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,第,2,课时,金属,的活动性顺序、防止金属腐蚀的常用,方法,课题,2,浙教,版 九,年级,第,2,章 物质转化与材料利用,C,C,1,2,3,4,5,C,答 案 呈 现,温馨,提示,：,点击,进入,讲评,习题链接,C,A,D,D,6,7,8,9,10,D,A,C,D,C,11,12,13,14,15,B,C,C,C,16,17,18,19,20,B,D,A,21,将,铁分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量增加的是,(,),A,ZnSO,4,B,CuSO,4,C,HCl,D,AgNO,3,C,1,(,中考,河北,),金属,M,与,AgNO,3,溶液发生反应：,M,2AgNO,3,=M(NO,3,),2,2Ag,，下列说法正确的是,(,),A,M,可能是铝,B,Ag,的金属活动性比,M,强,C,反应前后,M,的化合价发生了改变,D,在金属活动性顺序里，,M,一定排在氢,前,C,2,(,中考,常州,),将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝。“吸金”利用的原理是,(,),A,铁粉具有吸附,性,B,铁粉具有磁性,C,铁的金属活动性比金,强,D,铁的导电性比金,强,C,3,(,中考,永州,),下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是,(,),A,不能用铜与稀硫酸反应制取氢气,B,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,C,在化合物中，铁显,2,、,3,价，铜显,1,、,2,价,D,相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度,不同,C,4,(,2020,日照,),有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是,(,),A,丙丁甲,乙,B,乙甲丁丙,C,丁甲乙丙,D,丙乙甲,丁,A,5,(,2020,金昌,),某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是,(,),A,将,Fe,丝、,Cu,丝分别放入,AgNO,3,溶液中,B,将,Fe,丝、,Cu,丝、,Ag,丝分别放入稀盐酸中,C,将,Fe,丝分别放入,CuSO,4,溶液、,AgNO,3,溶液中,D,将,Fe,丝、,Ag,丝分别放入,CuSO,4,溶液,中,D,6,(,中考,金华,),小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是,(,),A,铁、铝有不同的物理性质,B,活泼金属易与氧气反应,C,排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来,D,活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换,出来,D,7,(,中考,潍坊,),金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速率最快的是,(,),A,8,(,2020,雅安,),下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是,(,),A,在表面刷漆,B,改用不锈钢,C,在表面镀铬,D,用湿布,擦拭,D,9,铁,制品在通常情况下很容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是,(,),A,镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用,B,镀铜铁制容器可盛装硝酸银溶液,C,镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气,D,镀铜铁制品是一种,合金,C,10,不能,用金属和盐酸直接反应制得的化合物是,(,),A,氯化镁,B,氯化亚铁,C,氯化锌,D,氯化铁,D,【,点拨,】,铁,与酸或盐溶液发生置换反应时，生成,2,价的亚铁盐，某些学生会误认为生成,3,价的铁盐。,11,(,2020,郴州,),为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是,(,),A,将镁片放入稀盐酸中,B,将铜片放入稀盐酸中,C,将镁片放入硝酸银溶液中,D,将铜片放入硝酸银溶液,中,C,12,【,点拨,】,将,镁片放入稀盐酸中，能产生气泡，说明在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，即,Mg,H,；将铜片放入稀盐酸中，不反应，说明在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，即,H,Cu,；将镁片放入硝酸银溶液中，镁的表面覆盖一层银白色物质，说明镁的金属活动性比银强，即,Mg,Ag,；将铜片放入硝酸银溶液中，铜的表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强，即,Cu,Ag,；由,A,、,B,、,D,即可得出三种金属的活动性顺序是,Mg,Cu,Ag,，不必进行的是,C,实验,。,(2020,舟山,),科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。,甲同学：将镁带和铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。,乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。,实验后，同学们进行汇报和评价交流。,13,(,1),甲同学根据,_,_,_,的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。,(2),乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化，是,因为,_,导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱,。,镁带燃烧而铜丝不能燃烧,铝,和氧气反应生成了氧化铝保护膜,(,中考,荆门,),向一定质量的,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,的混合溶液中加入,m,g Zn,，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为,m,g,，据此下列说法不正确的是,(,),A,取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色,B,取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生,C,取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生,D,滤渣中的物质至少有,两种,B,14,【,方法规律,】,本题,运用差量法解答。