专题三 离子反应刘

,考点一,考点二,热点三,考点三,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,第二章化学物质及其变化,栏目导引,栏目导引,知能演练,轻松闯关,学科素能专,项培优系列,第二章化学物质及其变化,栏目导引,栏目导引,知能演练,轻松闯关,学科素能专,项培优系列,第二章化学物质及其变化,栏目导引,栏目导引,知能演练,轻松闯关,学科素能专,项培优系列,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,考点一,考点二,热点三,考点三,考点一,考点二,热点三,考点三,考点一,考点二,热点三,考点三,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,专题三,水溶液里或熔融状态,化合物,一、电解质与非电解质,1,电解质与非电解质的概念,电解质：在,_,下,能够导电的,_,。,水溶液里和熔融状态,化合物,(2),非电解质：在,_,下,都不,导电的,_,。,包括,酸、碱、盐、水、金属氧化物,包括,非金属氧化物，大多数有机物，,NH,3,2,提醒：,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如,Cu,、,NaCl,溶液。,电解质不一定能导电,，如固态,NaCl,、液态,HCl,等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。,本身电离而导电的化合物才是电解质,，如,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,的水溶液能导电，但它们属于非电解质。,电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系,。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。,2,强电解质和弱电解质的概念,(1),强电解质：在水溶液中,_,电离的电解质，包括,_,、,_,、大多数盐。,全部,强酸,强碱,(2),弱电解质：在水溶液中,_,电离的电解质，包括,_,、,_,、水。,部分,弱酸,弱碱,4,3,电离方程式,(1),电离的概念。,自由移动的离子,电解质在水溶液中或熔融状态下离解成,_,的,过程叫做电离。,相等,电中,(2),在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所,带的负电荷总数,_,，溶液呈,_,性，称为电荷守恒。,5,(3),电离方程式的书写。,=,强电解质,：完全电离，电离方程式用“,_”,连接。例,如 ，,H,2,SO,4,、,NaOH,、,(NH,4,),2,SO,4,的 电 离 方 程 式 分 别 为 ：,_,、,_,、,_,。,NaOH=Na,OH,6,弱电解质,：部分电离，电离方程式用“,_”,连接。,a,多元弱酸分步电离,，,且电离程度逐渐减小，酸性主要由,第一步电离决定。,例如,H,2,S,电离方程式为：,_,；,_,。,H,2,S,H,HS,HS,H,S,2,b,多元弱碱,一步写出。,例如：,Cu(OH),2,Cu,2,2OH,。,c,两性氢氧化物双向电离,。例如，,Al(OH),3,的电离方程式,为：,_,。,7,酸式盐。,a,强酸酸式盐完全电离，一步到底。例如，,NaHSO,4,在水,溶液中的电离方程式为：,_,，在熔,融状态下的电离方程式,为：,_,。,b,多元弱酸酸式盐，第一步,完全电离，其余部分电离。,8,1.,下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是,(,),A.NaCl,固体,B.,液态,H,2,SO,4,C.,蔗糖,D.,熔融的,NaOH,答案,D,答案,D,3,判断下列说法的正误,题组一有关电解质等相关概念的判断,1.,正误判断，正确的打,“”,，错误的打,“”,题组精练,提考能,(1),强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强,(2),烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质,(,),(3),自