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),46,、,按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为（）,A,、具有波粒二象性；,B,、由,2,表示电子在核外出现的概率；,C,、原子轨道的能量呈连续变化；,D,、电子运动的轨迹可用,图像来表示。,答：,A,7.,3d,轨道的磁量子数,m,的合理值是：,（,A,）,1,、,2,、,3,（,B,）,0,、,1,、,2,（,C,）,3,（,D,）,0,、,1,、,2,答,:D,分析：,3d,轨道，,n=3,，,=2,，根据量子数的取值规律，,m=0,、,1,、,2,，故,D,正确。,例题,:,7.,对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是,_,。,A.(2,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2),C.(2,0,0,-1/2),D.(2,0,-1,+1/2),9.,下列量子数的组合中，哪一个是不合理的,_,。,A. n=2,=2,m=1,B. n=2, =1,m=0,C. n=3, =2,m=,1 D. n=3, =0,m=0,19.,量子力学中的一个原子轨道是指,_,。,A.,与波尔理论相同的原子轨道,具有一定数值时的一个波函数,、,、,m,三种量子数都具有一定数值时的一个波函数,D. ,、,m,二种量子数都具有一定数值时的一个波函数,12.,某元素最外层原子轨道,4S,上有一个电子,其四个量子数表达式正确的是,_.,A.(4.0,1,+1/2) B.(4,1,，,0,-1/2),C.(4.0,0,+1/2),D.(4,，,1,1,-1/2),24.,表示,3d,的诸量子数为：,_,A.n=3 =1 m=+1 m,S,=-1/2,B.n=3 =2 m=+1 m,S,=+1/2,C.n=3 =0 m=+1 m,S,=-1/2,D.n=3 =3 m=+1 m,S,=+1/2,11,p,2,波函数角度分布形状为,:,A.,双球形,B.,球形,C.,四瓣梅花形,D.,橄榄形,题,6.,问：在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是,:,，,0,，,0,， ，,1,，,0,，,C. 3,，,2,，,0,，,，,1,，,0,(2),几率密度与电子云,1),几率密度：,表示电子在核外空间某单位体积内出现的几率（概率）大小。,电子的几率密度等于,2,。,3),电子云：,用黑点疏密的程度描述原子核外电子的几率密度,(,2,),分布规律的图形。,黑点密的地方，电子出现的几率密度较大，单位体积内电子出现的机会多。,氢原子,1s,电子云（二维投影）,y,x,b,电子云的角度分布图,原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的区别,(1,),原子轨道角度分布图比电子云角度分布图 “,胖,” 些,(1,),原子轨道角度分布图有,“,” “,”,电子云角度分布图无“,” “,”,3.,原子核外电子分布,（,1,）多电子原子轨道的能级,1,）角量子数,相同时，,n,越大，能量越高,E,1s,E,2s,E,3s,E,4s,2,）主量子数,n,相同时，,越大，能量越高,E,3s,E,3p,E,3d,3),当主量子数,n,和角量子数,都,不同时，可能发生能级交错的现象。,E,4s, E,3d ;,E,5s,0;,非极性分子：,=0,双原子分子,:,分子,极性,与键的极性一致,.,即键是极性键,分子是极性分子,;,键是非极性键,分子是非极性分子,.,如：,N,2,H,2,、,O,2,非极性分子；,HFHClHBrHI,极性分子,多原子分子,:,分子是否极性不仅取决于键的极性,而且取决于分子的空间构型,(,结构对称的为非极性分子,),如：,CH,4, CCl,4,CO,2,CS,2,非极性分子,3.,杂化轨道理论和分子空间构型,杂化轨道理论要点,:,(1,）电子在成键原子的作用下，进行激发；,(2),能级相近的原子轨道互相杂化,;,(3),几个轨道参加杂化,形成几个杂化轨道；,(4),成键能力更强。