11.1生活中常见的盐 2016版

,33,课题1 生活中常见的盐,云阳第二初级中学 陈禄生,化学中的盐,01,氯化钠（,NaCl,）,02,碳酸钠、碳酸氢钠,03,复分解反应发生条件,04,01,化学中的盐,盐的化学定义,物质的分类,-,酸碱盐和氧化物,部分物质的俗称,盐的定义（,P,60,、,P,72,）,含有,金属离子、铵根离子（,NH,4,+,）,和,酸根离子,的化合物,硝酸钠 氯化钡 碳酸钙,碳酸氢钠 硝酸铵 硫酸钠,碳酸钾 锰酸钾 硫酸铜,Na,NO,3,Ba,Cl,2,Ca,CO,3,Na,HCO,3,NH,4,NO,3,K,2,CO,3,K,2,MnO,4,Na,2,SO,4,Cu,SO,4,A,物质的分类,-,酸碱盐和氧化物,H,2,O BaCO,3,HCl H,2,O,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,MnO,2,H,2,SO,4,NaOH,B,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？,酸,:HCl H,2,SO,4,电离时,生成的阳离子全是,氢离子,的化合物,碱,:NaOH Ca(OH),2,电离时,生成的阴离子全是,氢氧根离子,的化合物,盐:,B,aCO,3,Na,2,CO,3,由,金属离子,和,酸根离子,构成的化合物,氧化物：H,2,O H,2,O,2,MnO,2,A,x,O,y,NaHCO,3,KOH HNO,3,K,2,CO,3,NaNO,3,H,2,CO,3,Mg(OH),2,Na,2,O,（,氧化钠,）,部分物质的俗称,C,NaCl,NaOH,盐,碱,H,2,O,2,氧化物,HCl,盐,Na,2,CO,3,CaCO,3,盐,NaHCO,3,盐,CaO,氧化物,Ca(OH),2,碱,02,氯化钠（,NaCl,）,氯化钠的用途,氯化钠的分布,粗盐提纯,-,不可溶性杂质的除去,1,重要的调味品,腌制食品,（防腐剂）,2,人体正常生理不可缺少的物质,(食盐的生理作用）,A,氯化钠的用途,阅读教材,P,72,，归纳总结：,3,马路除掉积雪,（盐水的凝固点更低）,4,工业的原料:氯碱工业,5,医疗上配制生理盐水,6,农业上用氯化钠溶液选种,(利用密度),海水、盐湖、盐井,和,岩矿,中都蕴藏着食盐,粗盐含MgCl,2、,CaCl,2,等杂质,易潮解,，精盐,不易潮解,B,C,粗盐提纯,-,不可溶性杂质的除去,阅读教材,P,87,，总结粗盐提纯的步骤,溶解,1,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用,:,搅拌，加快溶解速率,C,粗盐提纯,-,不可溶性杂质的除去,过滤,2,操作要领：,一贴二低三靠,仪器,:,带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、,滤纸、玻璃棒,玻璃棒的作用,:,引流,C,粗盐提纯,-,不可溶性杂质的除去,蒸发结晶,3,玻璃棒的作用,:,仪 器：酒精灯、玻璃棒,、,蒸发皿、,带铁圈的铁架台,防止液体由于,局部过热，造成液滴飞溅,注意,:,待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热,，利用余温加热,03,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,盐的化学性质,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质,请阅读教材,P,73,勾画相关内容：,A,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质,碳酸钠：俗称纯碱、苏打，常温下为白色无气味的粉末或颗粒，碳酸钠易溶于水。,碳酸氢钠：俗称小苏打，白色晶体，无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。,碳酸钙：俗称石灰石、大理石，白色固体状，无味、无臭。基本上不溶于水。,请阅读教材,P,73,勾画相关内容：,B,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,碳酸钠：俗称纯碱、苏打，常温下为白色无气味的粉末或颗粒，碳酸钠易溶于水。,碳酸氢钠：俗称小苏打，白色晶体，无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。,碳酸钙：俗称石灰石、大理石，白色固体状，无味、无臭。基本上不溶于水。,广泛应用轻工建材、化学、食品冶金、纺织、石油、医药、玻璃等领域。（水溶液呈碱性）,常见的工业原料，食品疏松剂，发酵剂。也可用于医疗,治疗胃酸,。（水溶液呈碱性）,重要的建筑和造纸材料，工业上用途甚广。也可用作,补钙剂,。,1861年，比利时人索尔维（Ernest Solvay,1832-1922）以,食盐、石灰石和氨,为原料，制得了碳酸钠和氯化钙，是为氨碱法,(,索尔维制碱法,),。,19世纪20年代，侯德榜突破氨碱法制碱技术的奥秘，用食盐、氨和二氧化碳-合成氨联合制碱（,侯氏制碱法,）新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺；并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。