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强,(,(4)NaHSO,4,在水溶液及熔融状态下均可电离出,Na,、,H,、,SO,4,2-,(,),(5)NH,3,属于非电解质，但其水溶液能够导电,( ),(6)BaSO,4,投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质,( ),(7),弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子,( ),(8),强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物,( ),(9)CaO,是强电解质，是因为它的水溶液能导电,(,),(10)Cl,2,的水溶液能导电，所以,Cl,2,是电解质,(,),Ca(OH),2,=Ca,2,2OH,答案,D,拓展：,如何判断,AlCl,3,是离子化合物还是共价化合物，并说明判断理由？,提示：,加热熔融测其导电性，如不导电说明,AlCl,3,为共价化合物，如导电说明,AlCl,3,为离子化合物，因为加热熔化时只破坏离子键，不破坏共价键。,考点二离子反应离子方程式,1,.,离子反应,(1),概念：,_,的化学反应。,(2),实质：溶液中离子的种类或浓度发生,_,。,(3),离子反应发生的条件：,发生复分解反应：,难溶,难电离,挥发性,有离子参加或离子生成,改变,发生氧化还原反应,强氧化性物质强还原性物质,弱氧化性物质弱还原性物质,如,FeCl,3,溶液与,Cu,反应的离子方程式为,_,。,发生络合反应：如,Fe,3,3SCN,=Fe(SCN),3,AgOH,2NH,3,H,2,O=Ag(NH,3,),2,OH,2H,2,O,Cu(OH),2,4NH,3,H,2,O=Cu(NH,3,),4,2,2OH,4H,2,O,。,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,2,.,离子方程式,(1),书写步骤：以,CaCO,3,与盐酸的反应为例。,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,CaCO,3,2H,2Cl,=Ca,2,2Cl,H,2,O,CO,2,CaCO,3,2H,=Ca,2,H,2,O,CO,2,(1),概念：用,_,来表示,离子反应,的,式子。,实际参加反应的离子符号,(2),意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用,_,来表示。,H,OH,=H,2,O,(2),依据酸碱性强弱判定反应,H,+,的电离顺序,：,H,2,SO,3,CH,3,COOH,H,2,CO,3,HClO,HCO,-,3,H,2,SiO,3,、,Al(OH),3,H,2,O,OH,-,的电离顺序,：,NaOH,NH,3,H,2,O,难溶性氢氧化物如,Al(OH),3,H,2,O,考法,2,离子方程式的书写,2.,依据反应原理书写离子反应,(1),注意反应条件,：如易分解的物质是否写成分解式,由酸碱性和是否加热决定。,21,1.,写出下列反应的离子方程式,(1)Na,2,CO,3,溶液与,CH,3,COOH,溶液反应,_,(2)CaCO,3,与硝酸反应,_,(3)AgNO,3,溶液与,NaCl,溶液反应,_,(4)MnO,2,与浓盐酸反应,_,(5)Cl,2,与,H,2,O,的反应,_,CaCO,3,2H,=Ca,2,CO,2,H,2,O,Ag,Cl,=AgCl,2.,写出下列离子方程式对应的化学方程式,(1)Cu,2,Fe=Fe,2,Cu,_,(2)H,OH,=H,2,O,_,(3)Fe,3,3OH,=Fe(OH),3,_,(4)Ca,2,OH,=CaCO,3,H,2,O,_,(,注：,其他合理反应也可,),CuSO,4,Fe=FeSO,4,Cu,HCl,NaOH=NaCl,H,2,O,FeCl,3,3NaOH=Fe(OH),3,3NaCl,Ca(OH),2,NaHCO,3,(,少量,)=CaCO,3,NaOH,H,2,O,(1),把“,量少,”的物质的化学计量数,定为“,1”,，使其阴、阳离子都参与反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与其化学式相符。