,杂化轨道类型,SP,SP,2,SP,3,SP,3,（不等性）,空间构型,直线型,平面正三形,角形,正四面体,三角锥型,V,字型,实例,BeCl,2,HgCl2,CO2,，,CS2,，,C2H2,BCl,3,BF,3,（,B,，,Al,，,Ga,等,III A,元素的卤化物,）,C,2,H,4,CH,4,SiH,4,CCl,4,SiCl,4,（,IVA,元素）,NH,3,PH,3,PCl,3,（,VA,元素）,H,2,O,H,2,S,（,VIA,元素）,分子极性：,非极性,非极性,非极性,极性,极性,图,5.18 sp,杂化轨道,分子空间构型,:,直线型，键角,180,例如：,HgCl,2,、,BeCl,2,分子,。,1),sp,杂化,:,附图,sp,2,杂化轨道,sp,2,杂化轨道成键特征：,键角为,120,分子空间构型,:,平面正三角形。,2),sp,2,杂化,:,如,:BX,3,H,2,C=CH,2,BCl,3,和,CH,2,CH,2,的空间构型,附图,5.16,sp,3,杂化轨道,3),等性,sp,3,杂化,:,sp,3,杂化轨道成键特征：,键角为,109,28,，,分子空间构型,:,正四面体,。,例如：,CH,4,CX,4,甲烷的空间构型,4)sp,3,不等性杂化,7,N 2s,2,2p,3,8,O 2s,2,2p,4,NH,3,空间构型,:,三角锥型,;,H,2,O,空间构型,:,“V”,型,不等性杂化：各个杂化轨道所含成分不完全相同。,42,下列分子属于极性分子的是,( ),A,、,O,2,；,B,、,CO,2,；,C,、,BF,3,；,D,、,C,2,H,3,F,。,答,:D,分析,: O,2,为同元素组成的非极性分子, CO,2,、,BF,3,由于结构完全对称分子也为非极性的，,C,2,H,3,F,由于,F,的参与，使结构不完全对称，分子是极性的。,3.,下列分子中,键角最大的是,:,（,A,）,NH,3,（,B,）,H,2,S,（,C,）,BeCl,2,（,D,）,CCl,4,答,:C,分析：,BeCl,2,分子空间构型为直线型，键角,180,，,CCl,4,分子空间构型为正四面体,NH,3,分子空间构型为三角锥形, H,2,S,为“,V”,字型，键角均小于,180,。,2,、,用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是（ ）,A,、,NF,3,B,、,AsH,3,C,、,BF,3,D,、,SbH,3,5.,下列分子中其中心原子采用,SP,3,不等性杂化的是, ,。,23,3,4,15.,下列分子中，偶极距不为零的是,。,A,H,2,O,B,H,2,C,CO,2,D,O,2,22.,下列哪些叙述是正确的,_,。,A.,多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强,;,B.,具有极性共价键的分子，一定是极性分子,;,C.,非极性分子中的化学键，一定是非极性共价键,;,D.,分子中的键是非极性键，分子一定是非极性分子,.,题,20,、在,OF,2,分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道,:,A. sp,杂化,B. sp,2,杂化,C. sp,3,杂化,D. sp,3,不等性杂化,题,35.,问：下列分子属于极性分子的是,:,A.BeH2,B.CH3Cl,题,36.,问：下列物质分子中化学键有极性，分子也有极性的是：,A.CC14,四,.,分子间力与氢键,1.,分子间力,（,1,）色散力：,瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。,瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极。,分子与极性分子间的力,色散力普遍存在于一切分子之间。,（,2,）诱导力：,由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。,诱导偶极：由于分子受外界电场包括极性分子固有偶极场的影响所产生的一种偶极。,诱导力存在于极性分子与非极性分子之间,；,极性分子与极性分子之间,。,（,3,）取向力：,由固有偶极之间所产生的吸引力。