,）,CuSO,4,（,aq,）,Cu(+),设计意图：,归纳出,设计双液原电池,的步骤，即,先拆分、后选材,。,巩固提升,板书设计,一、原电池,1,、定义：化学能转化为电能的装置。,2,、构成条件：,（,1,）活性不同的两极,（,2,）两极用导线相连,（,3,）两极插入电解质溶液,（,4,）自发氧还反应,3,、工作原理：,负极：,失,电子，化价,升高,，,氧化,反应,正极：,得,电子，化价,降低,，,还原,反应,4,、双液原电池,优点：,电流稳定 开路即停,效率高,盐桥作用：闭合回路 平衡电荷,5,、电池符号：,(-) Zn,ZnSO,4,（,aq,）,CuSO,4,（,aq,）,Cu(+),【实验探究,2,】,【实验探究,1,】,【实验探究,3,】,硫酸铜,Cu,Zn,A,A,CuSO4溶液,NaCl,溶液,Zn,Cu,浸,NaCl,滤纸,A,CuSO4溶液,Zn,SO4溶液,Zn,Cu,问题线索：发现 分析 解决 归纳,课后反思,导线,
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