,(2),依据,少量物质中离子,的物质的量，,确定过量物质,中,实际参加反应,的离子的物质的量。,考法,3,与量有关的离子方程式的书写,1,“少量定,1,法”书写离子方程式,24,考法例,分别书写,少量,/,过量,的,Ca(HCO,3,),2,和足量的,NaOH,反应的离子方程式。,把,Ca(HCO,3,),2,的化学计量数定为,1,，,Ca(HCO,3,),2,中有,2,个,HCO,-,3,能和,2,个,OH,-,反应生成,2,个,CO,2-,3,和,2,个,H,2,O,，其中,1,个,CO,2-,3,与,1,个,Ca,2+,结合成,1,个,CaCO,3,，故把,NaOH,的化学计量数定为,2,，化学方程式为,Ca(HCO,3,),2,+2NaOH=CaCO,3,+Na,2,CO,3,+2H,2,O,，,离子方程式为,Ca,2+,+2 HCO,-,3,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,2-,3,+2H,2,O,。,25,2,与量有关的,三种类型,1.,连续型,指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。,(1),可溶性多元弱酸,(,或其酸酐,),与碱溶液反应。如,SO,2,通入,NaOH,溶液中：,SO,2,少量：,_,；,SO,2,过量：,_,。,(2),多元弱酸盐与强酸反应。如,Na,2,CO,3,溶液与稀盐酸：,盐酸不足：,_,；,盐酸过量：,_,。,(3),铝盐溶液与强碱溶液,铝盐过量：,_,；,强碱过量：,_,。,2,.,配比型,当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调,(,一般为复盐或酸式盐,),，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应,(,有剩余或不足,),而跟用量有关。,(2)KHSO,4,溶液与,Ba(OH),2,溶液,溶液呈中性时：,_,；,3,.,先后型,一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。,(1)NH,4,HSO,4,溶液与,NaOH,溶液的反应：,NaOH,不足：,_,；,NaOH,过量：,_,。,(2)NH,4,Al(SO,4,),2,溶液与,NaOH,溶液反应：,NaOH,不足：,n,NH,4,Al(SO,4,),2,n,(NaOH),1,4,NaOH,足量：,4.(1)FeBr,2,溶液中通入少量,Cl,2,_,(2)FeBr,2,溶液中通入与其等物质的量的氯气,_,(3)FeBr,2,溶液中通入足量,Cl,2,_,5.(1)FeI,2,溶液中通入少量,Cl,2,_,(2)FeI,2,溶液中通入足量,Cl,2,6.(1),少量铁粉加入到足量稀硝酸中,_,(2),n,(Fe),n,HNO,3,(,稀,),1,3_,(3),足量铁粉加入到少量稀硝酸中,_,【练后归纳】,1,.,“,少定多变法,”,“,少定,”,，即量少的反应物，若其阴、阳离子都参与反应，它们反应的个数比按化学式的比例确定；,“,多变,”,即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。,2,.,较特殊的反应涉及的,“,量,”,如,Mg(HCO,3,),2,溶液与过量的,NaOH,反应，不可忽视,Mg(OH),2,比,MgCO,3,更难溶、更稳定,；明矾与足量的,Ba(OH),2,溶液反应，不可忽视,Al(OH),3,的两性；,NH,4,HSO,4,溶液与足量的,Ba(OH),2,反应，不可忽视,NH,3,H,2,O,也是弱电解质。,【练后归纳】,“,强先弱后,”,原则,对于氧化还原反应，按,“,强先弱后,”,的原则来书写，即氧化性,(,或还原性,),强的优先发生反应，氧化性,(,或还原性,),弱的后发生反应。,题组二离子方程式的书写,(,卷,),4.(1),2015,天津,FeCl,3,溶液腐蚀钢铁设备，除,H,作用外，另一个主要原因是,(,用离子方程式表示,)_,。,(2),2014,重庆理综,月球含有,H,、,He,、,N,、,Na,、,Mg,、,Si,等元素，是人类未来的资源宝库。月球上某矿石经处理得到,MgO,中含有少量,SiO,2,，除去,SiO,2,的离子方程式为,_,。