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,课题,2,华师版,七,年级下,第,1,章水,3.2,溶解度曲线物质溶解时的吸、放热现象,A,C,1,2,3,4,5,D,C,6,7,8,答 案 呈 现,温馨,提示,：,点击,进入,讲评,习题链接,9,B,10,11,B,B,12,如,图所示，,20 ,时，将盛有饱和硝酸钾溶液,(,底部有硝酸钾固体剩余,),的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中固体继续溶解。加入的物质是,(,),A,浓硫酸,B,氯化钠,C,硝酸铵,D,蔗糖,A,1,【,点拨,】,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，试管中固体继续溶解，说明温度升高了，因此加入的物质应是溶于水放热的物质。浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，故,A,正确；氯化钠固体溶于水温度基本不变，故,B,错误；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故,C,错误；蔗糖固体溶于水温度基本不变，故,D,错误。,【,2021,赤峰,】,向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是,(,),A,氢氧化钠,B,氧化钙,C,硝酸铵,D,浓硫酸,C,2,【,2021,玉林,】,如图是,X,、,Y,两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是,(,),3,A,Y,属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大,B,t,1,时，,10 g,的,Y,加入到,40 g,的水中，可形成,50 g,溶液,C,t,2,时，,X,、,Y,的饱和溶液分别降温到,t,1,，析出晶体最多的一定是,Y,的饱和溶液,D,t,3,时，要使,X,、,Y,的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是,Y,的饱和溶液,【,答案,】,D,【,点拨,】,Y,物质的溶解度也可能随温度升高而减小，故,A,错误；,t,1,时，,Y,物质的溶解度是,20 g,，溶解,10 g,的,Y,最少需要,50 g,的水，所以,10 g,的,Y,加入到,40 g,水中可形成,48 g,溶液，故,B,错误；,t,2,时，,X,、,Y,的饱和溶液分别降温到,t,1,，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故,C,错误；,t,3,时，,X,物质的溶解度大于,Y,的溶解度，所以要使,X,、,Y,的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是,Y,的饱和溶液，故,D,正确。,t,时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是,(,),4,A,t ,时该物质的溶解度为,50 g,B,图中,4,个点表示的溶液中只有,z,是饱和溶液,C,点,z,向点,w,移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水,D,将,m,点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入,20 g,溶质,【,答案,】,C,【,点拨,】,t,时，,100 g,水中最多溶解某物质的质量为,100 g,，故,t,时该物质的溶解度为,100 g,，故,A,错误；在曲线上的点和曲线上方的点对应的溶液都是饱和状态，在曲线下方的点对应的溶液属于不饱和状态，所以,w,、,z,都是饱和状态，故,B,错误；,实验,、观察、分析等是学习化学的重要方法。小圆同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究。,实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵,实验操作：,她取三只烧杯，向烧杯中各注入,30 mL,水，测得水的初温为,12 ,。再向三只烧杯中分别加入三药匙的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。,5,(1),下列数据是实验记录的三种溶液的温度，则氢氧化钠溶液温度是,_,。,(,填字母序号,),A,2 ,B,12 ,C,46,C,【,点拨,】,水的初温为,12 ,，由于氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，故三只烧杯中溶液的温度高于,12 ,的是氢氧化钠。,(2),溶解硝酸铵固体时，小圆发现在烧杯,_(,填“内壁”或“外壁”,),有水珠产生,，其原因,是,_,_,。由此,探究实验可知物质溶于水的过程中通常伴随热量的变化。,外壁,硝酸铵溶于,水,吸热,【,点拨,】,溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，是因为硝酸铵溶于水吸热，使烧杯温度降低，水蒸气冷凝成小水滴。,【,中考,百色,】,A,、,B,、,C,三种固体物质,(,均不含结晶水,),的溶解度曲线如图所示，请回答：,6,(1),溶解度随温度升高而减小的物质是,_,。,C,【,点拨,】,通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质是,C,。,(2),t,1,时，取等质量的,A,、,B,两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是,_(,填“,A”,或“,B”),。,A,【,点拨,】,t,1,时，,B,物质的溶解度大于,A,物质的溶解度，所以取等质量的,A,、,B,两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是,A,。,(3),P,点对应的,B,物质溶液是,_(,填“饱和”或“不饱和”,),溶液。,不饱和,【,点拨,】,P,点在,B,物质溶解度曲线的下方，所以对应的,B,物质溶液是不饱和溶液。,(4,),在温度不变的情况下，把,A,的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是,_,。,增加溶质,【,点拨,】,在,温度不变的情况下，把,A,的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质。,【,中考,苏州,】,硝酸钾的溶解度曲线如图所示。,7,(1)30 ,时，硝酸钾的溶解度是,_,。,45.8 g,【,点拨,】,由,溶解度曲线可知：,30 ,时，硝酸钾的溶解度是,45.8 g,。,(2)60 ,时，在,200 g,水中加入,120 g,硝酸钾固体，充分搅拌。,所得溶液是,_(,填“饱和”或“不饱和”,),溶液。,将上述溶液降温至,30 ,，可得到,_g,溶液。