离子键配位键与金属键

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,离子键、配位键与金属键,离子键,1,+,Na,和,Cl,2,的反应,一、离子键的形成,2,Na,和,Cl,2,的反应,+,_,3,根据下列数据判断：元素之间两两是否可以形成离子键？依据是什么？,小结：,一般认为，,当电负性,差值,_,时原子间才有可能形成离子键。,1.7,元素,K,Mg,Al,Cl,S,F,O,电负性,0.8,1.2,1.5,3.0,2.5,4.0,3.5,思考,哪些物质中含有离子键？,4,1.,下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）,A.10,与,12 B.8,与,17,C.11,与,17 D.6,与,14,2 .,下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）,A H,2,O B NaOH C He D NaCl,3.,下列物质中，属于离子化合物的是（ ）,A HCl B MgO C HNO,3,D NH,3,C,B,B,5,熔融,NaCl,NaCl,晶体,NaCl,水溶液,离子化合物溶于水或熔化时离子键,转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。,交流,.,研讨,思考,离子化合物的熔沸点与离子键 强弱有什么关系？,离子键越强，其形成化合物的熔沸点就,越,高,6,3.,由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与,离子半径,、离子电荷有什么关系,?,化合物,NaF,NaCl,NaBr,NaI,熔点,988,801,740,660,化合物,NaF,CaF,2,CaO,提示：,Ca,2+,半径略大于,Na,+,半径）,熔点,988,1360,2614,7,1.,影响离子键强度的因素,1),离子电荷数的影响,2,),离子半径的影响,2.,应用：,判断的离子键强弱,离子半径越,、离子带电荷越,，离子键就越强。离子键越强，破坏它所需能量就越高。,其形成化合物的熔沸点就,越高。,小,多,r,2,q,+,q,-,F,=,k,二、离子键的实质,8,练习、,1,下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ）,A,LiCl B,NaBr,C,KI D,KF,2.,下列离子键最强的是（ ）,A NaCl B CaCl,2,C CaO D Na,2,O,3 .,下列离子化合物熔点最低的是 （ ）,A,K,Cl B NaCl,C Na,2,O D MgO,C,D,A,9,三、离子键的特征,饱和性,方向性,共价键的特征,离子键的特征,成单电子数决定了共价键的数目，,具有饱和性,无饱和性,（离子键的实质是静电作用）,为满足轨道的最大程度重叠，,具有方向性,无方向性,（,离子电荷分布呈球形对称）,10,NaCl,的晶体结构示意图,Cl,-,Na,+,三、离子键的特征,11,CsCl,的晶体结构示意图,离子键的特征,12,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,氯化钠晶体的结构,三、离子键的特征,无方向性,13,氯化钠晶体的结构,三、离子键的特征,无饱和性,14,性质,离子化合物内部的特殊结构,离子化合物的物理性质,熔沸点较高,影响因素,核间距,课堂小结,:,结构,离子键,硬度较大,离子电荷数,决定,无饱和性,无方向性,离子键的特征,15,配位键,16,为何氨分子能与氢离子反应,?,氨分子中有孤对电子,而氢离子有,1S,空轨道,当二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子,1S,轨道重叠,形成化学键。,17,+,一,.,配位键的概念,1.,由一方单独提供孤对电子而供双方共有而形成的特殊的共价键,.,18,2.,配位键的表示,:,A,B,二,.,配位键形成的条件,1.,成键一方有孤对电子,另一方有空轨道,.,2.,配位键与共价键的区别,:,形成方式,不同,但形成后与其它共价键的,性质一样,.,如,NH,4,+,的四个,N-H,键的键长、键角、键能完全相同,.,三,.,配位键形成的表示,(,电子式,结构式,),1.,写出,H,3,O,+,的电子式和结构式,2.,用电子式表示,H,3,O,+,的形成过程,.,19,【,探究实验,】,向盛有,AgNO,3,溶液的试管里逐滴的加入氨水。,向盛有,CuSO,4,溶液的试管里逐滴的加入氨水,根据实验分析出现现象的原因,20,四、配合物,实验：向硫酸铜溶液中加入地量氨水，观察现象,21,Cu,2+,+2NH,3,.,H,2,O Cu,（,OH,）,2,+2 NH,4,+,Cu,（,OH,）,2,+,4NH,3,.,H,2,O Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,+4H,2,O,蓝色沉淀,深蓝色溶液,试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？,2+,Cu,NH,3,H,3,N,NH,3,NH,3,实验已知氢氧化铜与足量氨水反应,后溶解是因为生成了,Cu(NH,3,),4,2+,，其,结构简式为：,四、配合物,22,23,(1),含义,：配位化合物是一类含有配位单元的复杂,的化合物，简称配合物,四、配合物,24,例题,1.,下列分子或离子中都存在着配位键的是,( ),A,NH,3,、,H,2,O B,NH,4,+,、,H,3,O,+,C,N,2,、,HClO D,Cu(NH,3,),4,2+,、,PCI,3,B,例题,2.,下列各种说法中错误的是（ ）,A.,形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。,B.,配位键是一种特殊的共价键。,C.,配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。,D.,共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。,D,25,1,由配位键形成的离子,Pt(NH,3,),6,2+,和,PtCl,4,2-,中，两个中心离子铂的化合价是（ ）,A,都是,+8 B,都是,+6 C,都是,+4 D,都是,+2,2,在,Co,（,NH,3,）,6,3+,中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）,A,N,原子,B.H,原子,C,Co,原子,D.N,、,H,两种原子同时,3,与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ）,A,氯气,B,氮气,C,一氧化碳,D,甲烷,D,A,C,当堂巩固,26,：金属键,27,Ti,金属样品,28,金属共同的物理性质：,通常有金属光泽、不透明，有良好的导电性、导热性、延性和展性等。,金属为什么具有这些共同性质呢,?,1,、金属键及其实质,问题：,构成金属晶体的粒子有哪些？,三、金属与金 属 键,29,金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，但与共价键有着明显不同。这种键既没有,方向性,也没有,饱和性,，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由运动，使得金属呈现出特有的属性。在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。,30,（,2,）组成粒子：,金属阳离子和自由电子。,金属离子和自由电子之间的,电性作用,。,（,1,）定义：,（,3,）实质：,“,自由电子”和金属阳离子之间存在的强的相互作用。,（,4,）特征：,无方向性、无饱和性；,金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属。,31,2,、金属键与金属性质,（,2,）金属导电性的解释,在金属晶体中，充满着带负电的“自由电子”，在外加电场的条件下“自由电子”就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。,（,1,）金属不透明、具有光泽性的解释,由于金属中有“自由电子”，所以当可见光照射到金属表面上时，“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。,32,（,3,）金属导热性的解释,当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过它们与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性。,（,4,）金属延展性的解释,当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。,33,3,在金属中，自由移动的电子所属的微粒（ ）,A,与电子最近的金属阳离子,B,整块金属的所有金属阳离子,C,在电子附近的金属阳离子,D,与电子有吸引力的金属阳离子,4,组成金属晶体的微粒 （ ）,A,金属原子,B,金属阳离子和电子,C,金属原子和电子,D,阳离子和阴离子,B,B,34,