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单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,Page,4,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,差量法的应用,应用原则：在某些反应中，若反应前后存在着同种状态的,质量差,，则可根据这个质量差进行计算。,方法:找出这种质量差，看是否是某种纯净物的质量或是某种元素的质量。然后根据这个质量差进行计算,一、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行理实验探究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸发生反应，二氧化碳不溶解）。,（1）第四次剩余物质的质量m为多少？,（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？,（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？,实验序号,加入稀盐酸的质量/g,剩余固体物质的质量/g,第1次,10,5.5,第2次,10,3,第3次,10,1.6,第4次,10,m,二、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质，其产品包装上注明：碳酸钠96。为测定该产品种含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品与烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为158.0g再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验记录数据如下：请你据此分析：（1）第一次加入稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量？（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？,所加盐酸的次数,第一次,第二次,第三次,第四次,盐酸的质量/g,25,25,25,25,烧杯及所盛物质总质量/g,181.2,204.4,228.6,253.6,三、某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程，在实验室做了CO还原CuO的实验，称得装有CuO的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g计算：,（1）42g-40.4g=1.6g，1.6g表示（ ）的质量?,（2）该反应制的的铜的质量为多少克？,
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