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,鲁教,版 九年级下,第,1,课时,氨碱法制纯碱及纯碱的性质,课题,3,第八单元,海水中的化学,C,D,1,2,3,4,5,A,答 案 呈 现,温馨,提示,：,点击,进入,讲评,习题链接,C,A,B,6,7,8,9,10,C,、,D,11,12,13,14,15,D,A,C,下列,不属于氨碱法制纯碱所需原料的是,(,),A.,石灰石,B.,氯化钠,C.,氢氧化钠,D.,水,1,C,氨碱法,制纯碱所得到的最终产物是,(,),A.,碳酸氢钠,B,.,纯碱,C.,氯化铵,D,.,纯碱和,氯化铵,2,D,【,2020,广州,】,将足量,NH,3,和,CO,2,依次通入饱和食盐水中，发生反应,：,NH,3,CO,2,H,2,O=NH,4,HCO,3,；,NaCl,NH,4,HCO,3,=NaHCO,3,NH,4,Cl,。,下列说法正确的是,(,),A.,总的化学方程式为,NH,3,CO,2,NaCl=NaHCO,3,NH,4,Cl,B.,上述反应过程中观察不到明显现象,C.,反应是有沉淀生成的复分解反应,D.,上述反应中有元素化合价发生,变化,3,C,【,点拨,】,总的化学方程式为,NH,3,CO,2,H,2,O,NaCl=NaHCO,3,NH,4,Cl,，,A,错误；反应可看到白色沉淀生成，,B,错误；反应是有沉淀生成的复分解反应，,C,正确；根据两个化学方程式可以看出，各元素化合价未发生变化，,D,错误。,【,2020,深圳,】,小深同学用思维导图梳理了,Na,2,CO,3,的相关知识，其中描述错误的是,(,),4,A,【,2021,新疆,】,梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于,NaHCO,3,的描述错误的是,(,),A.,俗称：苏打,B.,用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物,C.,物理性质：白色固体,D.,化学性质：可与稀,HCl,、稀,H,2,SO,4,反应,5,A,【,点拨,】,NaHCO,3,俗称小苏打，,A,错误；,NaHCO,3,可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，,B,正确；,NaHCO,3,是白色固体，,C,正确；,NaHCO,3,可与稀,HCl,、稀,H,2,SO,4,反应，,D,正确。,【,2020,济宁,】,家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂,(,如碳酸氢钠,),，蒸制或烘焙食品时产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。,阅读上面信息后，回答：,(1),信息中提供的膨松剂是,_(,填化学式,),。,6,NaHCO,3,(2),碳酸氢钠是一种,_(,填“可溶”或“不溶”,),性的化合物。,(3),碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是,_(,用化学方程式解释,),。,可溶,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,下列,有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是,(,),A.,它们的水溶液都呈碱性,B.,它们的固体受热都易分解,C.,它们都能与盐酸反应产生,CO,2,D.,它们之间在一定条件下可以互相,转化,7,B,【,点拨,】,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的水溶液都显碱性，故,A,正确；,NaHCO,3,固体受热易分解生成,Na,2,CO,3,、,H,2,O,和,CO,2,，而,Na,2,CO,3,固体受热不易分解，故,B,错误；,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,都能与盐酸反应放出,CO,2,气体，故,C,正确；向,Na,2,CO,3,溶液中通入,CO,2,气体，能生成,NaHCO,3,，而,NaHCO,3,固体加热时能分解生成,Na,2,CO,3,，故二者在一定条件下能互相转化，,D,正确。,【,双选,】,我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可用下图简要表示,。,8,下列,说法正确的是,(,),A.,向,沉淀池中通入,CO,2,和氨气时,，应先,通,CO,2,，后通氨气,B.,沉淀池中生成的,沉淀是溶解度最小,的,NaHCO,3,，可利用过滤方法提取沉淀池中所产生的全部,NaHCO,3,C.,母液中,NH,4,Cl,冷却析出为副产品，余下的,NH,3,H,2,O,和,NaCl,返回沉淀池循环利用,D.,循环,中的物质,X,是,CO,2,，,采取循环操作的目,的之一是,提高原料的,利用率,C,、,D,【,点拨,】,氨气极易溶于水，先通入氨气，沉淀池中氨水显碱性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中先通入氨气再通,CO,2,，故,A,错；过滤得到的是析出的碳酸氢钠固体，而溶解在水中的碳酸氢钠是不能通过过滤得到的，故,B,错,；,NH,3,H,2,O,和,NaCl,在前面的反应池中都是反应物，所以都可以返回沉淀池循环利用，故,C,正确；煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳可以作为反应池中的反应物，所以可以循环利用，故,D,正确。,9,【,2020,内江,】,如图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图,：,查阅资料知：,NH,4,ClN=H,3,HCl,；氨气极易溶于水，氨水呈碱性,。,(1),检验,食盐水是否饱和的方法是,_,_,。,(2),操作,的名称是,_,。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是,_,。,向,该溶液中加入少量,NaCl,固体，充分搅拌，固体不再溶解，说明溶液已,饱和,过滤,引流,(3)“,侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的,CO,2,，使氨气、水、,NaCl,和,CO,2,反应生成,NaHCO,3,等，该反应的化学方程式为,_,；先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是,_,。,NaCl,CO,2,NH,3,H,2,O=NaHCO,3,NH,4,Cl,有利于二氧化碳的吸收，加速,NaHCO,3,的生成,(4),处理含氯化铵的混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是,_,。