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,人教,版 九年级下,第八单元 金属和金属材料,实验活动,4,金属,的物理性质和某些化学性质,D,C,1,2,3,4,5,答 案 呈 现,温馨,提示,：,点击,进入,讲评,习题链接,B,B,6,7,8,9,10,B,11,下列,是探究金属某些物理性质的实验，说法错误的是,(,),A.,镁片、铁片、铝片是银白色，铜为紫红色,B.,将打磨好的铁片、铜片分别接入串联电路中，灯泡发亮，说明金属具有导电性,C.,手拿铁丝的一端，在酒精灯火焰上加热另一端，手感到发热，说明铁能导热,D.,将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明铜的硬度比黄铜,大,D,1,下列,实验中，研究金属物理性质的是,(,),铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕,加热铜片，观察铜片表面是否变黑,加热铜片一端，观察另一端,的,蜡烛,是否熔化，如图所示。,A. ,B,. ,C. ,D.,C,2,某,化学兴趣小组的同学开展如图所示实验。关于该实验，下列说法正确的是,(,),A. ,中溶液一定含有,盐酸,B,. ,中一定没有盐酸,C. ,中加入,镁粉时,一定有气泡冒出,D. ,中的固体一定是,铁,B,3,【,点拨,】,中,Fe,与盐酸反应后得到,FeCl,2,溶液，可能有,HCl,剩余；加入,Mg,后，烧杯中有固体，说明中一定发生的反应为,Mg,FeCl,2,=Fe,MgCl,2,，中的固体中一定有,Fe,，可能有,Mg,，中一定没有盐酸，,A,、,C,、,D,错误。,【,中考,黑龙江,】,人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的关系，请回答下列问题：,(,1),如图,1,所示，将纯铜片和黄铜,片,互相,刻画，纯铜片上留下,明显,划痕,，这一实验现象说明什么,？,_,。,黄铜的硬度比纯铜大,4,(,2),如图,2,所示，用坩埚钳夹取一根铜丝,，,放,在酒精灯火焰上加热，铜丝表面,会,_,，写出该反应,的,化学方程式：,_,。,(3),小亮同学想设计实验来比较铁、铜两种金属的活动性强弱，现有铁和铜两种金属，请你帮助他选择另一种药品完成实验。,_(,合理即可,) (,写出药品即可,),。,逐渐变成黑色,稀硫酸,2Cu,O,2,=2CuO,黄铜,(,锌和铜的合金,),、生铁是两种常见的合金。,(1),将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象,是,_,_,_,，发生反应的化学方程式是,_,_,_,，最后残留的固体是,_,。,(2),将生铁放入足量的稀盐酸中，发生反应的基本反应类型是,_,，残留的固体主要是,_,。,黄铜表面产生大量无色气泡,5,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,铜,(,或,Cu),置换反应,碳,(,或,C),为,验证铁、铜、银的金属活动性强弱，一同学设计了如图所示的两步实验。,(,1),第,1,步实验的目的是,_,，,可观察到的现象,是,_,_,_,_,，写出该反应的化学方程式：,_,。,验证铜的金属活动性比银强,6,铜丝的表面覆盖一层银白色,的,Cu,2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,2Ag,物质，溶液由无色变为蓝色,(2),第,2,步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是,_(,填字母序号,),。,A.,稀盐酸,B,. FeSO,4,溶液,C. CuSO,4,溶液,D,. ZnSO,4,溶液,A,、,B,、,C,【,教材,P,13,T,2,拓展,】【,中考,雅安,】,下列关于金属的说法中，不正确的是,(,),A.,铜有良好的导电性，常用于制作导线,B.,所有的金属都能与稀盐酸反应,C.,铁制品在干燥的空气中不易生锈,D.,不能用铁桶盛放硫酸铜,溶液,B,7,在,金属化学性质的实验中，下列操作不能达到实验目的的是,(,),B,8,选项,实验目的,实验操作,A,研究金属是否都能与盐酸反应,将镁、锌、铜分别放入稀盐酸中,B,证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同,将铜和银分别放入稀盐酸中,C,证明铁的活动性比铜强,将铁放入硫酸铜溶液中,D,比较锌和铜的金属活动性,将锌和铜分别放入稀硫酸中,【,中考,本溪,】,如图是与铁的性质有关的部分实验。,请回答下列问题：,(1)A,中铁丝燃烧的化学方程式为,_,，集气瓶中预先放少量水的目的,是,_,。,9,防止生成的高温熔融物溅落下来炸裂瓶底,3Fe,2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,(2)B,是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比试管中的现象，可知铁钉生锈需要与,_,接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法：,_(,合理即可,),。,水,刷漆,(3),已知锰,(Mn),的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是,_(,填字母,),。,A. Mn,FeSO,4,溶液,B. Mn,Fe,MgSO,4,溶液,C. Mn,Fe,ZnSO,4,溶液,A,、,C,金属材料,广泛应用于生产生活中。,(1),常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是,_,。,(2),铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。写出该反应的化学方程式：,_,。,汞,10,4Al,3O,2,=2Al,2,O,3,(,3),向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的金属化合物是,_(,写化学式,),。,(4),含有锌粉,6. 5 g,、铁粉,5. 6 g,、铜粉,3. 2 g,、铝粉,1. 8 g,的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有,6,g,固体,剩余，则生成氢气的质量为,_,g,。,ZnCl,2,、,FeCl,2,0.5,(5),向,AgNO,3,、,Cu(NO,3,),2,、,NaNO,3,的混合溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，则所得蓝色溶液中一定含有的金属化合物是,_,_,_,。,NaNO,3,、,Mg(NO,3,),2,、,Cu(NO,3,),2,【,点拨,】,(3),过量铁粉加入,CuCl,2,、,ZnCl,2,、稀盐酸的混合溶液中，发生的反应有,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,，,Fe,CuCl,2,=Cu,FeCl,2,，,Fe,与,ZnCl,2,不反应，因此滤液中含有的金属化合物是,ZnCl,2,、,FeCl,2,；,(4)6.5 g Zn,、,5.6 g Fe,、,3.2 g Cu,、,1.8 g Al,的混合物与稀硫酸混合后，剩余,6 g,固体，其中有,3.2 g Cu,与,2.8 g Fe,，则产生氢气质量即为,6.5 g Zn,、,1.8 g Al,、,2.8 g Fe,完全反应产生的氢气质量，即为,0.2 g,0.2 g,0.1 g,0.5 g,。,(5),由于活动性,Na,Mg,Cu,Ag,，,Mg,与,NaNO,3,不反应，先与,AgNO,3,反应，后与,Cu(NO,3,),2,反应，反应后溶液呈蓝色，则溶液中一定有,Cu(NO,3,),2,、,NaNO,3,及反应生成的,Mg(NO,3,),2,。,【,改编,青岛,】,金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。,(1),厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法：,_,_,_,。,(2),铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化，能抗击强大气流的冲击，耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的,_,、,_,_,_,等优点,(,写出两条即可,),。,洗净擦干,11,硬度大,耐,腐蚀,(,或密度小,),(3),科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了探究。,甲同学：将镁带和铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。,乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况,。,实验后，同学们进行汇报和评价交流,。,甲同学根据,_,的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。,乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是铝制容器表面无明显变化，是,因为,_,_,_,_,_,_,，导致内部的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。,镁带燃烧而铜丝不能燃烧,铝与氧气,反,应,生成,了氧化铝保护膜,
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