,诱导力只存在于极性分子与极性分子之间,非极性分子与非极性分子间之间：只有色散力,；,非极性分子与极性分子之间：,具有色散力和诱导力；,极性分子与极性分子之间：,具有色散力、诱导力和取向力。,分子间力,(,范德华力,):,色散力、诱导力和取向力的总称。,其中色散力最普遍，也最重要。,分子间力比一般化学键弱得多，没有方向性和饱和性。,同类型分子中，色散力与摩尔质量成正比，,故可近似认为分子间力与摩尔质量成正比。,例题,:,2.,下列各物质分子间只存在色散力的是,.,. H,2,0,. NH,3,. SiH,4,.HCl,分子间的力有,_,。,A.,色散力,B.,色散力、诱导力、取向力,C.,诱导力、取向力,D.,色散力、诱导力,10.,下列分子中,分子间作用力最大的是,_,。,2 2 2,2,2.,氢键：,氢原子除能和电负性较大的,X,原子（如：,F,、,O,、,N,）形成强的极性共价键外，还能吸引另一个电负性较大的,Y,原子（如：,F,、,O,、,N,）中的孤电子云对形成氢键。,X,H,Y,X,、,Y:,电负性较大的原子如,(F,、,O,、,N),分子中含有,F,H,键、,O,H,键或,N,H,键的分子能形成氢键。如,:,HF,、,H,2,O,、,NH,3,、无机含氧酸,(HNO,3,、,H,2,SO,4,、,H,3,BO,3,等,),、有机羧酸（,COOH,）、醇,(,OH),、胺,(NH,2,),、蛋白质等分子之间都存在氢键。,而乙醛（,CH,3,CHO,）和丙酮（,CH,3,CO,CH,3,）等醛、酮、醚分子之间则不能形成氢键。但与水分子之间能形成氢键。,129.,下类物质存在氢键的是,:,(A)HBr,(B)H,2,SO,4,(C)C,2,H,8,(D)CHCl,3,1.,下列物质中，含有氢键的是,_,。,. H,2,S,. NH,3,. HCHO,. C,6,H,6,4.,在下列物质中含有氢键的是,_ C _,。,2,S,3,CH,2,OH,3,OCH,3,6.,下列含氢化合物中,不存在氢键的化合物有,_.,.C,2,H,5,OH,. C,3,H,8,. NH,3,.H,3,BO,3,3.,分子间力对物质性质的影响,物质的熔点和沸点：,同类型的单质和化合物，其熔点和沸点一般随摩尔质量的增加而增大。但,含有氢键的物质比不含氢键的物质熔点和沸点要高,。例如，,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,沸点（,。,）：,、,85,、,57,、 ,36,HF,分子间存在氢键，其熔点和沸点比同类型的氢化物要高，出现,反常现象,。,物质的溶解性：,“,（极性）相似者相溶,”,即极性溶质易溶于极性溶剂；非极性（或弱极性）溶质易溶于非极性（或弱极性）溶剂。溶质和溶剂的极性越相近，越易互溶。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而难溶于水,.,14.,下列物质熔点最高的是,_,。,A,CF,4,B,CCl,4,C,CBr,4,D,CI,4,51,H,2,O,的沸点是,100,，,H,2,Se,的沸点是,-42,，这种反常现象主要是由下述哪种原因引起的？,_,。,.,分子间力 ,.,共价键,.,离子键,.,氢键,五、晶体结构和性质,(,一,),晶体结构与性质,1.,离子晶体,（,1,）,晶格结点上的微粒,正、负离子。,（,2,）,微粒间作用力,离子键。离子键,键能随离子电荷的增多和半径的减少而增强,。,（,3,）,晶体中不存在独立的简单分子。例如,NaCl,晶体,表示,Na,+,:Cl,=1:1,。,（,4,）,晶体的特性,熔点高、硬度大；延展性差；一般易溶于极性溶剂；熔融态或水溶液均易导电。,在相同类型的典型离子晶体中，,离子的电荷越多，半径越小，晶体的熔点越高，硬度越大。,例,1,：,例,2,：,离子晶体,正、负离子,半径和,正、负离子,电荷数,熔点,硬度,NaF,2.30,1 ,1,993,2.3,CaO,2.31,2 ,2,2614,4.5,离子晶体,正离子半径,正、负离子电荷数,熔点,硬度,CaO,0.99,2,2,2614,4.5,MgO,0.66,2,2,2852,5.5,6.5,离子半径与电荷的规律如下：,在同一周期,:,自左而右随着正离子电荷数的增多，离子半径逐渐减少,如，,Na,Mg,2,;K,Ca,2,Sc,3,在同一族,:,自上而下离子半经逐渐增大。