,NH,4,Cl,受热易分解,可以,用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法和实验现象是,(,),A.,加热，有无色气体生成,B.,滴加稀盐酸，有气泡产生,C.,溶于水，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成,D.,溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀,生成,10,C,【,点拨,】,NaHCO,3,加热易分解，而,Na,2,CO,3,加热不易分解，因此加热无法检验,Na,2,CO,3,是否存在，故,A,错误；,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,都能与盐酸反应放出气体，故无法检验是否有,Na,2,CO,3,，故,B,错误；溶于水后滴加,CaCl,2,溶液，,Na,2,CO,3,能与,CaCl,2,溶液反应产生白色沉淀，而,NaHCO,3,不能与,CaCl,2,溶液反应，因此可以用来检验,Na,2,CO,3,是否存在，故,C,正确；,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，因此不能用澄清石灰水检验,Na,2,CO,3,是否存在，故,D,错误。,【,中考,深圳,】,关系图中“,”,两端的物质能发生化学反应，“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是,(,),A.,反应放出热量,B.,反应所得溶液可能呈中性,C.,反应可得,NaOH,D.,不能将图中稀盐酸换为稀,H,2,SO,4,11,D,【,点拨,】,氧化钙与水反应放出热量，,A,正确；稀盐酸和氢氧化钙会发生中和反应，恰好完全反应时所得溶液呈中性，,B,正确；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，,C,正确；稀硫酸与氧化钙、碳酸钠及氢氧化钙都能反应，故稀盐酸可以换为稀,H,2,SO,4,，,D,错误。,【,2021,济宁,】,市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中,Na,2,CO,3,的质量分数，,实验过,程,如图,1,所示,：,请分析实验过程，回答：,(1),写出相关反应的,化学方程式,_,_,。,12,Na,2,CO,3,CaCl,2,= CaCO,3,2NaCl,(2),实验中加入“过量”,CaCl,2,溶液,目的是,_,。,(3),若取用样品的,质量为,2.2 g,，且实验,过,程,中无质量损失,，,最终,得到沉淀的质量为,2 g,。,则,2.2 g,纯碱样品中,Na,2,CO,3,的,质,量,为,_,g,，该品牌食用,纯碱,中,Na,2,CO,3,的质量分数为,_,。,使碳酸钠完全反应,2.12,96.4%,【,点拨,】,(1),碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为,Na,2,CO,3,CaCl,2,=CaCO,3,2NaCl,；,(2),加入过量氯化钙溶液是为了使碳酸钠完全反应；,(3),设碳酸钠的质量为,x,。,Na,2,CO,3,CaCl,2,=CaCO,3,2NaCl,106,100,x,2,g,x,2.12 g,碳酸钠的质量分数,为,100,%96.4%,。,【,2020,青岛,】,化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。,【,实验记录与分析,】,13,实验一,实验二,实验三,实验四,实验,操作,实验,现象,溶液由无色,变为红色,_,生成白色沉淀,生成白色沉淀,实验,结论,碳酸钠溶液显,_,性,碳酸钠能与盐酸发生反应,碳酸钠能与氢氧化钙发生反应,_,碱,有气泡产生,碳酸钠与氯化钙能发生反应,【,反思与拓展,】,(1),甲同学分析实验一得出：盐溶液,_(,填“一定”或“不一定”,),显中性。,(2),乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有,_,。,不一定,氢离子,(,或,H,),(,3),丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是,_,。,钙离子和碳酸根离子,(,或,Ca,2,和,CO,3,2,),【,中考,重庆,】,爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展作出了杰出的贡献。该方法是将,CO,2,和,NH,3,通入饱和的,NaCl,溶液中充分反应，其中一步的反应是,NH,4,HCO,3,NaCl=NaHCO,3,NH,4,Cl,。下列叙述错误的是,(,),A.,该反应不符合复分解反应发生的条件,B.,该反应中四种物质都是盐,C.,反应后可用过滤的方法分离出,NaHCO,3,D.,反应后的溶液中还能继续溶解,NaCl,14,【,点拨,】,反应后,NaHCO,3,沉淀析出，此反应符合复分解反应发生的条件，故,A,错误。,A,【,2020,宁夏,】,明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅包装上的成分表得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动,：,15,【,设计与实验一,】,观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。,【,设计与实验二,】(1),在白色点滴板里,进行,如,图,1,所示实验，观察到,紫色,石蕊,试液都变成,_,色,。,蓝,(,2),如图,2,分别取适量碳酸氢钠和,碳酸钠,粉末,于试管中，滴加稀盐酸。观察,到,试管,甲中都,_,，,试管,乙中澄清石灰水都变浑浊,。,写出,试管甲中反应的化学方程式,：,_(,任写一个,),。,产生气泡,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,(,或,NaHCO,3,HCl=NaCl,H,2,O,CO,2,),【,归纳与总结,】,以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈,_,性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为,_,。同伴,芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢,？,碱,碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳,实验操作,实验现象,实验结论,图,3,加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊,碳酸氢钠受热,_,，有水和二氧化碳气体生成,加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化,_,【,设计与实验三,】,芳芳和同学一起设计方案，并用如图,3,所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。,易分解,碳酸钠受热不易分解,【,解释与结论,】,由此可知，芳芳的猜想,_(,填“正确”或“不正确”,),。,通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。,不正确,
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