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,单元高频考点专训,专训,1,海洋资源的综合利用,第三单元,海水中的化学,提示,：点击 进入讲评,答案呈现,D,B,1,2,3,4,5,6,7,8,1,浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是,(,),A,B,C,D,D,【,点拨,】,本题主要考查海水制镁的流程。其流程为：海水,Mg(OH),2,MgCl,2,溶液,MgCl,2,Mg,。,Ca(OH),2,，过滤,盐酸,浓缩结晶,通电,2,【2020,常州改编,】2020,年,6,月,23,日，我国“长征五号”,B,运载火箭搭载第,55,颗北斗导航卫星发射成功，“北斗三号”全球卫星导航系统星座部署全面完成。人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如图所示：,(1),粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是,_(,填“纯净物”或“混合物”,),。,(2),反应的过程是,_(,填“放热”或“吸热”,),过程。,混合物,放热,(3),已知某海域海水中总的含盐量约为,3.5%,，盐中镁元素的质量分数约为,3.7%,，则海水中镁元素的质量分数约为,_(,保留两位有效数字,),，由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是,_,。,0.13%,海水中镁元素含量很低，“母液”中镁元素含量较高,3,海水晒盐时，人们常把海水引进盐田，经过风吹日晒，海水中的水分蒸发获得粗盐，在此过程中,(,),A,水的质量不变,B,氯化钠的质量不变,C,氯化钠的质量分数始终不变,D,氯化钠的质量分数变小,B,【,点拨,】,海水晒盐的原理是利用风吹日晒，使海水中的水分蒸发，使氯化钠从溶液中结晶出来。在此过程中，水的质量逐渐减少，食盐的质量不变，氯化钠的质量分数开始时逐渐增大，后不变。,4,海水中含有丰富的物质，是一种重要的资源，其中部分物质的溶解度曲线如图所示。,(1)80 ,时，溶解度最小的物质是,_,。,氯化钠,(2),利用海水提取食盐的过程如下。,海水,.,贮水池,.,池,.,结晶池,海水中的泥沙在贮水池中沉降，粗盐在结晶池中结晶析出，由此推测,池的作用是,_,，,海水及三个步骤溶液中的氯化钠质量分数的关系是,_,(,用“海水”“,” “” “” “,”“”“”表示,),。,蒸发浓缩,海水,(3),结晶池的母液中含有多种物质，将其加热到,80 ,以上，蒸发水分、过滤，得到的晶体中含有的物质是,_,。,硫酸镁、氯化钠,【,点拨,】,(1),由图可知，,80 ,时氯化钠的溶解度最小；,(2),因为氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐；工业上提取食盐的步骤为：海水进入贮水池，再依次进入蒸发池、结晶池，经过滤可得到母液和粗盐，粗盐进一步提纯为精盐。故蒸发池的作用是蒸发浓缩；在贮水池中水分未蒸发，氯化钠的质量分数等于海水中氯化钠的质量分数，在蒸发池中海水被蒸发，氯化钠的质量分数增大，在结晶池中氯化钠结晶析出，质量分数最大。故海水及三个步骤溶液中氯化钠的质量分数的大小关系是：海水,；,(3),观察溶解度曲线，当温度大于,80 ,时，随着温度的升高，硝酸钾和氯化钾的溶解度逐渐增大，而硫酸镁的溶解度反而减小，氯化钠的溶解度一直比较小，所以这两种物质就会结晶析出。,5,【2020,长春,】,粗盐中除了含有,NaCl,外，还含有少量,Na,2,SO,4,、,CaCl,2,、,MgCl,2,及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程，回答下列问题：,(,1),操作,1,相当于,实验室,中,的,_,操作,。,(2),沉淀,1,的化学式为,_,。,过滤,Mg(OH),2,(3),加入过量试剂,1,的目的是,_,。,(4),滤液,4,中含有的阴离子是,_(,填离子符号,),。,除去溶液中的硫酸根离子,Cl,、,OH,、,CO,3,2,【,点拨,】,(1),操作,1,是将泥沙与滤液分离，相当于实验室的过滤操作。,(2),沉淀,1,是氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，沉淀,1,的化学式为,Mg(OH),2,。,(3),加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，试剂,1,是氯化钡溶液，加入过量试剂,1,的目的是除去溶液中的硫酸根离子。,(4),滤液,4,是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，含有的阴离子是氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，其离子符号分别为,Cl,、,OH,、,CO,3,2,。,6,如图所示为“蒸馏法淡化海水”的,实 验,，请回答下列问题：,(,1),实验开始应先,_,。,(2),向试管中加入,5,10 mL,海水，塞好胶塞加热，然后往小试管冷凝的水中加入硝酸银溶液，观察到的现象为,_,。,检查装置气密性,无明显现象,(3),下列哪种方法冷凝效果最好,(,),A,玻璃管加长,B,在烧杯内加冰块,C,使用冷凝器,(4),实验结束时应该先,_(,填“撤导管”或“熄灭酒精灯”,),，这样做的目的是,_,。,C,撤导管,防止水倒流使试管炸裂,(5),某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验，发现有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为,_ (,写一个,),。,NaCl,AgNO,3,=AgCl,NaNO,3,(,合理即可,),7,我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合,制碱法,(,侯氏制碱法,),，其生产,流程简明如图所示：,请读识流程图并回答下列问题：,(1),写出沉淀池中发生反应的化学方程式：,_,。,(2),上述流程中气体,X,的化学式是,_,。,(3),沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作，操作的名称是,_,。,NaCl,H,2,O,NH,3,CO,2,=NH,4,Cl,NaHCO,3,CO,2,过滤,8,烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。,(1),海水淡化。可以采用如图,1,所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜,(,海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过,),进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是,_(,填字母,),。,A,膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似,B,膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质,C,膜分离法也是一种分离混合物的方法,D,该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物,A,、,B,、,C,(2),粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有,Ca,2,、,Mg,2,、,SO,4,2,等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：加入过量的,Na,2,CO,3,溶液；加入过量的,BaCl,2,溶液；加入过量的,NaOH,溶液； 加入适量的盐酸调节溶液的,pH,等于,7,；过滤；蒸发。下列操作顺序正确的是,_(,填字母,),，其中操作加入适量的盐酸调节溶液的,pH,等于,7,的目的是,_,。,A,B,C,D,D,除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠,(3),海水资源综合利用的部分途径如图,2,所示。,氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是,_,；,NH,3,NaCl,H,2,O,CO,2,=NaHCO,3,NH,4,Cl,步骤,中电解饱和,NaCl,溶液的化学方程式是,_,。,海水制镁。实际生产中，步骤,常选用,_,作为沉淀剂，从海水中提取,MgCl,2,历经步骤,、,、,三步转换的主要目的是,_,。,熟石灰,富集、提纯氯化镁,2NaCl,2H,2,O=2NaOH,H,2,Cl,2,通电,
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