,SiO,2,2OH,=SiO,3,2,H,2,O,(3),已知非金属元素,A,最外层电子数与其周期数相同，且,A,在,F,中燃烧，产物溶于水得到一种强酸,(A,、,F,均,在,短周期,),。写出一种工业制备单质,F,的离子方程式,：,(4),取少量铝粉和,Fe,2,O,3,做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀,H,2,SO,4,，滴加,KSCN,溶液无明显现象，,_(,填,“,能,”,或,“,不能,”,),说明固体混合物中无,Fe,2,O,3,，理由是,_ _,(,用离子方程式说明,),。,不能,Fe,2,O,3,6H,=2Fe,3,3H,2,O,2Fe,3,Fe=3Fe,2,1,.,看反应是否符合客观事实,考法,4,离子方程式的正误判断,1.Fe,与盐酸反应,2.Fe,与过量硝酸；,过量,Fe,与硝酸,3.,漂白粉中通二氧化硫,4.Fe,2,O,3,与,HI,反应,5.BaCl,2,中通二氧化碳,6.K,Ca,Na,与盐溶液反应,38,考法,4,离子方程式的正误判断,2,.,看物质拆分是否正确,3,.,看原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒,4,.,看离子之间配比是否正确,5,.,看用量对反应的影响,6,.,看是否遗漏反应,7,.,看反应符号是否正确,1.H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,2. CuSO,4,与,Ba(OH),2,39,D,陷阱,1,分析离子反应的原理是否正确,题组精练,提考能,陷阱,2,分析电解质拆分是否正确,2.,正误判断，正确的打,“”,，错误的打,“”,3.,下列离子方程式书写正确的是,D,陷阱,3,分析离子方程式是否守恒,3.,正误判断，正确的打,“”,，错误的打,“”,C,46,考,法,5,离子共存,1,.,离子共存的本质,所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间,_,；若离子之间能,_,，则不能大量共存。,不发生任何反应,发生反应,1.,离子反应的主要类型,复分解反应,、,氧化还原反应,、,盐的水解,反应、,络,合反应,发生条件？,48,1.,能否发生复分解反应,(1),与,H,反应不能大量共存：,弱酸根离子、,OH,。,(2),与,OH,反应不能大量共存：,金属离子、,NH,4,+,、,H,，弱酸的酸式酸根离子。,(3),生成不溶盐而不能大量共存。,考法,5,无限定条件的离子共存的判断,49,2,能否发生氧化还原反应,四大还原剂,：,S,2-,（等负二价硫） 、,SO,3,2-,（等正四价硫） 、,I,-,、,Fe,2+,常见氧化剂,：,NO,3,-,和,H,+,、,MnO,4,-,、,CIO,-,、,Fe,3+,、,H,2,O,2,，新制氯水,(,溴水,),，,H,CIO,，,Cr,2,O,7,2-,【,注意,】,S,2,O,3,2-,与,H,+,也不能大量共存,，,50,3.,能否发生双水解反应,(,常见的如下,),(1)NH,+,4,与,AlO,2,-,、,SiO,3,2-,；,(2)Al,3+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,AlO,2,-,、,ClO,-,、,SiO,3,2-,、,S,2-,、,HS,-,；,(3)Fe,3+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,AlO,2,-,、,ClO,-,、,SiO,3,2-,。,4.,能否发生络合反应,如,Fe,3+,与,SCN,-,等因形成络合物而不能大量共存。,51,Cr,2,O,7,2-,橙红色,1.,常见离子的性质,总结,2.,常见溶液酸、碱性的判断,(1),常见表示,呈酸性,的溶液：,常温下，,pH,1,的溶液；,使,pH,试纸变红的溶液；,使甲基橙呈红色的溶液；,与镁粉反应放出氢气的溶液；,c,(OH,),1,10,14,molL,1,的溶液,；,加水稀释，,c,(H,),/,c,(OH,),减小,(3),常见表示可能呈,酸性也可能呈碱性,的溶液：,与铝粉反应放出氢气的溶液；,常温下水电离出的,c,(OH,),1,10,12,molL,1,与,NH,4,HCO,3,反应能产生气体的溶液。