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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度,实验,9-7,在室温下，向三个小烧杯中各加入,20 mL,水，然后分别加入,0.1 g,、,0.5 g,、,2 g,无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？,烧杯编号,溶液颜色比较,溶剂质量/g,溶质质量/g,溶液质量/g,1,2,3,浅蓝,蓝色,深蓝,20,20,20,2,22,1,2,3,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木,.,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是,浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定,量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。,表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数,一、溶质的质量分数,1.,定义：溶液中溶质的质量分数是,溶质质量,与,溶液质量,之比。,2.,计算公式：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,= 100%,烧杯编号,溶液颜色比较,溶剂质量/g,溶质质量/g,溶液质量/g,溶质的质量分数,1,2,3,浅蓝,蓝色,深蓝,20,20,20,2,22,0.4%,2.4%,9%,氯化钠,的质量,水的质量,氯化钠溶液的质量,溶质的,质量分数,30克,120克,24克,126克,10克,90%,90克,180克,200克,40%,练一练：,90,克,25%,150,克,16%,90,克,100,克,90,克,50%,80,克,120,克,实验,9-8,在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解,),，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做,1 g/cm,）。,溶质质量/g,溶剂（水）质量/g,现 象,溶液中溶质的质量分数,10,90,20,80,全部溶解,全部溶解,10%,20%,结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大,已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人,说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量,分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,分析：,溶解度 氯化钠,(,溶质,),水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数,36g,36g 100g 136g,26.5%,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,结论：,溶质的质量分数,36%,是指：,100g,溶液中含有,36g,溶质。,某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？,表示,100,份,质量的氯化钠,溶液,中含有,10,份,质量的,氯化钠,，,90,份,质量的,水,。,溶质质量：溶剂质量,=,1:9,生理盐水浓度是,0.9%,，每克水和克氯化钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？,医用酒精浓度是,75%,，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意义是什么？,题型一,：,有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质,质量,溶液,质量,溶质质量分数,=,溶液,质量,=,溶质,质量,+,溶剂,质量,计算的依据 ：,例题,1,在农业生产上，常需要用质量分数为,16%,的氯化钠溶液选种。现要配制,150 kg,这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,溶质的质量分数=,100,溶质质量,=,溶液质量,溶质的质量分数,=150 kg16%,=24 kg,溶剂质量,=,溶液质量,溶质质量,=150 kg24 kg,=126 kg,答：配制,150 kg,质量分数为,16%,的氯化钠溶液需,24 kg,氯化钠和,126 kg,水。,溶质质量,溶液质量,题型二,：,要考虑溶解度的溶质质量分数的计算,计算的依据 ：,对于某温度下的饱和,(,或过饱和,),溶液,100%,溶质质量分数,=,对于某温度下的,不饱和,溶液,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数,=,(,未溶解的固体不能当成溶质来计算,),溶解度,100g,溶解度,例,2,、已知,20,时食盐的溶解度为,36g,，求,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：,20,时食盐,饱和溶液的溶质质量分数为：,=26.5%,36g,100g,36g,答：略,练一练,某温度下，物质,A,的溶解度为,60g,，则该温度下的,80g,饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）,A.,60% B. 80% C.30% D. 37.5%,从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？,关键是找出溶质和溶液的质量,1、对“,10%,”的食盐溶液“,的含义理解错误的是 （ AD ）,A、100g水中溶解了10g食盐,B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐,C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液,D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液,课堂练习,向,20%,的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三,：,有关溶液稀释的计算,计算的依据 ：,稀释前,溶质质量,=,稀释后,溶质质量,稀释后溶液的总质量,=,原溶液的质量,+,水的质量,公式：,m,浓,a,%,(,浓,),=,m,稀,b,%,（稀）,m,浓,a,%(,浓,),=(m,浓,+m,水）,b,%,（稀）,1,、溶液稀释,加水稀释：,稀释前后溶质的质量不变,例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶液的质量为,x,。