电化学解题思路分析

, , , , , ,*,高考解题之策略篇,电化学解题思路分析,2013,年,5,月,21,日,高考热点、必考点！,困惑,通过最近的几次模拟考试，大家在,电化学部分的得分率较低，在做题方,法和技巧上还存在较大的问题。,高考解题之策略篇,电化学解题思路分析,2013,年,5,月,21,日,考纲再读：,1 理解原电池和电解池的工作,原理,并,书写,电,极反应式和总反应方程式,2 了解原电池和电解池在实际中的,应用,电化学包括原电池和电解池，对这一部分的考查,重在对原理的应用,，考查命题的,特点是：结合最新成果和科学技术作为素材进行命题,，其实质仍是考查原电池和电解池的工作原理。,命题方向：,得电子,阴离子,阳离子,还原剂,氧化产物,氧化剂,还原产物,失电子,e,-,e,-,负载,负极,正极,阳极,阳极,电源,阴极,知识回顾,化学能与电能相互转化的工作原理,知识回顾,电化学装置的构成要素,电极,得失电子的场所,得失电子的物质,导电离子（水体系或熔融体系）,导线以及插入离子导体的部分电极,电极反应物,离子导体,电子导体,例1：将,CH,4,设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（,AB,为多空碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为,V,L,。负极的电极反应式为,此时B电极至少要通入空气的体积是,L,电极反应物,电极产物,过程,失电子场所,(,负极或阳极,),得电子场所,(,正极或阴极,),电子导体,(,导线,),离子导体,装置维度,原理维度,得电子,OH,-,/CO,3,2-,极少,H,+,CH,4,CO,2,O,2,O,H,-,失电子,现象,e,-,e,-,e,-,过程分析,陌生电极反应式的书写思路,阳极（负极）：还原剂,-ne-+,环境微粒,=,氧化产物,阴极（正极）：氧化剂,+ne-+,环境微粒,=,还原产物,化合价升降,得失电子守恒,电荷守恒,原子个数守恒,答案：,(1) CH,4,+10OH,-,- 8e,-,= CO,3,2-,+ 7H,2,O,(2) 10V L,例,2,：,1,、请将反应,2Fe,3+,+ 2I,-,2Fe,2+,+ I,2,设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析,电子、离子的流动方向,。,【,探究突破,】,负极,正极,电子,阴离子,1,、请将反应,2Fe,3+,+ 2I,-,2Fe,2+,+ I,2,设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。,【,探究突破,】,负极,正极,电子,阴离子,【,探究突破,】,2Fe,3+,+ 2I,-,2Fe,2+,+ I,2,2,、若向甲中滴入,FeCl,3,溶液，原电池反应能继续发生吗？继续向甲中加入,Fe,粉呢？,3、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些方法？欲使指针左偏呢？,(假设电流表的指针偏转方向和电子方向一致）,【,探究突破,】,2Fe,3+,+ 2I,-,2Fe,2+,+ I,2,D,总结：有关原电池的解题思路,做题心得：,解决原电池问题时，一般的思维程序是：,判断参加正、负极反应的物质 ,电极产物 电子和离子的移动方向,（2012,北京）,人工光合作用能够借助太阳能，用CO,2,和H,2,O制备化学原料。下图是通过人工光合,作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是,A该过程是将太阳能转化为化学能的过程,B催化剂a表面发生氧化反应，有O,2,产生,C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强,D催化剂b表面的反应是CO,2,+2H,+,+ 2e,-,= HCOOH,小试牛刀：,（ C ）,例 3,铅蓄电池的工作原理为：,研读下图，下列判断不正确的是 （ ）,AK 闭合时，d电极反应式：,B当电路中转移02mol电子时，I中消耗的H,2,SO,4,为02 mol,CK闭合时，II中SO,4,2-,向c电极迁移,DK闭合一段时间后，,II可单独作为原电池，,d电极为正极,d,H,2,SO,4,a,b,c,K,PbO,2,Pb,PbSO,4,C、E、F,E,放电时该蓄电池 的负极质量不断减小,F,充电时该蓄电池中的,硫酸浓度,不断减小,根据电源正负极确定电极名称,或根据化合价变化,确定电极反应物 根据溶液环境 确定电极产,物,书写并分析电极反应,讨论电解变化并,根据守恒计算或根据实质复原,总结：有关电解池问题的解题思路,做题心得：,1（2012高考）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸,钾的实验装置如图，下列说法不正确的是,A在阴极室，发生的电极反应为：,2H,2,O,2e,2OH,H,2,B在阳极室，通电后溶液逐渐由,黄色变为橙色，是因为阳极区,H,浓度增大，使平衡,2CrO,4,2-,2H,+,Cr,2,O,7,2-,H,2,O向右移动,C该制备过程总反应的化学方程式为：,4K,2,CrO,4,4H,2,O 2K,2,Cr,2,O,7,4KOH2H,2,O,2,D反应中生成的Fe,2+,做还原剂将,K,2,CrO,4,还原为K,2,Cr,2,O,7,走进高考：,D,2 （2011）,某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K,2,，闭合K,1,，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K,1,，闭合K,2,，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 （ ）,A断开K,2,，闭合K,1,时，总反应的离子方程式为：,2H,+,+ 2Cl,-,Cl,2,+H,2,B断开K,2,，闭合K,1,时，石墨电极附近溶液变红,C断开K,1,，闭合K,2,时，铜电极上的电极反应为：,Cl,2,+2e,-, 2Cl,-,D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极,走进高考：,D,3（2012）,右图装置中发生反应的离子方程式为：,Zn + 2H,= Zn,2+,+ H,2,，下列说法错误的是,（,A,）,Aa、b不可能是同种材料的电板,B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸,C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸,D该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是 稀硫酸,走进高考：,4（2012）将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断,正确的是 （ ）,请你出题：,A.Cu 电极上发生还原反应,B.电子沿 ZnabCu 路径流动,C.片刻后甲池中c(SO,4,2-,)增大,D.片刻后可观察到滤纸b点变红色,A,5 高铁酸钾（K,2,FeO,4,）是一种强氧化剂，可作为水处,理剂和高容量电池材料。FeCl,3,与KClO在强碱性条,件下反应可制取K,2,FeO,4,，与MnO,2,-Zn电池类似，,K,2,FeO,4,-Zn也可以组成碱性电池，K,2,FeO,4,在电池中,作为正极材料，其电极反应式为,，,该电池总反应的离子方程式为,。,（,2012,全国新课标卷）,走进高考：,(1),FeO,4,2-,+ 3e,-,+ 4H,2,O = Fe(OH),3,+5OH,-,(2),2,FeO,4,2-,+8H,2,O+3Zn=2Fe(OH),3,+3Zn(OH),2,+4OH,-,电极反应物,电极产物,过程,失电子场所,(,负极或阳极,),得电子场所,(,正极或阴极,),电子导体,(,导线,),离子导体,装置维度,原理维度,得电子,阴离子,阳离子,还原剂,氧化产物,氧化剂,还原产物,失电子,原电池,电解池,现象,e,-,e,-,e,-,电化学解题思路再回顾,系统观察,图、文,反应原理,全、先,环境参与,变,