高中化学必修二第一章复习知识点

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高中化学必修二第一章复习知识点,（,1,）,质量数,(A),质子数,(Z),中子数,(N),A,X,（,2,）,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,原子的核外电子数,1,、原子结构,Z,有关粒子,39,Ca,，回答下列问题,（,1,）所含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 ，质量数为 。,20,19,20,39,20,放射性,同位素钬,166,67,Ho,的原子核内的中子数与质子数,之差是,A,、,99 B,、,67 C,、,166 D,、,32,D,2,、元素在周期表中的位置,（,1,）主族数,=,最外层,电子数,（,2,）周期数,=,核外电子,层数,注意：必须要能够背出元素周期表的前面,20,号元素，且会写出其原子结构示意图,写出下列元素在元素周期表中的位置,N P,Cl Fe,Ca H,O S,下列各组元素，属于同一,周期,的一组是,( ),A,H,、,Li,、,Na B,Na,、,Mg,、,Ca,C,Al,、,P,、,S D,N,、,O,、,Cl,C,3,、原子半径大小比较,（,1,）同,主族,元素原子，从上到下电子层数增大，原子半径依次,增大,（,2,）同,周期,元素原子，从左到右原子半径逐渐,减小,，稀有气体除外,例,1,、把碱金属元素原子半径从小至大排列出来,例,2,、把卤族元素原子半径从小至大排列出来,Li,Na,K,Rb,CS,F,Cl,Br,I,例题,下列判断,错误,的是,（,）,A,、原子半径：,r(Na),r(Ca) B,、原子半径：,r(Mg),r(S),C,、,原子半径：,r(Cl),r(S) D,、,原子半径：,r(F),r(Si),B,在,Na,、,K,、,O,、,N,、,C,Li,、,F,、,H,八种元素中，原子半径由小到大的顺序为,。,H,F,O,N,C,Li,Na,K,4,、元素化合价的判断,（,1,）,O,（氧）和,F,（氟）,无正价,（,2,）,金属,元素只有,正,价，非金属元素有正价也有负价，,最高正价和负价绝对值之和为,8,。,（,3,）最高,正价,等于原子最外层,电子数,。,注：在一般情况下,O,是,-2,价，,H,是,+1,价,1,、,X,元素的氢化物化学式为,HX,则,X,元素的最高化合价为,2,、,A,元素的最高价氧化物对应的酸的化学式为,H,2,AO,4,，求,则,A,元素的最高价化合价为,3,、,B,元素的氢化物化学式为,HB,，则,B,元素最高价氧化物对应的酸的化学式为,+7,价,+6,价,HBO,4,5,、金属性强弱，氧化性强弱比较,（,1,）在同一,周期,中，从左到右，,金属性,逐渐,减弱,（,2,）在同一,主族,中，从上到下，,金属性逐渐,增强,（,3,）在同一,周期,中，从左到右，,氧化性逐渐,增强,（,4,）在同一,主族,中，从上到下，,氧化性逐渐,减弱,比较下列金属元素的金属性强弱：,(1),Na,与,Mg,(2),Na,与,K,(3),Na,、,K,、,Ca,比较下列非金属元素的氧化性强弱,：,S,与,Cl,F,与,Br,F,、,O,、,S,Na,Mg,NaCaNa,SBr,FOS,6,、,氢化物稳定性,比较与,氢氧化物碱性,的比较,（,1,）非金属元素,氧化性越强,，其对应的氢化物,越稳定,。,（,2,）金属元素,还原性（金属性）越强,，其对应的氢氧化物,碱性越强,。,例,1,、,把下列氢化物的稳定性从,强到弱,排列,CH,4,PH,3,HF H,2,S HCl,例,2,、把下列氢氧化物的碱性从,强到弱,排列,NaOH KOH Al(OH),3,Mg(OH),2,HFHCl H,2,S PH,3,CH,4,KOH NaOH Mg(OH),2, Al(OH),3,1,、下列叙述中，错误的是,( ),A,H,2,S,、,H,2,O,、,HF,的稳定性依次增强,B,RbOH,、,KOH,、,Mg(OH),2,的碱性依次减弱,C,Ca,、,Mg,、,Na,的还原性依次减弱,D,H,4,SiO,4,、,H,2,CO,3,、,H,2,SO,4,的酸性依次增强,C,2,、同周期的三种非金属元素,X,、,Y,、,Z,它们的原子半径由小到大的顺序是,XYZ,则下列判断中,正确的是,( ),A,元素的非金属性：,XY H,2,YO,4, H,3,ZO,4,，则下列说法判断错误的是,A.,原子半径,X Y Z,B.,气态氢化物稳定性,HX H,2,Y ZH,3,元素的非金属性,X Y Z,D.,单质的氧化性,X Y Z,A,7,、化学键,1,、,化学键包括离子键和共价键,，其中共价键包括极性键和非极性键,.,2,、离子化合物与共价化合物的区别方法,(1),观察化学式中是否有金属离子与铵根离子，,若有金属离子或者铵根离子,，,该化合物是离子化合物,，有离子键。,(2),若,没有,金属离子或铵根离子，则该化合物是,共价化合物,，有共价键。,注意,:,离子化合物中也可能有共价键，而共价化合物中不可能有离子键。,例,1,，,判断下列化合物的化学键类型，并且判断该化合物是什么类型的化合物。,H,2,O,NaOH,NH,4,Cl,O,2,KCl,极性共价键，共价化合物,共价键，离子键，离子化合物,离子键，共价键，离子化合物,非极性共价键，,离子键，离子化合物,共价化合物,4,、根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是,( ),A,18,、,19 B,11,、,13,C,6,、,16 D,20,、,17,6,、下列物质中，含有共价键的离子化合物是,( ),A,Ba(OH),2,B,CaCl,2,2,O D,H,2,D,A,谢谢大家！,