,如，,I,Br,Cl,F,同一元素,:,随着正离子电荷数的增多，离子半经减少。,如,Fe,2,Fe,3,2.,原子晶体,.,(1),晶格结点上的微粒,原子。,（,2,）微粒间作用力,共价键,。,（,3,）晶体中不存在独立的简单分子。例如方石英（,SiO,2,）晶体,表示,Si:O=1:2,。,（,4,）晶体的特性,熔点高、硬度大,；延展性差；一般溶剂中不溶；是电的绝缘体或半导体。,常见的原子晶体,:,金刚石（,C,）和可作半导体材料的单晶硅（,Si,）、锗,(Ge),、砷化镓,(GaAs),、以及碳化硅,(SiC),和方石英,(SiO,2,),。,3.,分子晶体,(1),晶格结点上的微粒,极性分子或非极性分子。,（,2,）微粒间作用力,分子间力（还有氢键）,。在同类型的分子中，,分子间力随分子量的增大而增大,熔点和硬度也随之增大,.,（,3,）晶体中存在独立的简单分子。例如,CO,2,晶体,表示一个分子。,(4,）晶体的特性,熔点抵、硬度小,；延展性差；其溶解性遵循,“,相似者相溶,”,。,(,有的易溶于有机溶剂,),4,金属晶体,(1),晶格结点上的微粒,原子或正离子。,（,2,）微粒间作用力,金属键。,金属原子价电子数越多,半径越小,金属键越强,.,（,3,）晶体中不存在独立的简单分子。,（,4,）晶体的特性,是电和热的良导体，熔点较高、硬度较大；优良的变形性和金属光泽。,(,二,),过渡型的晶体,1.,链状结构晶体,如,石棉,链与链之间的作用力,:,弱的静电引力,;,链内的作用力,:,强的共价键。有纤维性。,2.,层状结构晶体,如石墨,层与层之间的作用力,:,大,键,;,层内的作用力,:SP,2,SP,2,键。,是热和电的良导体,可作润滑剂。,8.,下列氧化物中,熔点最高的是,_,。,A.MgO,2,7.,下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是：,3,PH,3,SiO,23,NH,3,SiO,2,CaO,.NH,3, CaO PH,3,SiO,2,D. PH,3,NH,3,CaO SrF,2, CaF,2, MgF,2,2, CaF,2, SrF,2, BaF,2,2, CaF,2, BaF,2, MgF,2,2, MgF,2, SrF,2, BaF,2,四,.,气体定律,1.,理想气体状态方程,:,PV=nRT,P,压力（,Pa,）,;,V,体积（,m,3,）,;,T,绝对温度（,K,）；,n,摩尔数（,mol,）,;,R,气体常数,R,-1,mol,-1,当,n,一定时,:P,、,V,、,T,变则有,n,T,一定时,: P,1,V,1,P,2,V,2,n,P,一定时，,T,，,P,一定时，,2.,分压定律,分压：,气体混合物中每一种气体的压力，等于该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。,道尔顿分压定律,:,适于各组分互不反应的理想气体。,气体混合物总压力等于混合物中各组分气体分压的总和。,P,总,P,A,P,B,混合气体中某组分气体的分压，等于总压力乘该组分气体的摩尔分数。,分压定律可用来计算混合气体中组份气体的分压,34.,将,0.125 dm3,压力为,6.0810,4,Pa,的气体,A,与,0.15 dm,3,压力为,8.1110,4,Pa,的气体,B,在等温下混合在,0.5 dm,3,的真空容器中,混合后的总压力为,:,A.1.42105Pa ;,B.3.95104Pa,C.1.4atm ; D.3.9atm,混合后,:,PA=6.08104Pa0.125/0.5=1.52104Pa,PB=8.110.15/0.5=2.43104Pa,混合后的总压力为,:,P=PA+PB=1.52104Pa+2.43104Pa=3.95104Pa,第三节、周期系,元素周期表是元素周期系的体现，元素周期表由周期,和族组成。