,中国制碱工业先驱,侯德榜（,1890-1974,）,侯德榜（1890.81974.8），名启荣，字致本，生于福建闽侯，著名科学家，杰出化学家，,联合制碱法（,侯氏制碱法,）,的创始人，中国重化学工业的开拓者。 近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。,名人介绍,制碱历程,氨碱法(,索尔维制碱法,):CaCO,3,+2NaCl+H,2,O+CO,2,=CaCl,2,+2NaHCO,3,高温,2NaHCO,3,= =Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,高温,联合制碱（,侯氏制碱法,）,:,NaCl + CO,2,+NH,3,+H,2,O=NaHCO,3,+NH,4,Cl,2NaHCO,3,= =Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,高温,B,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,NaHCO,3,焙制糕点的发酵原理：,碳酸氢钠焙制糕点,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,治疗胃酸原理：,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,B,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,华表,碳酸钙的用途,大理石瓷砖,1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A纯碱 B酒精 C食盐 D醋酸,2.,下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 ,A食盐 B氯化铁 C硫酸铜 D氢氧化钠,3.,下列物质溶于水，其溶液呈中性的是 ,A.,氢氧化钠,B.,碳酸氢钠,C.,碳酸钠,D.,氯化钠,4,.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生,5,.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是,NaOH NaCl HCl,巩固练习,C,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,回忆与巩固,实验室用,制取二氧化碳，其反应原理是：,大理石（,CaCO,3,）和稀盐酸,(HCl),CaCO,3,+2HCI=CaCI,2,+H,2,CO,3,(P,73,),CO,2,+H,2,O,思考与延伸,其他碳酸盐能不能与盐酸发生反应呢？,Na,2,CO,3,+HCI=,K,2,CO,3,+HCI=,BaCO,3,+HCI=,NaHCO,3,+,HCI=,C,盐的化学性质,CaCO,3,+2HCI=,CaCI,2,+,H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCI=2NaCl+,H,2,O+CO,2,K,2,CO,3,+2HCI=2KCl+,H,2,O+CO,2,BaCO,3,+2HCI=BaCl,2,+,H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+,HCI=NaCl+,H,2,O+CO,2,CaCO,3,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+,H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+,H,2,O+CO,2,K,2,CO,3,+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+,H,2,O+CO,2,BaCO,3,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+,H,2,O+CO,2,2NaHCO,3,+,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2,H,2,O+2CO,2,观察以上化学方程式，你会发现？,A.,从类型来看，都为,AB+CD=AD+CB,B.,从物质来看，都是盐和酸反应，生成另一种盐和另一种酸。,C.,从产物来看，生成物中要么出现水，要么出现气体，要么生成沉淀。,1,盐,+酸,新盐,+,新酸,如果要检验某种盐是否为碳酸盐，通过观察，你觉得应该怎么办？,提问,CO,3,2-,检验,C,盐的化学性质,实验探究,1.,向盛有澄清石灰水溶液中慢慢滴加少量,Na,2,CO,3,溶液，观察现象。,澄清石灰水变浑浊,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,2.,向盛有黄色的,FeCl,3,溶液中慢慢滴加少量,NaOH,溶液，观察现象。