金属活动性,Zn,Cu,Ag,，向一定量,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,的混合溶液中加入,Zn,，,Zn,与两种溶质依次发生反应，析出银的过程是固体质量增加的过程，析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是,m,g,，说明硝酸银反应完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣中一定有银和铜，可能有锌；滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银,。,(,中考,葫芦岛,),将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能是,(,),A,Zn,B,Mg,、,Cu,C,Zn,、,Cu,D,Mg,、,Zn,、,Cu,C,15,【,点拨,】,锌,不能和硫酸镁反应，因此滤渣中一定不含有镁；锌能和硫酸铜反应，当锌过量时，滤渣中含有锌和铜，当锌不足或恰好完全反应时，滤渣中只有铜；因为滤液是无色溶液，因此硫酸铜完全反应，锌恰好完全反应或过量，则滤渣的成分可能是,Zn,、,Cu,或只有,Cu,。,(,中考,黔东南,),将一定量的锌粉加入到,Mg(NO,3,),2,、,Cu(NO,3,),2,、,AgNO,3,三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。则下列情况不可能存在或说法错误的是,(,),A,滤渣是,Ag,、,Cu,、,Zn,B,滤液中含有,Zn,2,、,Mg,2,、,NO,3,C,滤渣是,Ag,、,Cu,、,Mg,D,金属活动性顺序：,Ag,Cu,Zn,Mg,C,16,【,点拨,】,根据,金属活动性由强到弱的顺序为镁锌,(,氢,),铜银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量，所以滤渣中一定含有银、铜和锌。滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子、镁离子和硝酸根离子,。,小,明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是,(,),A,乙试管中植物油的作用是隔绝空气,B,只有甲试管中的铁钉有明显锈迹,C,乙丙两支试管的实验,现象,说明,铁生锈需要水,D,实验表明铁生锈是铁与,空,气,和水共同作用的,结果,C,17,如,图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是,(,),A,水能进入试管的最大体积约为试管容积,的,B,该铁粉在试管内发生了氧化反应,C,这一实验可以验证空气的,组成,不是,单一的,D,如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全,相同,D,18,向,一定质量,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,的混合溶液中加入过量的,Zn,粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是,(,),A,取,a,点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀,B,图标上,bc,段质量增加的原因是,Zn,与,Cu(NO,3,),2,溶液反应,C,b,点时溶液中金属离子有,Zn,2,、,Cu,2,，金属单质有,Zn,、,Cu,、,Ag,D,c,点和,d,点溶质种类不同，金属单质种类也,不同,B,19,【,点拨,】,金属,活动性：,Zn,Cu,Ag,，向一定量,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,的混合溶液中加入,Zn,，,Zn,与两种溶质依次发生反应，析出银的过程是溶液质量减少的过程；析出铜的过程是溶液质量增加的过程。在,a,点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故,A,错误；锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故,B,正确；,b,点时溶液中金属离子有,Zn,2,、,Cu,2,，金属单质有,Ag,、,Zn,，故,C,错误；,c,点和,d,点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，故,D,错误,。,(,中考,眉山,),往,200 g FeCl,3,和,CuCl,2,的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：,2FeCl,3,Fe=,3FeCl,2,；,CuCl,2,Fe=FeCl,2,Cu,。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量的关系，则下列说法不正确的是,(,),A,B,点后溶液的颜色为蓝色,B,D,点对应纵坐标为,6.4,C,该,200 g,溶液中,CuCl,2,的质量分数为,6.75%,D,取,D,、,E,两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡,产生,A,20,【,点拨,】,分析,图像可知：,0,A,段是铁与氯化铁反应，,A,B,段是铁与氯化铜反应，,B,C,段铁粉剩余。然后根据相应的化学方程式进行分析判断,。,(,中考,大连,),某合金由铝、铁、铜三种金属组成。现要测定一定质量该合金中铝的质量，设计以下流程并实验,。,21,(1),通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据。,铝,和铁都能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铝和铁都位于氢前，铜位于氢后；铝能够和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，因此说明三种金属的活动性顺序为：铝铁铜,。,(2),为什么要向合金粉末中加入适量的稀硫酸？,加入,适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解，既能测量出铜的质量，还能保证步骤中所加的铝只与硫酸亚铁反应，继而确定合金中铁的质量。,(,3),为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？,称量,步骤中铜的质量、步骤中加入铝粉的质量，铁铝混合物的质量；根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式，求出铁的质量，因原混合物质量已知，铜和铁的质量已测出，则铝的质量可知。,
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