,提醒：,注意,“,一定大量共存,”“,可能大量共存,”,还是,“,不能大量共存,”,、,“,因发生氧化还原反应而不能大量共存,”,等关键点。,注意,“,透明溶液,”,意味着无难溶物和微溶物,，但并不意味着溶液无色。,C,C,D,题组二有限定条件的离子大量共存,D,D,c,7,.,各组离子能在指定溶液中大量共存的是,B,8,.,各组离子能在指定溶液中大量共存的是,A,I,能被,ClO,氧化,Fe,3,与,SCN,发生络合反应,Fe,3,与,I,发生氧化还原反应,浓碱共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸 的气体,产生,产生,先产生 色沉淀，然后迅速变成灰,绿色，最终变为 色,产生白色沉淀，继续加入,NaOH,溶液，白色沉淀又会,蓝色沉淀,红褐色沉淀,白,红褐,溶解,变蓝,Mg,2+,产生白色沉淀，继续加入,NaOH,溶液，白色沉淀,不溶解,66,（,2,）了解,Ca,2+,，,Ba,2+,，,Ag,+,的检验方法,Ca,2+,加,Na,2,CO,3,有白色沉淀生成，加盐酸沉淀溶解,Ba,2+,加,Na,2,SO,4,有白色沉淀生成，加硝酸沉淀不溶解,Ag,+,加盐酸生成不溶于硝酸的白色沉淀,加氨水有白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀溶解,67,火焰呈 色（透过蓝色钴玻璃）,火焰呈 色,加入,KSCN,溶液呈 色,加入,KSCN,溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈 色,紫,黄,红,红,68,红色,红色,大量气泡,溶解,溶解,溶解并,有气泡,69,蓝色,红色,蓝色沉淀,蓝色,红褐色沉淀,有刺激性,气味气体,紫色,蓝色,浅绿色,黄色,70,滴入酚酞试液，溶液变,色,滴入紫色石蕊试液，溶液变,色,红,蓝,(2),利用盐酸和其他试剂检验,AlO,2,-,加盐酸，开始有白色沉淀生成，后沉淀溶解,71,生成白色沉淀,沉淀溶解，并放出无色无味的气体,无白色沉淀,放出无色无味气体能使澄清,石灰水变浑浊的气体,生成白色沉淀,沉淀溶解，放出有刺激性气味的气体,无白色沉淀,放出有刺激性气味能使澄清,石灰水变浑浊的气体,有生成白色沉淀,72,(3),利用,硝酸,和其他试剂检验,PO,4,3,-,加,AgNO,3,，有黄色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀溶解,SiO,3,2,-,加稀硝酸，产生白色絮状沉淀,利用,AgNO,3,(HNO,3,酸化,),溶液,Cl,-, Br,-, I,-,Cl,-,Br,-,I,-,生成不溶于稀硝酸的,白色,沉淀,生成不溶于稀硝酸的,淡黄色,沉淀,生成不溶于稀硝酸的,黄色,沉淀,73,利用某些特征反应检验,I,-,特别注意,S,2-,加可溶性,Cu,2+,盐，产生,黑色,沉淀,滴入,淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。,74,1.,离子检验时常见的干扰问题,（,1,）加,BaCl,2,溶液有沉淀可能有哪些离子？,（,2,）用,Ca(OH),2,溶液检验,CO,3,2-,时？,（,3,）用稀盐酸检验,CO,3,2-,？,（,4,）向某溶液中滴入,BaCl,2,溶液，产生白色沉淀，再加入稀,HNO,3,，白色沉淀不溶,解，,一定存在,SO,4,2-,？,考法,7,离子的检验与推断,75,（,5,）向某溶液中滴加氯水，再加入,KSCN,溶液，溶液变红色，,溶液中不一定存在,Fe,2,（,6,）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，,溶液中一定存在钠元素,，也可能存 在钾元素。,考法,7,离子的检验与推断,76,B,77,题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，,其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。,78,答案,A,79,A,80,上述,5,个实验不能确定是否存在的离子是,？,81,作业：完成,600-700,到,P,26,82,