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,鲁教,版 九年级下,第,2,课时,酸的化学性质,课题,1,第七单元 常见的酸和碱,A,B,1,2,3,4,5,答 案 呈 现,温馨,提示,：,点击,进入,讲评,习题链接,C,C,C,6,7,8,9,10,C,D,11,12,13,14,15,C,A,B,16,17,18,19,20,B,B,C,D,【2020,淄博,】,手机的某些部件里含有,Mg,、,Al,、,Cu,、,Ag,等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中，充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是,(,)(,提示：,Cu,、,Ag,不与稀硫酸反应,),A. Mg,2,、,Al,3,B,. Cu,2,、,Ag,C. Al,3,、,Cu,2,D,. Mg,2,、,Ag,1,【,点拨,】,Cu,、,Ag,不能与稀硫酸反应，,Mg,、,Al,能与稀硫酸反应，则所得溶液中含有的金属离子是镁离子和铝离子。,A,【,2020,营口改编,】,从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取,Fe,2,(SO,4,),3,溶液的方案中最佳的是,(,),A.,过量的,Fe,粉与稀硫酸反应，过滤,B.,过量的,Fe,2,O,3,与稀硫酸反应，过滤,C.,过量的稀硫酸与,Fe,2,O,3,反应,D.,过量的稀硫酸与,Fe,粉反应,2,B,【,点拨,】,过量的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因氧化铁过量，稀硫酸完全反应，过滤后得到的是硫酸铁溶液，,B,正确。,实验,时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是,_,；,发生反应的化学方程式为,_,；,过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为,_,。,他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因：,_,，,_(,用化学方程式表示,),。,3,铁锈,逐渐消失，溶液变成黄色,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,Al,2,O,3,6HCl=2AlCl,3,3H,2,O,；,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,对比,学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。请填空,：,4,实验内容,实验现象,分析与结论,盛醋酸晶体的试管,中,_,，盛醋酸溶液的试管中镁条表面冒气泡,酸的很多反应通常在水溶液中才能完成,无明显,现象,续表,实验内容,实验现象,分析与结论,两试管中均产生,_,不同的酸具有相似的性质，这是因为酸溶液中都含有,_(,填,离子,符号,),E,试管中,产生,_,，,F,试管中无明显现象,不同的酸根会导致酸的,“,个性,”,差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸,气泡,H,白色,沉淀,【,中考,青岛,】,稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是,(,),A.,都能与指示剂作用,B.,都能解离出酸根离子,C.,溶液中的阳离子都是氢离子,D.,都含有氢元素,5,【,点拨,】,稀盐酸、稀硫酸等具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中的阳离子都是,H,。,C,【,2021,邵阳改编,】,含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应为,Al(OH),3,3HCl=AlCl,3,3H,2,O,，该反应属于,(,),A.,化合反应,B,.,分解反应,C.,复分解反应,D,.,氧化,反应,6,【,点拨,】,该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。,C,下列,关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是,(,),A.,与锌反应制取氢气,B.,除去金属表面的锈斑,C.,与大理石反应制取二氧化碳,D.,除去铜粉中混有的少量铁粉,7,【,点拨,】,稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。,C,下列,现象描述正确的是,(,),A.,铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色,B.,氧化铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色,C.,氧化铁与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成浅绿色,D.,氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成,蓝色,8,【,点拨,】,Fe,与稀,HCl,反应得到的,FeCl,2,溶液为浅绿色，,Fe,2,O,3,与稀硫酸反应得到的溶液为黄色。,D,【,2021,台州改编,】,盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是,(,),A B C D,9,【,点拨,】,稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，,C,正确。,C,【,中考,自贡,】,氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示,。,下列,说法错误的是,(,),A.,该,实验是将稀盐酸逐渐加入盛,有,氧化铜,的容器中,B. m,点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,C. m,点和,n,点对应溶液中铜元素的质量不相等,D. m,点和,n,点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,10,C,【,点拨,】,反应未发生时，溶液的总质量为零，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，,A,正确；,m,点时曲线出现拐点，,m,点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，,B,正确；,m,点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，,n,点表示加入的稀盐酸过量，所以,n,点和,m,点对应溶液中铜元素质量相等，,C,错误；稀盐酸具有挥发性，所以,n,点和,m,点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，,D,正确。,【,中考,自贡，节选,】,硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。,(1),它们的水溶液中都含有相同的阳离子,_(,填离子符号,),，从而使它们具有某些相似的化学性质。,(2),它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：,_,。,11,H,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,(,3),打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有,_,的试剂瓶。,(4),写出把硫酸转化为盐酸的,化学方程式：,_,。