,不,饱和,291.6,【,点拨,】,60 ,时，在,200 g,水中加入,120 g,硝酸钾固体，充分搅拌；所得溶液是不饱和溶液，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是,110 g,；将上述溶液降温,至,30,，可得到溶液的质量,200 g,45.8 g2,291.6 g,。,如,图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管,(,试管中都有未溶解的该溶液的溶质,),，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是,(,),A,氯化钠,B,氢氧化钠,C,硝酸铵,D,硝酸钾,8,B,【,点拨,】,由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故使其析出也要升温，因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质，在提供的物质中只有氢氧化钠溶于水放热。,如,图是,a,、,b,、,c,三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是,(,),9,A,P,点的含义是,t,1,时，,a,、,c,物质的溶解度相同，都为,25 g,B,t,2,时，将,50g,的,a,物质加入到,100 g,水中，充分溶解后，所得溶液的质量是,150 g,C,若,a,中含有少量,b,，可用降温结晶的方法提纯,a,D,t,2,时，等质量,a,、,b,、,c,三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为,c,b,a,【,答案,】,B,【,点拨,】,P,点的含义是,t,1,时，,a,、,c,物质的溶解度相同，都为,25 g,，,A,选项说法正确；,t,2,时,a,的溶解度是,40 g,，将,50 g,的,a,物质加入到,100 g,水中，充分溶解后，能够溶解,40 g,的,a,物质，所得溶液的质量是,140 g,，,B,选项说法不正确,；,a,的溶解度受温度变化影响较大，,b,的溶解度受温度变化影响较小，若,a,中含有少量,b,，可用降温结晶的方法提纯,a,，,C,选项说法正确；,t,2,时,a,、,b,、,c,三种物质的溶解度依次减小，等质量,a,、,b,、,c,三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为,c,b,a,，,D,选项说法正确。,【,中考,广安,】,甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是,(,),10,A,温度为,t,1,时，,100 g,甲、乙的饱和溶液，温度降到,t,0,时，两溶液的质量仍然相等,B,温度为,t,1,时，甲和乙各,30 g,分别加入,100 g,水中，均形成饱和溶液,C,温度为,t,2,时，在,100 g,水中加入,50 g,乙，形成的是不饱和溶液,D,甲的溶解度大于乙,【,答案,】,B,【,点拨,】,温度为,t,1,时，,100 g,甲、乙的饱和溶液，温度降到,t,0,时，两溶液的质量仍然相等错误，因为甲析出的固体比乙多，故,A,错误；温度为,t,1,时，甲和乙各,30 g,分别加入,100 g,水中，均形成饱和溶液，因为该温度下，它们的溶解度都是,30 g,，故,B,正确；温度为,t,2,时，在,100 g,水中加入,50 g,乙，形成的是饱和溶液，因为该温度下，乙的溶解度小于,50 g,，故,C,错误；甲的溶解度大于乙错误，因为没有指明温度，无法比较大小，故,D,错误。,向,装有等量水的,A,、,B,、,C,烧杯中分别加入,10 g,、,25 g,、,25 g NaNO,3,固体，充分溶解后，现象如图一所示。,11,(1),烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是,_(,填序号,),。,(2),图二能表示,NaNO,3,溶解度曲线的是,_(,填“甲”或“乙”,),；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是,_,。,B,甲,t,1,时甲、乙两种物质的溶解度相等,(3),由图二分析，若分别将,100 g,甲、乙的饱和溶液从,t,2,降温到,t,1,，对所得溶液的叙述正确的是,_(,填序号,),。,A,甲、乙都是饱和溶液,B,所含溶质质量：甲乙,C,溶液质量：甲乙,B,根据,溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：,已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度,影,响,较小，,熟石灰,的,溶解度随,温度,升高,而减少。,12,(1),A,是,_,的溶解度曲线。,KNO,3,【,点拨,】,由溶解度曲线可知，,A,的溶解度受温度影响比较大，,A,是,KNO,3,的溶解度曲线；,B,的溶解度受温度影响较小，,B,是食盐的溶解度曲线；,C,的溶解度随温度升高而减小，,C,是熟石灰的溶解度曲线。,(2)50 ,时，硝酸钾的溶解度,_(,填“大于”“小于”或“等于”,),氯化钠的溶解度。,等于,【,点拨,】,由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，,50 ,时，硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线交于一点，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度。,(3),硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是,_,。,降温结晶,【,点拨,】,由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，所以，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶。,(4),欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一,是,_,。,降低温度,(,或增加溶质或蒸发溶剂,),【,点拨,】,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度,(,或增加溶质或蒸发溶剂,),。,(5),如图所示，烧杯,A,中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯,B,中加入生石灰后，烧杯,A,中变浑浊，可能的原因是,_(,填序号,),。,A,反应放热，,温度,升高,，氢,氧化钙,溶解度,降低,B,反应消耗水，,氢,氧化钙,析出,C,生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解,A,【,点拨,】,由于熟石灰的溶解度随温度升高而减小，向烧杯,B,中加入生石灰后，烧杯,A,中变浑浊，说明了生石灰与水反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低。,
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