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微专题,从海水中提取卤素单质的工艺流程,【知识基础】,1,氯的提取,氯碱工业,化,学方程式为,2NaCl,2H,2,O,2NaOH,H,2,Cl,2,。,2.,海水提取溴,(1),流程,(2),主要过程及反应原理,微点拨,HBr,的制备：浓硫酸可氧化,Br,，因此不能用浓硫酸与,NaBr,反应制备,HBr,，而用具有高沸点和非氧化性的浓磷酸与,NaBr,反应制备,HBr,，,NaBr,H,3,PO,4,(,浓,),NaH,2,PO,4,HBr,。,3,海带中提取碘,(1),流程,(2),通入,Cl,2,的反应原理,发生反应的离子方程式：,Cl,2,2I,=,=I,2,2Cl,。,【专题精练】,1,为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是,(,),A.,中反应的离子方程式：,2I,H,2,O,2,=,=I,2,2OH,B.,中分液时含,I,2,的,CCl,4,溶液从分液漏斗上口倒出,C.,中得到的上层溶液中含有,I,D.,操作,Z,的名称是加热,答案：,C,解,析：,反应为酸性环境，,中反应的离子方程式：,2I,2H,H,2,O,2,=,=I,2,2H,2,O,，故,A,错误；四氯化碳比水的密度大，在下层，,中分液时含,I,2,的,CCl,4,溶液从分液漏斗下口放出，故,B,错误；操作,Z,的名称是过滤，故,D,错误,。,2,海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题,：,(1),由海水晒制的粗盐中含有,Ca,2,、,Mg,2,、,等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为,(,填化学式,),：,_,。,BaCl,2,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,、,HCl,(2),电解饱和食盐水的化学方程式,为,_,。,制取,MgCl,2,的过程中涉及反应：,MgCl,2,6H,2,O,MgCl,2,6H,2,O,，该反应要在,HCl,气氛中进行，原因是,_,。,(3),苦卤中通入,Cl,2,置换出,Br,2,，吹出后用,SO,2,吸收，写出用,SO,2,吸收发生反应的离子方程式：,_,，,由此判断,Cl,2,、,Br,2,、,SO,2,的氧化性由强到弱的顺序为,_,。,(4),也有工艺是在吹出,Br,2,后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有,CO,2,放出,，,该,反应的离子方程式是,_,_,_,；,最后再用,H,2,SO,4,处理得到,Br,2,，之后加入,CCl,4,进行,Br,2,的萃取，最终用,_,法得到单质,Br,2,。,2NaCl,2H,2,O,Cl,2,H,2,2NaOH,防止,MgCl,2,水解,Cl,2,Br,2,SO,2,5Br,3CO,2,蒸馏,解析：,、,Ca,2,、,Mg,2,等分别与,BaCl,2,溶液、,Na,2,CO,3,溶液、,NaOH,溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，,Na,2,CO,3,溶液能除去,Ca,2,和过量的,Ba,2,，盐酸能除去过量的,和,OH,，所以应先加,BaCl,2,溶液再加,Na,2,CO,3,溶液，最后加入盐酸，所以正确的顺序为,BaCl,2,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,、,HCl,。,(2),电解饱和食盐水的化学方程式为,2NaCl,2H,2,O,Cl,2,H,2,2NaOH,。,氯化镁在水中易发生水解，为抑制其水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。,(3),苦卤中通入,Cl,2,置换出,Br,2,，吹出后用,SO,2,吸收,Br,2,，,Br,2,转化为,Br,，再用,Cl,2,置换，第一次吹出的,Br,2,浓度太低，分离浪费原料，,SO,2,吸收主要起到富集溴的作用；在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应,Cl,2,2Br,=,=Br,2,2Cl,中，氧化性：,Cl,2,Br,2,，在反应,SO,2,2H,2,O,Br,2,=,=H,2,SO,4,2HBr,中，氧化性：,Br,2,SO,2,，故氧化性强弱顺序为,Cl,2,Br,2,SO,2,。,(4),吹出,Br,2,后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有,CO,2,放出，反应的离子方程式为,3CO,2,，最后再用,H,2,SO,4,处理得到,Br,2,，加入,CCl,4,进行,Br,2,的萃取，最后通过蒸馏操作分离得到单质溴。,
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