,50 g 98% =,x, 20%,x,=245 g,需要水的质量,=245 g-50 g=195 g,答：需要水的质量为,195 g,。,解：,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,解：设需要加水的质量为,X,50 g 98% = ( 50g+,x,) 20%,X=195g,答：需要水的质量为,195g,例,4,：配制,10%,硫酸,98g,，要,98%,硫酸,(,密度为,1.84g/m L ),多少,mL,？,解：,设需要,98%,硫酸的体积为,V,V,/mL,98% = 98g,10%,V =,答：,略,注意点：,溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入,化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题,5,：,100g 9.8%,硫酸跟多少克锌反应？同时生成,多少克氢气？,解：,100g9.8%,硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g,设参加反应的锌质量为,X,，生成氢气的质量为,Y,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,65 98 2,X 9.8g Y,答：,略,题型四,：,有关化学方程式的计算,例题6：已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应。求：,（1）生成氢气的质量；,（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；,（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,解（,1,）,设生成氢气的质量为,x,；反应前稀硫酸中溶质的质量为,y,；生成硫酸锌的质量为,z,。,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,65 98 161 2,19.5 g,y,z,x,（,2,）反应前稀硫酸的质量分数为：,（,3,）,反应后所得溶液中溶质的质量分数,：,答：略,提示：反应后硫酸锌溶液的质量为：,19.5 g,150 g,0.6 g,168.9 g,（或,150 g,29.4 g,48.3 g,168.9 g,）,、克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:,(1),生成氢气的质量,(2) 盐酸溶质的质量分数。,（3,）,反应后所得溶液的溶质质量分数,练一练,题型,5,：,有关溶液浓缩的计算,计算的依据 ：,浓缩前,溶质质量,=,浓缩后,溶质质量,2、溶液的浓缩,计算式：m稀 a% =（m稀-m水）b %,增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有,增加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液混合,（1）增加溶质,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量,计算式：,m,稀, a% +m,质,=,（,m,稀,+m,质）,b %,（2）蒸发溶剂,蒸发溶剂前后，溶质质量不变,练一练：,有,50g,质量分数为,5%,的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到,10%,，可采用的方法是：（ ）,A,、蒸发掉,25g,水,B,、蒸发掉水,C,、加入,2g,硝酸钾晶体,D,、加入,50g,溶质质量分数为,5%,的硝酸钾溶液,A,配制1,50 g,1,6%,氯化钠溶液,计算,：,需食盐：1,50 g 6% =,24,g,需水质量： 1,50 g,24,g=,126,g,体积为,126 mL,（,固体计算出质量、液体计算出体积）,1,、步骤：,称量,：,用天平称量,24 g,食盐 用量筒量取,126 mL,水,溶解,：,将称量出的24,g,氯化钠放入烧杯中，并将量取的126,ml,水倒 入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。,2,、实验仪器：,天平（砝码）、药匙、量筒（,50 mL),、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒,装瓶,：,将溶液转入试剂瓶中，贴上标签，合理放置。,溶 液 的 配 制,选准药品,左物右码,选,合,适,量程,配制溶液操作过程需注意：,瓶塞,倒放,正确读数,仰视,：量的水,，质量分数,。,俯视,：量的水,， 质量分数,。,如“物”“码”,倒置，,又使用游码，则溶质质量分数,。,偏多,偏低,偏少,偏高,偏低,学生讨论，教师点拨,2,（,5,分钟）,练习：,1,下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,当堂练习：,1、配制,500,L,密度为1.1,L,的,10%,的,NaOH,溶液,需要多少,gNaOH,和多少,g,水？,解：所需,NaOH,的质量为,:,500mL,1.1gmL10% = 55g,所需水的质量为：,500mL,1.1gmL, 55g = 495g,答：略,=,1.1,L,V,液,=,5,00,L,X%=10%,分析：,已知：,未知：,M,溶质,M,溶剂,解：,M,溶液,= V,液, ,M,溶质,= M,溶液,X%,M,溶剂,= M,溶液,- M,溶质,误差分析,导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：,1,、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。,2,、砝码已生锈。,3,、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。,4,、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。,误差分析,导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：,1,、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。,2,、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。,3,、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。,4,、固体药品中含有杂质等。,影响溶液浓度的因素,溶质质量,溶剂质量,溶液质量,溶液浓度,溶质的质量分数,取部分溶液,增加溶质,增加溶剂,(,溶液稀释,),减少溶质,(,降温结晶,),蒸发溶剂,不变,不变,不变,不变,不变,不变,
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