第一节 原电池的工作原理

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二单元 化学能与电能的转化,第一节 原电池的工作原理,1,将Zn片插入H,2,SO,4,溶液中有什么现象？为什么？,将Cu片插入H,2,SO,4,溶液中有什么现象？为什么？,知识回顾,2,若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H,2,SO,4,溶液中，有什么现象？若,导线间接一电流计有何现象产生？,为什么？,将一Zn片,Cu片平行插入H,2,SO,4,溶液中，有什么现象？为什么？,3,锌片,(-),：,Zn 2e,-,= Zn,2+,铜片,(+),：,2H,+,+ 2e,-,= H,2,电池反应：Zn + 2H,+,= Zn,2+,+ H,2,4,实验探究形成原电池的条件,实验1.向一只小试管中加入少许锌粉后加1mol/L的硫酸铜溶液3mL，感受反应过程的温度变化，用温度计测量溶液的温度。,活动与探究,5,探究,请你设计实验把,Zn + Cu,2+,= Zn,2+,+ Cu,这个反应释放的能量转化成电能，并通,过实验现象证明电能的产生。,6,实验探究形成原电池的条件,硫酸铜溶液,锌片：Zn 2e,-,= Zn,2+,铜片：Cu,2+,+ 2e,-,= Cu,e,-,氧化反应(负极),还原反应(正极),总式：Zn + Cu,2+,= Zn,2+,+ Cu,7,盐桥：,在U型管中装满用饱和,KCl,溶液和琼脂作成的冻胶。,作用:,使Cl,-,向负极方向移动，K,+,向正极方向移动，使两极的电解质溶液一直保持电中性。,8,实验探究形成原电池的条件,小结:,一、原电池形成的条件,1. 由两个半电池组成（用盐桥连接）,半电池:,电极,材料(金属或石墨)和,电解质溶液,2.两个半电池和外电路要形成闭合回路,3.有自发的氧化还原反应发生,9,电解质溶液,失e,-,，沿导线传递，有电流产生,阳离子,负极,正极,阳离子,二、原电池工作原理：,发生氧化反应,发生还原反应,阴离子,正、负极的确定,阳离子,10,三、简单原电池正负极的判断方法:,(1)相对活泼的金属,(2)失电子，发生氧化反应,(3)质量减少,(4)电流方向或电子移动方向,(1)相对不活泼的金属 或 非金属,(2)得电子，发生还原反应,(3)质量增加 或 生成气体,(4)电流方向或电子移动方向,负极:,正极:,11,四、原电池电极反应式的书写:,1.先判断正负极：,2.负极:,Mne,-,= M,n+,3.正极:,(1)在酸溶液中: 2H,+,+ 2e,-,=H,2,(析氢腐蚀),(2)在含不活泼金属阳离子的盐溶液中:,Cu,2+,+ 2e,-,= Cu 或 Ag,+,+ e,-,=Ag,(3)在中性或碱性溶液中(NaCl、NaOH):,O,2,+ 2H,2,O + 4e,-,= 4OH,(吸氧腐蚀),4.检查:,正负电极得失电子守恒,12,活动与探究,根据离子反应Fe+Cu,2,=Fe,2,+Cu 设计一个原电池，并与同学讨论解决书P13问题。,根据离子反应Cu+2Fe,3,=2Fe,2,+Cu,2,设计一个原电池。,13,注意点：,1、,原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（还原）、负（氧化）两极进行，负极上失去的电子沿导线流入正极，从而产生电流。,2、正负两极上进出电子总数相等，根据,电子守恒,原理可进行许多有关电极反应的计算。,3、原电池反应跟直接反应差别：反应速率,加快,。,4、利用原电池原理可,制作各种化学电池,，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。,14,1、构成原电池的条件。,2、原电池的工作原理。,3、原电池正负极的判断方法。,4、原电池电极反应式的书写。,小结,本节要点,:,15,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(,),(,),(,),2H,+,+2e,-,H,2,负极（Zn）：,总反应：,正极（Ag）,：,Zn2e,-,Zn,2+,Zn+2H,+,Zn,2+,+H,2,16,(,),(,),负极（Zn）,：,正极（Cu）,：,总反应,：,正极（Ag）：,负极 （Fe）,：,总反应：,Zn2e,-,Zn,2+,2H,+,+2e,-,H,2,Zn+2H,+,Zn,2+,+H,2,Fe2e,-,Fe,2+,Cu,2+,+2e,-,Cu,Fe+Cu,2+,Fe,2+,+Cu,Fe+CuSO,4,Cu+FeSO,4,17,(,),(,),负极（Zn）：,正极（Cu）：,总反应：,Zn2e,-,Zn,2+,Cu,2+,+2e,-,Cu,Zn+Cu,2+,Zn,2+,+Cu,或 Zn+CuSO,4,ZnSO,4,+Cu,18,(,),(,),负极(Fe）：,正极（C）：,总反应：,Fe2e,-,Fe,2+,2H,+,+2e,-,H,2,Fe+2H,+, Fe,2+,+H,2,或 Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,19,