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,常见的酸和,碱,第,2,课时 酸,的,化学性质,第,2,节,沪教,版 九,年级下,第,7,章 应用,广泛的酸、碱、盐,答 案 呈 现,温馨,提示,：,点击,进入,讲评,习题链接,A,A,1,2,3,4,5,A,B,6,7,8,9,10,C,A,C,B,A,C,11,12,13,14,15,C,A,C,16,17,18,19,20,C,C,C,B,2,1,2,2,2,3,2,4,2,5,B,【,2020,北京,】,下列不能与稀盐酸反应的金属是,(,),A. Cu,B. Zn,C. Al,D. Mg,A,1,【2020,淄博,】,手机的某些部件里含有,Mg,、,Al,、,Cu,、,Ag,等金属,将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后,所得溶液中含有的金属离子是,(,)(,提示：,Cu,、,Ag,不与稀硫酸反应,),A. Mg,2,、,Al,3,B. Cu,2,、,Ag,C. Al,3,、,Cu,2,D. Mg,2,、,Ag,2,A,【,点拨,】,Cu,、,Ag,不能与稀硫酸反应, Mg,、,Al,能与稀硫酸反应,则所得溶液中含有的金属离子是镁离子和铝离子。,黄铜,(,锌和铜的合金,),、生铁是两种常见的合金。,(1),将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是,_,，发生反应的化学方程式是,_,，,最后残留的固体是,_,。,黄铜的表面有气泡产生,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,铜,3,(2),将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是,_,，基本反应类型是,_,，最后残留的固体主要是,_,。,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,置换反应,碳,【,2021,桂林,】,下列金属活动性最强的是,(,),A.,钠,B.,铝,C.,铁,D.,铜,4,A,为了,验证镁、铜两种金属活动性强弱,某同学设计的实验是：将大小相同的镁片和铜片放入同种液体中,为了达到实验目的,液体应该选择,(,),A.,稀,硫酸,B.,硫酸钾,溶液,C.,氯化钠,溶液,D.,植物油,A,5,【,中考,上海,】,除铁锈的试剂是,(,),A.,氯化钠溶液,B.,稀盐酸,C.,氢氧化钠溶液,D.,水,B,6,实验,时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是,_,_,；发生反应的化学方程式为,_,；,铁锈逐渐消失，,无色溶液变黄色,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,7,过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为,_,。他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因,_,，,_(,用化学方程式表示,),。,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,Al,2,O,3,6HCl=2AlCl,3,3H,2,O,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,实验室,常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是,_,，不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是,_,_,，,也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是,_,_,。,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,浓盐酸有挥发性，,制得的二氧化碳气体不纯,稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，,覆盖在石灰石的表面，使反应逐渐停止,8,碳酸钠也能与盐酸反应产生二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式：,_,，实验室也不能用碳酸钠代替石灰石制取二氧化碳，原因是,_,。,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,碳酸钠与盐酸反应速率太快，不便收集气体,【,中考,青岛,】,稀盐酸和稀硫酸具有相似的,化学性质,，其本质原因是,(,),A.,都,能与指示剂作用,B.,都,能解离出酸根离子,C.,溶液,中的阳离子都是氢离子,D.,都,含有氢,元素,C,9,【,点拨,】,稀盐酸、稀硫酸等具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有,H,。,向,盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是,(,),A.,氧化铜,B.,氧化铁,C.,镁粉,D.,紫色,石蕊试液,C,10,【,点拨,】,氧化铜,与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液显蓝色,氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄色,镁与稀盐酸反应生成的氯化镁溶液为无色,紫色石蕊试液与盐酸作用溶液变成红色。,【,中考,杭州,】,在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是,(,),A.,B.,C.,D.,B,11,【,点拨,】,稀盐酸,、稀硫酸中都含有,H,具有相似的化学性质即“通性”,都能与活泼金属,(,如锌,),、金属氧化物,(,如,Fe,2,O,3,),、碱,如,Cu(OH),2,反应,氯化钡只能与稀硫酸反应,不能与稀盐酸反应,不能体现酸的通性。,下列化学方程式书写完全正确的是,(,),A. Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,B. 2Fe,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,C. Al,HCl=AlCl,3,H,2,D. Fe,2,O,3,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,O,A,12,【,点拨,】,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,而不是硫酸铁,故,B,错,; C,中的方程式没有配平,; D,中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁,而不是硫酸亚铁。,下列,关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是,(,),A.,与,锌反应制取氢气,B.,除去,金属表面的锈斑,C.,与,大理石反应制取二氧化碳,D.,除去,铜粉中混有的少量铁粉,C,13,【,点拨,】,稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石的表面,使反应逐渐终止。,【2020,甘孜,】,如图是包含物质,a,、,b,、,c,、,d,和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质,(,或其溶液,),间能发生化学反应。单质,a,不可能是,(,),A. Mg,B. Fe,C. Ag,D. Zn,C,14,【,点拨,】,从图中可知, a,是能与盐酸反应的金属单质,所以必须是在金属活动性顺序中位于氢前的金属,而银排在氢后,不能与盐酸反应。,硫酸,和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。,(1),它们的水溶液中都含有相同的阳离子,_(,填离子符号,),，从而使它们有某些相似的化学性质,。,H,15,(2),它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：,_,。,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,(3),它们都能与活泼的金属反应产生氢气，该类反应叫,_,反应。,(4),打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有,_,的试剂瓶。,置换,浓盐酸,【,2020,益阳,】,如图所示, U,形管内,a,、,b,液面相平,挤压滴管的胶头,使试剂,X,进入锥形瓶内,一段时间后会观察到,a,液面高于,b,液面。则试剂,X,、,Y,的组合可能是,(,),A.,水,、,硝酸铵,B.,水,、烧碱,C.,稀,硫酸、铁,粉,D.,稀盐酸,、小苏打,16,A,氧化铜,与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是,(,),A.,该,实验是将稀盐酸,逐渐,加入,到盛有氧化铜的,容器中,B.,m,点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,C.,m,点和,n,点对应溶液中铜元素的质量不相等,D.,m,点和,n,点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,C,17,【,点拨,】,反应,未发生时,溶液的总质量为零,所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中, A,正确,;,m,点时曲线出现拐点,m,点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应, B,正确,;,m,点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应,n,点表示加入的盐酸过量,所以,n,点和,m,点对应溶液中铜元素质量相等, C,错误,;,盐酸具有挥发性,所以,n,点和,m,点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同, D,正确。,【,中考,陕西,】,某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。,18,分析并回答问题。,(,1)A,组试管中都产生,H,2,，若要制得较纯的,H,2,，选稀硫酸而不选盐酸的原因是,_,_,。,盐酸有挥发性，使制得的,氢气中混有氯化氢杂质,(2)B,组试管中实验现象相同，该现象是,_,。,红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色,(3),写出,E,组任一试管中发生反应的化学方程式：,_,。,K,2,CO,3,2HCl=2KCl,H,2,O,CO,2,(,或,Na,2,CO,3,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,H,2,O,CO,2,),(4),上述五组实验中有一组没有体现酸的通性，这组实验是,_(,填序号,),。,D,【2020,遵义,】,醋酸,(CH,3,COOH),是食醋的成分之一,其水溶液中存在,H,和,CH,3,COO,。下列说法正确的是,(,),A.,醋酸,属于氧化物,B.,醋酸,不能用于除铁锈,C.,醋酸,能与镁反应产生氢气,D.,醋酸,中碳元素的质量分数最大,19,C,【,点拨,】,醋酸,由碳、氢、氧三种元素组成,不属于氧化物, A,错误,;,醋酸水溶液中存在,H,能与氧化铁反应,能用于除铁锈, B,错误,;,醋酸水溶液中存在,H,醋酸能与镁反应产生氢气, C,正确,;,醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为,(122,),：,(,14,),：,(,162),24,：,4,：,32,可见氧元素质量分数最大, D,错误。,【,中考,重庆,】,假设与排除是探索未知物的一种方法。,本草纲目拾遗,中记载：“强水性最烈，能蚀五金,(,金、银、铜、铅、铁,),。”