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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的分离与提纯,日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究,、,工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如：自来水的净化处理、,海水通过日晒得到粗盐等。,混合物的分离和提纯,分离,:,是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一种组分都要保留下来,并恢复到原状态,如原来是固体，最后还是固体，得到比较纯的物质,.,提纯,:,将混合物中的,杂质,（不需要的物质）通过物理或化学方法,除掉,而得到所需物质的过程。,分离和提纯有什么不同？,回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？,原理：,利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。,过滤和结晶,一、过滤,仪器：,漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。,操作要点：,一贴、,二低、,三靠,.,原理：,利用加热的方法，使溶液中溶,剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。,实验用品：,蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、,铁架台（铁圈）,操作注意事项：,、蒸发皿中的液体不能超过其容积的,2/3,。,、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，,防止局部温度过高而使液体飞溅。,、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。,（,1,）蒸发结晶,二、结晶,【,交流和讨论,2】,现有含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，用粗食盐提纯氯化钠。,(,已知氢氧化镁难溶于水,),思考：,1.,该实验的目的是什么？,2.,怎样才能实现这个目的？,3.,用什么试剂来除杂？,4.,所加试剂的量有什么要求？,5.,加入试剂发生的反应方程式,？,（得到纯净的氯化钠）,（先除去其中的杂质）,（,NaOH,、,HCl,）,（必须过量）,、将粗食盐加水溶解并过滤。（溶解）,2,、向,(1),所得滤液加入,过量,NaOH,溶液到沉淀不再 增加为止，静置沉降。（除,Mg,2,+,）,3,、将,(2),所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀,HCl,。（除,OH,-,）,4,、将,(3),所得溶液加热蒸发结晶。,(,除,HCl,、得,NaCl),实验方案,:,溶解,稍过量,NaOH,（除去,Mg,2+,）,过滤,（除沉淀、泥沙）,稀,HCl,（除去,OH,-,）,蒸发,结晶,交流与讨论,2,也可以用下列方式来表示：,（,2,）冷却结晶,首先将溶液加热蒸发浓缩（配成热饱和溶液），再将热的溶液慢慢冷却析出晶体。 此法主要用于,溶解度随温度变化大,的物质。,现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末,参照课本的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。,【,交流和讨论,1】,设计思路：,KCl,、,KNO,3,混合物,KCl,、,KNO,3,溶液,KNO,3,(,),、,KCl,KNO,3,溶液,KNO,3,（）,加热溶解,降温结晶,过滤,设计方案：,将混合物溶于适量水中加热溶解（形成浓溶液,),，自然冷却结晶，过滤得,KNO,3,晶体。,实验方案：,、溶解：,将混合物放入烧杯中，加入热 水，使固体完全溶解。,(,配成热饱和溶液,),、降温结晶：,将,(1),所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。,3,、过滤：,将,(2),所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的,KNO,3,。,、重结晶：,若需要更纯净的,KNO,3,晶体，可将,(3),中所得晶体再结晶,重复,(1)-(3),操作一次。,1,、除杂时所加试剂必须过量；,2,、过量的试剂也必须除去；,3,、,不能损耗或减少被提纯物质的质量,.,4,、分离和提纯的方法要求最佳。,物质的分离和提纯中须注意：,【,观察和思考,】,实验步骤,：,在两支试管中各加入,2,3ml,溴水，再向其中的一支试管中滴加,1mlCCl,4,，振荡、静置。,现象,：,溴水呈橙色。加,CCl,4,后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。,解释：,1,、,四氯化碳与水互不相溶，出现分层现象,。,2,、四氯化碳的密度大于水的密度，沉在下层。,3,、溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，溴从水中转移到四氯化碳中。,四、 萃取,利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行,分离的方法,称为萃取。,萃取剂要求：,1.,两种溶剂要,互不相溶,2.,溶质在萃取剂中的,溶解度,比在原溶剂中的溶解度,大的多,3.,溶质、溶剂之间不能反应。,萃取之后一般通过,分液,的方法将互不相溶的液体分离。,思考：,萃取后如何把四氯化碳层与水层分开？