,溶液浑浊，产生红褐色沉淀,FeCl,3,3Na,OH,Fe(OH),3,3,NaCl,3.,向盛有蓝色的,CuSO,4,溶液中慢慢滴加少量,Ba(OH),2,溶液，观察现象。,溶液浑浊，产生蓝色和白色沉淀,CuSO,4,Ba(,OH),2,Cu(OH),2,BaSO,4,C,盐的化学性质,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,FeCl,3,3Na,OH,Fe(OH),3,3,NaCl,CuSO,4,Ba(,OH),2,Cu(OH),2,BaSO,4,观察以上化学方程式，你会发现？,A.,从类型来看，都为,AB+CD=AD+CB,B.,从物质来看，都是盐和碱反应，生成另一种盐和另一种碱。,C.,从产物来看，生成物中生成了沉淀。,2,盐,+碱,新盐,+,新碱,C,盐的化学性质,A.,从类型来看，都为,AB+CD=AD+CB,四大基本反应类型之四,:,复分解反应,-,由,两种化合物,相互交换成分，生成另外,两种化合物,的反应。,反应特点：,双交换，价不变,前提条件：,生物中要么有气体，有么有,H,2,0,，要么有沉淀，,三者至少有一,。,AB+CD=AD+CB,C,盐的化学性质,实验探究,1.,向盛有蓝色,CuSO,4,溶液中慢慢滴加少量,Ba(NO,3,),2,溶液，观察现象。,溶液仍为蓝色，但有白色沉淀生成,CuSO,4,Ba(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,BaSO,4,向此溶液中加入酸，观察，白色沉淀溶解了吗？,补充,2.,向,AgNO,3,溶液中慢慢滴加少量,NaCl,溶液，观察现象。,有白色沉淀生成,AgNO,3,NaCl,NaNO,3,AgCl,向此溶液中加入酸，观察，白色沉淀溶解了吗？,补充,Cl,-,检验,SO,4,2-,检验,C,盐的化学性质,CuSO,4,BaCl,2,CuCl,2,BaSO,4,AgNO,3,NaCl,NaNO,3,AgCl,观察以上化学方程式，你会发现？,A.,从类型来看，都为,AB+CD=AD+CB,B.,从物质来看，都是盐和盐反应，生成一种盐和另一种盐。,C.,从产物来看，生成物中生成了沉淀。,3,盐,+盐,新,1,盐,+,新,2,盐,C,盐的化学性质,教学总结,1,盐,+酸,新盐,+,新酸,Na,2,CO,3,+2HCI=2NaCl+,H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+,H,2,O+CO,2,2,盐,+碱,新盐,+,新碱,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,CuSO,4,Ba(OH),2,Cu(OH),2,BaSO,4,3,盐,+盐,新,1,盐,+,新,2,盐,CuSO,4,BaCl,2,CuCl,2,BaSO,4,AgNO,3,NaClNaNO,3,AgCl,复分解反应,C,盐的化学性质,钾钠铵盐硝酸盐,全部溶于水中间。,盐酸盐除氯化银,硫酸盐除硫酸钡。,可溶碱有钾钠钡,碳酸盐溶钾钠铵。,溶解性口诀表,1.,根据溶解性口诀表，判断下列复分解反应能否发生,：,H,2,SO,4,+ NaNO,3,Na,2,SO,4,+ BaCl,2,2HNO,3,+ K,2,CO,3,KNO,3,+ NaOH,C,盐的化学性质,BaSO,4,+ 2NaCl,2KNO,3,+ CO,2,+H,2,O,C,盐的化学性质,巩固,练习,1,.,下列反应分别属于哪种基本反应类型？,A.Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,B.H,2,CO,3,=CO,2,+H,2,O,C.Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,D.,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,E.CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,F.NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,2.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（ ）,A. KNO,3,NaOH FeCl,3,B. KOH Na,2,CO,3,HCl,C. KNO,3,NaCl NaOH,D. AgNO,3,BaCl,2,HNO,3,如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na,2,CO,3,+2HCl= 2NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,酚酞试液,显,红色,的为碳酸钠溶液,无色的为氯化钠溶液,pH,试纸,pH7 ,碳酸钠溶液,pH=7,，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液,无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液,无明显现象的为氯化钠溶液,C,盐的化学性质,巩固,练习,32,谢谢欣赏,THANK YOU,!,云阳县第二初级中学 陈禄生,33,