,1.,每周期元素的数目相应能级组所能容纳的最多电子数,周期,能级组,元素数目,1,2,3,4,5,6,7,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,2,3d,10,4p,6,5s,2,4d,10,5p,6,6s,2,4f,14,5d,10,6p,6,7s,2,5f,14,6d,10,2,8,8,18,18,32,未完成,IA,ns,1,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,ns,2,ns,2,np,1,ns,2,np,7,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,VIII,IB,IIB,元素周期表,2.,元素在周期表中的位置和原子结构的关系,(1),周期数电子层数,如,:,34,号元素：外层电子分布式,4s,2,4p,4,第,4,周期,(2),族数：,主族和,IB,，,IIB,的族号最外层电子数,IA:,ns,1,A:,n,s,2,A, A :,ns,2,nP,1,5,IB:,（,n,1,）,d,10,ns,1,B :,（,n,1,）,d,10,ns,2,IIIB,VIIB,族的族数 （,n,1,）,d,ns,电子 数；,IIIB,VIIB:,（,n,1,）,d,1,5,ns,2,VIII,族,（,n,1,）,d,ns,电子 数,8,10,（,n,1,）,d,6,ns,2,;,（,n,1,）,d,7,ns,2,;,（,n,1,）,d,8,ns,2,零族的最外层电子数,2,或,8,周期表与价电子结构的关系,族数,IA ,IIA,IIIB,VIIB ,VIII,IB ,IIB,IIIA,VIIA,外层电子构型,分区,s,区,d,区,ds,区,p,区,族,主族,副族,VIII=,过渡元素,主族,3,元素在周期表中的分区,镧系、锕系元素为,f,区,例,1,有一元素在周期表中属于,第,4,周期第,VI,主族,，试写出该元素原子的电子分布式和外层电子分布式。,解： 根据该元素在周期表中的位置可直接写出该元素的外层电子分布式：,4s,2,4p,4,（第,4,周期第,6,主族）,再根据外层电子分布式推出完整的电子分布式：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,4,例,2.,已知锝的外层电子分布式,4d,5,5s,2,指出该元素在周期表中所属的周期数和族数。,解： 周期数,5,，（层数,5,）,族数,VIIB,族，（,5s,电子,4d,电子数,2,5,7,）,5.,47,号元素,Ag,的基态价层电子结构为,4d,10,4S,1,它在周期表中的位置为,:,（,A,）,ds,区,（,B,）,s,区,（,C,）,d,区 （,D,）,p,区,答,:A,分析：,Ag,元素为,IB,元素，属于,ds,区。,区元素包括,_,。,A.,锕系元素,B.,非金属元素,C. BB,元素,D.B,、,B,元素,例,3.,试分别指出例,1,中,34,号元素和例,2,中锝元素在周期表中所属的分区。,解：,34,号元素：外层电子分布式,4s,2,4p,4,属,p,区,。,锝元素：外层电子分布式,4d,5,5s,2,属,d,区。,30.,某元素原子的价电子层构型为,s,2,p,2,，则此元素应是：,。,A.,位于第五周期,B.,位于第六周期,C.,位于,S,区,D.,位于,p,区,题,75.,问：已知某元素,+3,价离子的电子分布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,，该元素在周期表中属于哪一周期、哪一族,?,A.,五、,VB B.,六、,B,C.,四、,D.,三、,VA,31.,某元素位于第五周期,IVB,族，则此元素。,A.,原子的价层电子构型为,5s,2,5p,2,B.,原子的价层电子构型为,4d,2,5s,2,C.,原子的价层电子构型为,4s,2,4p,2,D.,原子的价层电子构型为,5d,2,6s,2,4,、元素性质的周期性递变,（,1,）原子半径,:,1,）同一周期：,从左右,原子半径逐渐减少，非金属性增强,.,2,）同一族：,从上下，原子半径逐渐增大，金属性增强,副族元素略有增加，但,不明显。,例题,133.,某元素的最高氧化值为,+6,其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是,:,(A)Mn,(B)Cr,(C)Mo (D)S,（,2,）电离能（,I,）,元素的第一电离能,（,I,1,）,:,基态的气态原子失去一个电子形成,1,价气态离子时所吸收的能量。