,五、分液：,分离互不相溶的液体混合物,分液时用到的仪器：,分液漏斗、烧杯、,铁架台,(,带铁圈,),分液操作步骤,:,1,、分液漏斗在洗涤干净后，必须检查上口和玻璃,旋塞是否漏水；,2,、充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液；,3,、分液时保持漏斗内外大气压一致；,4,、下层溶液下口出,，,上层溶液上口出；,5,、分液漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁上；,6,、下层液体恰好流尽时，立即关闭旋塞。,分液操作应注意：,拓展视野,七、层析法：,根据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂,中,，以层析的方法进行分离。,分离溶液中的微量物质,六、升华,可分离出固体混合物中的易升华物质,三、蒸馏,1,原理,:,利用互溶液体混合物中各组分沸点不同,进行分离提纯的操作。,蒸馏一般用于分离,沸点相差较大,的液体混合物。,其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。,2,实验仪器：,圆底烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈,、,铁夹），石棉网等,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫,分馏,蒸馏实验示意图,注意点：,实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）,防止液体暴沸,冷凝水的方向：,温度计的水银球处于,蒸馏烧瓶支管处,下进上出,温度计,水银球的顶端,与,支管下沿,处于同一水平线,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的,1/3,1/2,在蒸馏烧瓶内放有,沸石,，,防止暴沸,冷凝管横放时,头高尾,低,保证,冷凝液自然下,流,，,冷却水进水通入,与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要,垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,水冷凝管,操作要点：,实验模拟,【,课堂小结,】,分离提纯,方法,适用范围,实例,过滤,结晶,蒸馏,（分馏）,分液,萃取,物质的分离、提纯,注意：,不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：,不增、不减、易分、复原。,固体与液体不互溶的混合物,粗盐的提纯,混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶,分离,NaCl,和,KNO,3,的混合物,互溶液体沸点有明显差异,石油的分馏,两种互不相溶的液体混合物,CCl,4,和水的分离,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用,CCl,4,从溴水中萃取溴,操作原则,“四原则”和“三必须”,1,“,三必须,”,是：,(1),除杂试剂,必须,过量,(2),过量试剂,必须,除尽,(,因为过量试剂带入新的杂质,),(3),除杂途径,必须选,最佳,2,“,四原则,”,是：,(1),不增,提纯过程中不增加新的杂质,不减,不减少欲被提纯的物质,(2),易分离,被提纯物与杂质容易分离,易复原,被提纯物质要复原,(3),操作简单,操作过程要简单,节省原料,用试剂一般稍过量,(4),无污染,不会产生环境污染,练习与实践,现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。,实 例,分离方法,选择的依据,除去澄清石灰水中的碳酸钙,蒸馏,溶解度随温度变化的差异,用,CCl,4,提取溴水中溴单质,过滤,在不同溶剂中溶解度的差异,分离醋酸,（沸点,118,）,与乙醇,（沸点,78.5,）,分液,沸点的差异较大,分离汽油和水,结晶,两溶剂互不相溶,从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾,萃取,物质在水中溶解度的不同,三、蒸馏,1,原理,:,利用互溶液体混合物中各组分沸点不同,进行分离提纯的操作。,蒸馏一般用于分离,沸点相差较大,的液体混合物。,其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。,2,实验仪器：,圆底烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈,、,铁夹），石棉网等,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫,分馏,蒸馏实验示意图,注意点：,实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）,防止液体暴沸,冷凝水的方向：,温度计的水银球处于,蒸馏烧瓶支管处,下进上出,温度计,水银球的顶端,与,支管下沿,处于同一水平线,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的,1/3,1/2,在蒸馏烧瓶内放有,沸石,，,防止暴沸,冷凝管横放时,头高尾,低,保证,冷凝液自然下,流,，,冷却水进水通入,与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要,垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,水冷凝管,操作要点：,实验模拟,
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