,浓盐酸,H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,【,2020,遵义,】,醋酸,(CH,3,COOH),是食醋的成分之一，其水溶液中存在,H,和,CH,3,COO,。下列说法正确的是,(,),A.,醋酸属于氧化物,B.,醋酸不能用于除铁锈,C.,醋酸能与镁反应产生氢气,D.,醋酸中碳元素的质量分数最大,12,C,【,点拨,】,醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，,A,错误；醋酸水溶液中存在,H,，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，,B,错误；醋酸水溶液中存在,H,，醋酸能与镁反应产生氢气，,C,正确；醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为,(122,):(,14,):(,162),24:4:32,，可见氧元素质量分数最大，,D,错误。,【,原创题,】,使用,84,消毒液,(,含,NaClO),的时候，不可以和洁厕灵,(,含,HCl),一起使用，因为两者混合使用时会发生化学反应，生成有毒物质：,2HCl,NaClO=NaCl,H,2,O,Cl,2,。下列说法正确的是,(,),A.,该反应是复分解,反应,B.,洁厕灵不可以用铁质容器盛放,C,.,反应前后元素化合价不变,D.,生成物中的,NaCl,有毒,13,B,【,点拨,】,该反应的生成物有单质，不属于复分解反应，,A,错误；洁厕灵显酸性，能与铁反应，所以洁厕灵不可以用铁质容器盛放，,B,正确；反应后有,Cl,2,生成，所以反应前后氯元素的化合价一定改变，,C,错误；生成物中,Cl,2,有毒，,D,错误。,【,2020,益阳,】,如图所示，,U,形管内,a,、,b,液面相平，挤压滴管的胶头，使试剂,X,进入锥形瓶内，一段时间后会观察到,a,液面高于,b,液面。则试剂,X,、,Y,的组合可能是,(,),A.,水,、硝酸铵,B,.,水、烧碱,C.,稀硫酸、铁粉,D,.,稀盐酸、小苏打,14,A,【,2021,黄石,】,思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是,(,),A,.,能与活泼非金属反应,B.,能与某些酸反应,C.,能与非金属氧化物反应,D.,能与某些盐,反应,15,D,【,点拨,】,酸的化学性质包括：使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应。,【,2020,西藏，节选,】,某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示,。,16,(1),编号反应的指示剂是,_,；编号反应的金属单质是,_,。,紫色,石蕊,试液,铁,(,2),请你写出符合编号反应的化学方程式：,_,。,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,(3,),假设编号反应的盐是,AgNO,3,，则编号对应方框中的现象是,_,。,产生,白色沉淀,【,点拨,】,(1),紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，编号反应的指示剂是紫色石蕊试液。编号反应的金属单质是铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色。,(2),编号是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,。,(3),编号反应的盐是,AgNO,3,，稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，对应方框中的现象是产生白色沉淀。,下列,各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是,(,)(,提示：,KOH,HCl=KCl,H,2,O),A.,氯化钠中混有少量的碳酸钠,B.,硫酸钠中混有少量的碳酸钠,C.,铜粉中混有少量铁粉,D.,氯化钾中混有少量氢氧化钾,17,B,【,方法规律,】,本题运用,除杂思想,解答，除杂的原则是“不增”“不减”“易分”。,A,中碳酸钠能与稀盐酸反应转化为氯化钠，从而将碳酸钠除去；,B,中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，虽然碳酸钠除去了，但又引入了新杂质氯化钠，不符合除杂的原则；,C,中铁粉能与稀盐酸反应而铜粉不能，因此可以将铁粉除去；,D,中氢氧化钾与稀盐酸反应，生成氯化钾，因此可以将杂质转化为氯化钾而除去。,下列,实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性的是,(,),A.,向溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊变红,B.,向溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色,C.,向溶液中加入锌粒，有气泡产生,D.,向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生,18,B,【,方法规律,】,本题采用,归纳法,解答。证明溶液含有酸或显酸性的方法：滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红；加入镁、锌等活泼金属，观察是否有气体产生；加入碳酸钠等碳酸盐，观察是否有气体生成；加入氧化铜、氧化铁等，观察固体是否溶解。对照选项，,A,、,C,、,D,均可以证明溶液显酸性，,B,中酚酞试液不变色，只能说明溶液不显碱性，可能显酸性，也可能显中性。,【,中考,攀枝花,】,小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。,回答下列问题。,(1)ab,段发生反应的化学方程式,是,_,。,19,Al,2,O,3,6HCl=2AlCl,3,3H,2,O,(,2)bc,段发生反应的化学方程式,是,_,。,(3)cd,段压强变化的主要原因,是,_,。,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,气体,温度降低,【,点拨,】,(1),铝的化学性质比较活泼，在空气中易被氧化形成一层致密的氧化铝薄膜，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，所以,ab,段发生反应的化学方程式是,Al,2,O,3,6HCl=2AlCl,3,3H,2,O,。,(2),铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，压强增大，所以,bc,段发生反应的化学方程式是,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,。,(3)cd,段压强变小的主要原因是气体温度降低。,【,2021,济宁,】,有一瓶因久置而失去标签的无色溶液，为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验：,(1),取一支洁净试管，倒入,3,5 mL,待测溶液，滴加,2,3,滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈,_(,填“酸性”或“碱性”,),。,(2),另取一支洁净试管，倒入,3,5 mL,待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是,_,溶液。,20,酸性,酸,(,3),要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：,实验步骤,实验现象,实验结论,取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液,产生白色沉淀,(,或无明显现象,),该溶液是稀硫酸,(,或该溶液是稀盐酸,),
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