下列物质最可能是“强水”的是,(,),A.,硫酸亚铁溶液,B.,稀盐酸,C.,浓,硝酸和浓盐酸的,混合物,D.,稀,硫酸,C,20,【,点拨,】,金、银、铜、铅、铁不能与硫酸亚铁溶液反应,;,金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应,;,最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。,【,中考,黄冈,】,构建模型和知识网络是化学学习,中重要,的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题,：,(,1),如用湿润的,pH,试纸测定盐酸的,pH,，,则,结果会,_(,填,“偏大”,“偏小”,或“无影响”,),。,偏大,21,(2),图中的现象是,_,。,石蕊试液变红,(3),图中性质反应发生的条件是,_,_,。,(4),写出一个符合图中的化学方程式：,_,_,。,所用金属在金属,活动性顺序中位于氢的前面,HCl,AgNO,3,=AgCl,HNO,3,(,合理即可,),(5),图中的性质在工业上可用于,_ (,填用途,),。,盐酸除铁锈,(,合理即可,),【,点拨,】,(,1),盐酸显酸性,其溶液的,pH,小于,7,当用湿润的,pH,试纸测定其溶液的,pH,时,溶液的酸度下降, pH,升高,即结果会偏大,; (2),图中为石蕊滴入盐酸中,石蕊遇酸性溶液显红色,故现象为石蕊变红色,; (3),图中是酸与金属发生反应生成盐和氢气,该反应要求所用金属必须在金属活动性顺序中位于氢的前面,;,(,4),图中是酸与盐发生反应生成新盐和新酸,该种反应有两类：一是盐酸与硝酸银溶液的特征反应,另一类是盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳、水及新盐的过程,; (5),图中性质是酸与金属氧化物反应生成盐和水,如用盐酸除铁锈或用盐酸溶解铜表面的氧化物等。,【,中考,娄底,】,托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等浓度的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入,5 g,锌粒，在右盘烧杯中加入,5 g,铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平,(,),A.,指针,偏向左边,B.,指针,偏向右边,C.,仍然,平衡,D.,无法,判断,C,22,【,方法规律,】,本题,采用,比较法,解答。开始时托盘天平两盘所放物质的总质量是相同的,因此指针的偏转方向就取决于两边产生氢气的快慢和质量的多少。由题意可知,锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气,由于充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,说明金属是足量的,盐酸全部参加了反应,生成氢气的质量相同,故此时天平仍然平衡,故,C,正确。,下列,各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是,(,)(,提示：,KOH,HCl=KCl,H,2,O),A.,氯化钠,中混有少量的碳酸钠,B.,硫酸钠,中混有少量的碳酸钠,C.,铜,粉中混有少量铁粉,D.,氯化钾,中混有少量氢氧化钾,B,23,【,方法规律,】,本题采用,除杂思想方法,解答,除杂的原则是“不增”“不减”“易分”。,A,中碳酸钠能与稀盐酸反应转化为氯化钠,从而将碳酸钠除去,; B,中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠,虽然碳酸钠除去了,但又引入了新杂质氯化钠,不符合除杂的原则,; C,中铁粉能与稀盐酸反应而铜粉不能,因此可以将铁粉除去,; D,中氢氧化钾与稀盐酸反应,生成氯化钾,因此可以将杂质除去。,下列,实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性的是,(,),A.,向,溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊变红,B.,向,溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色,C.,向,溶液中加入锌粒，有气泡产生,D.,向,溶液中加入碳酸钙，有气泡产生,B,24,【,方法规律,】,本题采用,归纳法,解答。证明溶液显酸性的方法有：滴加紫色石蕊试液,观察溶液是否变红,; ,加入镁、锌等活泼金属,观察是否有气体产生,; ,加入碳酸钠等碳酸盐,观察是否有气体生成,; ,加入氧化铜、氧化铁等,观察固体是否溶解。对照选项, A,、,C,、,D,均可以证明溶液中含有酸或显酸性, B,中酚酞不变色,只能说明溶液不显碱性,可能显酸性,也可能显中性。,【,中考,广州,】,硫酸、盐酸是重要的化工原料。,(1),浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有,_,性,。,吸水,25,(2),写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：,与铁粉反应：,_,；,与碳酸钠溶液反应：,_,；,与氯化钡溶液反应：,_,；,上述反应中，属于酸的共同性质的是,_(,填编号,),。,Na,2,CO,3,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,H,2,O,CO,2,BaCl,2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2HCl,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,(,3),盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是,_(,填编号,),。,金属表面除锈,制造药物氯化锌,除去,NaCl,中的少量,Na,2,CO,3,
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