,X(,气,),e=X,(,气,),。,数值越大,原子越难失去电子,;,数值越小,原子越易失去电子,。,规律：,同一周期：,从左右,电离能依次增大；,同一族：,从上下，电离能依次减少。,(3),电子亲合能（,Y,）,:,基态的气态原子获得一个电子形成,1,价气态离子时所,放出的能量。,X(,气,),e=X,(,气,),。,用于衡量单个原子获得电子的难易程度。,电子亲合能越大,原子越容易获得电子,;,元素非金属性越强。,(4),元素电负性（,X,）：,原子在分子中吸引电子的能力。,电负性越大，吸电子能力越强，元素的非金属性越强；,电负性越小，元素的金属性越强。,规律：,同一周期：,从左右,主族元素电负性依次增大；,同一族：,从上下，主族元素电负性依次减少。,副族元素规律性较差。,金属元素的电负性值,2.0(,除铂系和金,),非金属元素的电负性值,2.0(,除,Si,外,),。,45,、,下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是（）,A,、,Li,、,Na,、,K,；,B,、,B,、,Be,、,Li,；,C,、,O,、,F,、,Ne,；,D,、,C,、,P,、,As,答：,C,分析：根据第一电离能的变化规律，元素周期表中元素自左向右增加，主族元素自上而下减少，因此,Li,、,Na,、,K,依次减少，,B,、,Be,、,Li,依次减少，,O,、,F,、,Ne,依次增加，,C,、,P,、,As,依次减少。,28.,下列元素中电负性最大的是：,A.C B.Si,C.O,题,82.,问：比较下列各元素的第一电离能,最大的是,:,5,元素氧化物及其水合物的酸碱性递变规律,（）氧化物及其水合物的酸碱性一般规律,1,）,同周期,元素最高价态的氧化物及其水合物，,从左到右酸性递增，碱性递减,。,以三周期为例：,Na,2,O,，,MgO Al,2,O,3,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,NaOH,，,Mg,（,OH,）,2,，,Al,（,OH,）,3,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,强碱， 中强碱 ，,两性,，弱酸 ，中强酸 ， 强酸 ，最强酸,酸性增强，碱性减弱,四周期：,2,）,同族元素相同价态的氧化物及其水化物,自上而下酸性减弱,碱性增强,.,N,2,O,3,HNO,2,中强酸,P,2,O,3,H,3,PO,3,中强酸,As,2,O,3,H3AsO,3,两性偏酸,Sb,2,O,3,Sb(0H),3,两性偏碱,Bi,2,O,3,Bi(0H),3,碱性,酸性增强,碱性增强,3),同一元素,不同价态的氧化物及其水合物,高价态的酸性比低价态的酸性强,.,如,:,CrO Cr,2,O,3,CrO,3,Cr(OH),2,Cr(OH),3,H,2,CrO,4,碱性 两性 酸性,酸性增强,4.,下列物质中,酸性最强的是,:,（,A,）,NH,3,（,B,）,HVO,3,（,C,）,HNO,3,（,D,）,H,2,SiO,3,答,:C,分析：,NH,3,为弱碱，呈碱性，根据,V,、,N,、,Si,在周期表中的位置，酸性大小顺序为：,HNO,3,H,2,SiO,3, HVO,3,故,HNO,3,酸性最强,.,例题,16,下列氧化物中既可和稀,H,2,SO,4,溶液作用,又可和稀,NaOH,溶液作用,2,O3,22,32.,下列含氧酸中，酸性最强的是,_,。,2,58.,下列物质中酸性最弱的是 （ ）,A,H,3,AsO,3,B . H,3,AsO,4,C. H,3,PO,4,D. HClO,4,人有了知识，就会具备各种分析能力，,明辨是非的能力。,所以我们要勤恳读书，广泛阅读，,古人说“书中自有黄金屋。,”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，,培养逻辑思维能力；,通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，,培养文学情趣；,通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。,有许多书籍还能培养我们的道德情操，,给我们巨大的精神力量，,鼓舞我们前进,。,谢谢！,