123溶液的配置和分析课时2

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题一 丰富多彩的化学物质,溶液的配置与分析,（课时,2,）,1,.,初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,(,只要求会配制没有明显热效应的溶液,),。,2.,掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。,(,重点,),3.,掌握配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析，学会定量分析的方法。,(,难点,),n,换算成其他有关的溶质的物理量，,通常固体算质量,控制溶液的总体积,精确计量溶液体积的仪器,容量瓶,怎样配制 的,NaCl,溶液,100mL,？,使用之前要检查是否漏水,.,加水,倒立,观察,瓶塞旋转,180,o,倒立,观察,形状,:,细颈，梨形，平底的玻璃瓶,；,构造,:,瓶上标有,容积，温度,，颈部标有,刻度线,；,规格：,50mL,100mL,250mL,，,500mL,1000mL,；,具体方法是：,往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转,180,塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用,一、不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作,二、,不能将热的溶液,直接倒入容量瓶,三、溶液液面超过刻度线,四、不能仰视或俯视刻度线（溶液体积会有误差）,五、不能加热容量瓶，也不能将容量瓶作反应容器,六、不能标准液长时间存放于容量瓶,（容量瓶是量器，不是容器）,七、,移动容量瓶时，应左手握刻度线以上部分，,右手托住瓶底。,容量瓶的使用要求,配制一定物质的量浓度溶液的方法,配制的氯化钠溶液,步骤：,计算：,称量：,用托盘天平称取,NaCl,溶解：,用适量水溶解并恢复至室温,转移：,用玻璃棒引流,洗涤：,洗涤烧杯和玻璃棒,2,3,次，洗涤液也注入容量瓶中。,轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀,定容：,将蒸馏水注入，,离刻度,1,2,厘米时，改用,胶头滴管,加水至凹液面与刻度线相切,摇匀：,盖上瓶塞，反复上下颠倒,装瓶贴标签,准备阶段：选容量瓶,100mL,并,检漏,？,线,配制物质的量浓度溶液的主要仪器：,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、,托盘天平、,药匙（固体溶质使用）,、,量筒（液体溶质使用）,选容量瓶,“,大而近,”原则 ；,mL,容量瓶；,只能,配制与,容量瓶规格,相同体积的溶液。,浓溶液配成稀溶液：,配制,500mL1 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，需要密度为的浓硫酸（,98%,的硫酸）多少毫升？,溶液,配制,的,10,个,步骤,(,选,),(,检,),计量溶转洗定摇装,可能影响溶液浓度的操作有哪些？,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；,未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；,定容时水加多了或加少了；,定容时未平视刻度线。,量 转 洗 定,计算称量,(,或量取,),溶解,(,冷却,),转移,洗涤,(,后摇动,),定容摇匀,装瓶,1.,用已准确称量的,2,CO,3,固体配制,0.10molL,-1,Na,2,CO,3,溶液,100mL,，所需要的仪器为：,_,100mL,容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,公式分析,配制一定物质的量浓度分析应归结为是对：,溶质物质的量（或质量）和溶液体积,的影响。,步骤,错误操作,m,溶质,V,溶液,c,计算,计算结果,m=11.7g,，称,11.8g,称量,砝码生锈,(,没有脱落,),NaOH,放在滤纸上称量,(,易潮解,),称量,NaOH,时间过长,量浓硫酸,(,溶质,),时仰视,量浓硫酸,(,溶质,),时俯视,洗涤量筒中的液体注入烧杯,步骤,错误操作,m,溶质,V,溶液,c,溶解,冷却,有少量液体溅出,用来溶解的烧杯中有水,溶解后未冷却直接转移,转移,转移液体前容量瓶中有水,转移时液体溅出,玻璃棒在刻度线上引流,洗涤,振荡,未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,未振荡直接定容,步骤,错误操作,m,溶质,V,溶液,c,定容,定容时，仰视刻度线,定容时，俯视刻度线,定容时，水加多了用滴管吸出,摇匀,摇匀后，液面下降，再加水,保存,试剂瓶刚用蒸馏水洗过,仰视刻度线,，实际加水量超过刻度线,(,相当于,n,不变，,V,偏大,),，使溶液的物质的量,浓度减小；,俯视刻度线，,实际加水量未到刻度线,(,相当于,n,不变，,V,偏小,),，使溶液的物质的量,浓度增大；,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有影响,仰视,俯视,经典例题、,实验室,里需要,480mL 0.1 mol/L,的硫酸铜溶液。需选取,_mL,容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）,A.,称取无水硫酸铜，加入,500mL,水,B.,称取胆矾，配成,500mL,溶液,C.,称取无水硫酸铜，加入,500mL,水,D.,称取胆矾，配成,500mL,溶液,根据所选,容量瓶的规格,作为,溶液体积：,12.5g CuSO45H2O(,胆矾,),步骤,错误操作,m,溶质,V,溶液,c,定容,定容时，仰视刻度线,定容时，俯视刻度线,定容时，水加多了用滴管吸出,摇匀,摇匀后，液面下降，再加水,保存,试剂瓶刚用蒸馏水洗过,重新配制！,稀释,计算,装瓶贴签,准备：选容量瓶,并,检漏,1.,配制一定物质的量浓度溶液方法,2.,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,配制一定物质的量浓度分析应归结为对,溶质物质的量（或质量）和溶液体积,的影响。,(,选,),(,检,),计,量,溶,转,洗,定,摇装,1,、下列操作对实验结果有何影响,(,偏高、偏低、无影响,)?,1,）称量时，,NaCl,固体与砝码的位置颠倒。,2,）转移溶液前容量瓶内有水。,3,）摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。,（偏低）,（偏低）,（无影响）,2,、使用胆矾配制,1 L 0.1 mol,L,1,的,CuSO,4,溶液，正确的做法是,(,),A,将胆矾加热除去结晶水后，称取,16 g,溶于,1 L,水中,B,称取胆矾,25 g,溶于,1 L,水中,C,将,25 g,胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到,1 L,D,将,16 g,胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至,1 L,D,3,、配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号为（ ）,1,）用适量蒸馏水洗涤烧杯,23,次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。,2,）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。,3,）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取,(,)g NaOH,。,4,）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。,5,）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。,6,）将溶液沿玻璃棒注入,(,)mL,容量瓶。,356124,1000,